山西省运城市高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

山西省运城市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷 一、选择题（每小题2分，共40分）1（2分）下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）a为防止水体富营养化必须控制富含氮、磷污水的排放b在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料c根据元索周期律，由hclo4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物hfo4d汽车尾气中产生no的原因是空气中的n2与o2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的2（2分）下列过程不属于化学变化的是（）a煤的干馏b石油的分馏c石油的裂解d蔗糖的水解3（2分）某些建筑材料含有放射性元素氡（rn），会对人体产生一定危害该原子中中子数和质子数之差是（）a136b50c86d2224（2分）关于基本营养物质的说法正确的是（）a糖类、油脂、蛋白质都是都是高分子化合物b葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应c糖类、油脂、蛋白质都是由c、h、o三种元素组成的d油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸5（2分）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学”工艺中理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）a苯制备环己烷b甲烷与氯气制备一氯甲烷c铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜d苯与硝酸反成制备硝基苯6（2分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh37（2分）下列化学用语或模型正确的是（）a氮气的电子式：bn2的结构式：nnc乙酸的结构简式：c2h4o2dch4分子的球棍模型：8（2分）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）a酒精和碘b苯和水c乙酸和水d溴和四氯化碳9（2分）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）ana2o2bkohccacl2dco210（2分）下列有关电池的说法不正确的是（）a手机上用的锂离子电池属于二次电池b锌锰干电池中，锌电极是负极c甲醇燃料电池可把化学能转化为电能d铜锌原电池电子沿外电路从铜电极流向锌电极11（2分）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）azn片与稀硫酸反应制取h2时，改用zn粉bfe与稀硫酸反应制取h2时，改用浓硫酸c在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强dna与水反应时增大水的用量12（2分）下列金属治炼的反应原理，错误的是（）a2nacl（熔融）2na+cl2b2hgo2hg+o2cfe3o4+3co3fe+3co2dmgo+h2mg+h2o13（2分）下列装置或操作能达到实验目的是（）a除去乙醇中的乙酸b 形成原电池c 制取乙酸乙酯d 石油的蒸馏14（2分）已知反应a+b=c+d的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a该反应为放热反应b该反应为吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应只有在加热条件下才能进行15（2分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（）a920kjb557kjc436kjd188kj16（2分）下列比较正确的是 （）热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4碱性：ca（oh）2mg（oh）2abcd17（2分）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）a甲乙丙丁b丙丁乙甲c丙丁甲乙d丁乙甲丙18（2分）两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是（）a两种离子b一种原子和一种分子c一种分子和一种离子d一种单质分子和一种化合物分子19（2分）已知118号元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径：r（a）r（b）r（d）r（c）b单质的还原性：abdcc离子半径：r（c3）r（d）r（b+）r（a2+）d原子序数：dcba20（2分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素实验室中从海藻里提取碘的部分流程如图所示下列判断正确的是（）a步骤的操作分别是过滤、萃取b可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全c步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇d步骤的操作是过滤二、填空题（每小题分，共37分）21（5分）下列各组物质：a金刚石与石墨；b、淀粉与纤维素；c氕与氘；d甲烷与戊烷； e、葡萄溏与果糖f与 g与其中互为同位素；（填编号下同），互为同系物的是，互为同分异构体的是，是同一种物质的是22（11分）如表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：周期iaaaivavaviava0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填元素符号）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是（填元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式（4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程23（13分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答下列问题（1）乙烯的电子式，结构简式（2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是（填序号）ach3ch3bch3chcl2 cch3ch2ohdch3ch2br（3）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填序号）a稀硫酸b溴的四氯化碳溶液c水d酸性高锰酸钾溶液（4）已知2ch3cho+o22ch3cooh若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示写出a与金属钠反应的方程式，反应的化学方程式为工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是24（8分）（1）某温度下，2l恒容密闭容器中，x、y、z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则 