山西省太原市第五中学高二化学上学期期末考试试题 理.doc

太原五中2015-2016学年度第一学期期末 高 二 化 学（理）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 cu 64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述正确的是a电能是二次能源 b. 水力是二次能源c天然气是二次能源 d. 水煤气是一次能源2自发进行的反应一定是a吸热反应； b放热反应；c熵增加反应； d熵增加或者放热反应。3常温下，在0.1mol/l的醋酸溶液中，水的离子积常数是a110-14 b110-13 c110-12 d1.3210-144在密闭容器中合成氨反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是a加入氮气 b扩大容器体积，减小压强c加入适量催化剂 d适当升高温度5下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是a增大压强，有利于so2和o2反应生成so3b热的纯碱溶液去油污能力较强c加催化剂使n2和h2在一定条件下转化为nh3d常温下ph=3的h2so4溶液中水的电离程度小于ph=3的nh4cl溶液中水的电离程度6有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的kcl饱和溶液）a.铜片上有气泡逸出b.反应中，盐桥中的k+会移向cuso4溶液c.取出盐桥后，电流计依然发生偏转d.反应前后铜片质量不改变7下列说法正确的是a可逆反应的化学平衡常数k值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关b任何条件下，只要c(h+)c(oh-)，水溶液就一定显酸性c盐酸中无oh-，烧碱溶液中无h+d水的离子积常数kw和水的电离平衡常数k电离是两个没有任何关系的物理量8 25、101 kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是a2h2(g)+o2(g) = 2h2o(1) h 285.8kjmolb2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(1) h +571.6 kjmolc2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h 571.6 kjmoldh2(g)+o2(g) = h2o(1) h 285.8kjmol9甲、乙两个电解池均以pt为电极，且互相串联。甲池盛有cuso4溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池电极质量增加0.64g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中的溶质可能是 amgso4 bal(no3)3 ccuso4 dna2so410某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b用ph计测得某稀盐酸的ph为1.54c广泛ph试纸润湿后，测得某溶液的ph为2.3d用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1ml11. 下列事实，可以证明氨水是弱碱的是a氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁b铵盐受热易分解c0.1mol/l的氨水可以使酚酞试液变红d0.1mol/l的nh4cl溶液的ph约为512可逆反应2so2 (g)+ o2 (g) 2so3(g)达到平衡的标志是 消耗2 mol so2的同时生成2 mol so3 so2、o2与so3的物质的量之比为212 反应混合物中，so3的质量分数不再改变a b c只有 d只有13下列离子方程式方程式中正确的是a nahco3溶液中hco3-水解：hco3-+ h2o h2co3+oh- balcl3溶液中al3+水解：al3+3h2o = al(oh)3+3h+c nahs溶液中hs-水解：hs-+h2o h3o+s2- d碳酸溶液中h2co3的电离：h2co3 2h+ co32-14常温下，下列混合溶液的ph一定大于7的是 a0.01mol/l的盐酸和0.01mol/l的naoh溶液等体积混合bph=3的盐酸和ph=11的氨水溶液等体积混合c0.01mol/l的盐酸和0.01mol/l的氨水溶液等体积混合dph=3的醋酸和ph=11的naoh溶液等体积混合15. 如图是表示：2x(g)y(g) z(g)r(s)q(g)的 t0 t1 t v气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是a减少z物质 b 使用催化剂c升高温度 d加大压强二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）16下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是a在ph=0的溶液中：fe2+、mg2+、co32-、no3-b在由水电离出的c(h+)=110-12mol/l的溶液中：hco3-、al3+、nh4+、clo-c在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：na+、cl-、alo2-、co32-d在alcl3溶液中：k+、no3-、oh-、na+17下列说法正确的是：a工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量b心脏起搏器中使用的新型lii2 电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2lii2 2lii，阴极反应为：2li2e- 2li+c为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌 d某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水18燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除h+外的各离子浓度为：c(nh4+)=210-5mol/l，c(cl-)=610-5mol/l ，c(na+)=1.910-5mol/l ，c(no3-)=2.310-5mol/l， c(so42-)=2.810-5mol/l，则此次酸雨的ph为a3 b4 c5 d619下列关于溶液中离子的说法正确的是a0.2 moll-1的na2co3溶液中离子浓度关系：c (na+)=2c (co32-)+c (hco3-)+c (h2co3)b0.01 moll-1的nh4cl和0.01 moll-1的nh3h2o等体积混合后，若测得溶液中c (cl-)c (nh4+)，则溶液中有关微粒的浓度关系： c (cl-)c (nh3h2o)c (nh4+)c (h+)c (oh-)c0.1 mol的nahs和0.1 mol的nahso4混合溶于水，配制成1l溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c (na+) - 0.1 moll-1= 2c (s2-) + c (h2s) + c (hs-)d0.1moll-1的nahco3溶液中离子浓度关系：c (oh-)=c (h+)+c (h2co3) - c (co32-)20lifepo4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动充电放电汽车。