河北省石家庄市正定中学高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河北省石家庄市 正定中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（单选，每题2分，共50分）1（2分）（2011郑州一模）对下列化学用语的理解正确的是（）a原子结构示意图 可以表示12c，也可以表示14cb比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子c电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子d分子式c2h4o2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇2（2分）（2011天津）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）a用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的b为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂c使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题d天然药物无任何毒副作用，可长期服用3（2分）（2012长春一模）用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）almol na2o2晶体中共含有4na个离子b0.1molalcl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1na个胶粒c常温常压下16go2和o3混合气体含有na个氧原子d电解精炼铜时每转移na个电子，阳极溶解32g铜4（2分）（2015春石家庄校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b无色溶液中：k+、fe3+、so42、scnc=1012 的溶液中：nh4+、al3+、no3、cld由水电离的c （h+）=11014 mol/l的溶液中：ca2+、k+、cl、hco35（2分）（2015兰州模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a稀硝酸中加入过量铁粉：fe+4h+no3fe3+no+2h2ob用铜作电极电解饱和食盐水：2cl+2h2o cl2+h2+2ohc氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+d向baco3固体中加入过量的稀h2so4：baco3+2h+ba2+co2+h2o6（2分）（2014春南阳期末）某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（）a5乙基2己烯b3甲基庚烯c3甲基5庚烯d5甲基2庚烯7（2分）（2015武汉二模）分子式c9h12o属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（）a4种b5种c6种d8种8（2分）（2015宿迁）钴制是非常广泛的放射源，在医疗上常肺癌和肿瘤放射治疗有关c0的说法中正确的是（）a质量数为27b质子数为60c中子数为33d核电荷数为339（2分）（2014秋资阳期末）下列关于电子云的说法中，正确的是（）a电子云表示电子在原子核外运动的轨迹b电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小c电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子越多d钠原子的1s、2s、3s电子云半径相同10（2分）（2015春石家庄校级期中）x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）ax的原子序数大于y的原子序数bx的电负性小于y的电负性cx的离子半径大于y的离子半径dx的第一电离能小于y 的第一电离能11（2分）（2015春石家庄校级期中）现有短周期主族元素x、y、z、r、tr原子最外层电子数是电子层数的2倍；y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，z与t形成的z2t 化合物能破坏水的电离平衡六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断正确的是（）a原子半径和离子半径均满足：yzb氢化物的沸点排序：ytrc最高价氧化物对应的水化物的酸性：trd由x、r、y、z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性12（2分）（2015广西校级模拟）如部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（）ay、r两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸b简单离子的半径：xzmc由x与n两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应dz单质能从m与r元素构成的盐溶液中置换出单质m13（2分）（2014秋扶余县校级期末）下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）ah2bhclccl2df214（2分）（2015春石家庄校级期中）有关ch2=chcn分子的说法正确的是（）a3个键，3个键b4个键，3个2键c6个键，2个键d6个键，3个键15（2分）（2015春石家庄校级期中）下列微粒属于等电子体的是（）a12co2和14cobh2o和nh3cn2和13codno和co16（2分）（2015春石家庄校级期中）下列说法不正确的是（）a某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子b某微粒空间构型为v形，则中心原子一定有孤电子对cnh4+中nh键能、键长和键角均相同dsif4和so的中心原子均为sp3杂化，其立体构型都是正四面体17（2分）（2015春石家庄校级期中）形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是（）abf3bccl4cnh3dh2o18（2分）（2015春石家庄校级期中）关于化学式ticl（h2o）5cl2h2o的配合物的下列说法中正确的是（）a配位体是cl和h2o，配位数是9b中心离子是ti4+，配离子是ticl（h2o）52+c内界和外界中的cl的数目比是1：2d加入足量agno3溶液，所有cl均被完全沉淀19（2分）（2015春石家庄校级期中）下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是（）ach4bo3cnh3dcl220（2分）（2015静安区一模）下列现象中，能用范德华力解释的是（）a氮气的化学性质稳定b通常状况下，溴呈液态，碘呈固态c水的沸点比硫化氢高d锂的熔点比钠高