高中化学 3.3.2盐类的水解（2）导学案 新人教版选修4.doc

第三章 第三节 盐类的水解(第2课时)【学习目标】1.掌握盐类水解影响因素； 2盐类水解的应用。【学习重、难点】掌握盐类水解的应用。【知识回顾】1盐类水解的实质_。 2盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(oh)_10-7mol/l，c(h)_10-7mol/l。3 .弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度 水解程度，则溶液呈酸性，如nahso3 、nah2po4等。若电离程度 水解程度，则溶液呈碱性，如nahco3 na2hpo4等。水解规律： 。【学习过程】四:影响盐类水解的因素盐类的水解反应是可逆反应 ，同化学平衡一样，盐类的水解也存在水解平衡。 在一定条件下，当 的速率与 的速率 时处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。 水解常数kh与弱酸或弱碱的电离常数的积等于kw 。特征： 逆：水解过程是 _ 等：_定：各种离子的浓度 _ 动： _ 变：条件改变，平衡 _【探究】:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：条件变化c(ch3coo )c(ch3cooh)c(oh)c(h+)ph水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠（s）加盐酸加naoh 归纳总结：影响盐类水解的因素1内因:盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_ ，溶液的碱性或酸性 _练习1 : 相同浓度的na2co3、nahco3、ch3coona溶液的ph大小顺序为_ 2.外因: （1）温度：盐的水解是_ _反应。因此升高温度其水解程度_.(如:用na2co3洗涤油污时,用热的效果比冷的好) （2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_.即加水稀释,水解平衡 移动，水解程度 . 注意：.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,而不包括不水解离子的浓度.如:alcl3溶液al3+浓度 越小,水解程度越大, 而cl 并不影响水解平衡。 . 加水稀释后，由于体积变大，水解形成的酸性或碱性却变低。练习2： 0.1mol/lnaac溶液与0.01mol/lnaac溶液中：c(oh) c(h) ，ph:前者 后者；又如：0.1mol/lnh4cl水溶液与0.01mol/lnh4cl水溶液中，c(h) c(oh) ， ph:前者 后者。 （3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如na2co3溶液中加碱可以_水解，加酸可以_ 水解；即：h+可 阳离子水解, 阴离子水解, oh-可 阴离子水解， 阳离子水解。 （4）外加沉淀剂:加入某试剂使发生水解反应的离子转化成难溶物,则水解的离子浓度降低,使水解反应逆向移动,水解程度减弱.如:向na2co3溶液中加入cacl2溶液,使ca2与co32结合生成caco3沉淀，使co32水解程度降低。（5）能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解，即双水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。如fe3与co32、hco3、hs、alo2 等；al3与co32、hco3、s2、hs、alo2等；fe3与s2 不发生双水解反应，而发生氧化还原反应生成fe2与s 。（6）hco3与alo2 在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：hco3h2oalo2al（oh）3co32。五:盐类水解的应用:1、溶液的酸碱性的比较： 练习3：将0.1mol/l的下列溶液按ph由小到大的顺序排列na2co3nahco3 naoh nano3 ch3cooh nahso4 nh4cl 酸式盐溶液的酸碱性：酸性：nahso3 nah2po4 碱性：nahco3 nahs na2hpo4 2、判断溶液中离子浓度的大小：如在ch3coona溶液中，因ch3coo- 水解而小于na+的浓度，但水解程度一般都很小，ch3coo- 仍大于oh- 的浓度，h+的浓度为最小。ch3coona溶液中离子浓度大小顺序为: c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)练习4：(1) (nh4)2so4溶液中离子浓度大小顺序为: (2) na2co3溶液中离子浓度大小顺序为: 3、配制盐溶液时，加对应的酸碱抑制水解： 为了防止配制fecl3溶液时可能浑浊因fe3水解生成fe （oh）3，应向溶液中加入 抑制 水解。如果水解程度很大，还可以用于无机化合物的制备。如：用ticl4 制备tio2的反应方程式可表示如下： ticl4 + (x+2)h2o tio2.xh2o4hcl4、把盐溶液蒸干产物的判断：有些蒸干后不一定得到盐。（1） 在fecl3溶液中水解生成fe (oh)3和盐酸，加热蒸干盐酸挥发得到 继续灼烧得到 。有关反应方程式： （2）cuso4、na2co3等溶液蒸干得到 （3）na2so3溶液蒸干得到 。反应方程式： 规律： .金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如alcl3等； 金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质，如al2(so4)3等； 酸根阴离子易水解的强碱盐，如na2co3等蒸干后可得到原溶质； 阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如（nh4）2s等； 不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质，如ca(hco3) 2溶液蒸干后得到caco3； 易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如feso4、na2so3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。5、 溶液中的离子间能双水解而不能大量共存，主要掌握nh4+、al3+ 、fe3+ 、与hco3、co32 、alo2、s2 等不能大量共存。 