山西省晋中市高三化学学期期中测试试题（无答案）新人教版.doc

东观中学2013届高三期中测试化学试题原子量c：12、n：14、i：127、na：23、al：27、s：32、fe：56、cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是（ ）a、原子中，核内中子数与核外电子数的差值是143b、纯碱、cuso45h2o和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物c、凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d、o2比o3稳定，由o2转变为o3为吸热反应2、在室温时，下列各组中的物质分别与过量naoh溶液反应，能生成5种盐的是：aa12o3、so2、co2、so3 bc12、a12o3、n2o5、so3cco2、c12、cao、so3 dsio2、n2o5、co、c123、下列化学用语或模型表示正确的是（ ） a.h2o2分子结构式h一o一o一hb氮气的电子式：n n c mg2+结构示意图：dc2 h4分子比例模型：4、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关x性质的描述中错误的是：ax单质不易与水反应 bxo2可被碳或氢还原为xcxcl4的沸点比sicl4的高 dxh4的稳定性比sih4的高5、已知中学化学中常见反应形式为：a+b=c+d+h2o，对于该反应的下列叙述不正确的是a、该反应可能是氧化还原反应 b、该反应可能是非氧化还原反应c、c和d中有一种一定是盐 d、a和b不一定是酸或碱6、na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） a标准状况下，22.4 l氦气与22.4 l氟气所含原子数均为2 na b.1molmgcl2中含有的c1离子数为2na c.100 ml 2.0 mol/l的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2na d.7.1g c12与足量naoh溶液反应转移的电子数为0.2na7、向含0.78molfecl2的溶液中通入0.09molcl2，再加入100ml1mol/l的x2o72-酸性溶液，使溶液中的fe2+ 恰好全部氧化，则产物中x的化合价为（ ）a、+1 b、+2 c、+3 d、+48、六瓶溶液中的阳离子分别为nh4+、na+、mg2+、fe2+、al3+、fe3+中的一种，可用于鉴别六瓶溶液的试剂是（ ）anh3h2obnaohcco2dhcl9、将一定量的so2通人ba（no3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是（ ） aba2+so2+h2o baso3 +2h+ bba2+so bas04 c3so2+2h2o+2no3 3so十4 h+2no d4so2+5h2 o+no3 4so+nh4+6 h+10、下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（ ）af2、cl2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高bnh3易液化chf、hc1、hbr、hi的热稳定性依次减弱dh2s的熔沸点小于h2o的熔、沸点11、在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）a.两种气体的压强相等 b. o2比o3的质量小c.两种气体的分子数目相等 d. 两种气体的氧原子数目相等12中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） a根据复分解反应的规律，推出两种盐溶液反应必生成一种沉淀 b根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=65的溶液一定显酸性 c根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通人nacio溶液中能生成hc1o d根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出所有卤族元素最高正价均为+713、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断不正确的是（ ） 都是主族元素，最外层电子数都大于4； 单质在化学反应中都只能作氧化剂； 氢化物在常温下都是气体，所以又叫气态氢化物； 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 a b c. d14、配制100 ml 1.0 mollna2c03溶液，下列操作正确的是（ ）a称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容 b称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml蒸馏水，搅拌、溶解 c转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 d定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀15、x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是a元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b元素x不能与元素y形成化合物c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：d元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸16、下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）a、易被氧化成，说明稳定性：b、铁是较活泼的金属，它与卤素（x2）反应的生成物均为fex3c、氢氧化铁与氢碘酸反应：d、铁元素位于周期表的第四周期第b族二、填空题 （包括5个小题，共52分）17、（12分）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，期中t所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）t的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：q_w(填“强于”或“弱于”)。(3) w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ _.(4)原子序数比r多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_ _.(5)r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2l的甲气体与0.5l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的r的含氧酸盐的化学式是_.(6)在298k下，q、t的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akj和bkj。又知一定条件下，t的单质能将q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molq的单质，则该反应在298k下的=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)18、（8分）工业上制取冰晶石(na3alf6)的化学方程式如下： 2al(oh)3+ 12hf+ 3na2co3=2na3alf6+ 3co2+ 9h2o根据题意完成下列填空：(1)在上述反应的反应物和生成物中，属于a族某元素的最高价氧化物的电子式为 ，属于弱酸的电离方程式 。(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 。(4) na2co3俗称纯碱，属于 （填离子或共价）化合物，其中含有的化学键是 。19（13分）在一种澄清溶液中可能含有下列离子：nh4、fe2、fe3、ba2、al3、so42、hco3、no3、cl。对其进行如下实验：该溶液使ph试纸变红色 取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成 取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 将中的沉淀过滤掉，向滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 另取的滤液，逐滴加入烧碱溶液至过量，先看生成沉淀，随后沉淀又减少，颜色无明显变化，无气体生成。根据实验现象判断：（1）溶液中肯定存在的离子有 ；溶液中肯定不存在的离子有 ；溶液中不能确定存在与否的离子是 。（2）写出步骤中相关反应的离子方程式： 中： ； 中： ； 20、（12分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： （1）a是氯气发生装置，化学反应方程为 （2）实验开始时，先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处酒精灯，连接上e装置。cl2通过c瓶后再进入d。d装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为co2和hcl。试写出d中反应的化学方程式： 。装置c的作用是 。(3)在e处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 （4）若将e处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。（填代号）（a）有白色沉淀生成（b）无现象（c）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有cl2产生，此时b中的现象是 ， b的作用是 。21、（7分）下图表示从固体混合物中分离x的2种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案i时，x应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；(2)选用方案从某金属粉末(含有au、cu)中分离au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；班级 姓名 答卷卡17、（12分）（1）_ _.（2）q_ _w(填“强于”或“弱于”)。(3) _ _.(4) _ _.(5) _ _.(6) =_ _18、（8分） (1)电子式 ，电离方程式 。(2) (3) 。(4) 、 。19、（13分）（1）溶液中肯定存在的离子有 ；溶液中肯定不存在的离子有 ；溶液中不能确定存在与否的离子是 。（2） 中： ； 中： ； 20、（12分）（1） （2） 、 。(3) 。（4） 。 （5） b的作用是 。21、（7分） (1) ， ；(2) ， ；班级 姓名 答卷卡17、（12分）（1）_ _.（2）q_ _w(填“强于”或“弱于”)。(3