21（2分）（2014秋资阳期末）关于氢键，下列说法正确的是（）a由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水b可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（h2o）计算出来的相对分子质量大c分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高d水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致22（2分）（2011秋彭州市校级期末）已知大多数含氧酸可用通式xom（oh）n来表示，如x是s，则m=2，n=2，则这个式子就表示h2so4一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是（）ah2seo3bhmno4ch3bo3dh3po423（2分）（2014秋资阳期末）下列说法中错误的是（）a根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性bcu（h2o）42+中cu提供空轨道，h2o中o提供孤对电子形成配位键c元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d手性分子互为镜像，它们的性质没有区别24（2分）（2015春石家庄校级期中）观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（）b12结构单元sf6分子s8分子hcn结构模型示意图备注熔点1873k/易溶于cs2/a单质b结构单元中含有30个bb键，含20个正三角形bsf6是由极性键构成的非极性分子c固态硫s8中s原子为sp2杂化dhcn的结构式为hcn25（2分）（2015春石家庄校级期中）氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示，则这种合金的化学式为（）alani6blani3clani4dlani5二、解答题（共4小题，满分50分）26（12分）（2012春枣强县校级期末）d、e、x、y、z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（v形）、直线型，回答下列问题：（1）y的最高价氧化物的化学式为（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的最高价含氧酸的化学式：（3）d和y形成的化合物，其分子的空间构型为（4）d和x形成的化合物，其化学键类型属，其晶体类型属（5）金属镁和e的单质在高温下反应得到的产物是，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是27（14分）（2013安徽模拟）a、b、c、d、e是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如表：元素有关性质或结构信息a负二价的a元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中a的质量分数为88.9%bb原子得到一个电子后3p轨道全充满cc原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐xdd元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体ee元素的核电荷数等于a原子核b元素氢化物的核电荷数之和（1）元素y是c下一周期同主族元素，比较b、y元素的第一电离能i1（b）i1（y）0（2）e元素原子的核外电子排布式为（3）盐x的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），b元素最髙价含氧酸一定比d元素最高价含氧酸的酸性（填“强”或“弱”）（4）c单质分子中键和键的个数比为，c的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是（5）用高能射线照射液态h2a时，一个h2a分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：28（12分）（2015春石家庄校级期中）一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵（hepronicate）是按如下路线合成的：已知：其中g的分子式为c10h22o3，试回答：（1）写出结构简式：be；（2）上述反应中属于取代反应的是（填序号）；（3）写出下列化学反应方程式：、反应；、de；（4）i的含有苯环的同分异构体有种29（12分）（2015春石家庄校级期中）用如图所示装置进行实验，将a逐滴加入b中：（1）若a为浓硫酸；b为第三周期金属元素的片状单质，在常温下与冷水反应现象不明显；c为品红溶液观察到品红溶液褪色则b与浓h2so4反应化学方程式：，反应停止后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管c中的现象：；（2）若b为na2co3溶液，c为c6h5ona溶液，实验所观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管c中化学反应的离子方程式：，然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管c中的现象：；（3）若b是生石灰，观察到c溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭e然后往小试管中加入少量葡萄糖溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则a是（填名称），c是（填化学式）2014-2015学年河北省石家庄市正定中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选，每题2分，共50分）1（2分）（2011郑州一模）对下列化学用语的理解正确的是（）a原子结构示意图 可以表示12c，也可以表示14cb比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子c电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子d分子式c2h4o2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a同位素的质子数、核外电子数相同，中子数不同；b二氧化碳是直线型分子，水分子在v型分子；c氢氧根离子带一个单位的负电荷；d乙酸中含有碳氧双键，乙二醇中所有原子都达到饱和解答：解：a同位素的质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，故a正确；b二氧化碳是直线型分子，水分子在v型分子，该比例模型是水分子模型，故b错误；c氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故c错误；d乙酸的分子式为：c2h4o2 ，乙二醇的分子式为c2h6o2，故d错误；故选a点评：本题考查化学用语，易错选项是c，注意氢氧根离子和羟基的区别，为易错点2（2分）（2011天津）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）a用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的b为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂c使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题d天然药物无任何毒副作用，可长期服用考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；乙烯的用途；药物的主要成分和疗效专题：化学应用分析：a、从乙烯的性质和应用角度分析；b、从加入大量添加剂是否对人体有害分析；c、从导致水体富营养化的原因分析；d、从天然药物是否有毒分析解答：解：a、乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故a正确；b、食品安全直接关系到我们的身体健康，食品添加剂的使用必须严格控制，故b错；c、含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，故c错；d、天然药物有的本身就有很大的毒性，不可食用，故d错故选a点评：本题考查常见食品添加剂、环境保护及治理等知识，题目但不不大，注意基础知识的积累3（2分）（2012长春一模）用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）almol na2o2晶体中共含有4na个离子b0.1molalcl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1na个胶粒c常温常压下16go2和o3混合气体含有na个氧原子d电解精炼铜时每转移na个电子，阳极溶解32g铜考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、构成na2o2晶体的微粒为na+和022；b、胶体为许多分子的聚合体；c、根据摩尔质量直接计算氧原子的物质的量；d、电解精炼铜的阳极为粗铜，电解时不仅铜失电子，粗铜中比铜活泼的杂质金属也失电子解答：解：a、lmolna2o2晶体中共含有2nana+和na022，故lmolna2o2晶体中共含有3na个离子，故a错误；b、氢氧化铝胶粒是许多氢氧化铝微粒的聚集体，故0.1molalcl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成胶粒数小于0.1na，故b错误；c、16go2和o3混合气体含有氧原子的物质的量为：=1mol，故含na个氧原子，故c正确；d、粗铜中比铜活泼的杂质金属如锌铁等也失电子，故电解精炼铜时每转移na个电子，阳极溶解的铜不是32g，故d错误；故选：c点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断此类题综合性较强，需要了解具体物质的结构、性质，涉及以物质的量为中心的计算，化学基本理论和元素化合物知识考虑问题一定要全面、细心4（2分）（2015春石家庄校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b无色溶液中：k+、fe3+、so42、scnc=1012 的溶液中：nh4+、al3+、no3、cld由水电离的c （h+）=11014 mol/l的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3考点：离子共存问题分析：a ph=1的溶液呈强酸性，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子；b无色溶液不存在有颜色的离子，且离子之间不能反应；c.=1012 的溶液呈强酸性，离子之间不反应的就能共存；d水电离的c （h+）=11014 mol/l的溶液呈酸性或碱性，和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能大量共存解答：解：aph=1的溶液呈强酸性，fe2+、no3发生氧化还原反应生成铁离子和no而不能大量共存，故a错误；b无色溶液不存在有颜色的离子，铁离子呈黄色且铁离子和硫氰根离子反应生成络合物，故b错误；c.=1012 的溶液呈强酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，所以能大量共存，故c正确；d水电离的c （h+）=11014 mol/l的溶液呈酸性或碱性，hco3和氢离子或氢氧根离子都反应，所以不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件即可解答，涉及氧化还原反应、络合反应、复分解反应，题目难度中等5（2分）（2015兰州模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a稀硝酸中加入过量铁粉：fe+4h+no3fe3+no+2h2ob用铜作电极电解饱和食盐水：2cl+2h2o cl2+h2+2ohc氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+d向baco3固体中加入过量的稀h2so4：baco3+2h+ba2+co2+h2o考点：离子方程式的书写分析：a过量fe粉参加反应生成硝酸亚铁、no和水；b阳极上铜失电子生成cu离子；c氢氧化铝不溶于弱碱；d二者反应生成硫酸钡、二氧化碳和水解答：解：a过量fe粉参加反应生成硝酸亚铁、no和水，离子方程式为：3fe+8h+2no33fe2+2no+4h2o，故a错误；b阳极上铜失电子生成cu离子，离子方程式为cu+2h2ocu（oh）2+h2，故b错误；c氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故c正确；d二者反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为baco3+so42+2h+baso4+co2+h2o，故d错误；故选c点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，涉及氧化还原反应、酸性强弱比较、生成物与反应物量的关系等知识点，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，易错选项是b6（2分）（2014春南阳期末）某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（）a5乙基2己烯b3甲基庚烯c3甲基5庚烯d5甲基2庚烯考点：有机化合物命名专题：有机化学基础分析：为烯烃的键线式，键线式中每一个拐点和终点都表示一个c，然后根据烯烃的命名原则对该有机物进行命名即可解答：解：中含有碳碳双键的最长碳链含有7个c，主链为庚烯，编号从距离碳碳双键最近的左端开始，碳碳双键在2后c，在5号c含有1个甲基，该有机物命名为：5甲基2庚烯，