云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 计量在实验中的应用（3）学案 新人教版必修1.doc

第二节 化学计量在实验中的应用第三课时 物质的量在化学实验中的应用【学习目标】【知识回顾】1. 溶液概念：_ 溶液是由_和_组成。 溶解度概念_,溶解度符号_2. 现已知道的溶液浓度的表示方法 溶液溶质的质量分数表示方法 数学表达式 _ 用溶解度表示溶质的质量分数浓度 数学表达式_ 此时溶液为_溶液。（填饱和、不饱和） 溶液的体积浓度表示方法 _3、配制溶质质量分数一定的溶液实验操作步骤为 ；仪器装置为 ；【教学过程】照课本图1-16，体检时总胆固醇 、甘油三脂等指标是如何来表示的？总参胆固醇：_;甘油三酯：_，这一物理量名称是_。【读一读 记一记】一、物质的量浓度1.物质的量浓度定义： 。符号： ，单位_数学表达式： 。【学一学 练一练】1、200ml2mol/l的蔗糖溶液中含有蔗糖分子的物质的量为 ；2、500ml1.2mol/lh2so4溶液中h+的物质的量为 ；so42-的物质的量为 。3、将30gnaoh溶于水中得500ml溶液,则其物质的量浓度为 。4、取0.5molnacl溶于水中配得2mol/l的溶液，则该溶液的体积为 二、配制一定物质的量浓度的溶液【学一学 想一想】如何配制一定物质的量浓度的溶液？【学一学 记一记】 1.认识一种新仪器 “容量瓶” 容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶能精确量取液体的体积。观察容量瓶上标有_、_、_。容量瓶有不同规格(不同容积),常用的容量瓶的规格有：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 等。容量瓶只能配置与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的液 。 例如：若配置450ml 1mol/l nacl溶液时，就要选与其容积相近的500ml 容量瓶。（就大不就小原则）容量瓶使用时要做到： 1.使用前要检验容量瓶是否漏水。 检验程序：加入少量水塞瓶塞反转倒立看瓶塞处是否漏水正立 将瓶塞旋转180在反转倒立看瓶塞处是否漏水，都不漏水方能使用。 2.溶量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量中进行搅拌。(溶解物质常在烧杯中操作) 3.向容量瓶中转移液体时，应用玻璃棒引流并将玻璃棒下端顶在容量瓶刻度线以下。 4.不能将过冷、过热的溶液转移到容量瓶中(常为室温)，更不能给容量瓶内溶液加热5.观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，即液体的凹液面与刻度线相切。6.容量瓶不能久贮溶液，配好的溶液要及时转入试剂瓶，贴好标签待用。2.阅读教材，归纳总结 配制一定量物质的量浓度的溶液时，要用到的主要仪器： 配制溶液的主要步骤：计算（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）装入试剂瓶贴标签待用。3、思考：用浓度98% 密度1.84g/cm3的h2so4， 配制500ml2mol/l的稀h2so4在操作上与配置nacl有何不同？应注意哪些问题？【目标检测】a组判断下列操作所造成溶液浓度的误差及如何改正 1.天平的砝码沾有其他物质或以锈蚀 2.砝码有残缺3.药品、砝码左右颠倒，并使用了游码4.在敞口容器中称量易潮解或易挥发的物质时的动作过慢而变质5.用量筒量取浓溶液时俯视读数6.定容时蒸馏水加多，用吸管吸出 7.转移或搅拌溶液时有部分液体溅出8.转入容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒 9.定容后，振荡摇匀，液面下降，再加水10.未冷却到室温就定容 11.容量瓶定容时，仰视读数12.容量瓶定容俯视读数 13.溶解时的烧杯或转移溶液前容量瓶内有蒸馏水14.当药品、砝码左右位置颠倒时，未用游码 15.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出b组16、欲将=1.84g/cm3的98.0%的浓硫酸稀释成500ml 0.500mol/l的稀硫酸，可用_量取浓硫酸_ml，沿_缓缓的注入盛有适量水的烧杯中，同时用_小心搅拌，使其混合均匀。溶液的温度将_，等溶液_后，注入_里，并多次洗涤_和_，把洗涤液全部转移到_里,轻轻摇动_是溶液混合均匀。然后缓缓加蒸馏水距刻度线_处，改用_加 至_凹液面与_相切。盖好瓶塞倒转反复多次，使溶液_倒入试剂瓶、贴好标签。在配制溶液之前，应进行的操作是_。17、实验室配制500ml 0.5mol/l的nacl溶液，有如下操作步骤：(1)把称量好的nacl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解(2)把所得溶液小心转入500ml容量瓶中(3)继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，再用胶头滴管小心滴加至凹液面正好与刻度相切(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡，使溶液充分混合(5)将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀，再转移到指定的试剂瓶中请填写空白：(a)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(b)本实验用到的主要仪器有_(c)某同学定容时观察液面时仰视读数_;若配置溶液前容量瓶中有水_。(d)若出现以下情况，对所配溶液有何影响。 若没有进行操作步骤(4)：_;若加蒸馏水时不慎超过了刻度_;【学后存在的疑点记下来 问一问】【总结提示】( ) v( ) ( ) ( )( ) m n n( )( )( ) c 配制100ml 0.5mol/l naoh溶液仪器：_ _试剂: _操作过程： 实验步骤 实验现象 结论及解释第二章第二节第三课时答案【知识回顾】1. 一种或几种物质均匀分散在一种或几种物质的混合物；溶质、溶剂某物质在一定温度100克溶剂中形成饱和溶液时，所溶解溶质的质量，叫这种溶质在这种溶剂中的溶解度 s 2. 饱和 溶液体积浓度 = 浓溶液体积 ：溶剂体积 3、配制溶质质量分数一定的溶液步骤：计算称量或量取溶解装瓶贴标签仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒【教学过程】一、物质的量浓度【学一学 练一练】1、0.4mol； 2、1.2mol、0.6mol3、1.5mol/l； 4、250ml二、配制一定物质的量浓度的溶液【学一学 记一记】1、体积 温度 刻度线 2、配制溶液的主要步骤：计算（称量(固)或量取(液)）（溶解 ）（转移 ）（洗涤）（定容 ）（揺匀 ）装入试剂瓶待用。3、应用量筒（算式滴定管）量取浓硫酸，缓缓倒入烧杯中盛有的水里，并用玻璃棒不断搅拌。应注意待溶液冷至室温再转移至容量瓶内。【目标检测】a组判断下列操作所造成溶液浓度的误差及如何改正 1.偏高 2.偏低 3.偏低 4.偏低 5.偏低 6.偏低 7.偏低 8.偏低 9.偏低 10.偏高 11.偏低 12.偏高 13.无 14.无 15.无 b组16、量筒 13.6 烧杯内壁 玻璃棒 升高 冷却到室温5