【名师一号】高中化学 盐类的水解双基限时练 新人教版选修4.doc

双基限时练(十二)盐类的水解1在盐类的水解过程中，下列说法正确的是()a盐的电离平衡被破坏b水的电离程度一定会增大c溶液的ph一定会增大dc(h)和c(oh)的乘积一定会增大答案b解析大多数盐为强电解质，在水中完全电离，a项错误；盐类的水解促进水的电离，b项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，ph减小，c项错误；一定温度下的稀溶液中，c(h)与c(oh)的乘积是一个常数，d项错误。2将hclal3s2kohch3coono，分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是()a bc d答案d解析h、oh会使水的电离平衡向左移动，al3、s2、ch3coo水解会使水的电离平衡向右移动，cl、k、no基本不影响水的电离平衡。3在盐的水解过程中，下列叙述正确的是()a盐的电离平衡被破坏 b水的电离平衡被破坏c没有中和反应发生 d溶液的ph一定变大答案b解析一般情况下，盐是强电解质，不存在电离平衡，盐的水解逆反应是中和反应，盐水解可能ph增大如na2co3溶液，也可能ph减小如nh4cl溶液，故只有b项正确。4下列有关0.1moll1na2co3溶液的说法中错误的是()a其中钠离子的浓度为0.2moll1b溶液中的oh浓度大于h浓度c溶液中na的浓度等于co浓度的二倍d溶液中h2co3分子的浓度不为0答案c解析na2co3溶液中co水解：coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，d项正确；而na不水解，a项正确；na的浓度大于co浓度的2倍，c项错误；水解后c(oh)c(h)，b项正确。5下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是()a2na2h2o=2nah22ohbal33h2oal(oh)33hcnh2h2onh3h2oh3odhcoh2oh3oco答案ad解析盐类水解没有化合价的升降，故a选项不属于盐类水解；b、c选项中均是盐电离出的离子与水电离出的h或oh结合生成弱电解质，都是水解反应；d选项实际上是hcohco，是电离方程式。6相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按ph减小顺序排列的是()anahso4ch3coonanh4clnano3bnano3ch3coonanahso4nh4clcch3coonanano3nh4clnahso4dnano3ch3coonanh4clnahso4答案c解析本题通过对溶液ph大小的比较，考查盐在水溶液中的电离和盐类水解的规律。ch3coona属强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性；nano3属强酸强碱盐，不水解，其溶液呈中性；nh4cl属强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性；nahso4在水溶液中完全电离，nahso4=nahso，它相当于一元强酸，其水溶液呈强酸性。7下列操作会促进水的电离，且使溶液ph7的是()a将纯水加热到90 b向水中加入少量naohc向水中加入少量na2co3d向水中加入少量fecl3答案c解析naoh会抑制水的电离；a、c、d项的操作均会促进水的电离，但a项，kw增大，c(h)增大，溶液ph7，d项fe3水解会使溶液ph7，只有c项符合题意。8下列粒子在溶液中不能大量共存的是()anh、al3、so、nobal3、k、cl、s2cnh、cl、k、codca2、no、hco、al3答案bd解析在b项中al3与s2双水解不共存，2al33s26h2o=2al(oh)33h2s；在d项中al3与 hco双水解也不共存，al33hco=al(oh)33co2。9室温下，在ph11的某溶液中，由水电离出的c(oh)为()1.0107moll1 1.0106moll11.0103moll1 1.01011moll1a bc d答案d解析ph11的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，若为碱溶液，碱对水电离起抑制作用，水电离出的c(h)即为溶液中的h，c(oh)水c(h)水1.01011moll1；若为盐溶液，是盐水解使溶液呈碱性，溶液中的oh即为水电离出的，c(oh)1.0103moll1，故答案为d项。10现有s2、so、nh、cu2、hpo、na、so、alo、fe3、hco、cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解呈碱性的离子是_。(2)在水溶液中，水解呈酸性的离子是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。答案(1)s2、so、hpo、alo、hco(2)nh、cu2、fe3(3)na、so、cl(4)hpo、hco解析弱酸阴离子在溶液中水解，溶液呈碱性；弱碱阳离子在溶液中水解，溶液呈酸性；na、so、cl在溶液中不水解，在酸性较强及碱性较强的溶液里，均能大量存在；因发生反应hpoh=h2po、h2poh=h3po4，hpooh=poh2o，hpo不能在酸性或碱性较强的溶液中大量存在。同样hcoh=h2oco2，hcooh=h2oco，hco也不能在酸性或碱性较强的溶液中大量存在。11ph2的某酸hna(a为酸根)与ph12的某碱b(oh)m等体积混合，混合液的ph变为6。(1)写出生成的正盐的化学式： _。(2)该盐中存在着可以水解的离子，该离子的水解方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因： _。答案(1)bnam(2)anh2oha(n1)oh(3)过量的弱酸进一步电离出h，使混合液呈酸性解析(1)正盐是指酸中的h与碱中的oh完全反应生成的盐，a显n价，b显m价，所以生成盐的化学式为bnam。(2)若为强酸强碱，两者恰好完全反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合题意；若为强酸弱碱，则等体积混合时，碱过量，混合液呈碱性，不符合题意，所以应为弱酸强碱混合，an水解，注意an分步水解，可以只写第一步：anh2oha(n1)oh。(3)弱酸的物质的量浓度大，等体积混合弱酸过量，溶液中弱酸电离出h，使溶液呈酸性。12常温下将0.01mol nh4cl和0.002mol naoh溶于水配成1 l溶液(1)该溶液中存在的三个平衡体系分别是_。(2)溶液中共有_种不同的微粒。(3)这些粒子中浓度为0.01moll1的是_，浓度为0.002moll1的是_。(4)物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_。答案(1)nh3h2onhohh2ohohnhh2onh3h2oh(2)7(3)clna(4)nh、nh3h2o解析(1)nh4clnaoh=nh3h2onacl，故在溶液中存在h2ohoh、nh3h2onhoh电离平衡，根据题设中给出各量知nh4cl反应后有剩余，存在nhh2onh3h2oh水解平衡。(2)溶液中存在nh、na、h、cl、oh、h2o、nh3h2o共7种微粒。(3)因为cl、na实质没有参加反应，在溶液中物质的量不变，故微粒浓度为0.01moll1的是cl，0.002moll1的是na。(4)根据n原子守恒可知n(nh)n(nh3h2o)0.01mol。13某实验小组拟定用ph试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：甲：准确配制0.1moll1的醋酸钠溶液100ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制ph1的醋酸溶液100ml；取醋酸溶液1ml，加水稀释为10ml；用ph试纸测出中溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明ph试纸的使用方法： _。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的ph_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的ph_2。(3)请你评价乙