山东省济宁市鱼台一中高二化学上学期第一次月考新人教版.doc

鱼台一中20132014学年高二9月月考化学一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）a反应进行的方向b反应物的多少c反应进行的限度d反应的快慢2某温度下，反应h2(g)i2(g)2hi(g)h0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()a容器体积不变，升温正反应速率减小b温度、压强均不变，充入hi气体，开始时正反应速率增大c温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深d容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大3已知w：h2(g)i2(g)2hi(g)ht1，p2p1d其他条件不变，增加b的物质的量，平衡正向移动，平衡常数k增大5x、y、z三种气体，取x和y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则y的转化率最接近于()a33%b40%c50% d65%6.s(单斜)和s(正交)是硫的两种同素异形体.已知：s(单斜,s)+o2(g)=so2(g) h1=-297.16 kjmol-1s(正交,s)+o2(g)=so2(g) h2=-296.83 kjmol-1s(单斜,s)=s(正交,s) h3下列说法正确的是()ah3=+0.33 kjmol-1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs(单斜,s)=s(正交,s) h30,正交硫比单斜硫稳定ds(单斜,s)=s(正交,s) h30,单斜硫比正交硫稳定7.反应3a(g)+b(g)2c(g)+2d(g)在不同条件下反应,用不同物质表示的该反应速率分别为:(a)=0.8mol/lmin; (b)=0.45mol/lmin; (c)=0.015mol/ls;(d)=0.45mol/lmin. 则在以上条件下,该反应速率的大小比较正确的是() a. b. c. d. 8.在容积为2l的密闭容器中,发生如下可逆反应：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，经5min达到平衡,此时a减少mol,b的平均反应速率为moll-1min-1，c增加moll-1，这时若增加系统压强,发现a和c的质量分数不变.则mnpq为 () a1322 b1321 c3113 d1313 9.用3g块状大理石与30ml 3moll1盐酸反应制取co2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: () 再加入30ml 3moll-1盐酸;改用30ml 6moll-1盐酸;改用3g粉末状大理石;适当升高温度.a. b. c. d.10.下列能确认化学平衡一定发生移动的是()a.化学反应速率发生改变b.由气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系压强c.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生变化d.有气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系的温度11.一定条件下,在密闭容器中进行如下可逆反应：s2cl2(l,橙黄色)+cl2(g) 2scl2(l,鲜红色) h=-51.16kjmol-1.下列叙述中一定能表示该反应达到化学平衡状态的是()a.单位时间内生成n mol s2cl2,同时生成n mol cl2(g)b.单位时间内生成n mol cl2,同时生成n mol scl2(g)c.混合物的颜色不再变化d.容器中s2cl2、cl2、scl2的物质的量之比为1:1:212.在甲、乙两个密闭容器中,分别充入hi、no2,发生反应:(甲)2hi(g) h2(g)+i2(g) h0，(乙)2no2(g) n2o4(g) h0.下列措施能使两个容器中混合气体颜色均加深且平衡发生移动的是()a.增大反应物浓度b.增大压强(减小体积) c.降温 d.加催化剂13.有两个带活塞的密闭容器a和b,a中装有n2,b中装有no2,它们的温度、压强、体积均相同,然后慢慢压缩活塞,当两个容器内的压强都是原来5倍时(恒温),则两个容器的体积关系是() a.相等 b.ab c.ba d.无法判断14.反应：l(s)+ag(g) br(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示.图中:压强p1p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中g的体积分数.据此可判断: 上述反应是放热反应; 上述反应是吸热反应; ab; ab.a. b. c. d.15下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是()as2，no，co，k bal3，nh，k，socal3，na，s2，so dfe3，ca2，h，no16已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物质的量浓度均为0.1 moll1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是()ac(oh)c(ha)c(hb)c(h) bc(oh)c(a)c(b)c(h)cc(oh)c(b)c(a)c(h) dc(oh)c(hb)c(ha)c(h)17将物质的量浓度都是0.1 moll1的某弱酸hx溶液与nax溶液等体积混合，下列说法错误的是()a若混合后溶液中c(na)c(x)，说明hx的电离程度弱于x的水解程度b若混合溶液呈酸性，则c(x)c(na)c(hx)c(h)c(oh)c混合溶液中c(hx)c(x)0.2 moll1d混合溶液中c(hx)c(x)2c(na)18有na2co3溶液；ch3coona溶液；naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 moll1，下列说法正确的是()a3种溶液ph的大小顺序是b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，ph最大的是d若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是19某溶液中含有hco3、so32、co32、ch3coo等4种阴离子。若向其中加入足量的na2o2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）ach3coo bso32 cco32 dhco 3 20要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )a甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的b乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的c丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的d丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的二、填空题（共4个大题,50分）21（6分）（）1923年化学家bronsted和lowry提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。按此理论，下列粒子hs；nh；hcl；oh；h2po；h2s；ch3coo；co；hco；h2o中属于两性物质的有_ _。（）已知hclo是比h2co3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2h2ohclhclo，hclohclo，达平衡后，(1)要使hclo浓度增加，可加入下列物质_(填代号)。aso2 bna2co3 chcl dnaoh(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集cl2的理由是_ _。22（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含nh、k、na、mg2、ba2、al3、fe3、cl、i、no、co、so，取该溶液进行以下实验：(1)取ph试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_ _离子存在。(2)取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4层呈紫红色，排除_ _离子的存在。(3)另取部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_ _离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加na2co3溶液，有白色沉淀生成，证明_离子存在，又排除_ _离子存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是_ _；肯定不存在的离子是_ _ _；还不能确定是否存在的离子是_。23.(12分)在100时,将0.1mol的四氧化二氮气体充入1l的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格：浓度 时间/s020406080100c(n204)/moll-10.1c10.05c3c3c3c(n02)/moll-100.06c20.120.120.12试回答下列问题：(1)20s时四氧化二氮的浓度c1=_，在0-20s内四氧化二氮的平均反应速率为_.(2)反应进行到40s时,体系_(填“达到”或“没有达到”)平衡状态.(3)下列依据中,能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_(填字母). a.容器内压强不变 b.v正(n2o4)=v逆(no2)c.c(n2o4)=c(no2) d.混合气体的颜色不再变化(4)100时,反应n2o4(g) 2no2(g)的化学平衡常数k=_；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是_.24. (6分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：用_式滴定管盛装c mol/l盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 ml滴定管中前后液面的位置。请将消耗的标准盐酸的体积填入表空格中。 下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围（ph）5.08.03.14.48.210.0该实验不选用_作指示剂；有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前滴定后消耗的体积1v050258025302v- 3v60031352535（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简) c = _。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_； b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_； c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_； d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果_。三、计算题（10分）25有盐酸和硫酸的混合液20 ml，加入0.05 moll1的ba(oh)2溶液时，生成baso4沉淀量及溶液的ph发生如图所示的变化。(1)求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？(2)求在a点时的ph是多少？参考答案:1-5 bcadd 6-10 cbabd 11-15 cabdc 16-20 accad21.（） （）(1)b (2)饱和食盐水中cl浓度较大，由于氯水中存在平衡：cl2h2oclhcloh，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小。通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。22.(1)co (2)no(有i、h则无no) 、fe3(3)mg2、al3 (4)ba2so(5)ba2、i、nh mg2、al3、fe3、no、co、so k、na、cl23. (1) 0.07 moll-1 0.0015 moll-1s-1 (2) 没有达到(3) a、d (4) 0.36 (moll-1) 0.2 moll-1 (每空2分)24（1）酸 2460 石蕊 （2） （3）无影响 偏低 偏高 偏低 25.(1