反应的化学方程式为；010s内，用z表示的化学反应速率；x的转化率为；（2）已知i2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应h2（g）+i2（g）2hi（g）达到平衡的标志是（）a混合气体密度恒定不变 b混合气体的颜色不再改变ch2、i2、hi的浓度相等 d混合气体的压强不再改变三、实验题（本题共2小题，共17分）25（9分）用如图所示的实驗装置制备少置乙酸乙酯请回答有关问题：（1）乙醇中分子官能团的名称是（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是（3）试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是（5）反应结束后振薄试管b，静置观察到的现象是（6）可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来（7）试管中的导管口为什么要在液面之上？26（8分）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用从海水中提取食盐和溴的过程如下（）请写出一种海水淡化的方法：（2）步骤获得br2的离子方程式为（3）步骤中己获得br2，步骤中又将br2还庳为br，其目的为（4）步骤用so2水溶液吸收br2称为“空气吹出so2吸收法”，其吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为（5）步骤还可以利用单质溴在水中和在其它溶剂中溶解度的不同提取溴单质，此法称为“溶剂萃取法”下列试剂中，可用于提取溴的是乙醇 四氯化碳 醋酸 因工艺复杂设备投资大，经济效益低，所以工业上不采用此方法（6）根据上述反应判断so2、ci2、br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是四、计算题（6分）27（6分）11.2l （标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g求原气体混合物中乙烯与甲烷的物质的量之比和质量比山西省运城市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分）1（2分）下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）a为防止水体富营养化必须控制富含氮、磷污水的排放b在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料c根据元索周期律，由hclo4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物hfo4d汽车尾气中产生no的原因是空气中的n2与o2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的考点：常见的生活环境的污染及治理；元素周期表的结构及其应用；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；探究化学规律 分析：a氮、磷元素可使水中藻类植物大量生长；b金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性；cf无正价；d汽车缸内的高温环境下，空气中氮气和氧气在火花塞电打火条件下反应生成一氧化氮解答：解：a氮、磷元素可使水中藻类植物大量生长，则为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放，故a正确；b金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性，可作半导体材料，故b正确；cf无正价，不能形成含氧酸，故c错误；d汽车缸内在电火花条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮气体，故d正确；故选：c点评：本题考查了环境污染与治理、物质的用途，熟悉水体的富营养化、元素周期表的结构特点是解题关键，注意f元素无正价，题目难度不大2（2分）下列过程不属于化学变化的是（）a煤的干馏b石油的分馏c石油的裂解d蔗糖的水解考点：物理变化与化学变化的区别与联系 专题：物质的性质和变化专题分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成解答：解：a煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故a错误； b石油的分馏变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故b正确；c石油的裂解是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，故c错误；d蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，有新物质生成，属于化学变化，故d错误故选b点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化3（2分）某些建筑材料含有放射性元素氡（rn），会对人体产生一定危害该原子中中子数和质子数之差是（）a136b50c86d222考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据“质子数（z）+中子数（n）=质量数（a）”，分析该原子的中子数与核外电子数之差解答：解：由题意可知该原子的质子数是86，由质子数（z）+中子数（n）=质量数（a）得：中子数（n）=质量数（a）质子数（z）=22286=136，所以，该原子的中子数与质子数之差之差是：13686=50故选：b点评：了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“质子数+中子数=相对原子质量”4（2分）关于基本营养物质的说法正确的是（）a糖类、油脂、蛋白质都是都是高分子化合物b葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应c糖类、油脂、蛋白质都是由c、h、o三种元素组成的d油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸考点：生活中的有机化合物 