安徽省马鞍山市高三化学第三次教学质量检测试题新人教版.doc

2013年马鞍山市高中毕业班第三次教学质量检测化学测试以下数据可供解题时参考：相对原子质量： h-1 c-12 0-16 s-32 v-51 na-23 mn-55 三氟化氮（nf3）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有： hf、no和hno3 。则下列说法正确的是anf3分子中含有非极性共价键 bnf3在空气中泄漏时不易被察觉c一旦nf3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 d反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:18关于下列各装置的叙述中，错误的是a装置可用于探究nh4hco3的热稳定性 b装置可用于收集h2、co2 c装置中x若为ccl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸 d装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的氨气9.常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是a含有大量clo-的溶液：na+、oh-、i-、so32- b澄清透明的溶液：cu2+、fe3+、no3-、cl-c使ph试纸变蓝的溶液：nh4+、k+、s2-、co32-dc( )=0.1mol/l的溶液：na+、cl-、co32-、no3-10.如下图所示，甲池的总反应式为：n2h4o2n22h2o下列关于该电池工作时说法正确的是a甲池中负极反应为：n2h44e-n24h+b甲池溶液ph不变，乙池溶液ph减小c甲池中消耗2.24l o2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体d反应一段时间后，向乙池中加一定量cuo固体，能使cuso4溶液恢复到原浓度11在一密闭恒容容器中发生如下反应：ax(g)+by(g)cz(g) h0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小, 平衡常数增大b若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=cc若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动d若增加x的量，平衡正向移动，x的转化率增大12常温下，向100 ml 0.01 moll1ha溶液中逐滴加入0.02 moll-1moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是 aha为弱酸，moh为强碱bph=7时，ha与moh恰好完全反应c在n点，c(a-)=c(m+) + c(moh)d在k点，c(m+)c(a-)c(oh-)c(h+)13.将naoh溶液逐滴加入nh4hco3溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是25（15分）常见元素x、y、z、w的原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等yy的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍zz的基态价电子结构为nsn-1ww单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一（1）y位于元素周期表第 周期 族，其基态原子未成对电子有 个。（2）x的电负性比w的 （填“大”或“小”）；y的最简单气态氢化物比x的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是 。（3）z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。y和z形成的化合物为 晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为 。（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1moly2和3mol氢气，发生反应：y2(g)+3h2(g) 2yh3(g) h=-akj/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkj，其平衡常数表达式k= 。若起始向此容器中充入2molyh3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckj，则a、b、c三者之间的关系为 （用一个式子表示）。26.（15分）某人工合成香料h，其合成路线可简单表示如下：已知：f的分子结构中含有2个甲基。请回答下列问题：a的名称（系统命名）是 ；c中官能团的名称为 。ef的反应类型是 ；h的结构简式是 。cd的化学方程式是 ； e在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 。x是f的同分异构体，它同时符合下列3个条件，则x可能的结构简式为 、 （写出任意两种）。 能发生水解反应 不含甲基 能发生银镜反应27.（14分）钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。某工厂为了从含有杂质的voso4样品中回收得到催化剂v2o5，设计流程如下：请回答下列问题：步骤所得废渣的成分是 （写化学式）。nh4vo3在焙烧前要洗涤2-3次，该步操作方法为 。（2）步骤、的变化过程可简化为（下式r表示vo2+，ha表示有机萃取剂）： r2(so4)n (水层)+ 2nha（有机层）2ran（有机层） + nh2so4 (水层) 步骤中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。 步骤中x试剂为 。（3）的离子方程式为 。（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。（5）若取voso4样品wg，测得消耗a moll1氯酸钾溶液vml（氯酸钾还原产物为氯化钾），则1kg样品理论上可制得的v2o5质量是 g（用含w、v的代数式表示）。28(14分)某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与so2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与co2反应有气体生成，而将so2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为：co2、so2虽然都是酸性氧化物，但so2具有较强的还原性，co2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究。（1）提出假设向一定量的过氧化钠固体中通入足量的so2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：假设一：反应后固体中只有na2so3，证明so2未被氧化；假设二：反应后固体中只有na2so4，证明so2完全被氧化；假设三：反应后固体中_ _，证明 。（2）定性研究 为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取反应后的固体放入试管中，（3）定量研究通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：装置d的作用是 。实验测得装置c中过氧化钠质量增加了m1g，装置d质量增加了m2g，装置e中收集到的气体为vl（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断so2被氧化的程度v与m1或m2的关系完全被氧化v=0部分被氧化 未被氧化 2013高三三模化学答案7c 8a 9b 10d 11c 12d 13c25.（1）2，va，3 （各1分，共3分） （2）小，氨分子之间可以形成氢键 （各1分，2分） （3）mgalna，离子，mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3 （各2分，6分） （4）c2(nh3)/c(n2)c3(h2) a=b+c （各2分，4分）（1）2-甲基-1-丁烯；（2分） 羟基、醛基。（2分） （2）消去反应；（1分） ch3chc(ch3)cooch2c6h5（2分） （3） （各2分） （4）hcooch2ch2ch=ch2、 。（任意两种，各2分） 27（1）sio2 （1分）；在漏斗中加水至浸没沉淀，待水流尽后重复操作（2分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率(或类似表述，如提高ran（有机层）的浓度、百分含量等)（2分）； h2so4（1分）（3）nh3h2o+vo3 =nh4vo3+oh（3分）（5）氨气（或氨水）、有机萃取剂（2分）；（6）546av/w 克 （3分） 28.（1）固体为na2so3和na2so4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化（每空2分，共4分）（2）实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入bacl2溶液，再加入稀盐酸。加入bacl2溶液有