广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级化学上学期期末试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（上）期末化学试卷一、选择题1等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量之比为（）a1：1b1：2cl：3dl：42下列变化属于化学变化的是（）abcd3分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）ahcl、na 2so 4、kclbk 2so 4、hcl、ba（oh） 2cnacl、baco 3、kno 3dcuso 4、koh、nacl4将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）a稀盐酸b硫酸锌溶液c硫酸铜溶液d硫酸溶液5下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（）aba（oh） 2、h 2so 4、hclbcucl 2、naoh、hclcbacl 2、na 2co 3、hno 3dagno 3、h 2so 4、hcl6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液涉及的操作有：称量；溶解；计算，其正确的操作顺序为（）abcd7为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）afeso 4溶液、cu、alcl 3溶液bcuso 4溶液、fe、alcl 3溶液ccuso 4溶液、fe、aldalcl 3溶液、fe、cu8机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一其中有一种含氮约为46.7%，它是（）an 2obno 2cnodn 2o 59下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是（）anaoh hcl cuso4 mgso4bna2co3 k 2so4 bacl2 hclckno3 hcl cacl 2 naohdnh4no3 h2so4 naoh mgcl210在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）a等于1.06 gb大于1.06 g而小于2.86 gc等于2.86 gd大于2.86 g11caco3和khco3的混合物中，氧元素的质量分数为（）a52%b12%c24%d48%12经测定na2so4在不同温度时的溶解度数据如下表：下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能够表示出随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是（）温度/406080100溶解度/g48.845.343.742.5abcd13下列方框中符合2h2意义的示意图是（）abcd14质量分数为10%的盐酸5g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（）a0.2%b0.5%c1%d2%15下列各组微粒中，属于同种元素的是（）acl和clbco和coch和hed和16必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是（）ah2so 4+naohbh 2so 4+ba（oh） 2chcl+fe（oh） 3dhcl+na 2co 317某元素r氧化物的化学式为r2o3，该化合物中，r与o的质量比为9：8，则r的原子量为（）a56b27c24d1318下列金属中，活动性最强的是（）afebnacaldag19某种黑色粉末在不同条件下分别与氧气反应，生成甲、乙两种气体，此粉末是（）a氧化铜b木炭粉c二氧化锰d四氧化三铁203克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是（）a12 克b8 克c5 克d10 克二、推断题21氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：bacl2+h2so4=baso4+2hcl某同学将80g氯化钡溶液与20g 稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数三、实验题22某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了如表探究：（1）实验：步骤操作现象结论取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方固体中含有水取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色溶液呈色固体中含有fe2o3收集步骤试管中产生的气体，有爆鸣声固体中含有将上面反应的混合液过滤有黑色固体黑色固体的主要成分（2）表达：步骤的化学方程式为、（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是23以下是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答下列问题（1）写出指定仪器的名称：，；（2）实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是（填字母），有关反应的化学方程式是；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是（写出一条）；（3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是24实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节（1）燃烧的条件实验中，分别取适量木屑和煤粉（同样大小），分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是；该实验说明（2）装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置（夹持仪器略），两种发生装置比较（填编号）更好，原因是四、计算题25某炼铁厂购进含fe2o380%的赤铁矿3000t，用这些铁矿石炼铁，能炼出含铁96%的生铁多少吨？