电池反应为：lifepo4 fepo4+li，电池的正极材料是fepo4，负极材料是石墨和li(li嵌在石墨中)，含li+导电固体为电解质。下列有关lifepo4电池说法正确的是 a可加入硫酸以提高电解质的导电性b放电时电池内部li+向负极移动c充电过程中，电池正极材料的质量减少d放电时电池负极反应为：fepo4+li+e-= lifepo4三、填空题21（6分）下图所示水槽中的试管内有一枚铁钉(含少量的炭)，放置数天后观察：（1）若试管内液面上升，则铁钉发生了 腐蚀，正极反应式为 。（2）若试管内的液面下降，则铁钉发生了 腐蚀，负极反应式为 ，正极反应式为 。22（10分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：（1）nahco3溶液中共存在7种微粒，它们是na+、hco3-、h+、co32-、h2o、 、 。（填写微粒符号）（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/l的六种溶液nh4no3、nacl、naclo、h2so4、naoh、ch3coona，ph从大到小排列顺序为 。（填写溶液的序号）（3）常温时，alcl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：nh4cl、 (nh4)2so4、 nh3h2o (nh4)2co3 、 nh4hso4。溶液中c(nh4+)从大到小的顺序为： 。（填写溶液的序号）23（10分）常温下，将0.01 mol ch3coona 和0.002 molhcl溶于水,形成1l混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示和: ch3coohchcoo-+h+， 。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)，在这些粒子中，浓度为0.01 mol/l的是 ，浓度为0.002 mol/l的是 。(3)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：物料守恒， c(ch3coo-)+c(ch3cooh)= mol/l；电荷守恒，即： 。24（10分）下列各物质转化关系如图所示，通入空气稀盐酸稀盐酸强碱j高温电解a熔融bcdaehifdg加入nh3h2o入nh3h2o物质间的转化关系a是一种高熔点固体，d是一种红棕色固体。根据上述一系列关系回答：(1)填写物质的化学式：b ， g 。(2)写出d物质中金属元素基态原子的核外电子排布图 。(3)写出下列反应的离子方程式：h溶液和i溶液混合生成j_ 。e和盐酸反应 。(4)在电解熔融状态a的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为 l。（标准状况下）四、实验题25(4分) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选用酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ a. 滴定管内液面的变化 b. 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3) 滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液naoh的体积/ml标准盐酸溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5630.30325.000.2226.31若盐酸标准溶液的浓度为0.1000 moll1，则该naoh溶液的物质的量浓度为_ moll1。26 (10分) 请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25ml），并检验氯气的氧化性。（1）电源、电流表，与a、b两极的正确连接顺序为ljk（ ）（ ）m。（2）b极发生的电极反应式是 。简述检验该电极产物的方法和现象 。（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接依序为：检验氯气的氧化性时b接d 、e接c。测定产生的氢气的体积时a接_、_接_。（4）若电解饱和食盐水50ml，通电为t min时，测得产生的h2体积为 5.6ml（标况），则此时溶液的ph为 。（忽略溶液体积的变化）五、计算题27(5分)如图，a为直流电源，b为电解槽，c、d为石墨电极，b中存放有100ml nacl和cucl2的混合溶液，其中cu2+的物质的量浓度为0.1mol/l，闭合k，d极收集到标准状况下448ml的一种气体甲，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。气体体积均在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题。（1）a电源的a极是 （2）计算c极理论上收集到的气体的体积是 （标准状况下）。（3）假设100ml溶液中，c（cu2+）=a mol/l，c（na+）=b mol/l，cu2+完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积v范围是 （用带a、b的代数式表示）。高二化学答案一、二、题号12345678910答案adabcbbdcb题号11121314151617181920答案dcabbccbdc21（6分）（1）吸氧； o2+2h2o+4e-=4oh-（2分，其余每空1分）（2）析氢；fe-2e-=fe2+ 2h+2e=h2 22. （10分）（1）oh-、h2co3（2分） （2）（2分）（3）酸（1分） ，al3+ 3h2o al (oh)3 3h+（2分） ， al2o3 （1分） （4）（2分）23、（10分，方程式每空2分，其余每空1分） (1) ch3coo-+h2och3cooh+oh-，h2oh+oh- (2)7 na+ cl- (3) 0.01 c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(ch3coo-)+c(oh-)24. (10分)（1）o2，