高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第2课时）教学课件 新人教版必修1.ppt

第二节化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积 第二节化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积molarvolumeofgas 3 初步结论 阅读p13 14科学探究i 电解水实验初中化学 视频素材 电解水的实验 mp4 1 生成的h2和o2和的体积比约是 2 1 8g水电解生成h2与o2的量 2 1 0 1mol 0 05mol 2 1 在相同状态下 1molh2和1molo2体积基本相同 0 2g 1 6g 科学探究表一 气体的密度为标准状态下密度 22 39l 22 25l 22 26l 表二 表中所列物质的密度均在温度20 下测定 思考 通过对表一和表二的分析和计算 能得出什么结论 7 12cm3 10 12cm3 18 03cm3 53 55cm3 通过对表一和表二的分析和计算 能得出结论 1 在相同状态下 1mol不同的固态或液态物质 体积不同 2 在相同状态下 1mol气体的体积基本相同 阅读p14物质体积的大小取决于哪些因素 粒子数目 粒子之间的距离 粒子大小 不同的粒子大小不同 不同的粒子大小不同 粒子间距离可忽略 粒子间距离远大于粒子的直径 粒子大小 粒子间距离 体积不同 状况同体积同 在相同状况下 1mol不同物质的体积的微观分析 结论 相同状况下 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 二 气体的摩尔体积定义 单位 关系式 符号 标准状况 单位物质的量的气体所占的体积 l mol或l mol 1 m3 mol或m3 mol 1 vm v nvm 0 101kpavm 22 4l mol 1 气体摩尔体积与温度 压强有关 标准状况下 气体摩尔体积约为22 4l mol 25 101kpa时气体摩尔体积24 4l mol 请你说说原因 2 标准状况下 1molh2和o2混合气体的体积是多少 思考和交流1 随堂练习 1 正误判断 对的在括号中划 错的划 标况下 1molh2o的体积约为22 4l 常温常压下 1molo2的体积约为22 4l 常温常压下 1moln2的质量为28g 标况下 1molo2和n2混合气 任意比 的体积约为22 4l 22 4l气体所含分子数一定大于11 2l气体所含的分子数 任何条件下 气体的摩尔体积都是22 4l mol 只有在标况下 气体的摩尔体积才是22 4l mol n n m v之间的相互转化 相同条件下 相同体积的任何气体都含有相同 数目的粒子 分子或有原子 例1 在标准状况下 2 2gco2的体积是多少 0 05mol 22 4l mol 1 1 12l 例2 标准状况下 112ml某气体的质量为0 14g 则其摩尔质量为 相对分子质量为 解 0 005mol n m m 28g mol 答 该气体的相对分子质量为28 同温 同压下 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 1 阿伏加德罗定律 二 阿伏加德罗定律及推论 2 理想气体状态方程 pv nrt 3 推论 1 同温 同压 2 同温 同体积 v1 v2 n1 n2 p1 p2 n1 n2 例 同温同压下 质量相同的n2 co2 cl2 ch4 o2五种气体所占的体积由大到小的顺序是 ch4 n2 o2 co2 cl2 求气体体积的大小 例4 常温下 在密闭容器里分别充入两种气体各0 1mol 在一定条件下充分反应后 恢复到原温度时 压强降低为开始时的1 4 则原混合气体可能是 a h2和o2b hcl和nh3c h2和cl2d co和o2 分析 由题意 反应前后温度相同 体积相同 由推论 同温 同体积时 p2 p1 n2 n1 逐一分析 a项 2h2 o2 2h2o 液 2mol1mol0 1mol0 05mol由计算知 余0 05molo2 因此p反应后 p反应前 n反应后 n反应前 0 05mol 0 1 0 1 mol 1 4 符合题意 b项 hcl nh3 nh4cl 固体 1mol1mol0 1mol0 1mol无气体剩余 反应后体系压强降为0 不合题意 c项 h2 cl2 2hcl1mol1mol2mol0 1mol0 1mol0 2mol反应前后气体的物质的量不变 则体系压强不变 不合题意 d项 2co o2 2co22mol1mol2mol0 1mol0 05mol0 1mol据反应方程式知 o2过量 余0 05mol 生成co20 1mol 故p反应后 p反应前 n反应后 n反应前 0 1 0 05 mol 0 1 0 1 mol 3 4 不合题意 a 三 物质的量与化学反应 分子数比 标况下气体体积 质量比 物质的量比 相同条件气体体积比 4g32g36g 212 2mol1mo