【导与练】高考化学一轮复习《物质结构与性质》第1单元 原子结构与性质课时训练 苏教版选修3(1).doc

第一单元原子结构与性质课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟)测控导航表考点易中核外电子的排布1,2,3元素的性质4,7综合应用5,6,89,10基础过关1.(2012年上海化学改编)元素周期表中铋元素的数据如图,下列说法正确的是(b)a.bi元素的质量数是209b.bi元素的相对原子质量是209.0c.bi原子6p能级有一个未成对电子d.bi原子最外层有5个能量相同的电子解析:209.0表示的是bi元素的相对原子质量,a错误,b正确;根据洪特规则,bi原子6p原子轨道中的3个电子分别占据3个轨道,故有三个未成对电子,c项错;bi原子最外层6p原子轨道中的3个电子的能量略高于6s原子轨道中的2个电子的能量,d项错。2.下列表达式中不正确的是(c)a.s2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6b.47号元素的电子排布式为kr4d105s1c.基态c原子的轨道表示式为 d.基态n原子的轨道表示式为 解析:根据洪特规则,当电子排布在能量相同的不同轨道时,总是优先单独占据1个轨道,而且自旋方向相同,基态c原子的轨道表示式应为,c不正确。3.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(c)a.最易失去的电子能量最高b.电离能最小的电子能量最高c.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d.在离核最近区域内运动的电子能量最低解析:能量越高的电子在离核越远的区域内运动,也就越容易失去,a项正确;电离能是失去电子时所要吸收的能量,能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少,因而电离能也就越低,b项正确;同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高,但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高,c项错误;电子首先进入能量最低、离核最近的轨道,d项正确。4.(2013龙岩质检)在第二周期中,b、c、n、o四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(c)a.i1(n)i1(c)i1(o)i1(b)b.i1(n)i1(o)i1(b)i1(c)c.i1(n)i1(o)i1(c)i1(b)d.i1(o)i1(n)i1(c)i1(b)解析:同周期元素,从左到右第一电离能呈现增大的趋势,但由于氮原子的p原子轨道中的电子处于半充满状态,所以第一电离能no。5.(2012年浙江自选模块)(1)可正确表示原子轨道的是。a.2sb.2dc.3pzd.3f(2)写出基态镓(ga)原子的电子排布式:。(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是。a.干冰熔化b.乙酸汽化c.乙醇与丙酮混溶d.溶于水e.碘溶于四氯化碳f.石英熔融(4)下列物质中,只含有极性键的分子是,既含离子键又含共价键的化合物是;只存在键的分子是,同时存在键和键的分子是。a.n2b.co2c.ch2cl2d.c2h4e.c2h6f.cacl2g.nh4cl(5)用“”、“al。离子键的强弱与离子半径和离子所带的电荷数有关,离子半径越小,离子所带电荷数越多,离子键越强。在kcl和mgo中,离子半径:k+mg2+,cl-o2-;离子所带电荷数:mg2+k+,o2-cl-,所以mgo中的离子键强,熔点高。答案:(1)ac(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(3)ae(4)bcgceabd(5)c60。电负性,同周期:nc,同主族:csi,综合可得:ncsi。(3)cr是24号元素,3d和4s均处于半充满状态,其最外层电子数为1,同周期还有k(4s1)和cu(3d104s1)的最外层也是1个电子。ccl4、cs2都属于非极性分子,根据相似相溶的原理知cro2cl2也属于非极性分子。ash3分子中as的杂化数是5+32=4,由于as还有一对孤电子对,所以ash3是三角锥形;ga最外层有3个电子,而(ch3)3ga分子属于非极性分子,具有对称结构,所以ga采取sp2杂化。答案:(1)铍能量最低(2)否c60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键ncsi(3)1s22s22p63s23p63d54s1k、cu非极性三角锥形sp2能力提升7.(2014安徽阜阳一中第二次模拟)x、y、z是3种短周期元素,其中x、y位于同一族,y、z处于同一周期。x原子的外围电子排布式为nsnnpn+2。z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍。下列说法正确的是(d)a.原子序数由大到小的顺序为xyzb.y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3yo4c.3种元素的气态氢化物中z的气态氢化物最稳定d.