河北省衡水中学高一化学上学期二调考试试题（含解析）新人教版(1).doc

河北省衡水中学2013-2014学年上学期二调考试高一化学试卷一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1（1分）实验是研究化学的基础，下列关于实验操作的叙述中正确的是（）a向盛有沸水的烧杯中滴加fecl3溶液并长时间煮沸，制备fe（oh）3胶体b某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有so42c钠保存在盛有煤油的细口试剂瓶中d配制0.1mol/l的h2so4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线考点：硫酸根离子的检验；化学试剂的存放；配制一定物质的量浓度的溶液.专题：实验评价题分析：a向盛有沸水的烧杯中滴加fecl3溶液并长时间煮沸，生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀；b加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子；c钠与空气中水、氧气反应，钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中；d浓硫酸在稀释过程中放出热量，需要冷却至室温后再转移到容量瓶中；解答：解：a制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀，故a错误；b向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子，然后再加入bacl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故b正确；c金属钠化学性质活泼，能够与氧气、水发生反应，且密度比煤油的密度小，所以金属钠保存在煤油中，因钠是块状固体，应保存在盛有煤油的广口试剂瓶中，故c错误；d容量瓶上只标有容量瓶的规格和容量瓶瓶颈有一刻度线，受热会出现热胀冷缩现象，所以不能将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线，故d错误；故选b点评：本题考查了胶体的制备、常见离子的检验、钠的保存、容量瓶的使用，题目难度不大，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰保证检验方案的严密性2（1分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）a非金属氧化物均属于酸性氧化物b根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体c根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质d根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念.专题：物质的分类专题分析：a、有些非金属氧化物不是酸性氧化物；b、分散系分为溶液、浊液和胶体的依据是微粒直径大小；c、电解质水溶液中是否完全电离分类为强电解质和弱电解质；d、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，化学反应分为四种基本类型解答：解：a、有些非金属氧化物不是酸性氧化物，co、no、h2o属于不成盐氧化物，故a错误；b、分散系分为溶液、浊液和胶体的依据是微粒直径大小，否具有丁达尔效应，区分溶液和胶体，故b错误；c、电解质水溶液中是否完全电离分类为强电解质和弱电解质，强电解质溶液导电性不一定强于弱电解质，故c错误；d、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，化学反应分为四种基本类型，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，故d正确；故选d点评：本题考查了物质分类方法，分散系本质特征，电解质性质的理解应用，反应类别分类方法，掌握基础是关键，题目较简单3（1分）等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下放出h2的体积比为（）a1：2：3b1：1：1c3：2：1d2：3：6考点：化学方程式的有关计算；钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质.专题：几种重要的金属及其化合物分析：由于金属完全反应，根据电子转移守恒可知，同温同压下生成氢气的体积之比等于金属提供电子数目之比解答：解：由于金属完全反应，根据电子转移守恒可知，同温同压下生成氢气的体积之比等于金属提供电子数目之比，故等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，相同条件下生成氢气体积之比=1：2：3，故选a点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，可以利用方程式进行计算，题目利用电子转移守恒进行解答，结合计算过程4（1分）已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（）a与氧化钠反应b与氢氧化钾反应c与盐酸反应d被氧化成其它物质考点：二氧化硫的化学性质.专题：氧族元素分析：二氧化硫是酸性氧化物，能与碱及具有氧化性或还原性的物质发生反应，以此来解答解答：解：a与氧化钠反应生成亚硫酸钠，故a不选；b与koh反应生成亚硫酸钾和水，故b不选；c为酸性氧化物，与盐酸不反应，故c选；d二氧化硫具有还原性，能被某些氧化剂氧化，如与氯气反应生成硫酸，故d不选；故选c点评：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的酸性氧化物、还原性为解答的关键，注意发生的复分解反应、氧化还原反应，题目难度不大5（1分）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）a2na+2h2o=2naoh+h2bch4+2o2co2+2h2oc2kclo32kcl+3o2dcaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应解答：解：a属于置换反应，na和h元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a不选；b不属于四种基本反应类型，c和o元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b选；c属于分解反应，cl和o元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故c不选；d属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故d不选故选b点评：本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，学习中注意把握氧化还原反应的特征，注意化合价的判断6（1分）下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）a金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性b在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强c钠元素在自然界中以化合态存在d金属元素的单质在常温下都为固体考点：金属的通性；钠的化学性质.