湖南省溆浦一中高三理综（化学部分）第五次测试试题新人教版(1).doc

湖南省宜章一中2014届高三理综化学模拟试卷第i卷（共42分）相对原子质量:h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 si:28 p:31 s:32 cl:35.5 ca:407下列有关化学用语使用正确的是（ ）aco2的电子式： b核内有8个中子的碳原子：cccl离子的结构示意图： d乙烯的比例模型：8用na表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（ ） a常温下，4.6gna和足量的o2完全反应失去电子数为0.2na b标准状况下，2.24l d2o中含有的电子数为na c3.4gh2o2中含有的共用电子对数为0.1na d1mol碳烯（：ch2）中含有的电子数为6na9已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是 amg2+2hco3- +2ca2+4oh = mg(oh)2+2caco3+2h2o bcu2+h2s= cus+2h+czn2+s2+2h2o= zn(oh)2+h2s dfes+2h+= fe2+h2 s10已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) h=+74.9 kjmol-1，下列说法中正确的是（ ）a该反应中熵变、焓变皆大于0 b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应11工业上以铬铁矿（主要成分为feocr2o3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(na2cr2o72h2o)，其主要反应为：4feocr2o38na2co37o2高温8na2cro42fe2o38co22na2cro4h2so4na2so4na2cr2o7h2o下列说法中正确的是（ ）a反应和均为氧化还原反应b反应的氧化剂是o2，还原剂是feocr2o3c高温下，o2的氧化性大于fe2o3小于na2cro4d生成1mol的na2cr2o7时共转移6mol电子12对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是（ ） a都能提高反应速率，且对化学平衡状态无影响 b都对化学平衡状态有影响，且不影响达到平衡状态所用的时间 c都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响 d催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用13近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（kio3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以ki溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： ki3h2okio33h2。下列有关说法正确的是a. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极b. 电解时，阳极反应是：i 6e + 3h2o = io3 + 6h+c. 溶液调节至强酸性，对生产有利d. 电解前后溶液的ph减小 第卷（共58分）26（共14分）a、b、c、d都是中学化学中常见物质，其中a、b、c均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若a为氯碱工业的产品，c为厨房中的用品。d的电子式是 。反应的离子方程式是 。氯碱工业制备a的化学方程式是 ，其中两种产物可与ki溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol ki转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。（2）若a、d均为单质，且a为黄绿色气体，d元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是 。b可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现b不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。27（共15分）某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取no气体。（1）当打开开关a，关闭开关b时，a中干燥管中观察到的实验现象是 ，烧杯b中盛的是 溶液。当 时关闭开关a，打开开关b，此时c中用排水法收集no气体。当c中收满气体后，关闭开关b，装置a中观察到的现象是 。（2）将a mol fe与含b mol hno3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有no。试讨论分析烧杯a中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。a/b取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量3/828（14分）硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下： （1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4gl1，其物质的量浓度是 ，浸出过程中反应的化学方程式是 。（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（o）与水相（a）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”（o/a）对铜萃取率的影响如图9所示。在实际操作中，铜萃取率在95%左右，“相比”应选择 。（填序号）a1：1 b1：3 c1：4 d1：5（3）已知铜萃取剂可用hr(o)表示，萃取过程可表示为：cu2+2hr(o) cur2(o)+2h+，反萃 图9 取加入400 gl1 硫酸的理由是 。（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是 、 （填操作名称）过滤、干燥。（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了cuso4的 性质。38（15分）某芳香烃a，分子式为c8h10；某烃类衍生物x，分子式为c15h14o3能使fecl3溶液显紫色：j分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）abc光照条件发生一氯取代fednaoh水溶液加热naoh水溶液加热h能与nahco3溶液反应g不能与新制cu(oh)2反应xknaoh水溶液加热jh+ 请完成下列各题：（1）a物质的结构简式为：_。g的结构简式是 （2）j中所含的含氧官能团的名称为_。（3）e与h反应的化学方程式是_ ；反应类型是_ _。（4）b、c的混合物在naoh乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物i，以i为单体合成的高分子化合物的名称是_。 （5）已知j有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的j的同分异构体的结构简式。与fecl3溶液作用显紫色； 与新制cu(oh)2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种。_参考答案7、d 8、a 9、c 10、a 11、b 12、c 13、b26、（1）（2分） hco3ohh2oco32（2分） 2nacl2h2o2naohh2cl2（2分） 3cl2 + 6oh+ i6cl+ io3 + 3h2o（2分）（2） cl2 2fe2+2cl2fe3+（2分） fe33h2ofe(oh)33h+（2分）酸性条件抑制了fe3的水解，不能生成fe(oh)3胶体（2分）27、（1）产生无色气体，逐渐变红棕色；（2分）naoh；（2分）气体又变无色；（2分）烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触（3分）（2）（每空2分）a/b取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量3/8 3b / 8 mol fe2+ 28、（1）0.3moll1 （2分） ； cuo+h2so4=cuso4+h2o（2分）（2）b（2分）（3）增大c(h+)使平衡逆向移动，