2018学年广州市白云区上学期高一化学试题及答案.doc

学习资料收集于网络，仅供参考2018学年第一学期期末教学质量监测高一化学（试题）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cu64 第卷 选择题（共56分）一、单项选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个选项符合题意。）1空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是ANO2BCl2CSO2DN22化学与环境、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A酸雨是指pH小于7的雨水B工业合成氨实现了人工固氮 CCaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂D汽车尾气排放的氮氧化物会造成大气污染3科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的A原子数B分子数C质子数D电子数4三国时期曹植在七步诗中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A过滤B分液C蒸发D蒸馏5下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 6下列物质属于电解质的是A熔融 NaClB稀硫酸CCO2D铜7下列仪器中，常用于物质分离的是ABCD8下列说法正确的是A1 mol 任何物质所含的分子数均为NABH2SO4的摩尔质量是98 gC常温常压下，22.4L H2的物质的量小于1molD决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小9与下列物质的反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是ACBCuCCuODCu(OH)210下列关于金属钠的叙述正确的是A钠是强氧化剂B钠在空气中久置最终变为过氧化钠C钠在空气中燃烧生成氧化钠D实验室通常把少量的钠保存在煤油里11下列各组物质按混合物、酸、碱的顺序排列的是A液氯、次氯酸、纯碱B石灰石、醋酸、石灰水C氨水、HCl、Ba(OH)2D合金、NaHCO3、烧碱12下列关于胶体的叙述错误的是A用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体B将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1100nm之间D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体13将20 mL 0.5 molL1 NaCl 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A0.01 molL1B0.1 molL1C0.02 molL1D0.2 molL114下列有关物质分离方法的叙述中，错误的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体15下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是AFe3O4BNa2SCNH3DNO216下列变化需要加入氧化剂才能完成的是ACuO CuBFe FeCl2CH2SO4 SO2DHNO3 NO17下列各组离子在溶液中能大量共存的是ACa2、Na、CO32、NO3BCu2、Cl、NO3、OHCNa、NH4+、Cl、SO42DH、SO42、NO3、ClO18下列离子方程式书写正确的是A钠与水反应：2Na2H2O2Na2OHH2B向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ +Cl2Fe3+2ClCBa(OH) 2溶液与硫酸反应：OHH+H2OD氢氧化亚铁与足量硝酸反应：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O 19关于下图中各装置的叙述错误的是 浓氨水 CaO 水CCl4 NH4Cl A装置可用于制取NH3B装置可用于制取NH3C装置可用于吸收多余的NH3D装置可用于吸收多余的NH320在下列溶液中通入CO2至过量，溶液一直保持澄清的是A饱和碳酸钠溶液B氯化钡溶液C澄清石灰水D漂白粉溶液21下列关于硫酸的叙述中，正确的是A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥SO2、H2等气体B浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铁制容器中C浓硫酸有吸水性，因而能使蔗糖炭化D金属活动顺序表中，Ag在H之后，因而Ag一定不能与浓硫酸反应22下列物质在给定条件下均能一步实现转化的是Fe FeCl2 Fe(OH)2 Cl2点燃NaOH(aq)AS SO3 H2SO4 O2点燃H2OBNa Na2O2 Na2CO3 O2CO2C H2OO2催化剂 NH3 NO HNO3 D23下列物质不能与Na2O2反应的是AO2BH2OCCO2DSO324汽车的排气管上装有一个催化转化装置，该装置中发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2。下列说法错误的是 A该反应中NO是氧化剂B该反应中CO是还原剂C该装置可减少汽车尾气对空气的污染D1 mol NO发生反应时有4 mol电子转移25用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，11.2 L H2O含有的氢原子数是 NAB常温常压下，3.2 g 氧气含有的分子数是0.1NA C0.5 molL1 K2SO4溶液中含有的钾离子数是NAD1 mol Cl2与足量Na充分反应时，得到电子的数目为NA 26关于溶液中离子的鉴别，下列说法正确的是A加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32存在B加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42存在D加入 NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可确定有NH4+存在 