高三化学142总复习同步练习苏教版.doc

同步练习1-4-2一、选择题1除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是()都是主族元素，最外层电子数均大于或等于4；单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性；其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态；氧化物都是酸性氧化物a正确 b只有正确c只有正确 d均不正确解析氢原子最外层只有1个电子，错误；绝大部分非金属既能作氧化剂，又能作还原剂，错误；中忽略了多个碳的氢化物，如辛烷是汽油的主要成分， 常温下为液态；错误，如co、no都属于不成盐的氧化物，水也不属于酸性氧化物。答案d2关于so2和no2的叙述中正确的是()aso2可使石蕊试液褪色bso2与水作用生成h2so4c闪电时，空气中的n2和o2可直接化合生成no2d实验室可用naoh溶液处理no2和so2废气解析so2的漂白性是有限的，不能使石蕊试液褪色，a错误；so2与水作用生成h2so3，b错误；闪电时，空气中的n2和o2直接化合生成的是no，c错误。答案d3如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()a挤压装置的胶头滴管使ccl4全部进入烧瓶，并打开止水夹b挤压装置的胶头滴管使naoh溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹c用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气，并打开止水夹d向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹解析氢气难溶于naoh溶液，不会产生喷泉现象。答案b4现有下列物质：氯水；氨水；浓硝酸；氢氧化钠；溴，其中必须保存在棕色瓶里的是()a全部 bc d解析氯水见光发生反应2hclo2hclo2而变质，浓硝酸见光分解：4hno34no2o22h2o, 为防止它们分解变质，必须保存在棕色瓶里。答案c5将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()a反应速率：两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析铜片与浓、稀hno3的反应方程式分别为cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o,3cu8hno3(稀)= 3cu(no3)22no4h2o，因浓度越大反应速率越大，所以a错；又因no2为红棕色，no为无色，所以c错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，d错；由方程式不难看出，同质量的铜消耗浓hno3多，故选b。答案b6在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是()a用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气b标准状况下，将1 g铝片投入到20 ml 18 moll1的硫酸中c向100 ml 3 moll1的硝酸中加入5.6 g铁d在5107pa、500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨解析mno2与浓盐酸才能发生反应，当盐酸变稀时反应不再进行，故盐酸不能被完全消耗，a项不正确；铝片遇到18 moll1的浓硫酸会发生钝化，故铝片不能被完全消耗，b项不正确；氮气和氢气合成氨反应是可逆反应，不能完全进行，故n2不能被完全消耗，d项不正确。答案c7no2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气(nh3)与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2no22naoh=mnano3h2o,8nh36no2=7x12h2o。则m和x代表的物质的化学式是()anano2、n2 bhno2、n2cno、hno3 dn2解析根据得失电子守恒、元素守恒综合判断a项正确。答案a81.28 g cu完全溶于一定量的浓hno3中，生成的气体刚好充满500 ml的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为()a0.16 g b0.02 molc0.32 g d0.224 g解析铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被还原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反应，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算，n(失电子)n(得电子)，n(cu)2n(o2)4，即(1.2864)2n(o2)4，得n(o2)0.01 mol，m(o2)0.01 mol32 g/mol0.32 g，因此c选项正确。答案c9电视剧西游记中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用nh4no3和锌粉按质量比86.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知反应中有n2和水生成。下列有关说法中正确的是()水起溶解nh4no3、吸热以启动反应发生的作用每还原1 molno需氧化1 mol nh和1 mol zn成烟物质是氧化物小颗粒成烟物质是小锌粒，它由nh4no3反应放热而蒸出abcd解析n(nh4no3);n(zn):1:1，即nh4no3与zn按物质的量之比1：1反应：nh4no3zn=n22h2ozno再结合化学方程式即可分析正确，故b项正确。答案b10如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3、no2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()a bml。中r被o2氧化为l，可得物质中的氮元素化合价lr。中x是r和l发生反应后的产物，x中氮元素的化合价处于r和l之间，综上分析，物质中氮元素的化合价：qml xr，hno3中n显5价，是最高价。故q是hno3。(3)其中一定不可能实现的是b，a和b发生的是归中反应，其中b项产物中n元素的价态比两种反应物都高，这是不可能的。c发生的是歧化反应。