【备考】全国名校高考化学试题分类汇编（第四期）N单元 物质结构与性质（含解析）.doc

n单元 物质结构与性质目录n单元 物质结构与性质1n1 原子结构与元素的性质1n2 化学键3n3 分子的结构与性质3n4 晶体结构与性质3n5 物质结构与性质综合3n1 原子结构与元素的性质【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）x、y、z、r为前四周期元素，且原子序数依次增大。xy2是红棕色气体；x与氢元素可形成xh3；z基态原子的m层与k层电子数相等；r2的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)y基态原子的电子排布式是_；x基态原子的电子排布图是 z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_(写出元素名称)。r原子结构示意图为 。(2)xy的立体构型是_；r2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_(写出元素符号)。(3)z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(4)将r单质的粉末加入xh3的浓溶液中，通入y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。【知识点】物质与结构 n1 n4【答案解析】37.物质结构 每空2分1s2s2p(1)1s22s22p4 氯 +29 2 8 18 1(2)v形o(3)21(4)2cu8nh3h2oo2=2cu(nh3)424oh6h2o（1分）解析：x是氮、y是氧、z是镁、r是铜（1） y为o元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p4，z为mg元素，所在周期中第一电离能最大的主族元素是cl元素（2） no2-离子中心n原子孤电子对=（5+1-22）/2=1，价层电子对数=2+1=3，故no2-离子的立体构型是v形；cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是h2o中o原子（3） 晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目=1+81/8=2，阴离子处于处于体内及面上，晶胞中阴离子数目=2+41/2=4，故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2=2：1（4） 将cu单质的粉末加入nh3的浓溶液中，通入o2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式是2cu+8nh3h2o+o2=2cu（nh3）42+4oh-+6h2o【思路点拨】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、分子结构、配合物、晶胞计算等，推断元素是解题关键，注意掌握中学常见配合物，难度中等【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1） cocl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。（2）已知csicl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 a csicl2=cscl+icl b csicl2=csi+cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。 a hcl bhf c so2 d scl2（5）已知clo2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。clo2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出cn的等电子体的分子式 （写出1个）。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是gcm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为na）。【知识点】晶体结构、原子杂化方式、晶格能 n1 n2 n4 【答案解析】（1）平面形（1分）4s24p5（1分）（2）a（1分）（3）碘（2分）（4）d（2分）（5）sp3杂化（2分）n2 或 co（2分）（6）cao2 （2分） 解析：（1）光气（cocl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是，故cocl2为平面三角形；溴有4个电子层，最外层有7个电子，溴的价电子排布式为4s24p5 （2） 离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能csclcsi所以发生的反应为csicl2=cscl+icl，（2） 元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是i元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，（3） hcl、hf中只存在存在s-p键，so2存在p-p键，scl2里面存在的是p-p键http:/gk./（4） clo2-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与cn互为等电子体的分子为n2 或 co；（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:1，化学式为cao2 晶胞的质量为，根据密度公式得到晶胞体积v=，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为。【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。【题文】（理综卷2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09）9设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a室温下，1l ph=1的盐酸中，由水电离的h+离子数目为0. 