26钛（ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料钛可通过如下反应制得：ticl4+2mgti+2mgcl2，若要制得96g钛，计算至少需要镁的质量五、填空题27已知铝原子的结构示意图为则铝原子核内有个质子，原子核外有个电子层28某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2：3，则该氧化物中硫元素的化合价是29是保持物质化学性质的一种微粒，是化学变化中的最小微粒30化学是研究物质的、以及的科学31填写分离下列各混合物所用的主要操作方法（1）除去食盐溶液中的泥沙用（2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用32描述下列实验现象：镁带在空气里燃烧铁丝在氧气里燃烧氢气还原氧化铜2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量之比为（）a1：1b1：2cl：3dl：4【考点】化合物中某元素的质量计算【专题】化学式的计算【分析】先对so2的质量进行假设，而后求出so2中硫元素与氧元素的质量比，因氧气的质量与so2质量相等，因此，可求出混合气体中硫元素与氧元素的质量比【解答】解：设so2的质量为64，64份质量的so2中，硫元素与氧元素的质量比为32：32，因氧气的质量与so2质量相等，因此，混合气体中，硫元素与氧元素的质量比为32：（32+64）=1：3，故选c【点评】此题是对化学式计算的考查，解题的关键是利用相关知识进行假设，而后利用给出的条件进行问题分析2下列变化属于化学变化的是（）abcd【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化化学变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，没有新物质生成属于物理变化；蔗糖溶于水没有生成新物质，不属于化学变化；炸药爆炸生成新物质，属于化学变化；水分蒸发没有新物质生成，属于物理变化【解答】解：a、干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，没有新物质生成属于物理变化，故选项错误；b、蔗糖溶于水没有生成新物质，不属于化学变化，故选项错误；c、炸药爆炸生成新物质，属于化学变化，故选项正确；d、水分蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选c【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，与生活实际联系比较密切，本题基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中3分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）ahcl、na 2so 4、kclbk 2so 4、hcl、ba（oh） 2cnacl、baco 3、kno 3dcuso 4、koh、nacl【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断常见物质间的反应及溶解性规律，若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子a、三种物质不反应，且没有带色的物质，符合无色透明的要求，故选项正确；b、硫酸钾和氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀，难溶于水，溶液浑浊，故选项错误；c、碳酸钡难溶于水，溶液是浑浊的，故选项错误；d、硫酸铜和氢氧化钾发生反应生成氢氧化铜难溶于水，溶液浑浊，且硫酸铜是蓝色的溶液，故选项错误故选：a【点评】本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色，因此熟练掌握常见物质的溶解性规律及特殊离子的颜色是解题的关键4将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）a稀盐酸b硫酸锌溶液c硫酸铜溶液d硫酸溶液【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据物质间的反应进行分析，金属与酸反应金属溶于酸而使溶液质量增加，金属与盐溶液反应溶液质量的变化取决于参加反应的金属的质量和反应后置换出的金属的质量，若参加反应的金属的质量大于生成的金属的质量，则溶液质量增加，结合题中的选项进行分析解答【解答】解：a、铁与稀盐酸能反应，生成氢气和氯化亚铁而使溶液质量增加，其原因是：由反应的化学方程式：fe+2hclfecl2+h2，可知56gfe反应溶液增加（562）=54g，所以溶液质量增加，故a错误；b、铁与硫酸锌不能反应，所以溶液质量不会变化，故b错误；c、铁的金属活动性比铜强，所以铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜， fe+cuso4feso4+cu 56 64参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以溶液质量减小，故c正确；d、铁与稀硫酸能反应，生成氢气和硫酸亚铁而使溶液质量增加，其原因是：由反应的化学方程式：fe+h2so4=feso4+h2，可知56gfe反应溶液增加（562）=54g，所以溶液质量增加，故d错误故选：c【点评】本题考查了金属与酸或盐反应时溶液质量的变化，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式进行计算5下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（）aba（oh） 2、h 2so 4、hclbcucl 2、naoh、hclcbacl 2、na 2co 3、hno 3dagno 3、h 2so 