故选d点评：本题考查了有机物的键线式、烯烃的命名，题目难度不大，注意掌握键线式表示的意义及常见有机物的命名原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力7（2分）（2015武汉二模）分子式c9h12o属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（）a4种b5种c6种d8种考点：同分异构现象和同分异构体分析：有机物分子式为c9h12o，属于醇类，说明分子中oh连在侧链上，苯环上有三个取代基团，说明含有2个ch3、1个ch2oh，三个取代基采取定二移一的方法解答即可解答：解：有机物分子式为c9h12o，属于醇类，说明分子中oh连在侧链上，苯环上有三个取代基团，说明含有2个ch3和1个ch2oh，两个甲基取代基可能是邻、间、对三种情况，所以共有6种情况，故选c点评：本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，注意取代基的判断8（2分）（2015宿迁）钴制是非常广泛的放射源，在医疗上常肺癌和肿瘤放射治疗有关c0的说法中正确的是（）a质量数为27b质子数为60c中子数为33d核电荷数为33考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析：根据原子符号中左上角数字为质量数、左下角数字为质子数，中子数=质量数质子数，核内质子数=原子序数=核电荷数数=核外电子数来解答解答：解：c0的质子数为27，质量数为60，质子数=核电荷数=27，中子数=6027=33，故选c点评：本题考查原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=原子序数=核电荷数数=核外电子数，难度不大9（2分）（2014秋资阳期末）下列关于电子云的说法中，正确的是（）a电子云表示电子在原子核外运动的轨迹b电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小c电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子越多d钠原子的1s、2s、3s电子云半径相同考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：a、电子云表示电子在原子核外出现机率的大小，而不能表示运动的轨迹；b、电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小；c、电子云界面图中的小黑点越密表示电子在该核外空间的出现的机会越多；d、钠原子的1s、2s、3s电子云半径依次增大解答：解：a、电子云表示电子在原子核外出现机率的大小，而不能表示运动的轨迹，故a错误；b、电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小，故b正确；c、电子云界面图中的小黑点越密表示电子在该核外空间的出现的机会越多，故c错误；d、钠原子的1s、2s、3s电子云半径依次增大，故d错误；故选b点评：本题主要考查了电子云概念，难度不大，答题时注意对电子云概念的理解和原子结构的理解10（2分）（2015春石家庄校级期中）x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）ax的原子序数大于y的原子序数bx的电负性小于y的电负性cx的离子半径大于y的离子半径dx的第一电离能小于y 的第一电离能考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质分析：x元素的阴离子和y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少a原子所处周期越大，原子序数越大；b非金属性越强，电负性越大；c电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；d非金属性越强，第一电离能越高解答：解：x元素的阴离子和y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少ay元素处于x元素的下一周期，则x的原子序数小于y的原子序数，故a错误；bx为非金属元素，y为金属元素，故x的电负性高于y的电负性，故b错误；c电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故x的离子半径大于y的离子半径，故c正确；dx为非金属元素，y为金属元素，故x的第一电离能大于y的第一电离能，故d错误；故选d点评：本题考查结构性质位置的关系、微粒半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置11（2分）（2015春石家庄校级期中）现有短周期主族元素x、y、z、r、tr原子最外层电子数是电子层数的2倍；y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，z与t形成的z2t化合物能破坏水的电离平衡六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断正确的是（）a原子半径和离子半径均满足：yzb氢化物的沸点排序：ytrc最高价氧化物对应的水化物的酸性：trd由x、r、y、z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性考点：原子结构与元素周期律的关系分析：短周期主族元素中，r原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为c或s，由于图示原子半径和原子序数关系可知r应为c；y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，应为na2o、na2o2，则y为o，z为na；z与t形成的z2t化合物能破坏水的电离平衡，t应为s，na2s水解呈碱性，可促进水的电离；x的原子半径最小，原子序数最小，应为h元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题解答：解：短周期主族元素中，r原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为c或s，由于图示原子半径和原子序数关系可知r应为c；y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，应为na2o、na2o2，则y为o，z为na；z与t形成的z2t化合物能破坏水的电离平衡，t应为s，na2s水解呈碱性，可促进水的电离；x的原子半径最小，原子序数最小，应为h元素a原子半径ona，离子半径o2na+，故a错误；by、t、r的简单氢化物分别为h2o、h2s、ch4，水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢相对分子质量大于甲烷的，分子间作用力较甲烷的强，故硫化氢的沸点高于甲烷的，故沸点h2oh2sch4，故b正确；c非金属性sc，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