高考化学 章节高效复习试题17.doc

2013届高考化学章节高效复习试题17(本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！)第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1下列说法正确的是()a用乙醇或ccl4可提取碘水中的碘单质bnacl和sic晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同c24mg32s晶体中电子总数与中子总数之比为11dh2s与sif4分子中各原子最外层都满足8电子结构2根据相关化学原理，下列判断正确的是()a若x是原子晶体，y是分子晶体，则熔点：xa2c若r2和m的电子层结构相同，则原子序数：rmd若弱酸ha的酸性强于弱酸hb，则同浓度钠盐溶液的碱性naabb离子的还原性y2zc氢化物的稳定性h2yhzd原子半径xb，则nm13短周期元素x、y、z中，x与y的原子核外电子层数相同，x的原子半径大于y，xm与zn具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是()ay是非金属元素b若mn，则xm的半径大于zn的半径cx、y、z三种元素位于元素周期表中的不同周期d若x、y形成化合物的电子式是，则原子序数yzx14人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(cos)的分子，其结构与co2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关cos的推测肯定不正确的是()acos分子是含有极性键的极性分子bcos属于离子化合物ccos的结构式为scodcos分子中所有原子都满足8电子稳定结构15x、y、z、w四种元素在周期表中相对位置如下图，y、z质子数之和为21，下列说法正确的是()a常压下，四种元素单质中，w单质的熔点最高bz的阳离子与y的阴离子电子层结构相同cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定dw元素的金属性比z元素金属性强第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16(8分)a、b、c、d、e是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且a是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：ab=cd；be=2d，且d与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出a的电子式_；写出e的电子式_。(2)b的化学式为_；c的化学式为_；d的化学式为_；e的化学式为_。(3)用电子式表示d的形成过程：_。17(11分)x、y、z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成物分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有x元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)x、y、z元素的原子序数之和为_。若甲与y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现乙、丙物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_。在乙、丙两种物质混合后的一种分散系中，滴入石蕊试液有明显的颜色发生变化，试用化学用语表示出该过程所涉及的化学原理_。(3)化合物丁含x、y、z三种元素，0.1 moll1丁溶液的ph为1，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c即含离子键，又含共价键在戊的水溶液中可能存在的各种离子的浓度大小关系为_。18(13分)(2009浙江理综)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。c、d是由x、y、z中两种元素组成的化合物，x、y、z的原子序数依次增大，在周期表中x的原子半径最小，y、z原子最外层电子数之和为10。d为无色非可燃性气体，g为黄绿色单质气体，j、m为金属，i有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：(1)写出a的化学式_，c的电子式_。(2)比较y与z的原子半径大小_(填写元素符号)。(3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_，举出该反应的一个应用实例_。(4)已知f溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_。(5)研究表明：气体d在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体n，其结构中原子的排列为正四面体，请写出n及其2种同素异形体的名称_、_、_。19(11分)原子序数从小到大排列的四种短周期元素w、x、y、z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；w是原子半径最小的元素；由x、y元素可组成非极性分子a，a在常温下为气体；由y、z元素按原子个数比11可组成离子化合物b；a与b反应可生成y2气体。(1)元素w是：_；写出b的电子式_。(2)写出金属镁在a中燃烧的化学方程式：_，该反应属于_(填写序号)。a置换反应b化合反应c分解反应d复分解反应e氧化还原反应(3)c是由x、y、z三种元素组成的盐，c能与盐酸反应生成a，则c的化学式是_。(4)d是由w、x、y三种元素按原子个数比为112组成的一种酸，d在常温下为固体。已知在含1 mol d的水溶液中加入1 mol c恰好反应生成1 mol a。则d的化学式是_；d能使酸性高锰20(12分)(2009福建理综)短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中，t所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)t的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：q_w(填“强于”或“弱于”)。(3)w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。