【红对勾】高中化学 第3章 晶体结构与性质章末综合检测 新人教版选修3.DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 第3章 晶体结构与性质章末综合检测 新人教版选修3第卷(选择题共40分)一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。)1氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至3 000 方可汽化，下列对氮化硼的叙述，正确的是()a氮化硼是分子晶体b氮化硼是原子晶体c氮化硼是离子晶体d分子式为bn解析：该晶体熔、沸点很高，说明可能为离子晶体或原子晶体，又因为该晶体在熔融状态下不导电，说明该晶体为原子晶体，化学式是bn。答案：b2下列说法中，正确的是()a构成分子晶体的微粒一定含有共价键b在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高c某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大d分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低解析：构成分子晶体的微粒不一定含有共价键，如稀有气体元素形成的晶体；在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高；分子晶体的熔、沸点的高低决定于分子间作用力的大小，与共价键键能的大小无关；分子晶体中基本构成微粒间的相互作用是分子间的作用力，多数分子中存在化学键，但化学键不影响分子晶体的熔、沸点。答案：b3有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以m代表阳离子，n代表阴离子，化学式为mn2的晶体结构为()解析：b晶胞中阳离子数为4，阴离子数为1个，故该晶体的化学式为mn2。答案：b4下列说法中正确的是()a离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子b金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动c分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态d原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：cscl晶体中，每个cs周围吸引8个cl，a项错误。金属内部在不通电时也存在自由移动的电子，只不过其运动是无规则的，通电时才定向移动，b项错误；分子晶体常温下也有呈固态的，如i2、s、alcl3等，c项错误；原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，故d项正确。答案：d5下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是()a铝、钠、干冰b金刚石、碳化硅、晶体硅c碘化氢、溴化氢、氯化氢d二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳解析：分子晶体的熔点由分子间作用力决定，离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔点由键能决定，a、c、d三项中均有分子晶体，故选b。答案：b6关于晶体的下列说法正确的是()在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；离子晶体中，一定存在离子键；分子晶体中，一定存在共价键；原子晶体中，一定存在共价键；熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体abc d解析：晶体中有阴离子就一定有阳离子，但有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中只有阳离子，没有阴离子，错；有些分子晶体的熔点高于金属晶体(如hg常温下为液态)，错；分子间作用力与分子稳定性无关，错；由0族元素形成的分子晶体中不存在化学键，错。答案：c7(双选题)在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态c60存在。后来人们又相继得到了c70、c76、c90、c94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是()a熔点比较：c60c70c900，则石墨比金刚石稳定cc60晶体结构如图所示，每个c60分子周围与它最近且等距离的c60分子有10个d金刚石、c60、c70、管状碳和洋葱状碳都不能与h2发生加成反应解析：本题考查碳单质的几种晶体的结构及性质。c60、c70、c90均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，金刚石是原子晶体，熔点比分子晶体高得多，a项正确；石墨转化成金刚石是吸热过程，说明石墨能量低，故石墨比金刚石稳定，b项正确；由c60的晶体结构，可知每个c60分子周围与它最近且等距离的c60分子有12个，c项错误；c60的结构中存在碳碳双键，可与h2发生加成反应，d项错误。答案：cd8由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是()a晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等b晶体中一定只有离子键没有共价键c所含元素一定不在同一周期也不在第一周期d晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：在短周期中符合题设条件的物质有：naf、na2o、mgo、naoh、nh4f等，故a正确；naoh、nh4f含共价键，b错；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如nh4f，c错；naf、na2o、mgo等其阳离子半径都比阴离子半径小，故d错。答案：a9下列说法中正确的是()a化学键都具有饱和性和方向性b晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子c氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键d金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键。解析：离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。答案：b10下列叙述不正确的是()a金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型镁型食盐冰干冰解析：a项中1个晶胞内的原子数分别是2、2、4，正确；b项hcl的沸点最低，hf由于存在氢键，沸点最高；d项熔点顺序正确；c项na2o2中阴离子(o)与阳离子(na)个数比为1:2。答案：c11.下列说法正确的是()a熔点：锂钠钾铷clfnaal3b热稳定性大小：sih4ph3nh3h2o食盐干冰碘晶体d沸点高低：nh3sbh3ash3ph3解析：a项中各离子的结构示意图分别为：s2：，cl：，f：，na：，al3：。核外电子层数越多微粒半径越大，相同电子层排布的微粒，核电荷数越大微粒半径越小，故微粒半径大小顺序为s2clfnaal3，a项正确。b项中热稳定性大小取决于分子内共价键的键能大小，键能越大热稳定性越高，b项正确。c项中干冰常温下为气体，而i2常温下为固体，故熔点高低顺序为石墨食盐碘晶体干冰。