专题：金属概论与碱元素分析：a、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性；b、单质还原性强弱，与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少无关；c、元素在自然界中的存在状态与元素的活泼性有密切的关系，活泼元素在自然界中以化合物的形式存在，不活泼的元素在自然界中以单质的形式存在；d、金属汞在常温下为液态解答：解：a、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故a错误；b、单质还原性强弱，与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如al原子失去3个电子，na原子失去1个电子，但还原性na比al强，故b错误；c、钠最外层电子少，易失去被氧化，性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故c正确；d、金属元素的单质在常温下不一定为固体，如金属汞在常温下为液态，故d错误；故选c点评：本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，注意特殊情况，难度不大7（1分）下列离子方程式正确的是（）afecl3 溶液与铁反应：fe+fe3+2fe2+b向ca（hco3）2溶液中加入足量naoh溶液：ca2+hco3+oh=caco3+h2oc铝粉溶于naoh溶液中：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2d金属钠跟水反应na+2h2ona+oh+h2考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：a电荷、电子不守恒；b反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；c反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循电子、电荷守恒；d电子、原子不守恒解答：解：afecl3溶液与铁反应的离子反应为fe+2fe3+3fe2+，故a错误；b向ca（hco3）2溶液中加入足量naoh溶液的离子反应为ca2+2hco3+2oh=caco3+2h2o+co32，故b错误；c铝粉溶于naoh溶液中的离子反应为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故c正确；d金属钠跟水反应的离子反应为2na+2h2o2na+2oh+h2，故d错误；故选c点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒的应用，题目难度不大8（1分）一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是（）a盐酸b氯化钠c碳酸氢钠d高锰酸钾考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：由于高锰酸钾具有强氧化性可以把酒精氧化同时放热并生成氧气，从而发生火灾解答：解：因为高锰酸钾是强氧化剂，将酒精氧化，并且氧化是一个放热的过程，热量堆积没有及时散发，酒精自燃，而其它物质均不具备此氧化功能，不会出现以上现象故选d点评：本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活的考查，注意把握相关物质的性质，题目有利于培养学生良好的可使素养，难度不大9（1分）已知氧化性：br2fe3+i2；还原性：ife2+br，则下列反应能发生的是（）ai2+2fe2+2fe3+2ib2br+i2br2+2ic2fe3+2i2fe2+i2d2fe3+2br2fe2+br2考点：氧化性、还原性强弱的比较.专题：氧化还原反应专题分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据物质的性质分析解答解答：解：a该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是i2fe3+，与已知不符合，所以该反应不能发生，故a错误；b该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是i2br2 ，与已知不符合，所以该反应不能发生，故b错误；c该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是fe3+i2，与已知相符合，所以该反应能发生，故c正确；d该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是fe3+br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，故d错误；故选：c点评：本题考查了氧化性、还原性强弱，明确氧化性和还原性强弱的判断方法即可解答，难度不大10（1分）当溶液中xo42 和so32的离子数之比为1：2时，恰好完全发生氧化还原反应，x在还原产物中的化合价为（）a+1b+2c+3d+4考点：氧化还原反应的计算.专题：氧化还原反应专题分析：so32离子被氧化生成so42，s元素化合价由+4价+6价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算x在还原产物中化合价解答：解：xo42离子中x的化合价为+6价，so32离子被氧化生成so42，s元素化合价由+4价+6价，设xo42离子中x在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1（6n）=2（64），解得：n=2，故选b点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意理解电子转移守恒在氧化还原反应计算中利用二、不定项选择题（下列每小题所给选项有1个或2个符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每个2分，部分分1分，错选不得分共40分）11（2分）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）a除掉淀粉胶体中的氯化钠（半透膜、蒸馏水、烧杯）b碘水中碘的萃取（分液漏斗、酒精、带铁圈的铁架台）c钠与水的反应（坩埚 镊子 小刀 ）d粗盐的提纯（蒸发皿、玻璃棒、温度计）考点：粗盐提纯；分液和萃取；渗析；碱金属及其化合物的性质实验.