湖南省临湘一中高二化学上学期第二次阶段考试试题.doc

临湘一中2014年下期第二次阶段考试试卷高二 化学可能用到的相对原子质量：h1，c12， n14， o16，na23， mg24， al27， s32，cl35.5，zn65，mg24，fe56， cu64，ag-108温馨提示：亲爱的同学，这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光。请认真审题，看清要求，仔细答题；先易后难，适当取舍，祝你成功！1、 选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1关于a（g）+2b（g）3c（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（） av（a）=0.6mol / (lmin)bv（b）=1.2mol / (lmin) bv（c）=1.2mol / (lmin) dv（b）= 0.03 mol / (ls)2下列各组物质中，都是强电解质的是( ) ahbr、hcl、baso4 bnh4cl、ch3cooh、na2s cnaoh、ca(oh)2、nh3h2o dhclo、naf、ba(oh)23研究人员最近发现了一种“水”电池，利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列“水”电池在海水中放电时说法正确的是（）a正极反应式：ag+cl-e-=agcl b每生成1 mol na2mn5o10转移2mol电子 cna+不断向“水”电池的负极移动 dagcl是还原产物4下列叙述不正确的是()a中和反应都是放热反应b25时，将ph=5的hcl溶液稀释1000倍，其ph=8c25时，agcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度不相同 d中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗naoh物质的量之比为1:15下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（） a ch3cooh + oh ch3coo + h2o bh2o + h2o h3o+ + oh c nh4+ + h2o nh3h2o + h+ dpo43+ h2o hpo42+ oh6高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是（ ）a该反应的焓变为正值 b该反应的化学方程式为coh2oco2h2c恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小 d升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 7已知c(nh4cl)0.1 moll1时，溶液的ph5.1，现用0.1 moll1盐酸滴定10 ml 0.05 moll1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是() a10 ml b5 ml c大于5 ml d小于5 ml8下列装置或操作能达到实验目的是（） a防止铁钉生锈 b构成铜锌原电池c中和热测定 d验证nacl溶液（含酚酞）电解产物9下表是25c时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式agclag2cro4ch3coohhcloh2co3ksp或kaksp=1.81010ksp=2.01012ka=1.8105ka=3.0108ka1=4.1107ka2=5.61011 a相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是： c（na+）c（clo）c（ch3coo）c（oh）c（h+） b向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：co32+cl2+h2ohco3+cl+hclo c向0.1moll1 ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至c(ch3cooh)：c(ch3coo)=5：9，此时溶液ph=5 d向浓度均为0.001 moll1的kcl和k2cro4混合液中滴加0.001 moll1agno3溶液，cro42先形成沉淀10一定温度下，向agcl饱和溶液中，加入少量nacl固体，达到平衡时() ac(ag)c(cl-)，c(ag)c(cl-)ksp(agcl)bc(ag)c(cl-)，c(ag)c(cl-)ksp(agcl)cc(ag)c(cl-)，c(ag)c(cl-)ksp(agcl) dc(ag)c(cl-)，c(ag)c(cl-)ksp(agcl)11下列电极的电极反应，能直接破坏该电极附近水的电离平衡的是( ) a铁片上镀锌的阴极 b电解氯化铜溶液时的阴极 c电解食盐水时的阴极 d铜锌原电池的负极(硫酸溶液为电解质)12下列有关离子浓度的关系不正确的是（） aph=5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na+） c(ch3coo-） b若常温下，0.1mol/l的二元酸h2a溶液c(h+)=0.11mol/l，则na2a稀溶液中： c(na+）=2c(a2-）+ 2c(ha-) + 2c(h2a) cnahco3与nahso3混合反应的中性溶液中： c(na+）=c(hso3-）+ 2c(so32-)+c(hco3-)+2c(co32-） d浓度均为0.1mol/l的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合后： c(ch3coo-） c(ch3cooh）=2c(h+) - c（oh-)13一定温度下，在某密闭容器中发生反应：x（g）+ 2y（g）2 w（g）若开始时只充入2 mol w（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了1 mol x和 2 mol y的混合气体，达到平衡时x的转化率为（ ）a20% b40% c60% d80%14关于下列各图的叙述，正确的是（） a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为483.6kjmol-1 b乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2n2o4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态 c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将a、b饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数ba d丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液15常温下，向一定体积ph=12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2+恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液ph=11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液体积之和，则所加入的nahso4溶液与ba(oh)2溶液体积之比是（ ）a1：4 b4：1 c1：9 d9：1 16常温下，现有nacl和cuso4的混合溶液，用pt电极电解，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.15mol的气体，若电解后溶液体积为10l，则电解后溶液的ph为（ ）a2 b5 c9 d12二、非选择题（每空2分，共52分）17（6分）为改善校园环境，提高师生生活的质量，继2014年暑假对食堂进行改造以后，12月份临湘一中又在教工居民区大力改建天然气。