故c错误；d由h、c、o、na四种元素组成的化合物不仅仅为nahco3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，故d错误故选b点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，d为易错点，学生容易忽略有机物，难度中等12（2分）（2015广西校级模拟）如部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（）ay、r两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸b简单离子的半径：xzmc由x与n两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应dz单质能从m与r元素构成的盐溶液中置换出单质m考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知x为o元素，y为f元素，z为na元素，m为al元素，n为si元素，r为cl元素，af元素没有最高价含氧酸；b电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；c二氧化硅能与hf反应；dna与盐溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与盐反应解答：解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知x为o元素，y为f元素，z为na元素，m为al元素，n为si元素，r为cl元素，af元素没有最高价含氧酸，故a错误；bo2、na+、al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径o2na+al3+，故b正确；co与si两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅能与hf反应，故c错误；dna与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出al，故d错误，故选b点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等13（2分）（2014秋扶余县校级期末）下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）ah2bhclccl2df2考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：题干中给出的原子只有氢原子含1个原子，最外层电子为s电子，据此解答解答：解：ah2是由两个1s轨道形成的键，故a错误；b是由h的1s轨道与cl的3p轨道形成的键，故b正确；c是由两个3p轨道形成的键，故c错误；d是两个2p轨道形成的键，故d错误；故选：b点评：本题考查了键的形成方式，题目难度不大，注意键的方向性与键的稳定性之间的关系：键是头碰头的重叠，与其它键相比，重叠程度大，键能大，化学性质稳定14（2分）（2015春石家庄校级期中）有关ch2=chcn分子的说法正确的是（）a3个键，3个键b4个键，3个2键c6个键，2个键d6个键，3个键考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：c=c中含有1个键和1个键，cn中含有1个键和2个键，ch、cc键为键，以此解答解答：解：ch2=chcn分子中，c=c中含有1个键和1个键，cn中含有1个键和2个键，ch、cc键为键，则含有6个键，3个键，故选d点评：本题考查化学键的分类，为高频考点，侧重于化学键的认识和理解，注意键和键的区别，难度不大15（2分）（2015春石家庄校级期中）下列微粒属于等电子体的是（）a12co2和14cobh2o和nh3cn2和13codno和co考点：“等电子原理”的应用分析：原子数总数相同、电子数目相同的微粒，互称为等电子体，据此分析解答：解：a12co2和14co分子中原子数不同，所以不是等电子体，故a错误；bh2o和nh3分子中中原子数不同，所以不是等电子体，故b错误；cn2和13co分子中都含有2个原子，电子总数分别为14、14，所以是等电子体，故c正确；dno和co分子中都含有2个原子，电子总数分别为15、14，所以不是等电子体，故d错误故选c点评：本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，难度不大16（2分）（2015春石家庄校级期中）下列说法不正确的是（）a某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子b某微粒空间构型为v形，则中心原子一定有孤电子对cnh4+中nh键能、键长和键角均相同dsif4和so的中心原子均为sp3杂化，其立体构型都是正四面体考点：极性分子和非极性分子；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：a对于abn型，价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对，n=4含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，分子结构不对称，为极性分子；bvsepr模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为v形说明该微粒中含有2个孤电子对；cnh4+为正四面体结构，4个nh键相同；d根据中心原子的价层电子对数判断解答：解：a微粒中立体构型是三角锥型，说明中心原子a的价电子n=4且含有一个孤电子对，分子结构不对称，为极性分子，如ph3分子中价层电子对数=3+（531）=4，且含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，分子结构不对称，为极性分子，故a正确；b对于abn型，若中心原子a的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；n=4若中心原子a有孤电子对，空间构型为v形，说明该微粒中含有2个孤电子对，如h2o中心原子o原子价层电子对为2+2=4，vsepr模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为v型，故b正确；cnh4+为正四面体结构，离子中nh键能、键长和键角均相同，故c正确；dsif4中si原子的价层电子对数为4为sp3杂化，其立体构型是正四面体，so32的中心原子的价层电子对数为3+（6+232）=4为sp3杂化，含有一个孤电子对，其立体构型是三角锥形，故d错误故选d点评：本题考查了判断分子或离子的空间构型，注意abn型，若中心原子a的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；若中心原子a有孤电子对，根据中心原子价层电子对判断vsepr模型，结合孤电子对判断空间构型，题目难度中等，17（2分）（2015春石家庄校级期中）形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