化学基本概念复习策略.doc

高三主备课交流材料夯实概念基础 提高复习效率谈化学基本概念复习策略海安县曲塘中学 徐瑞官化学基本概念是中学化学的核心内容之一，是高考考查的重要组成部分，而且其中许多知识点已成为高考的热点。化学基本概念常穿插在基础理论、元素及其化合物、化学计算、化学实验中考查，涉及的知识面广量大。扎实掌握这部分知识对提高高考成绩起着不可低估的作用。因此，复习好化学基本概念对于促进学生全面理解和掌握化学基础知识，培养思维能力有着极其重要，在复习迎考中必须高度重视。一、学习研究考试大纲，准确把握基本概念的复习范围与要求考试大纲是高考命题的重要依据，它规定了命题的知识范围和能力要求，并以题型示例方式予以阐明。因而，也为我们复习迎考指明了方向。认真研究考试大纲，才能准确把握复习范围与要求，使复习更具有针对性，切实提高复习效率。化学基本概念的主要内容有：物质的组成、分类和变化；化学用语；氧化还原反应；溶液、胶体；原子结构、同位素、相对原子质量；晶体结构；电子式；离子方程式、离子共存；以物质的量为中心的计算等。考试大纲中的题型示例可以帮助我们更好地理解和领会高考对知识和能力的要求，必须认真分析研究、仔细体会，并应用于教学实践。值得注意的是，每年的考试大纲中考试内容、能力要求、示例中的例题都会有少量调整。对此，综合复习中必须予以高度重视。二、理清基本概念间的关系，在课堂复习中构建概念间的知识网络从内容上看，化学基本概念可分为物质的分类、物质的微观结构、物质的性质、物质的变化、化学用语、化学量、化学计算（概念型）和化学实验等。但从高考的命题方向上看，单纯的化学基本概念题较少，更多的是与其它知识的结合，复习中教师在把握好了“度”的基础上应考虑适当向“广”的方向上引伸。化学基本概念虽有其独立性，但并不是孤立的，而是相互联系的。因此，建立概念之间的体系和网络是提高本块知识复习效率的关键。有关物质的概念可从组成、结构及性质等不同侧面进行分类复习。按纯净物、混合物体系列表并特别注意氧化物中的金属氧化物（碱性、两性、酸性）；涉及物质微观结构的概念，建议按微粒名称、结构和微粒间作用力类型建立概念网络，在师生共同的双边活动中，完善各知识点的复习；化学用语的复习结合有关概念展开。如围绕原子、离子、分子和化学变化的各种表示方法复习，并要求学生能熟练地正确书写；不同类概念间建议根据其联系和区别构建概念的体系和网络。例如，结合电子转移的有关概念建立下列复习思路体系：还原剂还原性失电子发生氧化反应变为氧化产物原电池负极电解池阳极 金属在溶液中 金属活动性卤素单质溶液 中置换电极反应 典型金属元素知识原电池正极电解池阴极电极反应典型非金属 氧化剂氧化性 得电子发生还原反应变为还原产物三、把握好概念内涵和外延的教学设计，帮助学生正确理解概念要提高基本概念复习的实效性，教师在复习每一个概念时，都必须准确把握概念的内涵和外延，并以此作为课堂教学设计的重点。1要引导学生认真阅读教材，使他们熟悉和掌握与概念相关的例证、事实及现象。对概念的定义要反复推敲和分析，抓住要点，明确概念的内涵和外延。如复习“电解质”的概念时，对定义中的“导电”二字，其含义应理解为“电离”，且为电解质的本质属性（本身直接电离）；对定义中的“化合物”应外延到纯净物。这样，一个真正弄懂了电解质概念的学生，对BaSO4、Cl2、SO2、NaCl溶液等是否属于电解质的问题就迎刃而解了。再如有这样一题：下列各组物质中后者是前者的对应水化物的有 ， NO2 HNO3 Na2O2 NaOH K KOH Al2O3 Al(OH)3 SiO2 H4SiO4。题目虽然很简单，但概念性强，学生往往对“对应水化物”这一概念模糊不清，误认为：（1）物质与水反应的生成物就是该物质的水化物；（2）化合物不溶于水就没有水化物。因而正确率并不是我们想象的那么高，讲评时应帮助学生弄清：（1）“对应”是指氧化物与水化物中元素化合价一致，（2）可溶性碱或酸可由其氧化物与水化合而得；不溶性碱或酸可经分解得到其氧化物并生成水。2将概念进行对比。有些概念的本质属性不是那么鲜明，有些概念的外延很难分清，学生容易混淆。对这些概念的复习，若要学生掌握好概念的实质，建议采用对比的教学方法，这是分清内涵和外延的最好手段。如将水化、水合（形成离子）、水解；电解、电镀、电离、电泳；同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同类物；酸的强弱、酸性强弱、酸的浓度、pH；风化、氧化、钝化、炭化、裂化、酯化、皂化等，采用比较法教学，学生是比较容易接受。3对概念进行分类整理。有些概念进行分类整理后，可使学生在原有基础上更加明确。如对物质是否属于电解质可分为三类：电解质 非电解质 既不是电解质又不是非电解质。复习中是否实施分类整理教学，效果大不一样。