高二 化学第四节乙炔炔烃ppt课件.pptVIP

1 我国古时曾有 器中放石几块 滴水则产气 点之则燃 的记载 这种石头就是电石 主要成分CaC2 气体就是乙炔 电石 2 第四节乙炔炔烃 第一课时乙炔的结构和性质 3 一 乙炔的结构 分子式 电子式 结构式 H C C H C2H2 结构简式 CH CH 或 HC CH 4 乙炔 乙烯 乙烷 注意 碳碳单键一般可以3600旋转 碳碳双键和三键不能旋转 5 乙烷 乙烯与乙炔结构的对比 C C109 28 1 543482C和6H不在同一平面上 C C120 1 336152C和4H在同一平面上 CH CH18001 208122C和2H在同一直线上 6 思考 描述CH3 CH CH C C CF3分子结构的下列叙述中 正确的是 A 6个碳原子有可能都在一条直线上B 6个碳原子不可能在一条直线上C 6个碳原子有可能都在同一平面上D 6个碳原子不可能都在同一平面上 思考 该分子结构中至少可以有 个原子在同一个平面 最多可以有 个原子在同一个平面 BC 8 10 7 三 乙炔物理性质 纯的乙炔是没有颜色 没有臭味的气体 密度是1 16克 升 比空气稍轻 微溶于水 易溶于有机溶剂 8 四 化学性质 结构 性质 两个不牢固的共价键易断裂 比较活泼 9 演示实验一 点燃乙炔气体 观察火焰颜色及燃烧情况 结论 乙炔具有可燃性 现象 火焰明亮 并伴有浓黑烟 10 甲烷 乙烯和乙炔的燃烧现象比较 结论 利用燃烧现象可以鉴别甲烷 乙烯和乙炔 11 火焰温度达3000 以上 可用于切割 焊接金属 C2H6 7 2O2点燃2CO2 3H2O 1561KJCH2 CH2 3O2点燃2CO2 2H2O 1411KJC2H2 5 2O2点燃2CO2 H2O 1300KJ为何乙炔火焰温度最高 氧炔焰 12 答案 乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少 生成水的物质的量也最少 因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少 所以乙炔火焰温度最高 13 14 演示实验二 将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中 现象 酸性KMnO4溶液褪色 结论 乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化 可以用酸性KMnO4溶液来鉴别炔烃和烷烃 15 1 2 二溴乙烯 1 1 2 2 四溴乙烷 演示实验三 将乙炔气体通入溴水中 现象 溴水褪色 16 CH CH Br2 CHBr CHBr CH CH 2Br2 CHBr2 CHBr2 CHBr CHBr Br2 CHBr2 CHBr2 结论 乙炔可以和溴发生加成反应 并使溴水褪色 可以用溴水来鉴别炔烃和烷烃 17 类推 乙炔与氢气 18 CH CH HCl 思考 19 加聚反应 nCH CH 催化剂 CH CH n 20 三 乙炔的用途 1 乙炔是一种重要的基本有机原料 可以用来制备氯乙烯 聚氯乙烯和乙醛等 CH2 CHCl CH CH HCl 2 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属 21 本节课学习乙炔的结构 性质和主要用途 乙炔结构 是含有C C叁键的直线型分子 化学性质 本节小结 很活泼 可以发生氧化 加成等反应 22 乙炔 氧化反应 加成反应 点燃 酸性 KMnO4溶液 Br2 Cl2 H2 HCl HBr 催化剂 催化剂 O2 CO2 H2O 褪色 CHBr CHBr CH2 CH2 CH2 CHCl H2 催化剂 CH3 CH3 Br2 Cl2 CHBr2 CHBr2 23 乙烷 乙烯 乙炔的结构和性质比较 C2H6 C2H4 C2H2 含C分数 85 7 92 2 80 键角 构型 结构特点 化学性质 主要反应 燃烧 鉴别 109 28 120 180 正四面体 甲烷 平面型 直线型 含C C 单键 碳化合价饱和 含C C 双键 碳化合价未饱和 稳定 活泼 活泼 取代 氧化 燃烧 加成 加聚 氧化 燃烧 强氧化剂 加成 氧化 燃烧 强氧化剂 火焰不明亮 火焰较明亮 带黑烟 火焰明亮 带浓烟 溴水 KMnO4不褪色 溴水 KMnO4褪色 溴水 KMnO4褪色 分子式 24 第四节乙炔炔烃 第二课时乙炔的制法和炔烃 25 原料 碳化钙 CaC2 俗名 电石 水 2 反应原理 四 乙炔的实验室制法 电子式为 结构式为 电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 反应过程分析 26 3 装置 4 收集方法 排水集气法 27 思考1 若要控制乙炔产生的速率 如何从试剂上改进 28 思考2 如何避免H2S造成的干扰 验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色 请选择必要的装置 可重复使用 29 方案1 A B E 30 方案2 A C E 31 方案3 A B C E 32 方案4 A C C E 33 1 该实验进行一段时间后 饱和食盐水滴下速度显著减小 试分析原因 2 如何改进装置 解决这个问题 34 5 净化装置 装有CuSO4 或NaOH 溶液的洗气瓶 6 注意事项 装置中用分液漏斗代替简易的长颈漏斗控制流量 可用食盐水代替水以获得平稳的乙炔气流 本实验不能使用启普发生器的原因 反应剧烈 难以控制反应速率 反应大量放热 易使启普发生器炸裂 反应生成的Ca OH 2会堵塞启普发生器 出气的导管口塞一团棉花是因为反应剧烈并产生泡沫 为了防止Ca OH 2泡沫涌入导管而堵塞导管 35 7 乙炔的工业制法 1 天然气 石油乙炔 主要方法 裂解 2 老方法 CaO 3C CaC2 CO CaC2 H2O Ca OH 2 C2H2 消耗大量电能 电炉 36 练 CaC2和ZnC2 Al4C3 Mg2C3 Li2C2等都同属离子型碳化物 请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考 从中得到必要的启示 写出下列反应的产物 A ZnC2水解生成 B Al4C3水解生成 C Mg2C3水解生成 D Li2C2水解生成 C2H2CH4C3H4C2H2 37 2 炔烃的通式 CnH2n 2 n 2 符合这个通式的不一定是炔烃 五 炔烃 注意 1 概念 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 结构特征 与碳碳叁键相连的二个原子共四个原子在一条直线上 38 3 炔烃的同分异构体 碳链异构 在分子中由于支键的位置不同而产生的异构 位置异构 在分子中由于不饱和键碳碳参键位置不同而产生的异构 异类异构 分子式相同由于是不同类有机化合物而产生的异构 39 4 炔烃的命名 必须选含有叁键的最长碳链为主链 并命名为某烯 叁键上的碳原子应获最小序号 即从最靠近叁键的这一端开始编号 支链的定位应服从所含叁键的碳原子的定位 其它命名同烷烃 40 思考 含一叁键的炔烃 氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有 A 1种B 2种C 3种D 4种 B 41 1 随着分子里碳原子数的增加 溶沸点逐渐升高 相对密度逐渐增大 2 炔烃中碳原子小于等于4时 常温常压下为气态 其他的炔烃为液态或固态 3 炔烃的相对密度小于水的密度