专题：有机反应分析：a相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；b二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解；c蛋白质的组成元素为c、h、o、n；d油脂是高级脂肪酸甘油脂解答：解：a油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故a错误； b二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖是二糖，故b错误；c糖类、油脂的组成元素为c、h、o，蛋白质的组成元素为c、h、o、n，故c错误；d油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸，故d正确故选d点评：本题考查高分子化合物、糖类油脂蛋白质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累5（2分）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学”工艺中理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）a苯制备环己烷b甲烷与氯气制备一氯甲烷c铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜d苯与硝酸反成制备硝基苯考点：绿色化学 分析：“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求解答：解：a苯与氢气发生加成反应制备环己烷，该反应为加成反应，原料利用率为100%，故a正确； b甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，故b错误；c、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故c错误；d苯与硝酸反成制备硝基苯，有副产品水生成，反应物没全部转化为所需产物，故d错误故选a点评：本题考查“绿色化学”知识，难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面6（2分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh3考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答：解：a、na2o2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故a不符合；b、工业上电解熔融状态的al2o3制备al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故b不符合；c、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故c不符合；d、nh4cl和ca（oh）2制备nh3是复分解反应，故d符合；故选d点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单7（2分）下列化学用语或模型正确的是（）a氮气的电子式：bn2的结构式：nnc乙酸的结构简式：c2h4o2dch4分子的球棍模型：考点：电子式；结构式；球棍模型与比例模型 分析：a、氮气分子式为n2；b、结构式是用短线代替成键的共用电子对，表达原子成键的情况；c、结构简式中官能团不能省略；d、球棍模型表示原子的空间结构和原子间的相互连接解答：解：a、氮气为2个n原子形成的单质分子，无h原子，电子式为：，故a错误；b、两个n原子间通过三对共用电子成键，电子式为，结构式是nn，故b正确；c、乙酸的结构简式为：ch3cooh，c2h4o2为其分子式，故c错误；d、是ch4分子的比例模型，球棍模型为：，故d错误故选b点评：化学用语是2015届高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求8（2分）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）a酒精和碘b苯和水c乙酸和水d溴和四氯化碳考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开解答：解：a、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分离，故a错误；b、苯和水是互不相溶的两层液体，能用分液漏斗分离，故b正确；c、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故c错误；d、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分离，故d错误故选b点评：本题考查学生物质分离方法中的分液法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大9（2分）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）ana2o2bkohccacl2dco2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答解答：解：a过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、o原子之间存在共价键，故a不选；bkoh中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键，故b不选；c氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故c选；d二氧化碳中c原子和o原子之间只存在共价键，故d不选；故选c点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意c中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点10（2分）下列有关电池的说法不正确的是（）a手机上用的锂离子电池属于二次电池b锌锰干电池中，锌电极是负极c甲醇燃料电池可把化学能转化为电能d铜锌原电池电子沿外电路从铜电极流向锌电极考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：a锂离子电池能充放电，属于二次电池；b锌锰干电池中，锌作负极、二氧化锰作正极；c甲醇燃料电池属于原电池；d铜锌原电池中，电子从负极沿导线流向正极解答：解：a锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，故a正确；b锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极、二氧化锰得电子发生还原反应而作正极，故b正确；c甲醇燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故c正确；d铜锌原电池中，锌作负极、cu作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故d错误；故选d点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子确定正负极，再结合电子移动方向、原电池概念等知识点分析解答，题目难度不大11（2分）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）azn片与稀硫酸反应制取h2时，改用zn粉bfe与稀硫酸反应制取h2时，改用浓硫酸c在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强dna与水反应时增大水的用量考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体的表面积等，一般来说升高温度、增大浓度、压强或加入催化剂，增大固体的表面积，则可增大反应速率，以此解答解答：解：a改用锌粉，增大固体的表面积，则反应速率增大，故a正确；b改用浓硫酸，因浓硫酸具有强氧化性，与铁在常温下发生钝化反应，反应速率减慢，故b错误；c反应在溶液中进行，没有气体参加，增大压强不能改变反应速率，故c错误；d增加水的量，但浓度不变，反应速率不变，故d错误故选a点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大12（2分）下列金属治炼的反应原理，错误的是（）a2nacl（熔融）2na+cl2b2hgo2hg+o2cfe3o4+3co3fe+3co2dmgo+h2mg+h2o考点：金属冶炼的一般原理 