河北省沧州市献县垒头中学中考化学最后一轮冲刺练习 物质的转化.doc

物质的转化基础练习12015济南要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是 (a)anacl溶液(na2so4)：加入过量的bacl2溶液，过滤bn2(o2)：将气体缓缓通过灼热的铜网ccaco3(cacl2)：加水溶解过滤洗涤干燥dkcl溶液(k2co3)：加入适量的稀盐酸22014天津甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图238所示的转化，下列选项中符合图示转化关系的是 (c)选项甲乙丙anaohnaclnano3bcuocucl2cu(oh)2cna2co3co2caco3h2o2h2oh2 图23832015佛山下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 (c)图239a向一定量稀硫酸中加入naoh溶液b向一定量cuso4溶液中加入zn粉c加热kclo3与mno2固体混合物d向一定量naoh和ca(oh)2的混合溶液中加入na2co3溶液42014佛山现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂(主要成分生石灰)中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：(1)将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有_干燥剂(或cao或生石灰)_，可能有_食盐(或nacl)_。(2)向(1)中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式：_naclagno3=agclnano3或cacl22agno3=2agclca(no3)2或同时写两个反应均可_。5某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了kno3、caco3和cacl2三瓶白色粉末，然后取一些kno3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取caco3、cacl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了caco3、cacl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。提供的试剂有：稀hno3、蒸馏水、na2co3溶液、agno3溶液。实验操作预期现象与结论_取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解_固体部分溶解_，说明老师取了caco3_取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸_有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解_，说明老师取了cacl2【解析】 kno3固体溶于水，且不与题目中涉及到的物质反应。caco3不溶于水，可以通过观察它在水中的溶解性确定是否取用了caco3。也可以加稀hno3观察是否有气泡冒出确定是否取用了caco3，但是下一步中，不能通过继续向反应后溶液中加入na2co3溶液来验证是否取用了cacl2(因为溶液中已经含有硝酸钙了)。cacl2的验证方法有：取上层清液加入na2co3溶液，看是否有白色沉淀生成；也可以取上层清液加入agno3溶液，再滴加少量稀硝酸，看是否有白色沉淀生成。能力提升12015南昌某溶液中大量存在的离子仅有nh、ca2和x离子，则x可能是 (b)aoh bclcco dna【解析】 oh与nh不能大量共存；co与ca2不能共存；溶液中不可能只有阳离子没有阴离子。22015绍兴常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是(c)选项物质甲物质乙物质丙ahclznagclbh2so4fe2o3naclcba(oh)2na2co3cacl2dh2so4ba(oh)2nacl3.下列有关物质鉴别方案正确的一组是 (b)a可用ba(oh)2溶液鉴别(nh4)2co3、(nh4)2so4、nh4no3三种氮肥bmgcl2溶液、naoh溶液、h2so4溶液、cuso4溶液，不加任何试剂即可鉴别cna2co3溶液、ca(oh)2溶液、盐酸、bacl2溶液，不加任何试剂即可鉴别dcuo粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别42014杭州一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图231所示，横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示 (c)图231a生成沉淀的质量 b溶液中溶剂的质量c溶液中溶质的质量 d溶液的ph【解析】 生成沉淀质量从零开始，溶液的ph不会明显改变。溶液中的溶剂一直在增多。52014德阳将一定质量的ba(oh)2溶液与na2co3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图232所示，下列说法中正确的是 (c)图232an点时，所得溶液的ph7bq点时，所得溶液中的溶质只含有bacl2co至p段发生反应的化学方程式为naohhcl=naclh2odp至q段发生反应的化学方程式为ba(oh)22hcl=bacl22h2o【解析】 加入的稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钡反应。q点时溶液中存在氯化钠、氯化钡，n点时酸过量。62014河南在一定质量的某nacl溶液中加入足量的agno3溶液，所得agcl沉淀质量等于原nacl溶液质量的1/4。则原nacl溶液中溶质的质量分数约为 (d)a40% b. 30%c20% d10%【解析】 根据题意可知，agcl沉淀质量4原nacl溶液质量；假设agcl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量。假设生成agcl的质量为a，设nacl的质量为x；naclagno3=agclnano3585 143.5x ax，原nacl溶液中溶质的质量分数：100%10%。72014乐山(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为_fe2o36hcl=2fecl33h2o_，待铁锈消失后又看到_有气泡冒出_的现象。(2)将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是_fe和cu_；滤液中一定不含的物质是_hcl和cucl2_。【解析】 (1)铁锈的主要成分是氧化铁(fe2o3)，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：fe2o36hcl=2fecl33h2o；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出。(2)由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌铁氢铜。