山东省薛城区舜耕中学高二化学10月月考试题.docVIP

2014-2015学年度山东省薛城区舜耕中学高二第一学期10月月考化学试题一、选择题（本题共19小题，每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法或表示法正确的是（ ）a等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c（石墨）c（金刚石） h = +19 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定c在稀溶液中：h+oh=h2o h = 573 kj mol1，若将含1 mol ch3cooh的醋酸溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于573 kjd在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出2858 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g）+ o2（g）=2h2o（l） h = +2858 kj mol12在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：h2（g）2h（g）（气态氢原子）。h0。当容器中h2的浓度从01mol/l变为006mol/l时，需20秒，那么h2的浓度由006mol/l下降到0036mol/l时需时间：（ ）a12秒b无法判断c大于12秒d小于12秒3一定条件下的反应：pcl5（g）pcl3（g）cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使pcl5分解率降低的是（ ）a温度、体积不变，充入氩气b体积不变，对体系加热c温度、体积不变，充入氯气d温度不变，增大容器体积4关于a（g）2b（g）=3c（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是av（a）0.6mol/（lmin） bv（b）1.2mol/（lmin）cv（c）1.2mol/（lmin） dv（b）0.03mol/（ls）5下列变化为放热反应的是ah2o（g）h2o（l） h= -44.0 kj/molb2hi（g）h2（g）i2（g） h= +14.9 kj/molc形成化学键时共放出能量862kj的化学反应d能量变化如下图所示的化学反应6下列反应的能量变化与其他三项不相同的是a铝粉与氧化铁的反应 b氯化铵与氢氧化钡的反应c锌片与稀硫酸反应 d钠与冷水反应7可逆反应h2（g）+i2（g） 2hi（g）达到平衡时的标志是a混合气体密度恒定不变 b混合气体的颜色不再改变 ch2、i2、hi的浓度相等di2在混合气体中的体积分数与h2在混合气体中的体积分数相等8下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na（l）kcl（l） nacl（l）k（g）选取适宜的温度，使k变成蒸气从反应混合物中分离出来9在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，下列热化学方程式正确的是ach3oh（l）o2（g）=co2（g）2h2o（l） h 725.8 kj/molb2ch3oh（l）3o2（g）=2co2（g）4h2o（l） h 1452 kj/molc2ch3oh（l）3o2（g）=2co2（g）4h2o （l） h 725.8 kj/mold2ch3oh（l）3o2（g）=2co2（g）4h2o（l） h 1452 kj/mol10下图是关于反应a2（g）+3b2（g） 2c（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂11等物质的量的x（g）与y（g）在密闭容器中进行可逆反应：x（g）y（g） 2z（g）w（s）h 0，下列叙述正确的是a平衡常数k值越大，x的最大转化率越大b达到平衡时，反应速率v正（x）2v逆（z）c达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数d达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动12在密闭容器中发生下列反应aa（g） cc（g）d d（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是aa的转化率变大 b平衡向正反应方向移动ca 0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是a b c d14在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g） 2y（g） + z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是abcd15如图所示，h1393.5kjmol1，h2395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是a石墨和金刚石的转化是物理变化bc（s、石墨）=c（s、金刚石）h 1.9kjmol1c金刚石的稳定性强于石墨d断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少16相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2（g） 3h2（g） 2nh3（g） h92.4 kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj230放出热量b kj260放出热量c kj下列叙述正确的是a放出热量关系：a b c平衡时氨气的体积分数： dn2的转化率： 17下图表示反应x（g） 4y（g）z（g），h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是a第6min后，反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小18反应n2o4（g）2no2（g）h57 kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac19将等物质的量的f2和clf混合，在密闭容器中发生反应： f2（g）+clf（g） clf3（g）；h0。下列叙述中正确的是a恒温恒容，当clf 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍b若 c（f2）:c （clf）: c （clf3） =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态c达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移d平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的密度减小二、非选择题（共43分）20（11分）煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：ac（s）o2（g）=co2（g）he1bc（s）h2o（g）=co（g）h2（g）he2h2（g）o2（g）=h2o（g）he3co（g）o2（g）=co2（g）he4请回答：（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即_。（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应h0？_。（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_。aa比b多 ba比b少 ca与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，e1、e2、e3、e4之间的关系为_。（5）已知： co（g）+1/2o2（g）=co2（g） h1= 283.0 kj/mol h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l） h2= 285.8 kj/molc2h5oh（l）+ 3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l） h3=-1370 kj/mol则2co（g）4h2（g）=h2o（l）c2h5oh（l）的h=_。21（12分）、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知h2o（l）h2o（g）；h=+44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。、下图表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3, h ”、“”或“”）。23（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g）co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正（h2）逆（h2o） dc（co2）c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 。（5）如果在830，起始充入1mol/l co2和2mol/l h2；充入2mol/l co2和1mol/l h2，二者平衡时co的浓度 （填相同或不同）。2014-2015学年度山东省薛城区舜耕中学高二第一学期10月月考化学试题参考答案一、选择题（本题共19小题，每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）1c2c3c4d5d6b7b8c9.b10c 11a12c13b14d15b16a17b18c19a 二、非选择题（共43分）20（1）煤的利用率高；变成气体后，燃烧充分，运输方便