分析：一般来说，活泼金属k、ca、na、mg、al一般用电解熔融的氯化物（al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较活泼的金属zn、fe、sn、pb、cu等用热还原法制得，常用还原剂有（c、co、h2等）；不活泼金属hg、ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答解答：解：a钠为活泼金属，一般用电解熔融的氯化物的方法冶炼，故a正确；b汞不活泼，通常用热分解法制取，故b正确；c铁较活泼用热还原法制得，故c正确；d镁性质活泼，用电解熔融氯化物的方法制取，故d错误；故选：d点评：本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法13（2分）下列装置或操作能达到实验目的是（）a除去乙醇中的乙酸b 形成原电池c 制取乙酸乙酯d 石油的蒸馏考点：化学实验方案的评价 分析：a乙醇和乙酸互溶；b酒精是非电解质；c制取乙酸乙酯时用酒精灯外焰加热；d石油蒸馏时，温度计水银球位于烧瓶支管口处，且冷凝管中水流方向为下进上出解答：解：a乙醇和乙酸互溶，所以不能采用分液方法分离，乙酸可以和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，将乙醇和乙酸钠的水溶液的可以采用蒸馏法分离，故a错误；b酒精是非电解质，该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故b错误；c加热时应该应酒精灯外焰而不是焰心，故c错误；d石油蒸馏时，温度计水银球位于烧瓶支管口处，且冷凝管中水流方向为下进上出，所以符合实验操作规范，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的分离和提纯、原电池原理、基本操作等知识点，从基本操作规范性及物质性质、原电池构成条件来解答即可，注意d中冷凝管内水流方向，为易错点14（2分）已知反应a+b=c+d的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a该反应为放热反应b该反应为吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应只有在加热条件下才能进行考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应解答：解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故d错误，由图知c+d的总能量大于a+b的总能量，故该反应为吸热反应，故选b点评：本题考查吸热反应和放热反应的区别，难度不大15（2分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（）a920kjb557kjc436kjd188kj考点：化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molhh键断裂时吸收热量为k，根据方程式：2h2+o22h2o，则：4121kj=463kj4（2k+496kj），解得k=436kj故选c点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大16（2分）下列比较正确的是 （）热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4碱性：ca（oh）2mg（oh）2abcd考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 分析：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：非金属性fos，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：hfh2oh2s，故错误； 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径namg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则namgo，故正确；非金属性clsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：h3po4h2so4hclo4 故错误；金属性camg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确；故选b点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大17（2分）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）a甲乙丙丁b丙丁乙甲c丙丁甲乙d丁乙甲丙考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理 专题：金属概论与碱元素分析：根据金属与酸发生反应的条件（在金属的活动性顺序表中排在h前面的金属能与酸发生反应，产生氢气，h后面的金属不能与酸反应）以及金属与盐溶液发生反应的条件（在金属的活动性顺序表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来）便可判断金属的活动性强弱解答：解：把甲、丙分别浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极，则活泼性丙甲；乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大，则活泼性乙丁；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出，甲是正极，所以活泼性乙甲，把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出，说明活泼性是丙丁，所以金属的活泼性是：丙丁乙甲故选b点评：本题考查了金属的活动性的判断，根据金属与酸发生反应的条件、以及金属与盐溶液发生反应的条件，原电池的正负极，可判断金属的活动性强弱，这一点要求学生要牢牢的掌握18（2分）两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是（）a两种离子b一种原子和一种分子c一种分子和一种离子d一种单质分子和一种化合物分子考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：两种微粒的质子数和电子数均分别相等，因中性微粒中质子数等于电子数，则两种微粒可能均为分子、原子，也可能为分子、原子，但离子中质子数一定不等于电子数，以此来解答解答：解：a质子数和电子数分别相等的可以是两种不同的离