四、剖析概念的全部要点，注意概念的深化与完善复习中应避免简单的重复，必须给学生以“新”的感觉。对某些概念的要点进行分解，并作适当的深化，有利于学生准确掌握概念，也是高考能力考核的要求，但应把握好度，要在学生的能力接受范围内深化。这就要求必须认真钻研教学大纲，把握好大纲对各知识点考核的层次要求。如复习“燃烧热”、“中和热”概念，学生往往不能记清其全部要点。可将“燃烧热”分解为四个要点：101kPa，1mol可燃物，完全燃烧，生成稳定氧化物，此时反应放出的热量即燃烧热。“中和热” 也可分解为四个要点：稀溶液中，酸、碱为反应物，发生中和反应，生成1molH2O（l），此时反应放出的热量即中和热。在此基础上将两个概念进行比较，明确“稳定氧化物”的含义：CCO2(g)，HH2O(l)；理解中和热的数值与酸碱的强弱有关原因；弄清表示燃烧热或中和热的热化学方程式中，可燃物或水的化学计量数必须为“1”的道理。又如初学“同系物”概念时， 学生往往难以理解概念中“结构相似”的含义，复习中就要给予较为明确的解释：结构决定性质，结构相似则性质相似，而有机物的性质取决于其官能团的种类。所以，结构相似是指官能团的种类和数量要相同，即同类物质。由此，可以理解C6H5OH和C6H5CH2OH不是同系物，而C6H5COOH和C6H5CH2COOH是同系物。复习“化学变化”概念时可从化学键的角度去认识各种情况下的化学问题，凡是化学键被破坏生成了新的化学键的变化就是化学变化，这样学生对同素异形体之间的转化属于化学变化，同分异构体之间的转变属于化学变化等问题就不难理解了，并且对“有新单质生成的反应是否一定是氧化还原反应”也能作出正确的判断了。比如：复习“纯净物”和“混合物”概念时，可利用同素异形体和同位素的概念来深化“纯净物”和“混合物”的概念，同一元素的各种同素异形体混合所得物质（如O2和O3混合）应属于混合物。但并非所有概念在复习时都要深化，比如对有关气体体积的重要结论：“在同温和同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”的复习，复习的最高层次只要能让学生学会在不同背景条件下灵活运用这一结论就可以了，若过于加深，让学生去记忆有关这一结论的众多“推论”，不仅会增加学生的负担，过大幅度地超出了大纲的要求，也根本谈不上灵活运用了，反而会影响复习的效果。五、在概念运用中巩固概念和发展能力概念的运用最终需要通过各种练习、考试来完成。因此，复习中教师除精心设计课堂教法外，还应精心设计练习题。要通过练习去巩固和深化概念，发展学生的思维判断能力。练习的选用或设计最好要渗透比较、归纳、分析、综合、推理、判断等各种题型和思维方法。1对易混淆的概念可通过对比式的练习来区分概念和应用概念。如分子式、化学式、电子式、结构式、结构简式、最简式是学生答题中常见的一组因混淆而易错的化学用语。可让学生同时写出乙酸的上述六种化学用语加以区分；又如可让学生同时写出CuCl2的电离、电解、水解反应的方程式和离子方程式，教师配以必要的讲解后，学生就比较容易区别这些概念了。2通过各种变式练习及与其它知识的有机渗透，突出概念的本质属性。如对强、弱电解质概念的复习可通过下列过程实施：判断强弱电解质：NaOH、HCl、NH3H2O、C2H5OH、Br2、Cu(OH)2书写电离方程式：NH3H2O、HCl、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、H3PO4比较：室温时0.1mol/L的盐酸和醋酸的pH。实验设计：在氨水使酚酞变红和NH4Cl溶液显酸性的两种事实中，哪些能说明NH3H2O是弱电解质？深化：同浓度、同体积的盐酸和醋酸，H+浓度是否相同？中和时需同种碱的物质的量是否相同？同体积同pH的盐酸和醋酸中和需同种碱的物质的量是否相同？同体积同H+浓度的盐酸和醋酸，分别稀释相同的倍数后，H+的浓度是否相同？3总结归纳，统摄规律，提高学生运用概念解决实际问题的能力。考试大纲对考生提出要求：“能将化学知识按照内在联系，抽象、归纳、统摄成规律，并能按此规律进行推理和想象。”因此，在复习中，教师仅抓住基本概念中的难点、热点复习还是不够的，还必须在此基础上帮助学生学会统摄化学规律，并且能运用这些规律去解决问题，从而提高学生分析问题、解决问题能力。如：（1）物质氧化性和还原性可总结为：原子最外层电子数越少，原子半径越大则其单质还原性越强，反之则其单质氧化性越强。当元素处在最高价态时，只有氧化性，反之只有还原性，当处在中间价态时，氧化性和还原性都有（一方为主）。金属单质还原性越强，离子氧化性越弱；非金属越活泼，单质氧化性越强，离子还原性越弱。在常温下不稳定或受热时不稳定，能释放出氧的物质都是氧化剂，都具有氧化性。温度高或浓