将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完全后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或锌，由题意可知，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经和锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是hcl和cucl2。82014绍兴以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图233为铁的价类图，例如e点可表示2价的亚铁盐。请回答：图233(1)a点表示的物质所属的物质类别是_单质_。(2)请写出b点表示的物质的化学式_feo_。(3)已知c点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成d，写出相应的化学方程式：_4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3_。92014泸州有一包白色粉末可能由nacl、nano3、mgcl2、cuso4中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如图234所示的实验。图234根据以上实验回答下列问题。(1)操作是_过滤_。(2)原固体粉末中一定没有的成分是_硫酸铜_。(3)生成沉淀a的化学方程式是_mgcl22naoh=mg(oh)22nacl_。(4)根据上述实验_不能_(选填“能”或“不能”)确定原固体粉末中含有nacl、nano3。【解析】 (1)据图可知操作是过滤。(2)固体粉末加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，说明固体粉末中没有硫酸铜。(3)无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，生成沉淀a的化学方程式是 mgcl22naoh=mg(oh)22nacl。(4)虽然加入agno3产生了白色沉淀b，但由于mgcl2存在，已提供了氯离子，因此不能判断氯化钠是否存在，硝酸钠不发生任何反应，所以也不能确定固体中是否含有硝酸钠。102015济宁甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有ba2、mg2、na、h、oh、cl、co、so中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面的实验。将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入agno3 溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是 (d)a甲溶液中一定含有ba2b乙溶液中可能含有soc丙溶液中一定含有cld丁溶液中一定含有na112015厦门有关naoh与co2反应的探究。探究一：检验naoh固体样品露置空气中一段时间后的成分。查阅资料na2co3溶液显碱性；kcl溶液、bacl2溶液显中性；baco3难溶于水。(1)检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论)：_取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根_。(2)检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_c_(填编号，下同)，再滴加_e_。a盐酸bkcl溶液cbacl2溶液dba(oh)2溶液e酚酞试液235探究二：用naoh溶液测定空气中酸性气体(co2、so2)的体积分数。实验装置如图235所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1ml/cm。水柱的质量忽略不计。操作步骤保持外界条件不变，完成以下操作：将40ml浓naoh溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置；观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；实验结束后，根据中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340ml。(3)检查图中装置气密性的操作方法：_将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好(或其他合理答案均可)_。(4)仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为_0.067%_(精确到0.00001)。(5)在上述操作步骤中，若装置温度略有升高，实验结果_偏小_(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。122015丽水资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的so2会污染空气；资料二：测量so2含量的反应原理为so22h2oi2=h2so42hi；资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少so2排放，反应原理为2cao2so2o2=2caso4。请回答：(1)原煤燃烧产生的so2在雨、雪降落过程中会形成_酸性降水_，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等。(2)取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3，缓缓通过含碘(i2)1.27mg的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中so2的含量为_0.32_mg/m3(假设工业废气中的其他物质不与碘反应)。(3)若该工业废气中含有128gso2，要除去这些so2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克(假设工业废气中的其他物质不与氧化钙反应)?解：设需要氧化钙的质量为x，2cao2so2o2=2caso4112128x128g112128x128gx112g生石灰的质量112g/80%140g。132015佛山硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。如图236所示是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线，回答下列问题。图236(1)根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度随温度变化的规律：_(nh4)2so4等物质的溶解度随温度升高而增大_；温度相同时，_(nh4)2so4的溶解度最大，k2so4的溶解度最小_。(2)将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如图237所示。图237根据溶解度曲线判断产品(无氯钾肥)的化学式是_k2so4_；操作主要是趁热过滤，过滤后的产品中_没有_(nh4)2so4晶体析出(选填“有”或“没有”)。(3)苯甲酸(c6h5cooh)通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后得到白色固体a，并测定其熔点，发现其在115时开始熔化，达到130时仍有少量不熔。资料：苯甲酸熔点122.4