1nab标况下，11.2l so3所含的分子数目为0.5 nac甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4nad1 mol c2h6o分子中含有的oh键数目一定为na【知识点】物质的量、阿伏伽德罗常数的综合运算 a4 h2 n1【答案解析】c 解析：a、 ph=1的盐酸中，由水电离的h+离子浓度为10-13mol/l，数目为10-13na，故a错误； b、标况下，so3非气体，不能用22.4l/mol计算物质的量，故b错误；c、甲烷碱性燃料电池正极电极反应式：o2+2h2o+4e-=4oh-，消耗22.4l（标准状况）氧气时，电路中通过的电子数目为4na，故c正确；d、 c2h6o分子也可能是乙醚，不含oh键，故d错误；故答案选c【思路点拨】本题注意水的电离受酸碱的影响、气体摩尔体积应用的条件、燃料电池、有机物同分异构结构，平时注意知识积累。难度不大。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题： (1)基态氮原子的价电子排布图为 。(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 (3)某氮铝化合物x具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成co和x (x的晶体结构如图所示），工业制备 x 的化学方程式为 。(4)x晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 金属键 (5)已知氮化硼与x晶体类型相同，且氮化硼的熔点比x高，其原因是 。(6)若x的密度为g/cm3，则晶体中最近的两个al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 na表示，不必化简）。【知识点】物质结构与性质 n1 n2 n4【答案解析】解析：（1）氮是7号元素，价电子数是5，注意是n原子的价电子排布图（2）氮的最高价氧化物为n2o5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为no3-，则其阳离子的化学式为：no2+，其中心原子价电子对数为（5-22-1）/2 +2=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型。（3）根据x的晶体结构图可知，晶胞中含有氮原子为4，含有铝原子81/8+1/26=4，所以x的化学式为aln，根据元素守恒可以写出化学方程式为al2o3+n2+3c=2aln+3co（4）根据x的结构可知，每个铝和氮周围都有四个共价键，都达八电子稳定结构，而铝原子最外层原来只有三个电子，氮原子最外层有5个电子，所以在aln中有配位键，根据aln的性质可知它为原子晶体，所以晶体中含有共价键，所以bc正确（5）氮化硼与aln相比，硼原子半径比铝原子半径小，所以键能就大，它们都是原子晶体，所以氮化硼的熔点比aln高（6）根据x的晶体结构图可知，距离最近的两个al应为侧面中心和顶点的两个铝原子，设边长为a，则最近距离为2/2a，根据题意=m/v=nm /v=nm /na v=441/na a3=164/na a3，故最近距离为【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布图、均摊法晶胞的计算、键能与性质的关系、以及晶胞结构的计算等知识，中等难度【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）22.（6分）碳是形成化合物种类最多的元素。 （1）ch2=ch-c=n是制备腈纶的原料，其分子中键和键的个数之比为_(填最简整数比)； （2）乙醇ch3ch2oh与甲醚ch3och3的分子式均为c2h6o，但ch3ch2oh的沸点高于ch3och3的沸点，其原因是_; (3)某元素位于第4周期vii族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_.【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子排布；氢键的存在对物质性质的影响 n2 n1 【答案解析】（1）2:1（2）乙醇分子间能形成氢键，甲醚不能，导致乙醇的沸点高于甲醚（3）3d84s2解析：（1）共价单键为键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，ch2=ch-cn含6个键和3个键，所以键和键的个数之比为6：3=2：1（2）ch3ch2oh含氢键，使其沸点升高，ch3ch2oh的沸点高于ch3och3的沸点，其原因是乙醇分子之间形成氢键。（3）元素位于第四周期viii族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，c原子的电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2，则该元素为ni，其基态原子的价层电子排布式为3d84s2。【思路点拨】本题考查了原子结构知识内容，涉及电子排布、共价键的类型、氢键对物质性质的影响等，题目难度不大。【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）2.下列化学用语表达不正确的是a. 次氯酸的电子式：b. 质子数为6、质量数为14的原子：c.cs2的结构式：d. 氯的原子结构示意图：【知识点】规范使用化学用语 n1 n2【答案解析】b 解析：a、次氯酸为共价化合物，电子式正确，故a正确；b、质子数为6、质量数为14的原子是碳原子，应该表示为：，故b错误；c、二硫化碳与二氧化碳的结构式相似，碳硫间是双键，故c正确；d、氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，故d正确。故答案选b【思路点拨】本题考查了电子式、结构式、原子结构示意图等化学用语，注意次氯酸的电子式容易写错。n2 化学键【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1） cocl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。（2）已知csicl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 a csicl2=cscl+icl b csicl2=csi+cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。 a hcl bhf c so2 d scl2（5）已知clo2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。clo2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出cn的等电子体的分子式 （写出1个）。