27下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A分别向NaHCO3、Na2CO3粉末中滴加相同浓度的稀盐酸两者均产生气泡，且NaHCO3比Na2CO3剧烈碱性：NaHCO3Na2CO3B将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红，产生的气体可以燃烧铁与水在高温下反应生成Fe2O3和H2C分别加热NaHCO3和Na2CO3固体前者产生能使澄清石灰水变混浊的气体，后者不能热稳定性：Na2CO3NaHCO3D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀，随后沉淀颜色发生变化FeSO4溶液已变质28将MgSO4、H2SO4溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分离子浓度如图所示，下列说法错误的是物质的量浓度(molL1) Mg2+ SO42 6.02.0A混合溶液中n (SO42 )1.2 molB 混合溶液中n (MgSO4)0.4 molC混合溶液中c (H+ )4 molL1D向混合溶液中加入2 molL1 NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液1.2 L第卷 非选择题 （共44分）二、（本题包括5小题，共44分）29（6分）实验室欲配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液。（1）配制溶液的一般步骤为：计算，称量，_，冷却，转移，_，定容，摇匀。（2）实验时要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_、_。（3）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为_g。（4）若定容时俯视刻度线，则所得溶液的物质的量浓度将_（填“偏高”或“偏低”）。30（10分）某小组在实验室制备Cl2和SO2，并对它们的性质进行探究。（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为_。此方法制取的Cl2中混有HCl，可用_（填试剂）除去。（2）将Cl2和SO2分别通入下图所示的装置： 甲 乙 丙 丁品红溶液KMnO4酸性溶液气体紫色石蕊试液NaOH（14）自己学会（生活）的本领，才能成为（真正）的狮子。溶液（12）朝看太阳辨（西东），夜望北斗知（北南）。蜻蜓低飞（江湖）畔，即将有雨在眼前。大雁（北）飞天将暖，燕子（南）归气转寒。一场（秋雨）一场寒，十场（秋雨）要穿棉。（是）（非） （长 ）（短） （大）（ 小 ） （远）近一（竿）翠竹 一（方）鱼塘 一（列）火车 一（道）小溪我的头发那么长，那么黑。 他的脸那么白那么胖。很红很红的苹果 很多很多的小鸟 很美很美的花儿禾字旁：秀、香、和、秋 若气体为Cl2，甲中的现象为_；丁中反应的离子方程式为_。天气渐渐热起来了。 若气体为SO2，乙中的现象为_，实验后将乙取下加热，现象为_；装置丙的实验目的是 。（3）Cl2和SO2都有漂白作用，将它们混合在一起使用，_（填“能”或“不能”）增强漂白的效果。过桥 过河 高原 原因 桃园 送别 跳远 学习 高兴 香气 秀气一（ 间）书房 一（群）羊 一（个）人 一（头 ）牛过量石灰乳工业废气气体1固体1空气 NaOH溶液NaNO2溶液气体2无污染气体捕获产物捕获剂含NH4+废水31. （7分）为落实习近平治水思想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：回答下列问题。（1）固体1中主要含有Ca(OH)2、_、_。（2）气体1与空气反应的化学方程式为_。（3）捕获剂所捕获的气体主要是_。（4）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_。32（6分）将6.4 g铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应，铜没有剩余。（1）计算生成标准状况下SO2的体积（写出计算过程）。（2）将反应后所得的混合物缓慢倒入适量水中稀释，现象有_、_。33（15分）三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4 )33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。气体产物成分探究将气体产物依次通过（A）澄清石灰水、（B）浓硫酸、（C）灼热氧化铜、（D）澄清石灰水，观察到A、D中澄清石灰水均变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物是_、_。固体产物成分探究（1）固体产物中含有K2CO3，验证钾元素存在的方法是_，现象是_。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中铁元素以FeO和Fe存在，完成实验设计。 实验前，先预测FeO的性质。用新制纯净的FeO粉末，完成以下实验设计表格：限选试剂：炭粉、1.0 molL1硝酸、1.0 molL1盐酸、1.0 molL1 NaOH溶液、澄清石灰水。预测的FeO性质预测的依据预期现象能与 反应能与 反应能与 反应 进行实验验证。用以下实验步骤证明固体产物还存在FeO和Fe。正确的顺序为_（填序号）。a过滤，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量盐酸后，取上层清液，滴加KSCN，再滴加适量氯水。b取固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡溶解K2CO3，过滤，洗涤不溶物。c向试管中加入适量CuSO4溶液，再加入前一步骤少量不溶固体，充分振荡。20182019学年第一学期期末教学质量监测高一化学参考答案一、单项选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011121314答案DABABABCBDCBCC题号1516171819202122232425262728答案DBCAABACADBDCC二、非选择题（本题包括5小题，共44分）说明：每个方程式2分，其中化学式全对给1分，配平或条件1分、漏“”不扣分。 其他每空1分 29. （6分）（1）溶解 洗涤 （2）250mL容量瓶 胶头滴管 （3）2.0 （4）偏高30.（10分）（1） MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O 饱和氯化钠溶液（2） 溶液先变红后褪色 Cl2+2OHCl+ ClO+H2O溶液褪色 重新变为红色 探究SO2的还原性（3）不能31.（7分）（1）CaCO3、CaSO3 （2）2NO+O22NO2 （3）CO （4）NH4+NO2N2+2H2O32.（6分）（1）n(Cu)=m/M=6.4g/64gmol1=0.10 molCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 1mol 1mol 0.10 mol n(SO2)n(SO2)= 标准状况下V(SO2)=22.4L/mol 0.10mol=2.24L （4分 列出关系式2分，得出答案2分）（2）白色固体溶解，溶液变为蓝色，试