专题：实验题分析：a需要通过渗析法将氯化钠溶液与淀粉胶体分离，根据渗析存在使用的仪器进行判断；b萃取碘水中的碘，萃取剂不能溶于水，而乙醇与水以任意比混溶；c坩埚由于蒸干、灼烧的仪器，钠与水的反应中，不需要坩埚；d粗盐的提纯过程中，不需要测量温度，所以不使用温度计解答：解：a淀粉胶体中混有氯化钠，将混合物加入半透膜中，然后放入盛有蒸馏水的烧杯中进行渗析操作，所以使用的物品有半透膜、蒸馏水、烧杯，故a正确；b分离碘水中的碘单质，需要通过萃取法，乙醇与水互溶，所以萃取剂不能使用乙醇，可以使用四氯化碳，故b错误；c做钠跟水反应的实验步骤为：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，使用的仪器有：镊子、小刀、滤纸、烧杯、玻璃片等，不需要坩埚，故c错误；d在粗盐的提纯过程为：溶解、过滤、蒸发，需要的仪器有：漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（附铁圈）等，不需要测量温度，所以不会使用到温度计，故d错误；故选a点评：本题考查了化学实验基本操作方法，题目难度不大，试题涉及了粗盐的提纯、钠的化学性质、分液与萃取、渗析操作等知识，注意掌握常见的化学实验操作方法，明确操作过程中需要使用的仪器名称，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力12（2分）某学习小组辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；冰和干冰既是纯净物又是化合物；淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体；盐酸和醋酸既是化合物又是酸；纯碱和烧碱都是碱说法正确的是（）abcd考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质.专题：物质的分类专题分析：根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；根据冰和干冰的成分考虑；分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体；盐酸是混合物；纯碱不是碱而是显碱性的盐解答：解：粗盐含有杂质和酸雨中溶有二氧化硫都是混合物，故正确；酸性氧化物不是电解质，如二氧化碳，故错误；冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，故正确；淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm100nm之间，是胶体，故正确；盐酸含有氯化氢和水，属于混合物，故错误；纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；故选d点评：本题考查物质的分类，难度不大，熟悉物质的分类及常见的概念即可解答，平时注意知识的积累13（2分）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb25，1.01105 pa，64g so2中含有的原子数为3nac在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，11.2l h2o含有的分子数为0.5na考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、氦气是单原子分子；b、注意设置条件的干扰；c、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；d、标况下，水是液体，无法计算其物质的量解答：解：a、含有na个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4l，故a错误；b、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3na，故b正确；c、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故c错误；d、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意题中干扰条件的处理，本题难度不大14（2分）下列叙述中，正确的是（）a硫酸的摩尔质量是98gb1mol氧的质量等于16gc摩尔是一个基本物理量d12g 12c所含原子数称为阿伏加德罗常数考点：摩尔质量；物质的量的单位-摩尔.专题：化学用语专题分析：a摩尔质量的单位为g/mol，g为质量的单位；b没有指明具体的粒子名称，是1mol氧原子还是1mol氧气分子；c摩尔为物质的量的单位，物质的量为基本物理量；d根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断解答：解：a硫酸的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，故a错误；b使用物质的量时必须指明粒子的具体名称，如1mol氧气分子、1mol氧原子，故b错误；c物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故c错误；d12g 12c的物质的量为1mol，1mol粒子中含有的相应粒子数目为阿伏伽德罗常数，故d正确；故选d点评：本题考查了摩尔质量与质量、摩尔的关系、阿伏伽德罗常数的判断，题目难度不大，注意掌握摩尔质量、阿伏伽德罗的概念，明确摩尔质量与摩尔、相对分子量之间的关系15（2分）固体单质a和气体单质b在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体c，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体c的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）a两种单质a、b的摩尔质量之比是1：4b反应前后的气体质量之比一定是1：4c在生成物c中，a的质量分数为50%dc中a、b两元素的原子个数比为3：1考点：阿伏加德罗定律及推论.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体c的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则a的质量为b的质量的3倍，在生成物中a的质量分数为75%，由于不能确定a和b的物质的量的关系，则不能确定a、b的摩尔质量和原子个数之间的关系解答：解：a、由于不能确定a和b的物质的量的关系，则不能确定a、b的摩尔质量，故a错误；b、容器的体积固定，若产物气体c的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故b正确；c、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律，则a的质量为b的质量的3倍，在生成物中a的质量分数为75%，故b错误；d、由于不能确定a和b的物质的量的关系，则不能确定c中a、b两元素的原子个数比，故d错误故选b点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意根据题意只能确定气体的物质的量关系和质量关系，但不能确定固体与气体的物质的量的关系16质量分数为n的naoh溶液，其物质的量浓度为amol/l，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/l，则a与b的关系正确的是（）ab2abb2acb=2ada=2b考点：物质的量浓度的相关计算.