河北省衡水市阜城中学高二化学12月月考试题新人教版.doc

阜城中学2013-2014学年高二12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 n 14 c 12 na 23 cl 35.5 cu 64 一、单项选择题（共25题，每题2分共50分）1下列分子构型为正四面体形的是()p4nh3ccl4ch4h2sco2a b c d2下列分子和离子中，中心原子原子轨道为sp3杂化，vsepr模型为四面体形而分子或离子的空间构型为v形的是()anh bso2 ch3o dof23、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )a ns2np3b ns2np5c ns2np4d ns2np64、2013年12月15日4时35分，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔号）分离，玉兔号成功走向月面进行科学考察。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）a原子核内含有4个质子 b和互为同位素c原子核内含有3个中子 d的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性5在离子 ro3n- 中, 共有 x 个核外电子, r 原子的质量数为 a, 则 r 原子核内含有的中子 数目是: （ ）aa x + n + 48b a x + n + 24c a x - n 24 d a + x - n 246某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是()a它的质子数一定是18 b它的原子和37cl可能互为同位素c它的单质一定是强还原剂 d可以确定该微粒为ar7实验室中欲制氢气,最好的方法是( )a.纯锌与稀硫酸反应 b.纯锌与浓硫酸反应c.粗锌(含铅.铜杂质)与浓硝酸反应 d.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应8下列叙述正确的是（ ）a. 同周期元素中，viia族元素的原子半径最大b. ia族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子c. 室温时，零族元素的单质都是气体d. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等10.下列说法正确的是()a.所有元素中原子半径最小的是fb根据键的成键特征判断cc的键能与键能的关系是双键的键能小于单键的键能的2倍 c元素电负性越小，元素非金属性越强 d.第n周期第n主族的元素均为金属11. 下列说法正确的是()a双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定b共价键都具有饱和性、方向性c在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长d已知hh键能为436 kjmol1，hn键能为391 kjmol1，根据化学方程式 n2(g)3h2(g)=2nh3(g)，h= 92.4 kjmol1，则nn键的键能是945.6 kjmol112下列关于溶液的说法不正确的是a设na为阿伏加德罗常数，500 ml 1mol/l氯化铁溶液中fe3+的数目小于0.5nab常温下，在ph=8的ch3coona溶液中：c(na) c(ch3coo) = 9.9107mollc相同物质的量浓度的下列溶液：nh4al(so4)2 nh4cl nh3h2o，c(nh4)由大到小的顺序是：d自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为cuso4溶液，遇到难溶zns可转变为cus，说明cus的溶解度小于zns13能说明nh4+的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()a键长相同，两个键之间夹角为10928 bnh键为极性共价键c4个nh键的键能、键长相同 dnh原子间存在配位键14、用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是()apcl3 bbecl2 cnh dso215有氨水 nh4cl溶液 na2co3溶液 nahco3溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 mol/l，下列说法正确的是a4种溶液ph的大小顺序：b溶液、等体积混合后ph 7，则c(nh4+) d向溶液、中分别加入12.5 ml 0. 1mol/l naoh溶液后，两溶液中的离子种类相同16、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是()ach4和nh是等电子体，化学键类型完全相同bno和co是等电子体，均为平面正三角形结构ch3o和pcl3是等电子体，均为三角锥形结构dso2和o3是等电子体，so2和o3具有相同的化学性质17下列化合物中哪些是配合物()cuso45h2o ag(nh3)2oh kclcucl2 cu(nh2ch2coo)2kclmgcl26h2o cu(ch3coo)2 kal(so4)212h2o na3alf6a bc d18下列物质：h3ob(oh)4ch3coo nh3ch4 nh4+中存在配位键的是()a b c d19下列各组微粒中因有配合离子生成而不能大量共存的是()ak、na、cl、no bmg2、ca2、so、ohcfe3、ag、nh4+、oh- dba2、ag、cl、nh320、下列叙述正确的是（）a凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体b. nf3分子的空间构型为三角锥形，中心原子的原子轨道杂化方式为sp3杂化c、ch2=ch2可用sp杂化轨道来解释d、ch4分子中的4个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键21、下列说法正确的是（ ）aso2的键角一定小于120 b由分子构成的物质中一定含有共价键cvsepr模型为正四面体结构的分子中的键角一定是10928d形成共价键的元素一定是非金属元素22下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中有2个 键的是()ach2=ch2 bco2 ch2 dbf323一种新型熔融盐燃料电池以li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质，一极通co气体，另一极通o2和co2的混合气体，制作650时工作的燃料电池，其电池总反应是 2co+o2 = 2co2。则下列说法中正确的是（）a通co的一极是电池的正极 b负极电极反应是：o2+2co2+4e=2co32c熔融盐中co32的物质的量在工作时保持不变 d正极发生氧化反应24电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中c(cu2)不变，则可选用的电极是（）a纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极 b含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极c用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 d用石墨作阳极，用惰性电极作阴极25下列关于苯分子的性质描述错误的是()a苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120b苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大键c苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键d苯能使溴水褪色，是因为苯将br2还原为br2、 填空题（共4题，每空2分，共50分）26、（18分）（1）“向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。”在以上叙述中发生的反应有（写离子方程式）：（可不填满，也可继续添加）、 、 ， （2）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层p电子数比s电子数多2个x最外层电子数是次外层电子数的2倍y所有p能级的电子数比所有s能级电子数少1z元素最高正价是+7价 元素t的原子核外共有 种不同运动状态的电子写出x原子的电子排布图 元素y与氢元素形成一种离子yh4+，写出该微粒的结构式（标出其中的配位键） ，其中心原子的原子轨道杂化方式为 杂化，发生水解反应的离子方程式 元素z与元素t相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下z的单质和t的单质状态不同b氢化物稳定性 z t c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d. 氢化物水溶液酸性z t e. 最高价氧化物对应的水化物酸性 z t (5)c的单质分子中键的数目为_，b、d两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为 (填化学式)。28.（14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_。(3)金属be和al处于对角线上，因此有许多性质是相似的。请写出：becl2是_（填“离子、共价”）化合物，其中心原子的原子轨道杂化类型为 杂化（4）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因_。除去杂质后的氢氧化