高中化学 3.1.2 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应课件 新人教版必修1.ppt

成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 必修1 金属及其化合物 第三章 第一节金属的化学性质 第三章 第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 1 掌握铝与强酸 强碱反应的性质 2 能应用物质的量在化学方程式中进行计算 铝与盐酸 氢氧化钠溶液的反应 自主学习 气泡 溶解 爆鸣 气泡 溶解 爆鸣 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 6h 2al3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 h2 思考 如何除去铁粉中混有的少量铝粉 铝与盐酸 naoh溶液反应的比较1 反应原理 1 铝与盐酸反应 2al 6hcl 2alcl3 3h2 al是还原剂 hcl是氧化剂 2 铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 al oh 3 naoh naalo2 2h2o 总反应为 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 al是还原剂 h2o是氧化剂 归纳总结 2 量 的关系 1 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 消耗hcl和naoh的物质的量之比为3 1 2 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生h2的体积比为1 1 3 足量的铝分别与等物质的量浓度 等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生h2的体积比为1 3 典例透析 解析 al与盐酸 氢氧化钠反应的方程式有 2al 6hcl alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 若酸碱均过量 则产生h2取决于al al的质量相同 所以产生h2相等 即1 1 若酸碱均不足 产生h2取决于酸碱的量 据方程式产生h2的比值为1 3 现在生成h2的比为5 7 比值介于1 3和1 1之间 由于铝消耗盐酸量大于碱 此时铝对酸过量而对碱不足 答案 c 跟踪演练 解析 al与naoh溶液的反应过程如下 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 al oh 3 naoh naalo2 2h2o h2o中的氢元素由 1价变为0价 h2o得电子 是氧化剂 h2是还原产物 al元素的化合价由0价变为 3价 化合价升高被氧化 al是还原剂 naalo2是氧化产物 答案 d 解析 根据铝与盐酸以及铝与naoh的反应的化学方程式 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可直接得到 n hcl n naoh 3 1 答案 c 物质的量在化学方程式计算中的应用 自主学习 物质的量 体积 1molh2与1molcl2在点燃的条件下完全反应生成2molhcl 化学方程式计算的步骤和类型1 基本步骤 1 转 把已知物质的物理量如质量 体积 气体或溶液 物质的量浓度转化成物质的量 2 设 设所求物质的物质的量为n 3 写 写出有关的化学反应方程式 4 标 在化学方程式有关物质下面标出其化学计量数 再标出未知量 归纳总结 5 列 列出比例计算式 6 算 根据比例式计算 7 答 简明地写出答案 2 计算类型 1 基本计算已知一种反应物 或生成物 的量求解其他物质的有关量 此时 只要按照化学方程式的量的关系 列出已知物质和待求物质的比例式计算便可 2 混合物反应的计算设混合物中各物质的物质的量为x y z 按照化学方程式的量的关系 并用x y z表示 列出方程组解答 3 过量计算给出了两种反应物的量 求解某产物的量 方法 按照化学方程式的量的关系进行判断哪一种物质过量 然后根据不足的物质的量进行求解 典例透析 方法技巧 物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项 1 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比 而非质量之比 2 各种符号的书写要规范 大写字母与小写字母的含义各不相同 例如 m 表示摩