专题：计算题分析：氢氧化钠溶液浓度越大密度越大，令质量分数为n的naoh溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的naoh溶液的密度为yg/ml，根据c=表示质量分数为n的naoh溶液及质量分数为2n的naoh溶液的物质的量浓度，据此结合密度xy判断解答：解：令质量分数为n的naoh溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的naoh溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为n的naoh溶液的物质的量浓度为a=mol/l；质量分数为2n的naoh溶液的物质的量浓度为b=mol/l，氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以xy，故b2a故选a点评：本题考查物质的量浓度计算、物质的量浓度与质量分数关系等，难度不大，理解物质的量浓度定义17（2分）人造空气（氧气o2与氦气he的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用在标准状况下，5.6l“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（）a1：1b1：4c2：1d2：3考点：气体摩尔体积；摩尔质量.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：气体的物质的量为n=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算解答：解：气体的物质的量为n=0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则，解得，其质量之比=（32g/mol0.05mol）：（0.2mol4g/mol）=1.6g：0.8g=2：1，故选c点评：本题考查了气体摩尔体积的有关计算，注意根据体积和质量关系列式计算即可，注意把握相关计算公式的运用，难度不大18（2分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）a有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应b在cah2+2h2oca（oh）2+2h2中，1 mol水得到1mol电子c氧化还原反应的特征是电子的转移d得电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：a有单质参加或有单质生成的反应，不一定存在元素的化合价变化；b在cah2+2h2oca（oh）2+2h2中，只有h元素的化合价变化，水中h得到电子；c氧化还原反应的本质为电子的转移；d氧化剂在反应中得到电子解答：解：a有单质参加或有单质生成的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化，不属于氧化还原反应，故a错误；b在cah2+2h2oca（oh）2+2h2中，只有h元素的化合价变化，水中h得到电子，则1 mol水得到1mol（10）=1mol电子，故b正确；c氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为化合价的变化，故c错误；d氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故d正确；故选bd点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项a为易错点，题目难度不大19（2分）下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ana+、ba2+、cl、sobca2+、hco、c1、k+cmno4、k+、i、h+dh+、cl、na+、co考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应而不能大量共存，以此来解答解答：解：a因ba2+、so42结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故a不选；b该组离子之间不反应，能大量共存，故b不选；c因mno4、i、h+发生氧化还原反应，不能大量共存，故c选；d因h+、co32结合生成水和二氧化碳，因复分解反应不能共存，故d不选；故选c点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的考查，把握离子的氧化性、还原性为解答的关键，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大20（2分）下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o；5：1fe2o3+2alal2o3+2fe；1：24hc1（浓）+mno2mnc12+c12+2h2o；1：23no2+h2o2hno3+no；2：1abcd考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应判断实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比解答：解：kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o中，kclo3为氧化剂，hcl为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比1：5，故错误；fe2o3+2alal2o3+2fe中，fe2o3为氧化剂，al为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故正确；4hc1（浓）+mno2mnc12+c12+2h2o中，mno2为氧化剂，只有一半的hcl为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故正确；3no2+h2o2hno3+no中，只有n元素的化合价变化，1molno2作氧化剂与2molno2作还原剂电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，综合性较强，题目难度不大21（2分）有koh和ca（oh）2的混合溶液其中oh的物质的量浓度为0.1mol/l，取此溶液500ml，向其中通入co2，求最多消耗co2的体积（v）为（）（单位为ml）a1120b2240c560d无法确定考点：离子方程式的有关计算.