【四维备课】高中化学 第二节 离子反应第1课时教案 新人教版必修1.doc

第二节 离子反应第1课时课时教案备选例题例1 下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。金属铜 固态nacl o2 h2so4 碳棒 酒精水溶液 koh水溶液 熔融状态的kno3 葡萄糖解析：根据电解质和非电解质的概念进行判断。解答时必须注意，无论电解质还是非电解质必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。能导电的物质中必须含有自由移动的电子或离子。答案： 例2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）nahco3 （2）al2(so4)3 （3）fecl3 （4）na2s （5）nh4no3 （6）ba(oh)2解析：书写电离方程式时要遵守质量守恒和电荷守恒；原子团不能拆开写；构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。答案：（1）nahco3=na+hco3- （2）al2(so4)3=2al3+3so42- （3）fecl3=fe3+3cl-（4）na2s=2na+s2- （5）nh4no3=nh4+no3- （6）ba(oh)2=ba2+2oh-课时练案备选习题1.下列叙述正确的是（ ）a.固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质b.铜丝能导电，所以铜是电解质c.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质d.co2溶于水能导电，所以co2是电解质答案：c解析：氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，a项错误；电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，b项错误；d项中只能说明h2co3是电解质，经测定液态co2不导电，所以co2是非电解质。2.下列叙述中正确的是（ ）a.硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质b.nh3的水溶液能导电，但nh3是非电解质c.电解质在通电时才能发生电离d.硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质答案：b解析：a中硫酸钡熔融时能导电，所以硫酸钡是电解质；c中电解质在水溶液或熔融状态下能够电离；d中硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。3.下面关于电解质的叙述中正确的是（ ）a.相同温度下，导电能力强的电解质溶液中离子个数一定多b.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴c.电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质 d.纯水的导电性很差，所以水不是电解质答案：b解析：a项错误，电解质溶液导电能力的强弱取决于自由移动的离子的浓度。b项正确，电解质和非电解质是对化合物从能否电离(或导电)角度进行的分类。c项错误，电解质在水中不一定能导电(可能是在熔融状态下能导电)，在水中导电的化合物也不一定是电解质(比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电)。d项错误，水能导电，说明水发生了电离，属于电解质。4.在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n(na+)0.2 mol，n(so42-)x mol，n(k)y mol时，则x和y的关系是（ ）a.y2(x0.1) b.xy/2 c.x0.1y/2 d.y2x0.1答案：c解析：溶液是电中性的，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。0.2 mol1y mol1x mol2，x0.1y/2。5.电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质的平衡被破坏时，人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）a.mg2+ b.ca2+ c.na+ d.fe3+答案：c解析：大量出汗时随水分大量排出的是na+，因而为维持体内的电解质平衡，应补充na+，一般措施是饮用淡食盐水。6.下列说法中正确的是（ ）a.三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质b.固体kcl不导电，所以kcl是非电解质c.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强d.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强答案：a解析：a项，so3本身不发生电离，它跟h2o反应生成的h2so4是电解质。b项，kcl熔化或溶于水时能导电，是电解质。溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故c、d项错误。7.下列电离方程式中正确的是（ ）a.hno3hn5+3o2- b.ca(oh)2ca2+(oh)2c.alcl3al+33cl- d.al2(so4)32al3+3so42-答案：d解析：a项错误，原子团在写电离方程式时一般不拆开；b项错误，其中数字2表示有2个oh-，应标在oh-的前面；c项错误，al+3中的“”号应放在3的后面。8.仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）a.koh b.c2h5oh c.nh3 d.ca（hco3）2答案：d解析：ca（hco3）2受热分解，无熔化状态；c2h5oh、nh3属于非电解质；koh在熔化状态和水溶液中都能导电。9.有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 feso47h2o晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是 。(2)属于电解质的是 。(3)属于非电解质的是 。(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。答案：(1) (2) (3) (4)解析：氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、feso47h2o晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电；稀硫酸、氨水是混合物，铜是单质，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是co2与水反应生成的h2co3，而co2本身并没有发生电离，故co2是非电解质。