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是gcm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为na）。【知识点】晶体结构、原子杂化方式、晶格能 n1 n2 n4 【答案解析】（1）平面形（1分）4s24p5（1分）（2）a（1分）（3）碘（2分）（4）d（2分）（5）sp3杂化（2分）n2 或 co（2分）（6）cao2 （2分） 解析：（1）光气（cocl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是，故cocl2为平面三角形；溴有4个电子层，最外层有7个电子，溴的价电子排布式为4s24p5 （2） 离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能csclcsi所以发生的反应为csicl2=cscl+icl，（5） 元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是i元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，（6） hcl、hf中只存在存在s-p键，so2存在p-p键，scl2里面存在的是p-p键http:/gk./（7） clo2-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与cn互为等电子体的分子为n2 或 co；（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:1，化学式为cao2 晶胞的质量为，根据密度公式得到晶胞体积v=，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为。【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）2.下列化学用语表达不正确的是b. 次氯酸的电子式：b. 质子数为6、质量数为14的原子：c.cs2的结构式：d. 氯的原子结构示意图：【知识点】规范使用化学用语 n1 n2【答案解析】b 解析：a、次氯酸为共价化合物，电子式正确，故a正确；b、质子数为6、质量数为14的原子是碳原子，应该表示为：，故b错误；c、二硫化碳与二氧化碳的结构式相似，碳硫间是双键，故c正确；d、氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，故d正确。故答案选b【思路点拨】本题考查了电子式、结构式、原子结构示意图等化学用语，注意次氯酸的电子式容易写错。【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）22.（6分）碳是形成化合物种类最多的元素。 （1）ch2=ch-c=n是制备腈纶的原料，其分子中键和键的个数之比为_(填最简整数比)； （2）乙醇ch3ch2oh与甲醚ch3och3的分子式均为c2h6o，但ch3ch2oh的沸点高于ch3och3的沸点，其原因是_; (3)某元素位于第4周期vii族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_.【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子排布；氢键的存在对物质性质的影响 n2 n1 【答案解析】（1）2:1（2）乙醇分子间能形成氢键，甲醚不能，导致乙醇的沸点高于甲醚（3）3d84s2解析：（1）共价单键为键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，ch2=ch-cn含6个键和3个键，所以键和键的个数之比为6：3=2：1（2）ch3ch2oh含氢键，使其沸点升高，ch3ch2oh的沸点高于ch3och3的沸点，其原因是乙醇分子之间形成氢键。（3）元素位于第四周期viii族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，c原子的电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2，则该元素为ni，其基态原子的价层电子排布式为3d84s2。【思路点拨】本题考查了原子结构知识内容，涉及电子排布、共价键的类型、氢键对物质性质的影响等，题目难度不大。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题： (1)基态氮原子的价电子排布图为 。(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 (3)某氮铝化合物x具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成co和x (x的晶体结构如图所示），工业制备 x 的化学方程式为 。(4)x晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 金属键 (5)已知氮化硼与x晶体类型相同，且氮化硼的熔点比x高，其原因是 。(6)若x的密度为g/cm3，则晶体中最近的两个al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 na表示，不必化简）。【知识点】物质结构与性质 n1 n2 n4【答案解析】解析：（1）氮是7号元素，价电子数是5，注意是n原子的价电子排布图（2）氮的最高价氧化物为n2o5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为no3-，则其阳离子的化学式为：no2+，其中心原子价电子对数为（5-22-1）/2 +2=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型。