【步步高】高考化学大一轮复习 第九章 章末检测（含解析）苏教版(1).doc

【步步高】2015届高考化学大一轮复习 第九章 章末检测（含解析）苏教版(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()a在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co和ohbnahco3溶液中：c(h)c(h2co3)c(oh)c10 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同2常温下，ph11的x、y两种碱溶液各1 ml，分别稀释至100 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法正确的是()ax、y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等b稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强c分别完全中和x、y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积v(x)v(y)d若9a bc(ch3coo)：c溶液中c(h)： dc(ch3cooh)：5将a moll1的na2co3溶液与b moll1的nahco3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是()ac(na)c(h)c(co)c(hco)c(oh)bc(na)c(co)c(hco)c(h2co3)c若c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)，则一定ac(co)6在t时，某naoh稀溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸(t)，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号naoh溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()a3 b4 c5 d67(2009天津理综，4)下列叙述正确的是()a0.1 moll1 c6h5ona溶液中：c(na)c(c6h5o)c(h)c(oh)bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，c(h)不相等d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2)下降二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8(2011威海模拟)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 moll1醋酸的ph比0.1 moll1盐酸的ph大醋酸能和碳酸钙反应放出co20.1 moll1醋酸钠溶液的ph8.9大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生h2速率慢a b c d9(2011南京质检)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()a10 ml 0.5 moll1 ch3coona溶液与6 ml 1 moll1盐酸混合：c(cl)c(na)c(h)c(oh)b0.1 moll1 ph为4的nahb溶液中：c(hb)c(h2b)c(b2)c在naha溶液中一定有：c(na)c(h)c(ha)c(oh)c(a2)dc(nh)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液：c(nh4)2so4c(nh4)2co3c(nh4cl)100.2 moll1的nh4cl溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，下列判断正确的是()a所得溶液中存在等式：c(nh)c(na)c(cl)c(oh)b所得溶液显碱性，且c(nh)b将、两种溶液混合后，若ph7，则消耗溶液的体积：c的导电性不同，的导电性也不同d向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后，溶液的ph：13醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()a先配制一定量的0.10 moll1 ch3cooh溶液，然后测溶液的ph，若ph大于1，则可证明醋酸为弱电解质b先配制一定量0.01 moll1和0.10 moll1的ch3cooh溶液，分别用ph计测它们的ph，若两者的ph相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质c取等体积、等ph的ch3cooh溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生h2较慢且最终产生h2较多，则醋酸为弱酸d配制一定量的ch3coona溶液，测其ph，若常温下ph大于7，则可证明醋酸是弱电解质14向znso4溶液中加入na2s溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加cuso4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()a白色沉淀为zns，而黑色沉淀为cusb上述现象说明zns的ksp小于cus的kspc利用该原理可实现一种沉淀转化为更易溶的沉淀d该过程破坏了zns的溶解平衡题号1234567891011121314答案第卷(非选择题，共58分)三、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15(13分)(2011南通质检)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中配制250 ml烧碱溶液；b用移液管(或碱式滴定管)量取25 ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；c在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；d将物质的量浓度为m moll1的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数v1 ml；e在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积v2 ml。回答下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_d_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作d中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为_；终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没有用标准h2so4润洗，对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。16(12分)a、b两种物质都是由h、n、na、o中任意三种元素组成的强电解质，a的水溶液呈碱性，b的水溶液呈酸性。请找出可能的两种组合，要求浓度相同时a1溶液中水的电离程度小于a2溶液中水的电离程度，b1溶液中水的电离程度小于b2溶液中水的电离程度。(已知0.1 moll1的hno2溶液的ph3)(1)写出以下四种物质的化学式：a1_、a2_、b1_、b2_。(2)将等物质的量浓度和等体积的a1溶液与b2溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)要使a2溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近11，可加入的碱是_(填化学式)。(4)相同温度下，当b1、b2两溶液的ph5时，则两溶液中由水电离出的c(h)之比为_。