原子半径由大到小的顺序为zyx解析:根据x外围电子排布式可知x为:1s22s22p4即为o,y与o同族且在短周期,则y为s,z核电荷数是最外层电子数的三倍,且z与s同周期可知z为p,原子序数:spo,a错;s的最高价含氧酸为h2so4,b错;h2o最稳定,c错;原子半径:pso,d对。8.以下有关元素性质的说法不正确的是(c)a.具有下列电子排布式的原子中,1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是b.具有下列外围电子排布式的原子中,3s23p13s23p2 3s23p33s23p4第一电离能最大的是c.na、k、rb元素的电负性随原子序数的增大而递增d.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别是738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703(kjmol-1),当它与氯气反应时生成的阳离子是x2+解析:a项中各元素分别是sincs,原子半径最大的是si,a正确;b项中各元素分别为alsips,其中p第一电离能最大,b正确;c项中随原子序数增大,电负性递减,c不正确;d项中可看出第三电离能远大于第二电离能,所以显+2价,d正确。9.(2013年安徽理综)x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息xx的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3yy是地壳中含量最高的元素zz的基态原子最外层电子排布式为3s23p1ww的一种核素的质量数为28,中子数为14(1)w位于元素周期表第周期第族;w的原子半径比x的(填“大”或“小”)。(2)z的第一电离能比w的(填“大”或“小”); xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、x、y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。(3)振荡下,向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh溶液直至过量,能观察到的现象是 ;w的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。(4)在25 、101 kpa下,已知13.5 g的z固体单质在y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kj,该反应的热化学方程式是。解析:根据短周期元素x的最高化合价为+4,可知x为碳或硅,又因y为o,结合原子序数yx,则可确定x为c,根据z的最外层电子排布式可写出其核外电子排布式为:1s22s22p63s23p1,即z为铝元素;再结合w的质量数与中子数关系可确定w的质子数为14,即w为si。(1)si位于元素周期表第三周期、a族,同主族元素原子半径从上到下依次增大,则w(si)的原子半径比x(c)的要大。(2)因同周期元素从左到右,元素的第一电离能呈逐渐增大趋势,故z(al)的第一电离能比w(si)的要小。xy2(co2)为分子晶体,由固态变为气态,克服的是分子间作用力。由c、h、o组成的分子中,存在分子间氢键的物质很多,如:ch3ch2oh、ch3cooh等。(3)z单质即为铝,铝和盐酸反应生成氯化铝,向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,先生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量时,氢氧化铝沉淀溶解。w单质为硅,硅和氢氟酸反应生成sif4和h2两种气体。(4)13.5 g铝的物质的量为0.5 mol,所以该反应的热化学方程式为4al(s)+3o2(g)2al2o3(s)h=-3 352 kjmol-1。答案:(1)三a大(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液si+4hfsif4+2h2(4)4al(s)+3o2(g)2al2o3(s)h=-3 352 kjmol-1(其他合理答案均可)10.(2013福建毕业班质检)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)ti(bh4)3是一种储氢材料,可由ticl4和libh4反应制得。基态ti3+的未成对电子数有个。libh4由li+和bh4-构成,bh4-呈正四面体构型。libh4中不存在的作用力有。a.离子键b.共价键c.金属键d.配位键li、b、h元素的电负性由大到小排列顺序为。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。lih中,离子半径:li+h-(填“”、“=”或“”)。某储氢材料是短周期金属元素m的氢化物。m的部分电离能如表所示:i1/(kj/mol)i2/(kj/mol)i3/(kj/mol)i4/(kj/mol)i5/(kj/mol)7381 4517 73310 54013 630m是(填元素符号)。(3)某种新型储氢材料的理论结构模型如图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有种。(4)分子x可以通过氢键形成“笼状结