d项中沸点高低顺序取决于分子间作用力的大小，nh3分子间有氢键，故沸点较高，sbh3、ash3、ph3的沸点高低与相对分子质量的大小有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，d项正确。答案：c15(双选题)共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是()asio2晶体 bccl4晶体cmgcl2晶体 dnaoh晶体解析：sio2晶体中含有sio共价键；ccl4晶体中含有ccl共价键和分子间作用力；mgcl2晶体中存在mg2和cl间的离子键；naoh晶体中存在na和oh间的离子键以及oh内部的oh共价键。答案：bd16下表给出几种氯化物的熔点和沸点。物质naclmgcl2alcl3sicl4熔点/80171019068沸点/1 4651 41818057通过上表可得出以下结论：alcl3在加热时可升华；sicl4属于分子晶体；1 500 时nacl的分子组成可用nacl表示；alcl3是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()a和 bc d全部一致解析：由表中数据可看出alcl3的沸点比熔点低，加热可升华，表明它是分子晶体；sicl4的熔、沸点低，是分子晶体；nacl是离子晶体，只有高温呈气态时，其组成才可以用nacl表示，选项c正确。答案：c17短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w与y、x与z位于同一主族，w与x可形成共价化合物wx2，y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()awz2分子中所有原子最外层都为8电子结构bwx2、zx2的化学键类型和晶体类型都相同cwx2是以极性键结合成的非极性分子d原子半径大小顺序为xwy氯酸钾碘(2)(3)co2h2h2、co2、hfhf(nh4)2so4sicsic(nh4)2so4hfco2h222(12分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_；c为_。(2)由这些元素形成的双原子分子有_。(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_(写2种)。(4)这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_。(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。解析：根据a的核外电子特点及第(5)小问中a可以形成化合物，知a为c，根据b和d的氢化物的通式及空间构型，可以推断b为o，d为s。根据c比e少8个电子，可以推断c为na，e为cl。(1)a为c，c为na。(2)五种元素形成的双原子分子有co、o2、cl2。(3)五种元素形成的三原子分子中，co2、cs2为直线形分子，so2、scl2、clo2、o3为非直线形分子。(4)金刚石为原子晶体，nacl为离子晶体，na为金属晶体，co、o2、cl2为分子晶体。(5)na2o2可以用于防毒面具中作为供氧剂，该反应的化学方程式为2na2o22co2=2na2co3o2。答案：(1)cna(2)co、o2、cl2(3)co2、cs2so2、o3、scl2、clo2(任写2种)(4)金刚石naclnaco(或o2、cl2)(5)2na2o22co2=2na2co3o223(12分)下图为caf2、h3bo3(层状结构，层内的h3bo3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图1所示的caf2晶体中与ca2最近且等距离的f数为_，图3中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_；(2)图2所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是_。h3bo3晶体中b原子个数与极性键个数比为_；(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“_”理论；(4)三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为_。解析：本题考查了离子晶体、分子晶体和金属晶体三种不同的晶体类型，涉及配位数、化学键的破坏等知识点。(1)从图1面心上的一个ca2可看出连接4个f，若将旁边的晶胞画出，也应连4个f，则一个ca2连有8个f。铜属于面心立方最密堆积，配位数为12。(2)h是两电子，b从图2看，只形成三个共价键，应为6个电子，只有氧为8电子。h3bo3属于分子晶体，一个b连有3个o,3个o又连有3个h，所以一个b对应6个极性键。(3)“电子气”理论可以很好地解释金属的导电、导热和延展性等物理性质。(4)熔点大小一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体看具体情况，此题h3bo3为分子晶体，应熔点最低，熔化时破坏分子间作用力。答案：(1)812(2)o1:6(3)电子气(4)h3bo3分子间作用力24(12分)化合物yx2、zx2中x、y、z都是前三周期元素，x与y同周期，y与z同主族，y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，x原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则(1)x原子的电子排布式为_，y原子的价层电子轨道表达式是_。(2)yx2的分子构型是_，yx2的熔、沸点比zx2_(填“高”或“低”)，理由是_。(3)yx2分子中，y原子的杂化类型是_，yx2分子中含_个键。(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表yx2的是_，代表zx2的是_。解析：y元素的电子排布式为1s22s22p2，是c元素。x与y同周期，则x元素的电子排布式为1s22s22p4，是o元素。z是si元素，yx2为co2，zx2为sio2。co2为分子晶体，sio2为原子晶体。co2中碳原子为sp杂化，co2是直线形分子，c与两个o原子之间各有一个键。答案：(1)1s22s22p4(2)直线形低co2为分子晶体，sio2为原子晶体(3)sp杂化2(4)bc25(12分)已知a、b、c、d、e、f为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，a与b，c、d与e分别位于同一周期。a原子l层上有2对成对电子，b、c、d的核外电子排布相同的简单离子可形成一种c3db6型离子晶体x，ce、fa为电子数相同的离子晶体。(1)写出a元素的基态原子价电子排布式：_。f离子电子排布式：_。(2)写出x的化学式：_。x的化学名称为_。(3)写出x涉及化工生产中的一个化学方程式：_。(4)试解释工业冶炼d不以de3而是以d2a3为原料的原因：_。(5)ce、fa的晶格能分别为786 kjmol1、3 401 kjmol1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_。(6)f与b可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。f与b形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。解析：因为a原子l层上有2对成对电子，所以a为o，其基态原子价电子排布式为2s22p4。由于b与a同周期且原子序数比a大，则b为f。b、c、d的核外电子排布相同的简单离子可形成一