已知天然气的主要成分是甲烷。（1）若25、101kpa下，1g甲烷燃烧生成co2和液态水时放热55.6kj。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kjmol1）：根据键能数据计算以下反应的反应热h： ch4（g）+4f2（g）=cf4（g）+4hf（g） h= 化学键chcfhfff键能414489565158（3）发射卫星用n2h4气体为燃料，no2气体为氧化剂，两者反应生成n2和水蒸气，已知：n2 （g）+2o2 （g）=2no2 （g） h1=+67.7kjmol1；2h2 （g）+o2 （g）=2h2o（g） h2=484kjmol1；n2h4 （g）+o2 （g）=n2 （g）+2h2o（g） h3=534kjmol1；h2o（1）=h2o（g） h5=+44.0kjmol1写出n2h4气体与no2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：_ 18（8分）实验：用0.1320mol/l的hcl溶液滴定未知浓度的naoh溶液，实验数据如下表所示，回答下列问题：实验编号待测naoh溶液的体积/mlhcl溶液的体积/ml125.0024.41225.0024.39325.0024.60（1）右图中甲为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）（2）取待测液naoh溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。 滴定终点的判断依据是 。（3）未知浓度的naoh溶液的物质的量浓度为 mol/l（保留小数点后四位有效数字）（4）下列操作会导致测定结果偏高的是 a滴定前读数准确滴定后俯视读数 b滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡 c滴定前锥形瓶未干燥 d在滴定过程中，摇动锥形瓶时，有液体溅出 e未用标准浓度的盐酸溶液润洗滴定管。19（10分）在一个温度一定、体积一定的密闭容器中，混合气体x、y、z的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示。c t起始2 min4 min6 min8 minc(mol/l)2.502.202.002.002.20c(mol/l)1.562.162.562.562.16c(mol/l)0.390.540.640.641.54请回答下列问题：(1) 前2 min内，v(y)=_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)68 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为_（填选项字母），该物质的浓度改变量为_mol/l。 a.增大x的浓度 b.减小y的浓度 c.增大z的浓度(4)如果在相同条件下，使该反应从逆反应方向开始进行，且达到平衡时与第4 min时各物质的体积分数完全相同，则加入y的物质的量浓度的取值范围为: 。20（12分）如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹戊为直流电源，x、y为电源的两极g为电流计，电极均为石墨电极闭合k2、断开k1，一段时间后，a、b两极产生的气体体积之比为2：1。（1）足量的m溶液可能是 （填序号）。aagno3溶液 bnaoh溶液 chcl溶液 dnacl溶液 ecuso4溶液 fna2so4溶液（2）丙的现象 。（3）电解一段时间后乙溶液观察到的现象。 某同学认为在d极会有两种气体产生，你认为可能是哪两种气体？答： 。（4）丁中（填“e”或“f”）极颜色加深。（5）下列说法正确的是 a继续电解一段时间后，甲池中a、b极均部分被气体包围，此时闭合k1，断开k2，发现a、b极的管内气体体积减少，各电解池均将恢复原状 b如图电解过程m中a极附近的ph一定增大 c丁中某电极颜色加深，该移动的物质发生了化学变化21（10分）已知25时，氢氟酸（hf）的电离平衡常数k=3.610-4,氢氰酸（hcn）的电离常数k=4.910-10。根据上述数据，回答问题：（1)两种酸的酸性强弱：hf hcn （填“大于”或“小于”、“等于”）。（2）ph相同的hf溶液和hcn溶液，与体积相同、浓度相同的naoh溶液恰好完全中和，消耗的hf溶液的体积 消耗hcn溶液的体积（填“大于”或“小于”、“等于”）。（3）0.4mol/l 的hcn溶液和0.2mol/l的naoh溶液等体积混合后溶液ph7，则溶液中粒子浓度大小关系为： （4） 已知25时，caf2的溶度积常数ksp(caf2）=1.4610-10 mol3l-3。现向1 l 0.2mol/l的hf溶液中加入1l 0.2mol/l cacl2溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生。 判断： （填“有”或“没有”）。 理由： （得出计算结果）22（6分）化学市场应用于环境保护。硝酸盐在消化道中可被还原成亚硝酸盐，亚硝酸盐可将低铁红蛋白氧化成高铁红蛋白，使之失去输氧能力，亚硝酸盐还可与仲胺类化合物反应生成亚硝胺类的致癌物质。长期饮用含高浓度硝酸盐的水，会使人畜中毒。目前关于硝酸盐危害的报道主要是“蓝婴儿综合征”。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解no3的原理如图所示： （1）电源正极为 （填a或b）。 （2）阴极反应式为： 。 （3）若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差： （m左m右）= g友情提示:祝贺你！你已经完成了整张试卷！希望你再仔细检查一遍哦！好成绩一定属于你呀！临湘一中2014年下期第二次阶段考试答案高二 化学 一、 选择题（163 =48分）题号12345678答案dabbdacd题号910111213141516答案cbcbcdbd二、非选择题（每空2分，共52分）17 （6分）（1） ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h889.6kjmol-1 （2） h = -1928 kj/mol （3） 2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（l） h=1311.7kj/mol 18 （8分）（1） 酸式 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）（2） 滴定终点的判断依据： 红色褪去，半分钟不再出现红色 （3） 0.1288 mol/l（保留小数点后四位有效数字）（4） be 19 （10分）（1） v(y)= 0.30 moll-1min-1 （2） 2x4y+z （3） c ； 1.00 mol/l（4） 2.56 moll-1 c（y） 6.56 moll-1 20 （12分）（1） bf （填序号）（2） 丙的现象 m端出现蓝色，n端变红 。（3）乙溶液观察到的现象有白色浑浊产生。 两种气体： o2 和 co2 （4） e （填“e”或“f”）（5） 下列说法正确的是b 21