4、hcl【考点】复分解反应及其发生的条件【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】a、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，其中硫酸钡既不溶于水不也不溶于酸；b、氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，其中氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水；c、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；d、硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，其中氯化银不溶于水也不溶于酸【解答】解：a、ba（oh）2、h2so4、hcl溶液混合后可生成baso4沉淀；故a一定有沉淀生成；b、cucl2、naoh、hcl溶液混合cucl2与naoh可生成cu（oh）2沉淀，生成的cu（oh）2又可与hcl反应生成cucl2和h2o；若hcl量不足则会有沉淀生成，若hcl过量则不会有沉淀生成；故b不一定有沉淀生成；c、bacl2、na2co3、hno3溶液混合bacl2与na2co3可生成baco3沉淀，生成的baco3沉淀又可与hno3反应生成ba（no3）2、h2o和co2；若hno3量不足则会有沉淀生成，若hno3过量则不会有沉淀生成；故c不一定有沉淀生成；d、agno3、h2so4、hcl溶液混合后可生成agcl沉淀；故d一定有沉淀生成故选bc【点评】既不溶于水也不能溶于酸的白色沉淀为硫酸钡或氯化银；其它不溶于水的沉淀都可与酸反应而消失6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液涉及的操作有：称量；溶解；计算，其正确的操作顺序为（）abcd【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验步骤的探究【专题】实验设计题【分析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要先计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据所知的量进行称量及溶解【解答】解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要前期做的工作是先依据要求计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据计算所得的量进行实际称量，再把相关的溶质放入到溶剂中溶解故选c【点评】此题是对溶液配置实验的考查，重点复习配制溶液的步骤，对强化学生对溶液配制的知识有一定帮助7为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）afeso 4溶液、cu、alcl 3溶液bcuso 4溶液、fe、alcl 3溶液ccuso 4溶液、fe、aldalcl 3溶液、fe、cu【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】验证铜、铁、铝三种金属的活动性强弱，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应，通过金属和酸是否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性【解答】解：a、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错； b、fe、cuso4溶液、alcl3溶液，铁与cuso4溶液反应，与alcl3溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，故对；c、硫酸铜溶液和铁、铝都反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；d、cu、fe、alcl3溶液，cu、fe均不能置换出alcl3溶液中的铝，无法判断铁、铜的金属活动性，故错故选：b【点评】化学实验方案的设计与评价是素质教育的基本要求，是考查学生能力的主要题目类型，同时也是实验教与学难点所在，在具体设计时，要充分利用教材资源，对其原理透彻理解，学会信息迁移，既要模仿，又要注重创新，在评价时要注重比较的方法8机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一其中有一种含氮约为46.7%，它是（）an 2obno 2cnodn 2o 5【考点】元素的质量分数计算【专题】化学式的计算；有关化学式的计算【分析】根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析【解答】解：设该氮的氧化物的化学式为nxoy，则其中氮元素的质量分数为：=46.7%则该氮的氧化物的化学式为no故选c【点评】此题是一道化学式计算题，解题的方法可以根据元素质量分数的计算考虑，属基础性知识考查题9下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是（）anaoh hcl cuso4 mgso4bna2co3 k 2so4 bacl2 hclckno3 hcl cacl 2 naohdnh4no3 h2so4 naoh mgcl2【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】进行物质鉴别时，可根据物质的性质差异进行，不加其他试剂，则物质间混合要有明显的不同现象，硫酸铜是蓝色溶液，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，碳酸钠和硫酸钾能与氯化钡反应生成白色沉淀，碳酸钠能与与水反应生成气体，硝酸铵能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气【解答】解：a、硫酸铜是蓝色溶液，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故剩余的溶液为盐酸，不另加试剂能鉴别出来，不选；b、将此四种溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种溶液为硫酸钾和氯化钡，将产生气体的溶液取出其中的一种，与剩余的溶液分别混合，若与其中的一种反应生成沉淀，则取出的溶液为碳酸钠，剩余的溶液为盐酸，与碳酸钠反应生成沉淀的是氯化钡，另一溶液为硫酸钾，不另加试剂能鉴别出来，不选；c、将此四种溶液两两混合，均无现象，故不另加试剂无法鉴别，选；d、将此四种溶液两两混合，能产生刺激性气味的为硝酸铵和氢氧化钠，剩余的两种溶液为硫酸和氯化镁，将能产生刺激性气味的溶液任取一种与剩余的溶液分别混合，若能生成沉淀，则所取的溶液是氢氧化钠，剩余的溶液是硝酸铵，与氢氧化钠反应生成沉淀的是氯化镁，剩余的是硫酸，不另加试剂能鉴别，不选故选c【点评】本题为常见物质的鉴别题，不另加试剂，则首先需观察溶液的颜色，根据物质的颜色直接作出判断，若从颜色上无法鉴别，则需要使溶液之间两两混合，根据不同的实验现象进行鉴别，要求同学们熟记酸碱盐的溶解性以及物质间的反应现象，以便灵活应用10在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）a等于1.06 