17(12分)下表是常温下，浓度为0.01 moll1的naoh溶液与几种酸或盐混合后的情况：混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质ac(ha)0.02 moll1等体积混合，ph7bhb溶液的ph2v1 ml naoh溶液与v2 ml hb溶液，ph7cc(h2c)0.01 moll1等体积混合，ph7dc(nahd)0.01 moll1等体积混合，ph7回答下列问题：(1)a组混合液中，ha、a、na三种离子浓度由大到小的顺序为_，若ph8，则c(na)c(a)_(填具体数字)。(2)由b组混合液ph7可推知，v1_v2。(3)c组混合液中，ph7的原因是_。(4)该nahd溶液中，水的电离度(已电离的量与初始总量之比)_。(5)仅凭上述结果，一定能确定ha、hb、h2c、h2d四种酸中属于弱酸的是_。18(9分)(1)向na2co3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成co2气体为止，则在此过程中，溶液的c(hco)变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是_。(2)ph相同的hcl溶液、h2so4溶液、ch3cooh溶液各100 ml。3种溶液中，物质的量浓度最大的是_。分别用0.1 moll1的naoh溶液中和，其中消耗naoh溶液最多的是_。与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率_。ahcl最快 bh2so4最快cch3cooh最快 d一样快(3)某温度下，纯水中c(h)2107moll1，则此时c(oh)_moll1。相同条件下，测得：nahco3溶液，ch3coona溶液，naclo溶液，3种稀溶液的ph相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是_。19(12分)(2011新乡模拟)“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的cl、fe3)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取zn(no3)26h2o的过程如下：已知：zn(no3)26h2o是一种无色晶体，水溶液呈酸性，zn(no3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为n2o，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_。(2)在操作中保持ph8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热、煮沸的目的是_；此步骤操作的理论依据是_。(5)操作保持ph2的目的是_；此步骤操作中所用的主要仪器是_。第九章章末检测1c2.d3.d4bch3coohch3cooh，得到0.05 moll1的ch3cooh与nacl的混合溶液。、中两种物质间不反应。a项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；b项，、中ch3coo的水解受到了naoh、nahco3的抑制，naoh作为强碱抑制作用更强，中nacl对ch3coo的水解无影响，而中为0.05 moll1的ch3cooh电离程度小，c(ch3coo)最小；c项，由a的分析知c(ch3coo)最小；c项，由a的分析知c(h)应为；d项，对、，ch3coo的水解程度越大，则c(ch3cooh)越大，故顺序应为：。5c根据电荷守恒，在na2co3溶液中：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，故a正确；根据物料守恒，在na2co3溶液中，c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)，在nahco3溶液中，c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)，所以，混合后，c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)，故b正确；由于co水解程度大于hco水解程度，即使ab，也会出现c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)，故c不正确，而d正确。6b7dc6h5ona水解呈碱性，a项错；温度不变，kw不变，b项说法错；c选项中两溶液ph均等于5，c(h)均为105moll1，c错；d项中难溶物agcl转化为更难溶的ag2s，使溶液中c(s2)减小，d项正确。8b弱电解质在水溶液中是部分电离，所以其溶液中存在分子。相同浓度的醋酸与盐酸相比，醋酸的ph大，与大小相同的锌粒反应产生h2速率慢。同样醋酸盐水解显碱性。这些都能说明醋酸是弱电解质。9adch2coona与hcl反应后hcl过量，各离子关系为c(cl)c(na)c(h)c(oh)，a正确；nahb溶液ph4，则hb电离程度大于其水解程度，所以c(b2)c(h2b)，b错误；naha溶液中的电荷守恒关系应为c(na)c(h)c(ha)c(oh)2c(a2)，c错误；选项d中(nh4)2so4溶液中nh水解程度小于(nh4)2co3溶液，d正确。10c所得溶液为等浓度的nh3h2o、nh4cl和nacl的混合溶液，且nh3h2o的电离程度大于nh的水解程度，因此溶液显碱性，则c(nh)c(nh3h2o)；a项应为电荷守恒，但阳离子中缺少了h；c满足物料守恒；d项中na不发生变化，但溶液的体积增大，因此浓度会减小。11ad0.2 moll1 ch3cooh溶液电离程度比0.1 moll1 ch3cooh溶液电离程度小，c(h)之比小于21；co水解，na2co3溶液中c(na)与c(co)之比大于21。12bd对水电离的抑制取决于溶液中的c(h)与c(oh)，与酸碱的强弱无关，故；由于氨水是弱酸，盐酸为强酸，当它们其中的c(h)c(oh)时，氨水的浓度要远远大于盐酸，故当它们中和反应后，若ph7，则消耗溶液的体积必有，b正确；导电性决定于溶液中自由移动的离子的浓度，现在它们的浓度相同，故导电性相同；加水100 ml稀释后，溶液的ph应为最小，大小顺序为。13c若是强酸，则0.1 moll1的ch3cooh溶液的ph1，0.01 moll1的ch3cooh溶液的ph2，ch3coona溶液的ph7。那么0.1 moll1的ch3cooh溶液的ph1、0.1 moll1 ch3cooh与0.01 moll1 ch3cooh溶液的phc(oh)c(nh)c(h)(3)koh(4)1041解析(1)注意四种物质均为强电解质，a的溶液呈碱性，三种元素组成的物质可能为naoh、nano2(不能是nh3h2o)；b的溶液呈酸性，三种元素组成的物质可能为hno3、nh4no3(不能为hno2)。再由a1溶液中的水电离程度小于a2溶液中水的电离程度可知a1为naoh，a2为nano2；据b1溶液中水的电离程度小于b2溶液中水的电离程度，可知b1为hno3，b2为nh4no3。(2)有关反应为naohnh4no3=nh3h2onano3，反应后溶液呈碱性。(3)据nano2h2ohno2naoh，根据题目要求，可加koh以抑制nano2的水解(不能加naoh)。(4)ph5的hno3溶液中，水电离的c(h)109moll1，ph5的nh4no3溶液中，水电离的c(h)105moll1。17(1)c(ha)c(na)c(a)9.9107 moll1(2)(3)hc的电离能力弱于其水解能力(4)1.81014(5)ha、h2c解析(1)a组混合液中，生成的naa与剩余的ha浓度相等，因混合液呈碱性，说明a的水解能力强于ha的电离能力，故平衡体系内a的浓度比na的小，ha的浓度比na的浓度大；由电荷守恒原理知，c(na)c(a)c(oh)c(h)9.9107 moll1。(2)若hb是强酸，与碱等体积混合时，恰好生成强酸强碱盐，溶液呈中性；若是弱酸，与碱等体积混合后酸过量，溶液呈酸性，故当溶液呈中性时，碱溶液的体积一定大于酸溶液的体积。(3)等体积混合后生成酸式盐nahc，溶液呈碱性，说明hc的水解能力强于其电离能力。(4)d组混合液呈中性说明溶液中d2不能水解，也说明hd能完全电离，则nahd溶液中c(h)0.01 moll1，c(oh)11012 moll1，由此可知，由水电离的c(oh)11012 moll1，稀溶液中水的总浓度约为55.6 moll1，由此可求出水的电离度约为1.81014。(5)由上述信息知，a、hc一定能水解，故ha、h2c是弱酸。18(1)(2)ch3c