江西省上栗县高考化学 第一章 第物质的结构与性质 第一节 原子的结构能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构与性质》.doc

原子的结构一、选择题1、表示式co中的“60”表示()a钴的一种同位素的相对原子质量是60b钴元素的一种同位素的质量数是60c钴的相对原子质量是60d钴元素的质量数是602、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是()a所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成粒子且个数都是相等的b质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类c原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引d原子中的质子、中子和电子3种基本构成粒子不可能再进一步分成更小的粒子3、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种原子应表示为()a.he b.hec.he d.he4、我国科学家在世界上首次合成了pa原子，对pa原子的下列描述中，错误的是()a中子数148 b电子数91c质子数91 d相对原子质量2395、日本大地震后，日本东京电力公司宣布福岛第一核电站厂区采集的土壤样本中检测出放射性元素钚(pu)。钚有二十种放射性同位素，下列关于pu和pu的说法正确的是()a.pu和pu都含有94个中子b.pu和pu互为同位素c.pu和pu的核外电子数不同d.pu和pu分别含有146和147个质子6、32s与33s互为同位素，下列说法正确的是()a32s与33s原子的最外层电子数均为2b32s与33s具有相同的中子数c32s与33s具有不同的电子数d32s与33s具有相同的质子数7、已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()8、在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是()a卢瑟福 b道尔顿c玻尔 d汤姆生9、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）a元素 b单质 c分子 d氧化物10、下列表达式错误的是（）a 甲基的电子式：b 碳原子的价电子轨道表示式：c 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6d 碳14原子：614c11、下列基态原子的电子排布图中，正确的是（）abcd12、与ne的核外电子排布相同的离子跟与ar核外电子排布相同的离子所形成的是()amgbr2 bna2s cccl4 dkcl二、非选择题13、第4周期中，未成对电子数最多的元素是_。(填名称)(1)它位于第_族。(2)核外电子排布式是_。(3)它有_个电子层，_个原子轨道，_种运动状态不同的电子。(4)外围电子排布式_，外围电子轨道表示式_。(5)属于_区。14、1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理_，哪些违反了洪特规则_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。15、下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)粒子半径_粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素r形成的氧化物为r2o3，则r的离子结构示意图可能是_。16.(1)有5种单核粒子，它们分别是、2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有_种。(2)1h、2h、3h三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。(3)在h、h、h、c、c、c、n、n中，核素、元素的种数分别为_种、_种。(4)c、c、c的关系为_，因为它们是具有_的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。参考答案1、【解析】60co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。【答案】b2、【解析】所有的原子都含有相同数目的质子和电子，但不一定含有中子，如h中就没有中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并没有必然的数量关系，核素是由质子数和中子数共同决定的，故a、b两选项是错误的。原子核对核外电子的吸引作用就是质子对电子的吸引，所以c选项是正确的。从发展的观点出发，原子中的基本构成粒子有可能再进一步分成更小的粒子，如科学家们已经研究发现了质子和中子里面还有更小的粒子夸克，所以d选项是错误的。【答案】c3、【解析】he的质子数为2，质量数为3。根据原子核组成符号的书写要求(x)，元素符号左下角是质子数，左上角的是质量数，所以它的表示式为he。【答案】b4、【解析】239为pa原子的质量数，而相对原子质量是一个小数。【答案】d5、【解析】pu和pu是pu元素的两种不同核素，它们互称为同位素。a项pu和pu都含有94个质子，中子数不同；c项pu和pu的核外电子数相同；d项pu和pu分别含有146和147个中子。【答案】b6、【解析】同位素是指质子数相同，中子数不同的不同核素。【答案】d7、【答案】d8、【解析】卢瑟福根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型；道尔顿提出了原子学说；玻尔提出了原子轨道模型。【答案】d9、a10、考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题： 化学用语专题分析： a甲基中存在3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；b碳原子最外层为l层，2s、2p轨道各含有2个电子；c硫离子核外含有3个电子层，核外电子总数为18；d元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数解答： 解：a甲基中含有3个碳氢共用电子对，中心原子碳原子的最外层含有7个电子，甲基的电子式为，故a正确；b碳原子价电子为2s、2p，各含有2个分子，碳原子的价电子轨道表示式为，故b正确；c硫离子核外电子总数为18，核外含有3个电子层，硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故c错误；d碳14原子的核电荷数=质子数=6，质量数为14，该原子可以表示为614c，故d正确；故选c点评： 本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、电子轨道表示式、元素符号等化学用语的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力11、考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题解答：解：a2p轨道违背洪特规则，故a错误；b.2s轨道违背保里不相容原理，故b错误；c电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，故c正确；d.2s轨道没有填充满，违背钠离子最低原理，不是基态原子排布，应是激发态，故d错误，故选c点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意d选项中基态电子排布规律与能量跃迁的关系12、b13、答案铬(1)b(2)1s22s22p63s2