gb大于1.06 g而小于2.86 gc等于2.86 gd大于2.86 g【考点】晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据无水碳酸钠溶解后生成na2co310h2o，原饱和碳酸钠溶液水减少，将有碳酸钠晶体析出进行分析解答本题【解答】解：由无水na2co3吸水形成na2co310h2o，可知：na2co3+10 h2o=na2co310h2o106 2861.06g 2.86 g无水na2co3吸水形成na2co310h2o，这一部分的质量是2.86g；原饱和碳酸钠溶液水减少（成为结晶水），溶液由饱和变成过饱和，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，重新转化成饱和溶液，将有碳酸钠晶体析出，析出的碳酸钠并不是无水碳酸钠，而是na2co310h2o，因此析出的结晶水合物的质量必然大于2.86g，所以最后所得碳酸钠晶体质量大于2.86g故选d【点评】根据无水碳酸钠溶解后生成na2co310h2o，原饱和碳酸钠溶液水减少进行分析解题，解题时要灵活11caco3和khco3的混合物中，氧元素的质量分数为（）a52%b12%c24%d48%【考点】元素的质量分数计算【专题】化学式的计算；有关化学式的计算【分析】通过碳酸钙（caco3）和碳酸氢钾（khco3）的化学式分析，两种物质的相对分子质量相等，进行解答本题【解答】解：根据碳酸钙（caco3）和碳酸氢钾（khco3）的化学式分析，caco3的相对分子质量为：40+12+163=100，khco3的相对分子质量为：39+1+12+163=100，故两种物质的相对分子质量相等；而ca的相对原子质量等于k、h的相对原子质量之和；则碳酸钙和碳酸氢钾中，含碳酸根都是60%，所以，碳酸钙和碳酸氢钾组成的混合物中，无论它们的比例怎样，含碳酸根也是60%，则氧元素的质量分数为48%；故选：d【点评】此题是一道混合物元素质量比的考查，解题的突破口在于两者相对分子质量相等12经测定na2so4在不同温度时的溶解度数据如下表：下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能够表示出随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是（）温度/406080100溶解度/g48.845.343.742.5abcd【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】图表分析，寻找有效数据【分析】由表格可知：na2so4随温度变化溶解度的变化情况；则可知随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线图【解答】解：由上表分析可知，na2so4的溶解度随温度的升高而降低；则可知随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线随温度的升高而降低故选c【点评】掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系13下列方框中符合2h2意义的示意图是（）abcd【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据已有的化学用语的意义进行分析解答【解答】解：2h2表示的是2个氢分子a、表示的2个氢原子；b、表示的是4个氢原子；c、表示的是一个氢分子；d、表示的是2个氢分子；故选d【点评】掌握常见的化学用语的意义是正确解答本题的关键14质量分数为10%的盐酸5g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（）a0.2%b0.5%c1%d2%【考点】用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算【分析】根据溶液的均一性，取出的溶液的溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相同，因此，计算出加水稀释后的溶液的溶质质量分数即中所取出溶液中溶质的质量分数；根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，可由加水前的溶液计算出稀释至250g时溶液的溶质质量分数【解答】解：根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，加水稀释至250g溶液中溶质的质量分数=100%=0.2%，故选a【点评】分析溶液变化后溶液组成的改变，利用溶液的溶质质量分数=100%计算所得溶液的质量分数，此为该类问题的一般解法15下列各组微粒中，属于同种元素的是（）acl和clbco和coch和hed和【考点】元素的概念；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子具有相同的核内质子数，据此进行分析解答【解答】解：a、cl和cl质子数都为17，属于同种元素正确；b、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称co不是原子故错；c、h原子质子数为1，he原子质子数为2，不属于同种元素故错；d、第一个结构示意图原子的质子数为2，第二个结构示意图所示质子数为3，不属于同种元素故错故选：a【点评】考查学生对元素概念的理解及灵活应用进行解题的能力16必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是（）ah2so 4+naohbh 2so 4+ba（oh） 2chcl+fe（oh） 3dhcl+na 2co 