河北秦皇岛高三化学第一次月考试题新人教版.doc

秦皇岛一中2012届高三第一次月考化学试题说明：1、本试题分选择题（卷）和非选择题(卷)两部分。考试时间90分钟，满分100分。2、卷从第1页到第2页共16题，卷从第3页到第4页共5题。3、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，答在试卷上无效。卷选择题（共48分）一、选择题（每题3分，共16题，共48分。每题只有一个正确答案）1hbr分子的电子式为2下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是asio2 cacl2 cbr4 cf4 bsio2 cscl cf4 cbr4ccscl sio2 cbr4 cf4 dcf4 cbr4 cscl sio23.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是a.be、mg、ca b.be、b、c、n c.he、ne、ar d.li、na、k 4下列叙述中正确的是anh3、co、co2都是极性分子 bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hl的稳定性依次增强 dcs2、h2o、c2h2都是直线型分子5已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的azxy3 bzx2y6 czx4y8 dzx8y126下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是a3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子b2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子cm层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子d最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子7.下列说法正确的是 a.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表iia族b.主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y 的原子序数之差可能为2c.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同8短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是a原子半径： 丙丁戊 b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊 d最外层电子数：甲乙9下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法正确的是a该反应属于置换反应 b1个x分子中有3个原子c反应物中分子的个数比为1:1 d的化合价在反应前后未改变10下列叙述正确的是a1个甘氨酸分子中存在9对共用电子bpcl3和了bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构ch2s和cs2分子都是含极性键的极性分子d熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅11下列说法中正确的是a离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子b金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动c分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态d原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合12下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是a.nh4no3 b.cl2 c.h2o2 d.na2o213下列排列顺序正确的是热稳定性：h2ohfh2s原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4结合质子能力：oh-ch3coo-cl-a b c d14下列说法中不正确的是:a气体单质中，一定有键，可能有键 b一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强c两个原子间形成共价键时，最多有一个键dn2分子有一个键，两个键15下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是h2o nh3 f- cn- coa b c d16下列化合物中含有手性碳原子的是acf2 b cch3ch2oh dcooh卷非选择题（共52分）二、填空题17（8分）x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)xz2与yz2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式），理由是 ；(2)q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；18（12分）碳族元素包括：c、si、 ge、 sn、pb。(1)碳纳米管是由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。(2)ch4中共用电子对偏向c，sih4中共用电子对偏向h，则c、si、h的电负性由大到小的顺序为。(3)用价层电子对互斥理论推断snbr2分子中snbr的键角120（填“”“”或“”）。(4)碳可以形成金刚石、石墨和c60等多种同素异形体。其中在金刚石晶体中最小环上占有的碳原子与碳碳键个数之比为 ；在石墨形成的层状结构中，最小环上占有的碳原子与碳碳键个数之比 。19（共12分）a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期主族元素。 a、f原子的最外层电子数均等于其周期序数，f原子的电子层数是a的3倍；b原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；a与c形成的最简单分子为三角锥形；d原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；e原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，e电负性小于f。写出b的基态原子的核外电子排布式 。a、c形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是 ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为 。比较e、f的第一电离能：e f（选填“”或“”）。bd2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中b原子的杂化形式为 。20、（10分）氯化铬酰（cro2cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为：_。cro2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶。据此可推断cro2cl2是_ _（填“极性”或“非极性”）分子。在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填符号), cs2分子的空间构型是_。21、（10分）a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；a原子的最外层电子数与次外层电子数相等；a与e、b与d这两对原子的最外层电子数之和均为9。五种元素的单质在一定条件下都可与naoh溶液反应。其中c形成的一种单质的分子成正四面体型。请回答下列问题：（1）b、d、e的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。（2）de2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。（3）a与b化学性质相似，则a与浓的naoh溶液反应的化学方程式是 。（4）用一个化学方程式表示1mol c元素的最高氧化物的水合物和2