答案(1)q各物质中n元素的化合价由高到低为qmlxr(2)4nh35o24no6h2o(3)b12(2010重庆理综)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_ _。(4)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物x为_(只写一种)，na2o2的作用是_。解析(1)氨催化氧化的化学方程式是4nh35o24no6h2o(2)停止加热后催化剂cr2o3仍能保持红热，说明该反应放出大量的热量，是一个放热反应。(3)经过装置2后的混合气体中含有no、o2、水蒸气，no与o2反应生成no2，no2和水反应生成hno3，nh3和hno3反应生成了nh4no3，该反应有大量白烟生成。要在装置4中看到红棕色的no2气体，必须要用一种试剂吸收掉nh3和水蒸气，而浓h2so4正好符合题意。(4)装置5与上面题目中的其他装置相比较，该装置要提供nh3和o2，故和装置1相类似，加热时既能提供nh3，同时又能和na2o2反应产生o2的物质是nh4cl。答案(1)4nh35o24no6h2o(2)放热(3)浓h2so4生成的no与o2反应生成no2，no2与水反应生成hno3，nh3与hno3反应生成了nh4no3(4)1nh4cl与hcl反应生成氧气(合理答案均给分)13将一定量的晶体a，隔绝空气加热到200时，a全部分解为等物质的量的b、c、d、e四种气态化合物。这四种物质与其他物质间的相互转化关系如下图所示，c、e含有相同的元素且c是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：(1)单质j的化学式是_，e的分子式是_。(2)写出b和f反应化学方程式：_。d也能和na2o2反应，请写出其反应的化学方程式：_ _。(3)写出k和i的稀溶液反应的离子方程式：_。(4)a的化学式为_。解析c与na2o2反应，且为非极性分子，则应为co2，f为o2。bfgd的条件为催化剂下加热，且生成的g又可以与o2继续反应，所以可推断b为nh3，g为no，h为no2，d为h2o，i为hno3。框图中出现的“红褐色沉淀”显然为fe(oh)3，所以应出现含铁元素的物质，djk，jfk，所以j应为铁，k为fe3o4。e与c的组成元素相同，所以ekjc应为co还原fe3o4的反应。b、c、d和e的物质的量相等，根据原子守恒不难写出a的化学式。答案(1)feco(2)4nh35o24no6h2o2h2o2na2o2=4naoho2(3)3fe3o428hno=9fe3no14h2o(4)h5c2o4n(或nh4hc2o4)(其他合理答案给分)一、选择题14no既有氧化性，又有还原性。nano2大量进入血液时，能将血红蛋白中的fe2氧化为fe3，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验no的是()aagno3、hno3 bfecl2、kscnckmno4、h2so4 dki、淀粉解析b项fecl2可被no氧化；项kmno4可被no还原；d项ki可被no氧化；上述3项均可用于no的检验。答案a15某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中cu的物质的量分数为a，将此合金全部投入50 ml b moll1的硝酸中，加热使其充分反应(假设no是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(双选)()a若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解b若金属全部溶解，则溶液中一定含有fe3c若金属全部溶解，且产生336 ml气体(标准状况)，则b0.3d当溶液中金属离子只有fe3、cu2时，则a与b的关系为b80y(1a/3)解析若金属有剩余，再加入硫酸，其中的no在酸性条件下能继续氧化剩余的金属，a对；若金属全部溶解，因为不知hno3是否过理，铁可能被氧化为fe2，也可能被氧化为fe3，b错；hno3的量应大于no的量，即：0.05 lb moll10.336 l/22.4 lmol1，得b0.3，c错；当溶液中金属离子只有fe3、cu2时，金属全部溶解，根据反应3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o，fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，知n(hno3)n(cu)8/34n(fe)，即：0.05 lb moll1ay8/3 mol4y(1a)mol.得b80y(1a/3)，d对。答案ad16铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸中。若反应中硝酸被还原只产生4 480 mlno2和336 mln2o4(标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，生成沉淀的质量为()a9.02 g b8.51 gc8.26 g d7.04 g解析物质的变化情况如下： 根据物质变化情况知生成沉淀的质量为4.6 gm(oh)，cu、mg失去电子的物质的量结合的oh的物质的量，而cu、mg失去电子的物质的量等于hno3得到电子的物质的量：4.48 l22.4 l/mol0.336 l22.4 l/mol20.23 mol，所以生成沉淀的质量为4.6 gm(oh)4.6 g0.23 mol17 g/mol8.51 g。答案b二、非选择题17()某研究性学习小组的同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他们设计了如下装置进行实验：(1)点燃镁条，镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。生成淡黄色固体的化学方程式是_；能支持该小组同学的观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有_，理由是_ _。(2)另一小组同学对实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他们向蒸发皿中的固体滴加少量水，现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。请写出上述过程中发生的化学反应方程式：_ _。()如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反应，分别生成x和y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成z和w，在产物中元素乙呈负价。则：(1)甲是_，乙是_。(2)甲与丙反应生成x的化学方程式为_ _。(3)乙与丁反应生成w的化学方程式为_ _。解析()因甲、乙在产物中呈负价，可知两元素