专题：计算题分析：向koh和ca（oh）2的混合稀溶液中通入co2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，然后分析；解答：解：向koh和ca（oh）2的混合稀溶液中通入co2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，根据2ohco2，则oh的物质的量浓度为0.1mol/l，取此溶液500ml，其中氢氧根离子的物质的量是0.05mol，消耗二氧化碳是0.025mol，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，根据反应原理，2ohco2co3co22hco3， 0.05 0.025 0.025 0.025所以共消耗二氧化碳0.025mol+0.025mol=0.05mol，体积是1120ml，故选a点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大22（2分）下列各组在溶液中的反应，反应物量不同，离子方程式不同且现象不同的是（）aba（oh）2与nahso4bba（oh）2与h2so4chcl与na2co3dca（hco3）2与naoh考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：a量不同，反应不同，但均生成白色沉淀；b反应相同，现象相同；chcl少量，不生成气体；hcl足量，生成气体；d量不同，反应不同，但均生成白色沉淀解答：解：aba（oh）2少量，发生ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，ba（oh）2过量，发生ba2+oh+h+so42=baso4+h2o，现象相同，故a不选；b反应物不同，均发生ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，现象相同，故b不选；chcl少量，发生h+co32=hco3，hcl过量发生2h+co32=h2o+co2，现象不同，故c选；dnaoh少量，发生发生ca2+oh+hco3=caco3+h2o，naoh过量发生ca2+2oh+2hco3=caco3+2h2o+co32，现象相同，故d不选；故选c点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及原子团不能拆分，题目难度不大23（2分）相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（）a开始时，产生氢气的速率相同b参加反应的金属的质量相同c所得溶液的质量相等d参加反应的金属的质量比为12：9：28考点：化学方程式的有关计算；常见金属的活动性顺序及其应用.专题：几种重要的金属及其化合物分析：a物质本身的性质决定反应速率；b根据每个金属原子失电子个数判断；c盐酸的体积和金属的质量未知，无法计算；d相同状况下，生成相同体积的气体，根据转移电子相等金属参加反应的金属质量解答：解：a物质本身的性质决定反应速率，金属越活泼，其开始反应速率越大，所以mg的反应速率最大，故a错误；b相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（mg）=24g、m（al）=18g、m（fe）=56g，所以参加反应的金属的质量不等，故b错误；c盐酸的体积和金属的质量未知，无法进行判断溶液质量是否相等，故c错误；d相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（mg）=24g、m（al）=18g、m（fe）=56g，所以参加反应的金属的质量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故d正确；故选d点评：本题考查了根据方程式的计算，根据转移电子相等进行计算，熟练运用基本公式来分析解答，题目难度中等24（2分）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失abcd考点：钠的化学性质.专题：几种重要的金属及其化合物分析：钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，涉及的反应方程式为2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4解答：解：钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故正确；钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故正确；钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故正确；钠和水反应放出的大量热而使氢氧化铜分解生成黑色的不溶性氧化铜，则周围蓝色沉淀部分变黑，故正确；钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故正确；钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故错误；钠的密度小于溶液密度，所以会浮在液面上，故错误；钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故正确；故选b点评：本题考查了钠和硫酸铜溶液反应的过程，明确钠的性质、氢氧化钠的性质即可解答，会运用化学语言描述实验现象，难度不大25（2分）有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2l（标况）h2，则该混合物的组成可能是（）afe、znbal、cucal、mgdal、fe考点：有关混合物反应的计算.专题：平均值法分析：假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据m=计算平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀盐酸反应，由电子转移守恒，可以视作其相对原子质量为无穷大，据此解答解答：解：标况下，11.2l氢气的物质的量为=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.5mol，金属平均相对原子质量为=30，afe的相对原子质量为56，zn的相对原子质量为65，均大于30，不符合题意，故a错误；b如al为+2价，其相对原子质量为27=18，cu不与盐酸反应，相对原子质量视作无穷大，符合题意，故b正确；c如al为+2价，其相对原子质量为27=18，mg相对原子质量为24，均小于30，不符合条件，故c错误；d如al为+2价，其相对原子质量为27=18，fe的相对原子质量为56，符合题意，故d正确，故选bd点评：本题考查混合物计算，侧重考查学生分析思维与解题方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用极值法金属需要金属的质量等进行解答26（2分）下列有关金属的说法正确的是（）a用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体b