（3）根据x的晶体结构图可知，晶胞中含有氮原子为4，含有铝原子81/8+1/26=4，所以x的化学式为aln，根据元素守恒可以写出化学方程式为al2o3+n2+3c=2aln+3co（4）根据x的结构可知，每个铝和氮周围都有四个共价键，都达八电子稳定结构，而铝原子最外层原来只有三个电子，氮原子最外层有5个电子，所以在aln中有配位键，根据aln的性质可知它为原子晶体，所以晶体中含有共价键，所以bc正确（5）氮化硼与aln相比，硼原子半径比铝原子半径小，所以键能就大，它们都是原子晶体，所以氮化硼的熔点比aln高（6）根据x的晶体结构图可知，距离最近的两个al应为侧面中心和顶点的两个铝原子，设边长为a，则最近距离为2/2a，根据题意=m/v=nm /v=nm /na v=441/na a3=164/na a3，故最近距离为【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布图、均摊法晶胞的计算、键能与性质的关系、以及晶胞结构的计算等知识，中等难度n3 分子的结构与性质【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）11 已知 （1）al(oh)3的电离方程式：alo2+h+h2oal(oh)3al3+3oh（2）无水alcl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：alcl3al33cl（3）pbso4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：pbso42ch3coonana2so4(ch3coo)2pb则下列关于al(oh)3、alcl3和(ch3coo)2pb的说法中正确的是 ( ) a 均为强电解质 b均为弱电解质 c均为离子化合物 d均为共价化合物【知识点】电解质、化学键与物质结构 b3 h1 n3【答案解析】d 解析：a、al(oh)3是弱碱，属于弱电解质，故a错误； b、alcl3和(ch3coo)2pb是盐，属于强电解质，故b错误；c、氢氧化铝在熔融状态下不能电离出铝离子和氢氧根离子,因此不是离子化合物,应该是共价化合物 ，alcl3沸点低，是共价化合物，(ch3coo)2pb也是少数盐类中的共价化合物，故c错误；d、都是共价化合物，故d正确；故答案选【思路点拨】把握化学概念的精确性，同时记住普遍规律中的特例，如大多数盐都是离子化合物，除氯化汞、氯化亚汞、醋酸铅外。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）1.下列化学用语正确的是a.重水的分子式是h218ob.mg2+的结构示意图c.乙酸的结构式ch3coohd.次氯酸的电子式【知识点】规范使用化学用语 i2 n3【答案解析】d 解析：a、重水的分子式是d2o，故a错误；b、镁的核电荷数是12，mg2+的结构示意图，故b错误；c、ch3cooh是乙酸的结构简式，结构式为：，故c错误；d.次氯酸是共价化合物，电子式正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了规范使用化学用语，注意重水指的是水分子中的氢原子是重氢原子。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）17.（11分）a、b、c、d、e、f、g、h、和i是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： a、b、e、f、g能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，i能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，c、d、h不能使湿润的石蕊试纸变色； a和i相遇产生白烟 b和e都能使品红溶液褪色 将红热的铜丝放入装有b的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟 将点燃的镁条放入装有f的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； c和d相遇生成红棕色气体； g在d中燃烧可以产生e和h2o 将b和h 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生a。回答下列问题：（1）a的化学式是 ，中白烟的化学式是 ；(2) 中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）c的化学式是 ，d的电子式是 ；(5) 中发生反应的化学方程式是 ；(6) h的结构式是 【知识点】常见气体的性质 j2 n3【答案解析】1）hcl nh4cl （2）cu+cl2cucl2 （3）2mg+ co2 2mgo+ c（4）no （5）2h2s+ 3o22h2o+ 2so2 （6） 解析：a、b、e、f、g能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，i能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故a为hcl，b为nh3，c、d、h不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；a和i相遇产生白烟，为nh3与hcl；b和e都能使品红溶液褪色，为cl2和so2；将红热的铜丝放入装有b的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故b为cl2，e为so2；mg条能在f中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，f为co2；c和d相遇生成红棕色气体，为no和o2；g在d中燃烧可以产生e和h2o，e为so2，故d为o2，故c为no，g含有h、s两种元素，g为h2s；b为cl2，和h在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生a（hcl），故h为ch4【思路点拨】本题以文字描述形式考查中学常见气体的性质以及化学用语的书写，难度不大，注意基础知识的掌握，注意mg可以在二氧化碳和氮气中燃烧。n4 晶体结构与性质【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）x、y、z、r为前四周期元素，且原子序数依次增大。xy2是红棕色气体；x与氢元素可形成xh3；z基态原子的m层与k层电子数相等；r2的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)y基态原子的电子排布式是_；x基态原子的电子排布图是 z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_(写出元素名称)。r原子结构示意图为 。(2)xy的立体构型是_；r2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_(写出元素符号)。(3)z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(4)将r单质的粉末加入xh3的浓溶液中，通入y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。【知识点】物质与结构 n1 n4【答案解析】37.