是（）abf3bccl4cnh3dh2o考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键，说明中心原子采用sp3杂化，另一个原子中p轨道含有孤电子，据此分析解答解答：解：abf3中b原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以b原子采用sp2杂化，故a错误；bccl4中c原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以c原子采用sp3杂化，且cl原子孤电子为p电子，所以形成的化学键是一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键，故b正确；cnh3中n原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以n原子采用sp3杂化，但h原子孤电子是s电子，不符合题意，故c错误；dh2o中o原子价层电子对个数是4且两个孤电子对，所以o原子采用sp3杂化，但h原子孤电子是s电子，不符合题意，故d错误；故选b点评：本题考查原子杂化，明确杂化轨道的计算方法、原子构成是解本题关键，难点是杂化轨道的计算方法，题目难度中等18（2分）（2015春石家庄校级期中）关于化学式ticl（h2o）5cl2h2o的配合物的下列说法中正确的是（）a配位体是cl和h2o，配位数是9b中心离子是ti4+，配离子是ticl（h2o）52+c内界和外界中的cl的数目比是1：2d加入足量agno3溶液，所有cl均被完全沉淀考点：配合物的成键情况分析：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，ticl（h2o）5cl2h2o，配体cl、h2o，提供孤电子对；中心离子是ti4+，配合物中配位离子cl不与ag+反应，外界离子cl离子与ag+反应，据此分析解答解答：解：a配合物ticl（h2o）5cl2h2o，配位体是cl和h2o，配位数是6，故a错误；b中心离子是ti3+，内配离子是cl，外配离子是cl，故b错误；c配合物ticl（h2o）5cl2h2o，内配离子是cl为1，外配离子是cl为2，内界和外界中的cl的数目比是1：2，故c正确；d加入足量agno3溶液，外界离子cl离子与ag+反应，内配位离子cl不与ag+反应，故d错误；故选c点评：本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，特别注意配体和外界离子的区别，题目难度中等19（2分）（2015春石家庄校级期中）下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是（）ach4bo3cnh3dcl2考点：极性分子和非极性分子；极性键和非极性键分析：根据由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子解答：解：a、ch4中含有ch极性键，分子的结构为正四面体，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故a正确；b、o3属于单质分子，分子中没有极性键，故b错误；c、nh3中含有nh极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故c错误；d、cl2于单质分子，分子中没有极性键；故d错误；故选a点评：本题主要考查了共价键与分子极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答20（2分）（2015静安区一模）下列现象中，能用范德华力解释的是（）a氮气的化学性质稳定b通常状况下，溴呈液态，碘呈固态c水的沸点比硫化氢高d锂的熔点比钠高考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响专题：化学键与晶体结构分析：a物质的化学性质稳定与否与分子内的化学键有关，与范德华力无关；b根据分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；c根据分子间氢键使物质的沸点升高；d离子半径越大，金属键越弱，单质熔点越低；解答：解：a由氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，化学性质稳定，与范德华力无关，故a错误；b溴、碘等共价化合物，它们的熔沸点与分子间作用力即范德华力有关，故b正确；c水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故c错误；d钠离子半径大于锂离子半径，故钠中金属键减弱，其熔点比锂低，故d错误；故选b点评：本题考查了影响物质的稳定性、熔点的因素，难度不大，注意金属体中，键能越大，熔点越高21（2分）（2014秋资阳期末）关于氢键，下列说法正确的是（）a由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水b可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（h2o）计算出来的相对分子质量大c分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高d水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致考点：含有氢键的物质专题：化学键与晶体结构分析：a、水分子由于之间的氢键，内部是以一个水分子为中心，四个水分子将其抱住，呈现正四面体的空间结构，即缔合成的水分子团是（h2o）5，由于正四面体是一个立体结构，形如网状结构，内部有较大的空间没有被水分子占据，空间利用率很低，所以冰中的水分子间的间隙较大，排列的较松散，使得总体积比液态水大，所以其密度小于液态水；b、水分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定水的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以相对分子质量大于理论值；c、分子间氢键使熔沸点升高和分子内氢键都会使熔沸点降低；d、氢键是分子之间的相互作用，只影响物质的熔点沸点解答：解：a、水分子由于之间的氢键，内部是以一个水分子为中心，四个水分子将其抱住，呈现正四面体的空间结构，即缔合成的水分子团是（h2o）5，由于正四面体是一个立体结构，形如网状结构，内部有较大的空间没有被水分子占据，空间利用率很低，所以冰中的水分子间的间隙较大，排列的较松散，使得总体积比液态水大，所以其密度小于液态水，故a错误；b、水分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定水的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以相对分子质量大于理论值，故b正确；c、分子间氢键使熔沸点升高和分子内氢键都会使熔沸点降低，故c错误；d、氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质熔点沸点，不