化学人教版九年级上册原子的构成课题一.docx

课题2 原子的构成教学目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成3、了解原子核外电子排布规律4、逐步建立物质无限可分的观点教学重点、难点1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、了解原子核外电子排布规律，会画原子结构示意图。3、原子的构成教学过程：讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型卢瑟福的粒子散射实验（粒子，即氦原子的原子核）现象：绝大部分的粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的粒子有很大的偏转，甚至是180度。提问：请大家来解释一下这种现象的原因?讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的粒子能够很顺畅的通过；因为粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与粒子相碰撞，并且能反弹。提问：原子带电吗？为什么？回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。小结：板书1、原子的构成情况：原子核外电子原子核质子中子（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）板书2、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子板书3、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数板书一、核外电子的排布学生阅读引导学生看图4-9(核外电子分层排布示意图)总结由刚才的图可知：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。板书1.电子层：电子经常出现的区域称为电子层。分析现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层数：一、二、三、四、五、六、七 离核距离：由近 远 能量高低：由低 高板书2.核外电子是分层排布。分析核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。下面我们来看一下这些电子是如何排布的，有怎样的规律呢？板书3.核外电子排布的规律总结第一层最多能容纳2个电子；第二层最多能容纳8个电子；最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。过渡能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子排布的特点呢？ 板书4.原子构示意图展示一些元素的原子结构示意图元 素氢氧氖钠镁氯质子数1810111217原子结构示意图请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意义板书(1)含义： a.圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内质子数； b.弧线表示电子层； c.弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。 讲解以上是核电荷数118的元素原子的结构示意图，请大家找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并分析讨论它们的结构有什么规律。学生分组讨论，并回答交流课堂小结本节我们学习重点是原子的构成和相对原子质量，认真原子内部的微观结构。应该知道：原子由原子核和核外电子构成，原子核由 质子和中