3【考点】复分解反应及其发生的条件【专题】化学反应的基本类型和能量变化；实验现象的观察和记录【分析】如果一个反应没有明显的现象，验证该反应是否已经进行，必须借助指示剂b中有白色沉淀生成；c中红褐色固体溶解；d中产生气体说明b、c、d中都有明显的现象，而a中的物质是否反应，则无明显现象【解答】解：a、硫酸和氢氧化钠反应能生成硫酸钠和水，硫酸钠易溶于水并且硫酸钠溶液是无色的，整个反应过程没有明显现象，需要使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应b、硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，现象明显c、盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，实验现象是红褐色的固体溶解，溶液变成黄色d、盐酸和碳酸钠反应生成大量的二氧化碳气体，实验现象是有大量的气泡产生故选a【点评】解答本题是要掌握物质之间相互作用时的实验现象，只有这样才能对问题做出正确的判断17某元素r氧化物的化学式为r2o3，该化合物中，r与o的质量比为9：8，则r的原子量为（）a56b27c24d13【考点】元素质量比的计算【专题】化学式的计算；有关化学式的计算【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答【解答】解：某元素r氧化物的化学式为r2o3，该化合物中，r与o的质量比为9：8，设r的原子量为x，则2x：（163）=9：8，x=27故选：b【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力18下列金属中，活动性最强的是（）afebnacaldag【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】物质的性质与用途【分析】理解金属活动顺序的意义，越靠前的金属化学性质就越活泼【解答】解：根据金属活动顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金），越靠前的金属化学性质就越活泼，活动性就越强，故选b【点评】主要考查了金属的活动性顺序，培养学生的应用知识的能力19某种黑色粉末在不同条件下分别与氧气反应，生成甲、乙两种气体，此粉末是（）a氧化铜b木炭粉c二氧化锰d四氧化三铁【考点】碳的化学性质【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据物质的性质及与氧气反应的生成物分析判断【解答】解：a、氧化铜与氧气不反应，故a错误；b、木炭粉与氧气充分燃烧时生成了二氧化碳，在不充分燃烧时生成了一氧化碳，故b正确；c、二氧化锰与氧气不反应，故c错误；d、四氧化三铁与氧气不反应，故d错误；故选b【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质是解答本题的基础知识203克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是（）a12 克b8 克c5 克d10 克【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】完全燃烧是指3g镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据镁燃烧的化学方程式，计算出镁与氧化镁的质量比，利用金属镁的质量计算出生成氧化镁的质量【解答】解：设生成氧化镁的质量为x2mg+o22mgo48 803g x=x=5g故选：c【点评】利用化学方程式可以表示各物质间的质量比，根据反应中某一物质质量计算其他物质质量二、推断题21氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：bacl2+h2so4=baso4+2hcl某同学将80g氯化钡溶液与20g 稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数解：设氯化钡溶液中含有溶质的质量为x根据质量守恒定律：滤出沉淀（即硫酸钡）的质量为20g+80g76.7g=23.3gbacl2+h2so4=baso4+2hcl208 233x 23.3g解之得：x=20.8g所以氯化钡溶液的溶质的质量分数=答：氯化钡溶液中含有溶质的质量为26%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据质量守恒可知反应前后溶液的质量差即为沉淀硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量由化学方程式可求出参加反应的氯化钡的质量，进而求出氯化钡溶液的溶质的质量分数【解答】解：设氯化钡溶液中含有溶质的质量为x根据质量守恒定律：滤出沉淀（即硫酸钡）的质量为20g+80g76.7g=23.3gbacl2+h2so4=baso4+2hcl208 233x 23.3g解之得：x=20.8g所以氯化钡溶液的溶质的质量分数=答：氯化钡溶液中含有溶质的质量为26%【点评】根据化学方程式进行计算的步骤一般为设出未知数，写出配平的化学方程式，求出相关物质的质量比，列出比例式，求解，答，共六步三、实验题22某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了如表探究：（1）实验：步骤操作现象结论取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方玻片上有水雾固体中含有水取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色溶液呈黄色固体中含有fe2o3收集步骤试管中产生的气体，点燃有爆鸣声固体中含有铁将上面反应的混合液过滤有黑色固体黑色固体的主要成分（2）表达：步骤的化学方程式为fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o、fe+2hclfecl2+h2（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是部分浸入盐水的铁钉【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】实验方法和过程的探究；科学探究【分析】水蒸气遇干冷玻璃片时会在玻璃片上形成水雾；氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氢气与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，发出爆鸣声；生铁的主要成分是铁，还含有碳等杂质；铁与水、氧气同时接触时容易生锈，盐溶液能够加快铁生锈的速率【解答】解：（1）实验如下表所示：步骤操作现象结论取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方玻片上有水雾固体中含有水取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色溶液