广东省阳江市阳东广雅学校高二化学上学期期中考试试题.doc

化学注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。第一部分 选择题（共58分）一、单项选择题(每小题只有一个选项正确。本题有14个小题，每小题3分，共42分。)1下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )2沼气是一种能源，它的主要成分是ch4，0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和液态的h2o时，放出445kj热量，则下列热化学方程式中正确的是( ) a2ch44o2=2co24h2o h=890 kjmol-1 bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h=445 kjmol-1 cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h=890 kjmol-1 d1/2ch4(g)o2(g)=1/2co2(g)h2o(l) h=890 kjmol-13下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（ ） a铝片与稀盐酸反应 b灼热的碳与co2反应 cba(oh)28h2o与nh4cl固体反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应4 下列过程一定不能自发发生的是（ ） a水从高处流向低处 b食盐溶解于水中c水分解成h2和o2 d生石灰与水反应生成熟石灰5.反应2so2o22so3，经过10s o2的浓度增加了4mol/l，则用o2表示的反应速率为 ( )a4 mol/(ls) b0.4 mol/(ls) c2 mol/(ls) d0.2 mol/(ls) 6在2 l容器中发生3ab=2c的反应，最初加入的a、b都是4 mol，10 s 内a的反应速率为0.12 mol/(ls)，10 s后容器内b的物质的量浓度为 ( )a1.6 mol/lb1.4 mol/l c3.2 mol/l d1.8 mol/l 7在一定温度下，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡状态的标志是 ( ) a. c生成的速率与a分解的速率相等 b. 单位时间生成nmola，同时生成3nmolb c. a、b、c的分子数比为1：3：2 d. a、b、c的浓度不再变化 8.四个试管中都装有5 ml 0.1 moll1 na2s2o3溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 ( )a20 ，10 ml 0.1moll1硫酸 b20 ，5 ml 0.1 moll1硫酸和5 ml水c30 ，10 ml 1 moll1硫酸 d30 ，5 ml 1 moll1硫酸和5 ml水9 下列说法正确的是 ( )ahr溶液的导电性较弱，所以hr属于弱酸b某化合物溶于水导电，该化合物一定是电解质cnacl是电解质，食盐的水溶液也是电解质d根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质10.下列电离方程式错误的是（ ） a含h2co3的溶液：h2co3=2hco32- b极少量fe(oh)3溶于水：fe(oh)3 fe3+3oh c醋酸溶液：ch3coohhch3coo- dnahso4溶于水：nahso4=nah+so42-11.某无色透明、强酸性溶液中一定能大量共存的离子是（ ） afe2+、na+ 、no3、oh bk+ 、ca2+、 cl、no3 ck+ 、 nh4+ 、clo、 hco3 dba2+ 、na+、so32、sio32-12.将mg条投入盛有稀hcl的容器里，产生h2的速率与下列因素有关系的是（ ）盐酸浓度 温度 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中c(cl-)大小 a b c d 13. 在25时，在浓度均为0.1 moll1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它们的电离平衡常数分别为： 4.6104、1.8104、4.91010、k14.3107和k25.61011，其中h+浓度最小的是 ( ) ahno2 bhcooh chcn dh2co314.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa(g)+yb(g)zc(g)，平衡时测得a的浓度为 0.50moll-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低 为0.30moll-1下列有关判断正确的是( )a.x+yz b.平衡向正反应方向移动 c.b的转化率增大 d.c的体积分数下降二、双项选择题(本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有两个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。)15 下列关于平衡常数k的说法中，正确的是( )a在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值b从平衡常数k的大小可以推断一个反应进行的程度c平衡常数k只与温度有关，与反应起始浓度、压强无关d改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数k16.足量铁片和100ml 5mol/l的稀h2so4反应时，下列措施能加快h2的生成速率的是( ) a加入几滴cuso4溶液 b加入少量6mol/l的稀盐酸 c升高温度 d不用稀硫酸，改用浓硝酸17在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） a加入水时， ch3cooh的电离程度增大 b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动 c.通入少量 hcl气体，溶液中c(h)减小 d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动18如图所示是298 k时，n2与h2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()a该反应的热化学方程式为： n23h22nh3h92 kj/molbb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应的反应热改变d升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动第二部分 非选择题（42分）三、填空题与实验题。(本大题4小题，共42分。)19（2分）已知：al2o3(s)alcl3(g)3c(s)=3alcl(g)3co(g) ha kj/mol 2al(l)alcl3(g)=3alcl(g) hb kj/mol则al2o3(s)+3c(s)= 2al(l)+3co(g)的h为 kj/mol (用含a、b的代数式表示)。21.（6分）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号h2o2溶液浓度/%h2o2溶液体积/ml温度/mno2用量/g收集o2的体积/ml反应所需时间/s51200.1416.75151200.146.0430535249.2130555210.76（1）写出h2o2分解的化学方程式 。（2）通过实验和对比可知，化学反应速率与_有关；从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是_。（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总物质的量_(填增大、减小、不变)。22.（8分）（1）对于反应：2so2(g)+o2(g)2so3 (g) ，下面表示该反应速率最快的是 。 a.v(so2)= 2 mol/(lmin) b.v(o2)=1mol/(lmin) c.v(o2)=2mol/(lmin) d.v(so3)= 3mol/(lmin) v t0 a b c d v正 v正 v正 v逆 v逆 v逆 （2）下图右表示在密闭容器中反应：2so2(g)+o2(g)2so3 (g) h0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件是 ；b c过程表示平衡向 方向移动； 若增大压强时，反应速率变化情况画在下图cd处. 23.（18分）为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将co2转化为可利用资源。（相对原子质量 c 12 h 1 o 16 ）（1）25，1.01105pa时，32g液态甲醇（ch3oh）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量726.6kj，该反应的热化学方程式为 。 （2）目前，工业上常用co2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l l的密闭恒容容器中，充入l mol co2和3mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h49.0 kj/mol。测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。0.250.500.751.00c(mol/l)t(min)0 3 10 该反应的平衡常数表达式k ； 从反应开始到平衡时，ch3oh的平均反应速率v(ch3oh) （注明单位）； 用三段式计算h2的转化率； 下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是 a每消耗1mol co2的同时生成1mol ch3oh b. co2、h2、ch3oh和h2o的物质的量的比为1:3:1:1 c. 容器中气体的压强不再改变d. 容器中气体的密度不再改变 下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是 a升高温度 b将ch3oh(g)从体系中分离c使用高效催化剂 d恒温恒容再充入1 molco2和3 mol h21、 单项选择题(每小题只有一个选项正确。本题有14个小题，每小题3分，共42分。)题号1234567答案acacbad题号891011121314答案cdabccd二、双项选择题(本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有两个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。)题号15161718答案bcacabbd三、填空题与实验题。(本大题4小题，共42分。)21.（共6分） (1) 2h2o2=2h2o+o2 （2分） (2) 反应物浓度（或浓度）（1分）；温度越高，化学反应速率越快（1分） (3)不变（2分）22. （共8分）（1）c （2分） （2）升高温度；正 (每空2分） 如右图23.（18分）（1）ch3oh(l)+o 2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=726.6kj/mol ( 3分）（其中化学方程式完全正确 给2分、 h=726.6 j/mol 给1分）( 2 ) ( 2分） 0.075 mol(lmin)1 (