山东省聊城市第四中学高二化学上学期周练试题（6）.doc

周末测试（六） 化学反应速率和化学平衡一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 2015.101.对于反应a2 +3b2 2ab3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）a.v（a2）=0.4moll-1min-1 b.v（b2）=0.8moll-1min-1 c.v（ab3）=0.6moll-1min-1 d.v（a2）=0.01moll-1s-12.在2l密闭容器中，盛有2molx和2moly物质进行如下反应：x(s)+3y(g) z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5molz，这期间的平均反应速率为（ ） a.v（x）=0.5moll-1s-1 b.v（x）=0.025moll-1s-1 c.v（y）=0.05moll-1s-1 d.v（y）=0.075moll-1s-13.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ） a.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 b.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。 c.正反应进行的程度大，正反应速率一定大。d.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。4.在n2+3h22nh3的平衡体系中，当分离出nh3时，下列说法正确的是（ ） a.正反应速率增大 b.平衡向逆反应方向移动 c.正反应速率大于逆反应速率 d.逆反应速率变大5.在一定温度下将1molco和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：达到平衡后，测得co2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，co2和h2的物质的量之和可能为（ ）a. 1.2mol b. 1.5mol c. 1.8mol d. 2.5mol 6.向容积为2 l的密闭容器中充入2 mol a气体和1 mol b气体，在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)3c(g)；经2 s后达到平衡，测得c气体的浓度为0.6 moll1。下列说法中正确的是（ ）用物质a表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1用物质b表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1平衡时物质a与b的转化率相等平衡时物质b的浓度为0.2 moll1其它条件不变，向容器中再加入1 molc气体，达到新平衡时，c的体积分数不变a. b. c. d.7.在一密闭容器中进行下列反应： 在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（ ） a.一定增大 b.一定减小 c.一定不变 d.不能确定8.在密闭容器中进行如下反应：已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）a.z为0.3mol/l b.y2为0.4mol/l c.x2为0.2mol/l d.z为0.4mol/l9.下列说法中正确的是：（ ） a.熵增且放热的反应一定是自发反应b.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的c.自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应d.非自发反应在任何条件下都不能实现10.某温度下有可逆反应： 下列不是该反应达到平衡状态标志的是（ ） c的生成速率与c的分解速率相等； 单位时间内amol a生成，同时生成3amol b； a、b、c的浓度不再变化； 混合气体的总压强不再变化； 混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol a，同时生成3amol b； a 、b、c的分子数目比为1:3:2。a. b. c. d.二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）11.在一定条件下，向密闭容器中充入30mlco和20ml水蒸气使其反应，当co+h2o(g)co2+h2达到平衡时，co的体积分数为40%，则下列叙述错误的是（ ）a.平衡后水蒸气的体积分数与h2相等 b.平衡后水的转化率为50%c.平衡后co体积与co2相等d.平衡后co2的体积分数为20%12.如图所示，反应：x（气）+3y（气） 2z（气）h0，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中z的百分含量随温度的变化曲线应为（ ）13.可逆反应达到平衡后，无论加压或降温，b的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）a.a为固体，c为气体，正反应为放热反应 b.a为气体，c为固体，正反应为放热反应 c.a为气体，c为固体，正反应为吸热反应 d.a、c均为气体，正反应为吸热反应14. 正反应为放热反应，在室温条件下b%与压强（p）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（ ） a. b. c. x点时混合物的正反应速率大于逆反应速率d. x点比y点混合物的反应速率快15.在容积一定的密闭容器中，反应a b(g)+c(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是（ ）a.压强对该反应的平衡移动没有影响b.在平衡体系中加入c，混合气体平均分子量增大c.若正反应为吸热反应，则a为非气态d.若正反应为放热反应，则a为气态16.一定温度下，反应h2(g)+i2(g) 2hi(g) h0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）a.恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 b.恒压迅速充入hi，开始时正反应速率减小c.恒容，升温正反应速率减小 d.恒容，充入h2，i2的百分比含量降低17.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）a.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫b.工业合成氨时选择比较适宜的温度500左右c.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2d.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高so2的利用率三、填空题18.等物质的量a、b、c、d四种物质混合，发生如下反应：aa（?）bb（?）cc（s）dd（?）当反应进行到一定时间后，测得a减少n mol，b减少 ，c增加 ，d增加n mol，此时达到化学平衡状态该化学方程式中各系数为a_ _，b_ _，c_，d_。若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态：a_，b_ _，d_ _。若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则该反应是_ _反应（填“放热”或“吸热”）。19.某化学反应 3a(g) 2b(g) + d(g)在四种不同条件下进行，b 、d的起始浓度为0。反应物a 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：实验序号0102030405015002.01.61.31.00.80.82500c21.20.80.80.80.83500c31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：在实验 1 ，反应在10 min 20 min 内平均速率为_ mol /（lmin）在实验 2 ，a 的初始浓度 c2 = _ mol / l ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_ _设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 _ _v1 (填 、或)， 且 c3 _ 2.0 mol / l (填 、或)比较实验4和实验1，可推测正反应是_ _ 反应(填吸热或放热)。理由是 _ _ 。四、计算题： 20.已知可逆反应：co + h2o(g)co2 + h2830k时，若起始时：c (co) = 2 mol/l，c (h2o) = 3 mol/l，平衡时co的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；k值为 。830k，若只将起始时c (h2o)改为6 mol/l，则平衡时水蒸气的转化率为 。若830k时，起始浓度c (co) = a mol/l，c (h2o) = b mol/l，h2的平衡浓度c (h2) = c mol/l，a、b、c之间的关系式是 。当a = b时，a = c。周末测试（六）参考答案15 d d b c c 610 b d a a b 1115 c c b c cd 1617 c b7.解析：温度不变时缩小体积，压强增大，平衡正向移动。m=m/n，正向移动以后，m和n都减小，无法确定它们的比值如何变化。14.解析：曲线表示平衡时b的体积分数随着压强的增大而增大，所以压强增大平衡逆向移动，即逆向为气体体积减小的反应,n 、 升高温度达到平衡后，a的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.20. 40% ； 1 25 ab=ac+bc ； 2解：设转化的浓度为x mol/l： co + h2o(g)co2 + h2 起始浓度(mol/l)： 2 3 0 0 转化浓度(mol/l)： x x x x 平衡浓度(mol/l)：2-x 3-x x x 则=60% x=1.2mol/l 水蒸气的转化率为:=40%k=1设转化的浓度为x mol/l： co + h2o(g)co2 + h2起始浓度(mol/l)： 2 6 0 0转