钠可以与冷水反应生成碱和氢气，铁必须与水蒸气反应才能生成碱和氢气c相同物质的量的钠在常温和加热的条件下与氧气反应所得的产物不同，但转移的电子数相同d等物质的量的铝分别与足量的盐酸和naoh溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为1：3考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、生成黑色的固体四氧化三铁固体；b、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；c、相同物质的量的钠在常温生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，由钠的物质的量相同所以转移电子数相等；d、等物质的量的铝分别与足量的盐酸和naoh溶液反应，生成氯化铝和偏铝酸钠，都是生成正三价的铝解答：解：a、生成黑色的固体四氧化三铁固体，而不是红棕色的固体，故a错误；b、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，而不是碱，故b错误；c、相同物质的量的钠在常温生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，由钠的物质的量相同所以转移电子数相等，故c正确；d、生成氯化铝和偏铝酸钠，都是生成正三价的铝，1mol的铝转移3mol的电子，所以相同物质量的铝转移电子数目相等，生成相同条件下氢气的体积比为1：1，故d错误；故选c点评：本题主要考查了金属的知识，熟记金属的性质和氧化还原反应的相关知识是解答本题的关键27（2分）在托盘天平右盘上放一个盛有100ml3moll1naoh溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100ml3moll1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（）a左盘下沉b右盘下沉c仍保持平衡d无法判断考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：n（naoh）=n（hcl）=3mol/l0.1l=0.3mol，铝和氢氧化钠、盐酸的反应方程式分别为：2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2、2al+6hcl=2alcl3+3h2，根据加入铝的质量和生成氢气质量的差进行判断天平出现的情况解答：解：n（naoh）=n（hcl）=3mol/l0.1l=0.3mol，铝和氢氧化钠、盐酸的反应方程式分别为：2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2、2al+6hcl=2alcl3+3h2，加入铝的质量相等，如果酸和碱都有剩余，则铝置换出的氢气的质量相等，则天平仍然平衡；如果加入的铝的质量过量，根据方程式知，铝和碱反应生成氢气的质量大于和酸反应生成氢气的质量，则盛放盐酸的一边下沉，因为铝和酸碱反应时，需要酸的物质的量大于碱，且加入铝的质量相等，则不可能出现酸和铝反应生成氢气的量多，则出现的情况只能是天平平衡、左盘下沉，故选ac点评：本题考查了铝和酸、碱的反应，正确书写铝和酸、碱反应方程式是解本题关键，再结合过量问题来分析解答即可，难度中等28将5.4g al投入200.0ml 2.0moll1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为（）ahno3溶液bba（oh）2溶液ch2so4溶液dhcl溶液考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算.专题：化学反应中的能量变化分析：200.0ml 2.0moll1的某溶液中溶质的物质的量为0.2l2.0moll1=0.4mol，al的物质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可解答：解：200.0ml 2.0moll1的某溶液中溶质的物质的量为0.2l2.0moll1=0.4mol，al的物质的量为=0.2mol，a、因al与hno3溶液不生成氢气，则不符合题意，故a错误；b、由2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，0.2molal与0.4molba（oh）2溶液反应时，碱过量，故b错误；c、由2al+6h+2al3+3h2，0.2molal与0.4molh2so4溶液，硫酸过量，故c错误；d、由2al+6h+2al3+3h2，0.2molal与0.4molhcl溶液，al过量，故d正确；故选d点评：本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答29（2分）某cuso4、fe2（so4）3、h2so4的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且so42的物质的量浓度为9mol/l，则此溶液最多溶解mg的质量为（）a24gb18gc21.6gd14.4g考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：足量的mg与cuso4、fe2（so4）3、h2so4的混合溶液反应最终得到mgso4，由元素守恒可知，可知n（mg）=n（mgso4）=n（so42），再根据m=nm计算mg的质量解答：解：足量的mg与cuso4、fe2（so4）3、h2so4的混合溶液反应最终得到mgso4，由元素守恒可知，可知n（mg）=n（mgso4）=n（so42）=0.1l9mol/l=0.9mol，故最多溶解mg的质量=0.9mol24g/mol=21.6g，故选c点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，关键是明确足量的mg与硫酸铁反应得到fe，注意利用守恒思想解答，简化计算步骤30（2分）（2013南昌一模）已知x、y中含有相同的元素，z、w中也含有相同的元素，根据反应x+h2oy+h2；z+h2ow+o2 （方程式均未配平），可推断x、y中及z、w中相同元素的化合价的高低顺序为（）axy、zwbxy、zwcxy、zwdxy、zw考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：x+h2oy+h2中，h元素的化合价降低，则x、y中相同元素的化合价升高；z+h2ow+o2中o元素的化合价升高，则z、w中相同元素的化合价降低，据此分析解答解答：解：氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），x+h2oy+h2中，h元素的化合价降低，则x、y中相同元素的化合价升高，即化合价为yx；z+h2ow+o2中o元素的化合价升高，则z、w中相同元素的化合价降低，即化合价为zw，故选d点评：本题考查了氧化还原反应，根据得失电子确定元素化合价升降，注意反应中各元素化合价变化，题目难度不大三、解答题（共6小题，满分50分）31（14分）在一次化学研究性学习实验中