子，如oh和f，故a错误；b质子数和电子数分别相等的可以是一种原子和一种分子，如ne和hf，故b错误；c原子形成离子，核外电子数不等于核内质子数，分子中核外电子数等于核内质子数，所以两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是一种分子和一种离子，故c正确；d质子数和电子数分别相等的可以是一种单质分子和一种化合物分子，如n2和co，故d错误故选c点评：本题考查了质子数和电子数之间的关系，属于分散思维题，有一定的难度，要求学生对原子、分子或离子中质子数与电子数之间的关系要熟练掌握19（2分）已知118号元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径：r（a）r（b）r（d）r（c）b单质的还原性：abdcc离子半径：r（c3）r（d）r（b+）r（a2+）d原子序数：dcba考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：118号元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，且a、b在周期表中c、d的下一周期，原子序数：abdc，a、b形成阳离子，则a、b为金属，c、d形成阴离子，则c、d为非金属，结合元素周期律递变规律解答该题解答：解：118号元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，且a、b在周期表中c、d的下一周期，原子序数：abdc，a、b形成阳离子，则a、b为金属，c、d形成阴离子，则c、d为非金属，aa、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：abdc，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：r（b）r（a）r（c）r（d），故a错误；ba、b处于同一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，原子序数ab，单质还原性ba，c、d处于同一周期，c、d形成阴离子，则c、d为非金属，原子序数dc，单质氧化性dc，故b错误，caa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径r（c3）r（d）r（b+）r（a2+），故c正确；daa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，所以原子序数：abdc，故d错误故选：c点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大20（2分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素实验室中从海藻里提取碘的部分流程如图所示下列判断正确的是（）a步骤的操作分别是过滤、萃取b可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全c步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇d步骤的操作是过滤考点：海水资源及其综合利用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：化学实验基本操作分析：a、分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；b、淀粉能检验碘单质不能检验碘离子；c、根据萃取原理来选择有机试剂；d、碘易溶于有机溶剂，应该用蒸馏的方法提取碘解答：解：a、分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，故a正确；b、淀粉遇到i2会变蓝色，遇碘离子不变色，因此不能用淀粉检验碘离子，故b错误；c、萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于裂化汽油含有不饱和烃能与i2发生反应，而乙醇能与水互溶，故二者都不能做萃取剂，故c错误；d、碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，故d错误；故选a点评：本题以实验室从海藻里提取碘为载体考查了混合物分离的方法、碘的性质、萃取剂的选取等知识点，难度不大，注意裂化汽油中含有不饱和烃，所以不能作碘水中碘的萃取剂，明确常用混合物分离的方法二、填空题（每小题分，共37分）21（5分）下列各组物质：a金刚石与石墨；b、淀粉与纤维素；c氕与氘；d甲烷与戊烷； e、葡萄溏与果糖f与 g与其中互为同位素c；（填编号下同），互为同系物的是d，互为同分异构体的是ef，是同一种物质的是g考点：同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体 分析：质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个ch2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同解答：解：a金刚石与石墨均为碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；b、淀粉与纤维素均属于高分子化合物，不存在以上关系；c氕与氘质子数相同，中子数不同，属于同位素；d甲烷与戊烷结构相似，分子组成上相差4个ch2原子团，属于同系物； e、葡萄溏与果糖分子式相同，结构不同，属于同分异构体；f与分子式相同，结构不同，属于同分异构体； g与属于同种物质；故答案为：c；d；ef；g点评：本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延22（11分）如表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：周期iaaaivavaviava0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：ar（填元素符号）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是hclo4，碱性最强的化合物的电子式是：（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是al（填元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式al2o3+2oh=2alo2+h2o（4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：由元素在周期表中的位置可知，为c、为n、为o、为na、为al、为s、为cl、为ar、为k（1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为koh，属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成；（3）氧化铝属于两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；（4）元素与的化合物为na2s，由钠离子与硫离子构成，用na原子、s原子电子式表示其形成过程解答：解：由元素在周期表中的位置可知，为c、为n、为o、为na、为al、为s、为cl、