高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.1 物质的分类（第6课时）课件 新人教版必修1.ppt

第二章化学物质及其变化 图书馆里有许许多多的书籍 为什么你能够很快就找到你所需要的图书 超市里有成千上万种商品 为什么你能够迅速挑出你所需要的商品 第一节物质的分类 一 简单分类法及其应用 交叉分类法 对同一物质按不同标准进行分类 分类的标准 讨论 将o2 cu h2so4 ba oh 2 kno3 co2 空气进行分类 物质 纯净物 混合物 空气 化合物 单质 盐 碱 酸 o2 cu h2so4 ba oh 2 kno3 co2 树状分类法 对同类事物进行再分类 单质的分类 金属非金属 单质 活泼金属 较活泼金属 不活泼金属 由分子构成 由原子直接构成 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 金刚石石墨 h2cl2p4o2 稀有气体 e e kcana mgalzn cuhgagptau 酸的分类 按是否含氧 酸 按提供h 数目 二元酸 无氧酸 含氧酸 一元酸 多元酸 hcl hno3 h2so4 h2co3 h3po4 h2so4 hno3 h3po4 h2co3 hcl h2s 按酸性强弱 强酸 弱酸 hcl hno3 h2so4 h2co3 氧化物的分类 金属氧化物 非金属氧化物 氧化物 cuomgocao co2so2 碱性氧化物 定义 元素与氧化合生成的化合物 只有两种元素组成 酸性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 化学反应 按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 化学反应的分类 化合反应 a b ab 分解反应 ab a b 置换反应 a bc ac b 复分解反应 ab cd ad bc anacl kcl naclo mgcl2bhclo3 kclo3 cl2 naclo3ch3po4 h4sio4 hcl h2so4d铜 金 铂 钙 1 每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同 试分析每组物质中的组成规律 将这种不同于其他物质的物质找出来 指出下列化学反应的类型 1 2cu o22cuo2 h2 cuocu h2o3 2kclo32kcl 3o2 4 hcl naohnacl h2o 3 下列物质中符合下图中阴影部分表示的分类标准的是 a baso4b na2so3c alcl3d al2 so4 3 2 对若干物质分类 下列说法错误的是 a 可能有多种标准b 一定只有一种标准c 可能用交叉分类法进行分类d 可能用树状分类法进行分类 b d 小结 1 交叉分类法 对同一事物按不同标准进行分类2 树状分类法 对同类事物再进行分类 应用 学习了分类的方法以后 大家应学会对以前和将要学的化学知识用分类法进行及时的归纳和整理 学会对物质及其变化进行分类 并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质 从而提高我们化学学习的效率 二分散系及其分类 1 分散系 把一种 或多种 物质分散在另一种 或多种 物质中所得到的体系 1 分散质 被分散的物质 2 分散剂 起容纳分散质作用的物质 一 分散系 分散质 分散剂有关概念 混合物 九种分散系 分散质 分散剂 气态 液态 固态 固态 液态 气态 1 按分散质和分散剂的状态来分 2 分散系的分类 空气 雾 烟 盐酸 酒精的水溶液 碘酒 泡沫塑料 珍珠 包藏着水的碳酸钙 有色玻璃 几种分散系的实例 2 当分散剂为水或其他液体时 分散剂为液态 按分散质粒子的大小来分 胶体与溶液 浊液的本质区别 分散质粒子直径的大小 1nm 1 100nm 100nm 水 水 小土粒 水 na 和cl 多个fe oh 3小分子聚集成直径为1 100nm的胶粒 小油滴 水 二 胶体的制备和性质 1 胶体 分散质粒子直径大小在1 100nm的分散系 常见的胶体 fe oh 3胶体 硅酸胶体 墨汁 淀粉胶体 蛋白质胶体 豆浆 血液等2 胶体的制备 fe oh 3胶体的制备 在25ml沸水中滴加5 6滴fecl3饱和溶液 继续煮沸 待溶液呈红褐色 停止加热 用激光笔照射液体 化学方程式 实验现象 光束通过液体时观察到有一条光亮的通路 红褐色 澄清透明的液体 注 蒸馏水煮沸 不用自来水 自来水中含有电解质会使胶体聚沉 逐滴滴加fecl3饱和溶液 便于fe oh 3分子聚集成胶粒 不宜加热过久 以免形成沉淀 cuso4溶液 fe oh 3胶体 丁达尔效应 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法 1 丁达尔效应 光学性质 一束光通过胶体时产生一条光亮的 通路 此现象叫丁达尔效应 2 胶体的性质 将fe oh 3胶体与泥水分别过滤 过滤后的现象 fe oh 3胶体泥水 滤液与原液体无区别 滤液是澄清 透明的 胶体的分散质粒子能通过滤纸而浊液的分散质粒子不能通过滤纸 结论 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作 叫做渗析 其原理为 胶体微粒不能透过半透膜 而溶液中的分子和离子能透过半透膜 胶体的净化与提纯 思考 若把半透膜浸入流动的溶剂 水 中结果会怎样 分离更彻底 净化程度也更高 渗析法 半透膜是指一类可以让较小的分子 离子透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜 由鸡蛋壳膜或羊皮纸 胶棉薄膜 玻璃纸等制成 应用 血液透析 2 布朗运动 运动学性质 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动 是普遍存在的现象 并非胶体所独有 形成原因 分散剂分子对胶粒无规则的撞击 胶粒稳定存在的因素之一 在外加电场作用下 带电胶体粒子在分散剂里向电极 阴极或阳极 作定向移动的现象 叫做电泳 fe oh 3胶粒向阴极移动 带正电荷 3 电泳现象 电学性质 重要胶粒带电的一般规律 胶粒带电是胶体具有稳定性的主要因素 注 胶粒带电可以根据电泳实验来确定胶粒所带的电荷 但胶体本身呈电中性 应用 静电除尘 电泳电镀 利用电泳将油漆 乳胶 橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上 问 可否用电泳现象净化或检验胶体 答 电解质离子在电场作用下也发生定向运动 因此 电泳不能用作净化或检验胶体的方法 胶体的胶粒有带电的 就有电泳现象 不带电的 则没有电泳现象 如果希望胶体发生沉降 可从哪些方面着手 思考 胶体具有介稳性 其稳定存在的原因是什么 胶粒带电胶粒的布朗运动 1 加入电解质溶液 使胶体聚沉的方法 3 加热 胶体粒子聚集成大颗粒从分散剂中析出的过程叫做聚沉 四 聚沉 中和胶粒所带电荷 使之聚集成大颗粒 2 加入与胶粒带相反电荷的胶体 互相中和电性 减小同种电荷的相互排斥作用 而使之聚集成大颗粒 加速胶体粒子运动 使之容易聚集成大颗粒 胶体的应用 1 农业生产 土壤的保肥作用 土壤里许多物质如粘土 腐殖质等常以胶体形式存在 2 医疗卫生 血液透析 血清纸上电泳 利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质 3 日常生活 豆腐制作 胶体的聚沉 和豆浆 粥 明矾净水 4 自然地理 江河入海口处形成三角洲 其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉 5 工业生产 制有色玻璃 固溶胶 冶金工业利用电泳原理选矿等 胶体的本质特征 分散质粒子直径为1nm 100nm 小结 1 胶体粒子直径较溶质大 不能透过半透膜 丁达尔效应 2 胶体粒子直径较浊液