物质结构 每空2分1s2s2p(1)1s22s22p4 氯 +29 2 8 18 1(2)v形o(3)21(4)2cu8nh3h2oo2=2cu(nh3)424oh6h2o（1分）解析：x是氮、y是氧、z是镁、r是铜（5） y为o元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p4，z为mg元素，所在周期中第一电离能最大的主族元素是cl元素（6） no2-离子中心n原子孤电子对=（5+1-22）/2=1，价层电子对数=2+1=3，故no2-离子的立体构型是v形；cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是h2o中o原子（7） 晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目=1+81/8=2，阴离子处于处于体内及面上，晶胞中阴离子数目=2+41/2=4，故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2=2：1（8） 将cu单质的粉末加入nh3的浓溶液中，通入o2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式是2cu+8nh3h2o+o2=2cu（nh3）42+4oh-+6h2o【思路点拨】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、分子结构、配合物、晶胞计算等，推断元素是解题关键，注意掌握中学常见配合物，难度中等【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1） cocl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。（2）已知csicl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 a csicl2=cscl+icl b csicl2=csi+cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。 a hcl bhf c so2 d scl2（5）已知clo2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。clo2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出cn的等电子体的分子式 （写出1个）。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是gcm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为na）。【知识点】晶体结构、原子杂化方式、晶格能 n1 n2 n4 【答案解析】（1）平面形（1分）4s24p5（1分）（2）a（1分）（3）碘（2分）（4）d（2分）（5）sp3杂化（2分）n2 或 co（2分）（6）cao2 （2分） 解析：（1）光气（cocl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是，故cocl2为平面三角形；溴有4个电子层，最外层有7个电子，溴的价电子排布式为4s24p5 （2） 离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能csclcsi所以发生的反应为csicl2=cscl+icl，（8） 元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是i元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，（9） hcl、hf中只存在存在s-p键，so2存在p-p键，scl2里面存在的是p-p键http:/gk./（10） clo2-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与cn互为等电子体的分子为n2 或 co；（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:1，化学式为cao2 晶胞的质量为，根据密度公式得到晶胞体积v=，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为。【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题： (1)基态氮原子的价电子排布图为 。(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 (3)某氮铝化合物x具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成co和x (x的晶体结构如图所示），工业制备 x 的化学方程式为 。(4)x晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 金属键 (5)已知氮化硼与x晶体类型相同，且氮化硼的熔点比x高，其原因是 。(6)若x的密度为g/cm3，则晶体中最近的两个al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 na表示，不必化简）。【知识点】物质结构与性质 n1 n2 n4【答案解析】解析：（1）氮是7号元素，价电子数是5，注意是n原子的价电子排布图（2）氮的最高价氧化物为n2o5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为no3-，则其阳离子的化学式为：no2+，其中心原子价电子对数为（5-22-1）/2 +2=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型。（3）根据x的晶体结构图可知，晶胞中含有氮原子为4，含有铝原子81/8+1/26=4，所以x的化学式为aln，根据元素守恒可以写出化学方程式为al2o3+n2+3c=2aln+3co（4）根据x的结构可知，每个铝和氮周围都有四个共价键，都达八电子稳定结构，而铝原子最外层原来只有三个电子，氮原子最外层有5个电子，所以在aln中有配位键，根据aln的性质可知它为原子晶体，所以晶体中含有共价键，所以bc正确（5）氮化硼与aln相比，硼原子半径比铝原子半径小，所以键能就大，它们都是原子晶体，所以氮化硼的熔点比aln高（6）根据x的晶体结构图可知，距离最近的两个al应为侧面中心和顶点的两个铝原子，设边长为a，则最近距离为2/2a，根据题意=m/v=nm /v=nm /na v=441/na a3=164/na a3，故最近距离为【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布图、均摊法晶胞的计算、键能与性质的关系、以及晶胞结构的计算等知识，中等难度n5 物质结构与性质综合【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）26. a、b、c、x是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。