为ar、为k（1）稀有气体ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：ar；（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故hclo4的酸性最强；最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为koh，属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为，故答案为：hclo4；（3）al元素的氧化物氧化铝，属于两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al；al2o3+2oh=2alo2+h2o；（4）元素与的化合物为na2s，由钠离子与硫离子构成，用na原子、s原子电子式表示其形成过程为：，故答案为：点评：本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合应用，侧重常用化学用语、元素周期律的考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握23（13分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答下列问题（1）乙烯的电子式，结构简式h2c=ch2（2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是b（填序号）ach3ch3bch3chcl2 cch3ch2ohdch3ch2br（3）鉴别甲烷和乙烯的试剂是bd（填序号）a稀硫酸b溴的四氯化碳溶液c水d酸性高锰酸钾溶液（4）已知2ch3cho+o22ch3cooh若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示写出a与金属钠反应的方程式2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2，反应的化学方程式为2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应考点：有机物的推断；乙烯的化学性质 分析：（1）乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，根据电子式可以书写结构简式；（2）乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；（3）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以与钠反应生成氢气，乙醇也可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯解答：解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为：，根据电子式可以书写结构简式为h2c=ch2，故答案为：；h2c=ch2；（2）乙烯和溴化氢发生加成生成溴乙烷，和水加成生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，故答案为：b；（3）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，故答案为：bd；（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，所以a是乙醇，乙醇可以被氧化为b乙醛，乙醛易被氧化为c乙酸，乙醇可以与钠反应生成氢气，反应方程式为2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2，乙醇的催化氧化反应为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为：，属于加聚反应，故答案为：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2；2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；加聚反应点评：本题主要考查学生乙烯的化学性质，可以根据教材知识来回答，难度不大24（8分）（1）某温度下，2l恒容密闭容器中，x、y、z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则 反应的化学方程式为x+y2z；010s内，用z表示的化学反应速率0.08mol/（ls）；x的转化率为66.7%；（2）已知i2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应h2（g）+i2（g）2hi（g）达到平衡的标志是（）a混合气体密度恒定不变 b混合气体的颜色不再改变ch2、i2、hi的浓度相等 d混合气体的压强不再改变考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；根据v=计算反应速率；根据参加反应的物质的量与起始物质的量之比计算转化率；（2）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：（1）由图象可以看出，反应中x、y的物质的量减小，z的物质的量增多，则x、y为反应物，z为生成物，且n（x）：n（y）：n（z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：x+y2z，故答案为：x+y2z；v（z）=0.08mol/（ls），故答案为：0.08mol/（ls）；根据图象可知参加反应的x物质的量为1.2mol0.4mol=0.8mol，所以x的转化率为：100%=66.7%，故答案为：66.7%；（2）a、混合气体密度，未平衡时就是不变的量，故a错误；b、当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故b正确；c、当体系达平衡状态时，h2、i2、hi的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故c错误；d、混合气体压强不再改变，未平衡时就是不变的量，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故d错误；故选b点评：本题考查了根据图象写化学方程式、计算转化率、反应速率及平衡状态的判断，难度不大，解题关键在于理解化学平衡状态的特征三、实验题（本题共2小题，共17分）25（9分）用如图所示的实驗装置制备少置乙酸乙酯请回答有关问题：（1）乙醇中分子官能团的名称是羟基（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止液体暴沸（3）试管a中发生反应的化学方程式为ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o，反应类型是酯化反应（或取代反应）（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液（5）反应结束后振薄试管b，静置观察到的现象是b中液体分层，上层是透明的油状液体（6）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来（7）试管中的导管口为什么要在液面之上？防止倒吸考点：乙酸乙酯的制取 分析：