呈黄色固体中含有fe2o3收集步骤试管中产生的气体，点燃有爆鸣声固体中含有铁将上面反应的混合液过滤有黑色固体黑色固体的主要成分是碳（2）表达：步骤中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o、fe+2hclfecl2+h2故填：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o、fe+2hclfecl2+h2（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是部分浸入盐水的铁钉故填：部分浸入盐水的铁钉【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础23以下是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答下列问题（1）写出指定仪器的名称：锥形瓶，长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是abce（填字母），有关反应的化学方程式是caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是装置漏气（或长颈漏斗未伸入到液面以下等）（写出一条）；（3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是2h2o22h2o+o2【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）据常用仪器回答；（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，据此选择仪器，书写方程式；实验中将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，可能是装置漏气、长颈漏斗下端未伸入液面以下等原因；（3）据所给仪器、以及实验室制取氧气的方法分析解答【解答】解：（1）指定仪器分别是锥形瓶和添加液体的长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳时用大理石和稀盐酸常温反应，故应选用盛装药品的锥形瓶，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，所以用向上排空气法收集，故须选择集气瓶和直导管，则须选择e，还需选择添加液体的长颈漏斗，反应的化学方程式是caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，可能是装置漏气、长颈漏斗下端未伸入液面以下等原因；（3）实验室可用加热高锰酸钾、氯酸钾的方法，以及常温分解过氧化氢的方法制取氧气，仪器中无试管，说明不是用加热固体的方法制取氧气，可用过氧化氢加入二氧化锰作为催化剂制取氧气，同时生成水，方程式是：以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是2h2o22h2o+o2；故答案为：（1）锥形瓶；长颈漏斗；（2）abce；caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；装置漏气（或长颈漏斗未伸入到液面以下等）；（3）2h2o22h2o+o2【点评】了解实验室制取二氧化碳、氧气的方法，实验注意事项等知识才能正确分析解答相关问题24实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节（1）燃烧的条件实验中，分别取适量木屑和煤粉（同样大小），分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是木屑先燃烧，煤粉后燃烧；该实验说明着火点越低，越容易燃烧（2）装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置（夹持仪器略），两种发生装置比较丙（填编号）更好，原因是能够控制反应的进行或停止【考点】燃烧与燃烧的条件；氧气的制取装置【专题】实验性简答题【分析】（1）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；（2）不同的实验装置，功能不同【解答】解：（1）因为木屑的着火点比煤粉的着火点低，加热铜片的中部时，能够观察到木屑先燃烧，煤粉后燃烧；该实验说明着火点越低，越容易燃烧故填：木屑先燃烧，煤粉后燃烧；着火点越低，越容易燃烧（2）因为丙装置中的燃烧匙能够上下移动，所以二氧化锰能够和过氧化氢随时接触或随时分离，从而控制反应的进行或停止，因此两种发生装置比较丙装置更好故填：丙；能够控制反应的进行或停止【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础四、计算题25某炼铁厂购进含fe2o380%的赤铁矿3000t，用这些铁矿石炼铁，能炼出含铁96%的生铁多少吨？【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量【解答】解：设可炼出含铁96%的生铁质量为xfe2o3+3co2fe+3co2160 1123000t80% 96%x x=1750t答：可以炼出含铁96%的生铁的质量为1750t【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键26钛（ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料钛可通过如下反应制得：ticl4+2mgti+2mgcl2，若要制得96g钛，计算至少需要镁的质量【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】已知要制取的钛的质量，根据反应的化学方程式可以计算出需要的镁的质量【解答】解：设至少需要镁的质量为x，ticl4+2mgti+2mgcl2， 48 48 x 96g=，x=96g；答：至少需要镁的质量为96g【点评】本题主要考查根据化学方程式计算方面的能力，反应的化学方程式已经给出，解答起来比较简单五、填空题27已知铝原子的结构示意图为则铝原子核内有13个质子，原子核外有3个电子层【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层【解答】解：由铝原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是13，该元素原子核内有13个质子，原子核外有3个电子层故答案为