a中所含有的化学键是_, x属于的晶体类型是_。将4.48 l（标准状况下）x通入100ml 3 moll a的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为_。自然界中存在b、c和h2o按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100ml溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 moll。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ g【知识点】原子结构与元素周期率的关系、无机物的推断 c5 n5【答案解析】（1）离子键和共价键 分子晶体 (2)2co2 + 3oh- = co32- + hco3- + h2o (3)2.65 解析：若a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；则a为氢氧化钠，b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，x为二氧化碳a为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于a中所含有的化学键是 离子键和共价键x为二氧化碳，晶体类型为分子晶体。x为二氧化碳，4.48 l（0.2mol）co2通入100ml 3 moll (0.3mol) naoh的水溶液后，生成0.1molna2co3和0.1molnahco3，溶液中发生的离子反应方程式为2co2 + 3oh- = co32- + hco3- + h2o自然界中存在b、c和h2o按一定比例结晶而成的固体取一定量该固体溶于水配成100ml溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/l，即钠离子浓度为0.5mol/l取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1/20.1l0.5mol/l106g/mol=2.65g 【思路点拨】考查元素化合物推断，难度中等，关键掌握常见元素化合物的性质，根据转化关系选择合适的物质进行解答【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）2下列变化不能说明发生了化学变化的是( )a变化时有电子的得失或共用电子对的偏移 b变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 c变化时释放出能量 d变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了【知识点】化学变化与物理变化n5【答案解析】c 解析：化学变化是生成其他物质的变化，常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等；a、变化时有电子的得失或共用电子对的偏移，是化学变化，故a正确； b、变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成，是化学变化，故b正确；c、物理变化时也释放出能量，故c错误；d、变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了，生成新物质，是化学变化，故d正确；故答案选c【思路点拨】化学变化与物理变化的本质区别是是否有新物质生成，题目难度不大。【题文】（化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)25. 【物质结构与性质】（14分）a、b、c、d、e、f六种元素的原子序数依次增大，a的最高正价和最低负价的绝对值相等，b的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，d的基态原子与b的基态原子的未成对电子数目相同，e的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，f的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：（1）f的基态原子价电子排布式为 。（2）b、c、d、e的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）（3）下列关于b2a2分子和a2d2分子的说法正确的是 a分子中都含有键和键 b中心原子都sp杂化c都是含极性键和非极性键的非极性分子 d互为等电子体eb2a2分子的沸点明显低于a2d2分子（4）f2+能与bd分子形成f（bd）42+，其原因是bd分子中含有 （5）由b、e、f三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示b位于e和f原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个f原子距离最近的f原子的数目为 ，该晶体的化学式为 .若该晶体的相对分子质量为m，阿伏加德罗常数为na，b、e、f三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为 。【知识点】物质结构与性质 n1 n2 n3 n4 n5【答案解析】 25（每空2分）（1）3d84s2 （2）mgcon （3）e（4）孤电子对（5）8 mgni3c 103m/22 （r2+r3）3na解析：a是h、b是c、c是n、d是o、e是mg、f是ni（1） f是ni，注意要求价电子排布式（2） 第一电离能同主族从上到下依次减小；同周期从做到依次增大，但第iia和iiia突变、va和via突变故答案是：mgcon（3） b2a2是乙炔，a2d2是过氧化氢，a、过氧化氢无键，故a错误；b、过氧化氢是sp3杂化，故b错误；c、过氧化氢是极性分子，故c错误；d、等电子体要求原子个数相等，价电子数相等，两者不是等电子体，故d错误；e、过氧化氢中含有氢键而且m大，故熔沸点高。（4） 当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。故co提供孤电子对。（5） 与ni原子最近的ni原子为上下各4个；化学式：c：体心1个、mg：81/8=1、ni：61/2=3，故化