10.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）ba(oh)2： 。khso4： 。hno3： 。na2co3： 。(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。答案：(1)ba(oh)2ba22oh khso4khso42- hno3hno3- na2co32naco32- (2) 其他课本、教参中的优秀题目1.（鲁科版必修1）请分别书写下列各组物质的电离方程式，并进一步从电离的角度认识酸、碱和盐。（1）硫酸，硝酸；（2）氢氧化钾，氢氧化钡；（3）硫酸铜，氯化钡。答案：1h2so42hso42- hno3hno3-（2）kohkoh baoh2ba2+2oh3cuso4cu2+so42- bacl2ba2+2cl-解析：书写电离方程式时要遵守质量守恒和电荷守恒。2.（苏教版必修1）下列物质中，哪些溶于水后可以电离？写出相应的电离方程式。氯化氢（hcl） 硝酸铵（nh4no3 ） 氢氧化钡baoh2 葡萄糖（c6h12o6 ） 硝酸银（agno3 ）氯化钡（bacl2 ） 明矾kalso4212h2o(一种可溶性硫酸盐)答案：溶于水可以电离的：氯化氢 硝酸铵 氢氧化钡 硝酸银 氯化钡 明矾电离方程式：hclh+cl- nh4no3nh4+no3- baoh2ba2+2oh- agno3ag+no3- bacl2ba2+2cl- kalso42k+al3+2so42-解析：除葡萄糖是非电解质外，其他都是电解质，溶于水可以电离；书写电离方程式时要注意配平。3.（苏教版必修1）把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？nh4cl kno3 na2so4k2so4 nano3 nh4clnh4no3 k2co3 nh42so4 naclnacl nh42so4 k2so4 nano3答案：解析：中的离子：nh4+、k+、na+、cl-、no3-、so42-；中的离子：nh4+、k+、na+、cl-、no3-、so42-；中的离子：nh4+、k+、na+、cl-、no3-、co32-、so42-；中的离子：nh4+、k+、na+、cl-、no3-、so42-。1.不同类型电解质的电离与导电性的关系电解质种类与导电性的关系碱和盐固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电酸固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态hcl、h2so4、h3po4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电活泼金属氧化物在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质碱，如na2o熔化时可以电离出na+和o2-而导电，在水溶液里与水反应生成naoh,naoh发生电离产生na+和oh-2.电解质与细胞活动细胞是生物体的结构和功能的基本单位。细胞被一层薄膜包裹着，细胞膜内外分别充满细胞液和体液。为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的na+、k+、cl-等对这种平衡发挥着重要作用。人体神经和肌肉细胞内的na+浓度是细胞外体液中的1/20，而细胞内的k+浓度则为细胞外体液中的30倍。na+、k+等在细胞内外保持正常的平衡浓度，有助于神经和肌肉保持正常的、适当的应激水平。剧烈运动或天气炎热会引起人体大量排汗，na+、k+、cl-等离子随汗液排出，导致细胞液和体液中这些离子的浓度大为降低，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的电解质平衡。3.电解质电解质是一类重要的化合物。根据化合物在熔融状态下或水溶液中能否导电，将化合物分成电解质和非电解质两大类。电解质是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物。从本质上看，电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，产生可以自由移动的离子，自由移动的离子在电场的作用下，能够产生定向移动。因此，电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的本质原因是电解质能发生电离。根据电解质电离程度的不同，可将电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中或熔融状态下发生完全电离。如naoh、h2so4、nacl等就是强电解质。naohna+oh-而醋酸（ch3cooh）、一水合氨（nh3h2o）等，在水溶液中或熔融状态下只能发生部分电离，它们都是弱电解质。ch3coohch3coo-+h+对电解质概念的理解和应用，要注意：（1）强电解质和弱电解质是相对的。例如，在一般浓度的水溶液中，醋酸是弱电解质，只能发生部分电离，但在极稀的溶液中，醋酸也是完全电离的；在溶液浓度不大时，氢氧化钠是强电解质，但在氢氧化钠浓溶液中，氢氧化钠也不是完全电离的。（）许多难溶于水的离子化合物，一般都是强电解质，如硫酸钡等。尽管硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下和溶解于水的部分都是完全电离的。4.盐类是否都是电解质大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子构成的，但是hg2+和cd2+容易被阴离子所极化，而cl-、i-等又是容易极化的阴离子。由于阴、阳离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的性质的变化，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。hgcl2cdi2熔点/276388沸点/302713实验证明，氯化汞的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。这说明hgcl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只含有少量的hgcl+、hg2+和cl-。5.电解质与非电解质化学上把在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质,凡是在此条件下都不能导电的化合物都称为非电解质。在这里应注意两个“状态”是指水溶液和熔融态,熔融态是指物质高温时的纯液态，“或”是指电解质在两个状态中只要有一个状态下导电即可,不一定两个状态都必须能导电。若两个状态下都不能导电的化合物则为非电解质,如:酸只能在水溶液中导电,不能在液态时导电,但其仍属于电解质;“能导电”是指电解质在定义中的状态下可以导电,而非它本身可以导电,如:属于电解质的酸在固态和液态时不能导电,属于电解质的碱和盐在固态时也