山东省昌乐二中高三化学一轮复习《原子结构》学案.docVIP

原子结构 班级_ 组别 姓名 【学习目标】1、了解原子的构成及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系；能够辨析元素、核素、同位素的含义2、小组合作讨论，探究相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本，完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后，讨论10分钟，小组内知识互查，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。 标有的b层可不做，标有或的c层可不做。【课前导学】一、原子构成1、表示原子或核素的符号是_，意义是_2、构成原子的各微粒的作用 中子 在质子数确定后，决定_种类 决定_种类 原子核 质量数 近似相对原子质量 质子 核电荷数 决定_种类 原子 决定整个原子显不显电性 最外层电子数 电子数 决定_ 各层电子数原子结构示意图 核外电子 电子排布 电子层3、 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数（包括原子、阴阳离子）之间的关系（1）质量数 （2）原子的核电荷数（3）阳离子的核外电子数（4）阴离子的核电荷数【练习1】、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）a与互为同位素 b与的质量数相同c与是同一种核素d与的核外电子数和中子数均为62【练习2】、下列叙述错误的是 （ ）a、13c和14c属于同一种元素，它们无为同位素b、1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c、14c和15n的质量数相等，它们的中子数不等d、6li和7li的电子数相等，中子数也相等 4、等电子微粒（注意主要元素在周期表中的位置关系）（1）10电子微粒 原子_ 分子_ 阴离子_ 阳离子_ （2）根据上述方法找出18电子微粒 _ _【练习3】、已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示abdch+h+的转化关系（反应条件已经略去）： 如果a、b、c、d均是10电子的粒子，请写出a、d的化学式：a_ d_ 如果a和c是18电子的粒子，b和d是10电子的粒子，请写出： a与b在溶液中反应的离子方程式为：_ 根据上述离子方程式，可以判断c与b结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_。二、核外电子排布1、多电子的原子中，电子排布规律： （1）核外电子总是尽先排布在_的电子层里，然后依次排布在_的电子层里。 （2）每电子层最多容纳的电子数是_，最外层电子数不超过_（k层是最外层时不超过_），次外层电子数不超过_，倒数第三层电子数不超过_2、画出下列微粒的结构示意图：k_ s2-_3、推断题中常涉及的元素的结构特点（120号元素）： （1）原子核中无中子的原子_ （2）最外层电子数等于次外层电子数的元素_（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素_（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素_（5）电子层数与最外层电子数相等的元素_（6）电子总数是最外层电子数2倍的元素_【练习4】、下列叙述正确的是（ ）a、16gch4与18gnh4+所含质子数相等b、 稀有气体原子最外层均达到8电子稳定结构+20288、mg2+所带电荷数与该离子的核外电子层数相等 、ar原子的结构示意图为：【合作探究】三、概念辨析1、元素：_核素：_同位素：_2、质量数：_原子的相对原子质量：_元素相对原子质量：_【练习5】、16o中的16表示的含义 是（ ）a、氧元素的相对原子质量b、氧元素的一种同位素的近似相对原子质量c、氧元素的近似相对原子质量d、氧元素的一种同位素的质量数【练习6】、某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ）、不能由此确定该元素的相对原子质量、这种元素的相对原子质量为（m+n）、若碳原子质量为wg，此原子的质量为（m+n）wg、核内中子的总质量小于质子的总质量【课堂训练】1、下列说法正确的是 （ ）a、12c、13c、14c、金刚石、石墨都是碳元素的同位素b、同种元素的原子，质量数一定相同c、互为同位素的原子，质子数一定相同d、由一种元素组成的物质，一定是纯净物2、质量数为a，核内中子数为n的r2+离子与16o所形成的wg氧化物中所含质子的物质的量为 （ ）a、mol b、molc、(a-n+8)mol d、mol3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，h3、o4、c60 n5+、等已被发现。下列有关说法中，正确的是（）ah2与h3属于同素异形体 bo2与o4属于同位素cc60的质量数为720g/mol dn5+离子中含有36个电子4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）、57 、47 、61 、2835、对相同状况下的12c18o和14n2两种气体，下列说法正确的是 （ ）a、若质量相等，则质子数相等 b、若原子数相等，则中子数相等c、若分子数相等，则体积相等 d、若体积相等，则密度相等6、几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明 （ ）a、可能属于同一种元素 b、一定是同一种元素c、一定不是同一种元素 d、核外电子数一定相等7、下列叙述中正确的是 （ ） 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 质子数相同的微粒一定是同一种微粒 同位素的性质几乎相同 某种元素的原子量取整数，就是其质量数a、 b、 c、 d、+？2888、有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示 请回答下列问题。 若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。 若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。 若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是_。 若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符号是_。【当堂检测】1、铋（bi）在医药方面有重要应用。下列关于20983bi和21083bi的说法正确的是( ) a、20983bi和21083bi都含有83个中子 b、20983bi和21083bi互为同位素c、20983bi和21083bi的核外电子数不同 d、20983bi和21083bi分别含有126和127个质子原子结构参考答案 编号 19 【课前导学】一、原子构成 1 、 az x 质量数为a，质子数为z的x元素的一个原子2 、 中子 在质子数确定后，决定原子（核素）种类 决定原子（核素）种类 原子核 质量数 近似相对原子质量 质子 核电荷数 决定元素种类 原子 决定整个原子显不显电性 最外层电子数 电子数 决定元素的化学性质 各层电子数原子结构示意图 核外电子 电子排布 电子层3、各微粒之间的关系（1）质量数 = 质子数（z）+中子数（n）（2）原子的核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数（3）阳离子的核外电子数 = 质子数-离子带的电荷数（4）阴离子的核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数-离子带的电荷数【练习1】、a 【练习2】、d 4、（1）10电子微粒 原子：ne 分子：hf h2o nh3 ch4 阴离子：f o2 n3 oh nh2 阳离子：na mg2 al3 h3o nh4 （2） 根据上述方法找出18电子微粒：cl s2 hs o22 k ca2 ar hcl h2s ph3 sih4 h2o2 f2 c2h6 ch3oh ch3f【练习3】、(1) a ：nh4 d ：h2o (2) h2soh=hsh2o （或 hsoh=s22h2o） （或h2s2oh= s2h2o） ohhs （或oh s2） 二、核外电子排布1、（1）能量低离核近，能量高离核远 （2）2n2 ，8（2），18，32 +1662882、3、 (1) 11h (2) be ar (3) c (4)li si (5) h be al (6) be【练习4】、【合作探究】三、概念辨析1、元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子成为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。2、质量数：原子核中质子数和中子数之和成为质量数。 原子的相对原