(4)原子序数比r多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 l的甲气体与0.5 l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成r的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。(6)在298 k下，q、t的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kj和b kj。又知一定条件下，t的单质能将q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol q的单质，则该反应在298 k下的h_(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。解析与答案第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1 解析：乙醇与水互溶，不能用乙醇做萃取剂；熔化nacl克服离子键，熔化sic克服共价键；24mg、32s两种原子的质子数和中子数都相等；h2s分子中h原子最外层只有两个电子。答案：c2解析：d项符合“越弱越水解”的规律。a项一般xy。b项氧化性a2d2。c项原子序数mr。答案：d3解析：a项因为xe已达到8e结构，与f共价后xef6不能都满足8电子结构。答案：c4 解析：微粒间作用力主要有：离子键、共价键、分子间作用力(还有氢键)。微粒间作用力不同，则熔化或汽化时所克服的力也不同。a中固态碘汽化时只需克服分子间作用力，nh4cl是离子化合物，且受热分解时克服的是离子键。b中sio2是共价化合物，熔化时需克服共价键，nacl是离子化合物。c中干冰和液氧汽化时只需克服分子间作用力。d中hi是共价化合物，由hi分子构成，但受热易分解生成h2和i2(气)，这一变化过程必须经过旧化学键的断裂和新化学键的生成，克服的是共价键。nh4cl受热分解克服的是离子键。答案：c5. 解析：原子核中的质子数为92，中子数为23592143，核外电子数为92，它与的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素而不是同素异形体。答案：c6解析：中未说明粒子是单核还是多核；中应为化学性质；中一种元素可能有多种同位素，所以可能有多种质量数；混淆了元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量。答案：d7 解析：同素异形体指同种元素的不同单质，同系物指结构性质相似，组成上相差一个或若干个“ch2”原子团的有机物，所以a错误；sio2晶体中每个si原子和4个o原子形成4个sio键，每个o原子与2个si原子形成共价键，所以b错误；hi的沸点低于hf是因为hf分子间有氢键存在，所以c错误；d中涉及的化合物应为na2o2，所以答案选d。答案：d8 解析：a项，sio2晶体是原子晶体，存在极性键。b项，稀有气体通过分子间作用力形成分子晶体。c项，干冰是分子晶体，升华时只破坏分子间作用力。d项，alcl3是共价化合物。答案：b9解析：根据各微粒都具有相同的电子层结构，可知：a3b1c2d1，则abdc，a错；离子的还原性判断：核外电子数相同时，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越强，还原性越弱，对应的氢化物的稳定性越强，故b对c错；w与x位于同一周期，因ab，所以原子半径wn，则xm的半径小于zn的半径；c项，三者在同周期；d项x为1价，说明n1，则z的原子序数应比x大。答案：d14 解析：cos分子中不存在离子键，它是共价化合物。答案：b15 解析：根据y、z的质子数之和为21，推出y为氧元素，z为铝元素，进一步可推出x为碳元素，w为磷元素。答案：b第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16 解析：能与酸性氧化物、碱性氧化物反应的物质应为h2o。由5个原子核组成的粒子常见的有ch4、，根据给定的反应式可确定10电子的分子或离子oh=nh3h2oohh3o=2h2o。答案：(2)ohnh3h2oh3o17 解析：常温下无色的气体单质只有h2、n2、o2，根据题中所述不难判断出x、y、z分别为h2、o2、n2。答案：(1)16no4nh35o2 4no6h2o(2)氢键nh3h2onh3h2ooh(3)cc()c()c(h)c(oh)18 解析：据题意，首先推出x为h，g为cl2，反应为2fecl3cu= 2fecl2cucl2，即m为cu，l为fecl3，k为fecl2，由转化关系可知，fecl2由h与一金属反应得到，结合j为金属可知，j为fe，h为hcl，i有漂白作用为hclo，则c为h2o，o最外层电子数为6，另一元素原子最外层电子数为4，因为x、y、z的原子序数依次增大，所以y为c，z为o。bef这条线根据现象及葡萄糖参与反应可知f为cu2o，e为cu(oh)2，b为cucl2，即a与hcl反应得cucl2、h2o、co2，所以a为cuco3或碱式碳酸铜。(1)注意要求写a的化学式、水的电子式。(2)c与o属同周期元素，从左到右，原子半径随原子序数递增而减小。(3)葡萄糖是多羟基醛，与新制cu(oh)2发生反应。方程式也可写为ch2oh(choh)4cho2cu(oh)2naohch2oh(choh)4coonacu2o3h2o，实例可举医学上检验病人是否患糖尿病。(4)cu2o与hno3反应被氧化成cu2，同时生成无色气体no，注意书写化学方程式后配平。(5)co2被还原为c，据题意可知晶体n为金刚石，再写出其同素异形体。答案：(1)cu2(oh)2co3cu(oh)2cuco3或cuco3(2)co(3)ch2oh(choh)4cho2cu(oh)2ch2oh(choh)4coohcu2o2h2o医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖(4)3cu2o14hno3(稀)= 6cu(no3)22no7h2o(5)金刚石石墨富勒烯(c60)或碳纳米管等19 解析：w是原子半径最小的元素，则w为h元素；b和a反应生成y2，可推出b为na2o2，a为co2。答案：(2)2mgco2 2mgocae(3)na2co3(4)h2c2o4还原20 解析：由四种短周期元素在周期表中的位置可知t在第三周期，由于t所处的周期序数与主族序数相等，则t在a族为al，则可推q是c，r是n，w是s。(1)al原子结构示意图为：。(2)由硫酸的酸性强于碳酸可知硫元素非金属性强于碳元素，即q弱于w。(3)s单质与浓硫酸可发生氧化还原反应生成so2气体，因为产物只有两种，产物中一定含h2o，则另一种为so2，则反应化学方程式为：s2h2so4(浓)3so22h2o。(4)比氮原子序数多1的元素是氧元素，其一种氢化物h2o2可分解生成它的另一种氢化物h2o，方程式为：2h2o22h2oo2。(5)n的氧化物中相对分子质量最小的是no，由反应方程式：2noo2=2no2可知2 l no与0.5 l o2混合后生成