另外还要考虑以下几点： 1）不能在酸性溶液中大量共存的离子一般为弱酸酸根或易分解的酸，2）.不能在碱性溶液中大量共存的离子一般为能生成不溶性碱的金属离子，或生成弱碱的离子，或酸式盐的酸根离子，如：h+,fe2+, fe3+,cu2+,ag+,zn2+,mg2+,al3+,nh4+,hco3-,h2po4-,hpo42-,hs-等3).互相反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存，如： so42-与ba2+, pb2+,ca2+,ag+等不共存，co32-与ba2+, mg2+,ca2+不能共存，s2-与pb2+,cu2+,ag+,hg2+,fe2+不能大量共存，4).因氧化性强不能与强还原性离子大量共存，如：酸性条件下：no3-与i-,fe2+,s2-,so32-等离子不能共存，mno4-与i-, s2-,so32-, br-,cl-,等离子不能共存, 5).若溶液有颜色，则不存在无色离子，如：fe3+，cu2+, mno4- , fe2+等。6、某些活泼金属与盐溶液的反应：mg粉投入nh4cl溶液中反应的离子方程式： ， 7、试剂存放：盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：na2co3+ h2o naoh+ nahco3 2naoh+sio2=na2sio3+ h2o硅酸钠具有黏合性,将玻璃塞与瓶口粘在一起盛放nh4f溶液不能用玻璃瓶，是因为_ 8、日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器内装饱和的al2（so4）3溶液和nahco3溶液，他们分装在不同的容器中，发生反应： 使灭火器内压强增大，co2、h2o 、al（oh）3一起喷出覆盖在着火武之上是火焰熄灭。（2）因al（oh）3 胶体具有吸附性，故kal（so4）2 、fe2（so4）3 、al2（so4）3等盐可用做净水剂。原理： 9、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少如:na2s溶液中c(na+)和c(s2)不等于2:1【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 【基础达标】1下列事实：na2hpo4水溶液呈碱性；nahso4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制sncl2溶液，需用盐酸溶解sncl2固体；nh4f溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是()a全部 b除以外c除以外 d除、以外2下列实验操作能达到目的的是()用na2s溶液和al2(so4)3溶液反应制取al2s3固体用加热蒸发k2co3溶液的方法获得k2co3晶体用na2s溶液和cuso4溶液反应制取cus固体加热mgcl2溶液制取mgcl2固体a b c d3实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水浓hno3浓h2so4a bc d4下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是k2co3)混合施用的是()a硫酸铵 b氯化铵c硝酸钾 d硝酸铵5已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物质的量浓度均为0.1 moll1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是()ac(oh)c(ha)c(hb)c(h)bc(oh)c(a)c(b)c(h)cc(oh)c(b)c(a)c(h)dc(oh)c(hb)c(ha)c(h)625时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按21 的体积比混合，若混合溶液中c(nh)c(cl)，则溶液的ph()a大于7 b小于7c等于7 d无法确定7在0.1 moll1的nahco3溶液中，下列关系正确的是()ac(na)c(hco)c(h)c(oh)bc(na)c(hco)c(oh)c(h)cc(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)dc(na)c(h)c(hco)c(oh)c(co)8在fecl3和fe2(so4)3的混合溶液中，若不计fe3的水解，当溶液中c(fe3)c(so)时，下列判断正确的是()ac(fe3)c(cl)bc(so)c(cl)cc(so)c(a2)c(h)c(oh)10.物质的量浓度相同的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵5种溶液中c(nh)的大小顺序是_，溶液ph的大小顺序是_。11已知某溶液中存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。【拓展提高】 12.在25 ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 moll1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_moll1。(3)在b点，a_12.5 ml(填“”、“c(oh)c(hco)c(h2co3)cc(co)c(hco)0.1 moll1dc(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)【参考答案】 1c2.b3.b4.c5.a6c由电荷守恒可得：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，因c(nh)c(cl)，所以c(h)c(oh)，溶液呈中性，ph7。7c8d根据溶液中电荷守恒可得：3c(fe3)2c(so)c(cl)；由于c(fe3)c(so)，代入得c(so)c(fe3)c(cl)，故a、b、c项错；根据c(so)c(cl)，可得fecl3和fe2(so4)3的物质的量相等，故d项正确。9c在na2a、naha两溶液中，都含na、a2、ha、oh、h，离子种类相同，所以a不对；在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，a2和ha总数相等，但由于水解反应a2h2ohaoh发生，1 mol a2水解得到2 mol阴离子，所以造成na2a、naha两溶液中，阴离子总数不相等，所以b不对；c项根据电荷守恒即可列出，关系式正确；na2