【与名师对话】（课标版）高考化学二轮复习 114离子反应课时作业.doc

【与名师对话】（课标版）2015届高考化学二轮复习 1-1-4离子反应课时作业一、选择题1(2014甘肃联合诊断考试)下列化学用语书写正确的是()a向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至混合溶液恰好为中性：ba2ohhso=baso4h2ob稀硫酸中加入铁粉：2fe6h=2fe33h2cfeso4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2fe2h2o22h=2fe32h2od金属铝与氧化镁发生铝热反应：2al3mgo3mgal2o3解析：a项，正确的离子反应为ba22oh2hso=baso42h2o，错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：fe2h=fe2h2，b项错误；fe2具有还原性，h2o2具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，c项正确；镁比铝活泼，不能用铝热反应置换单质镁，d项错误。答案：c2(2014云南统考)下列表示对应反应的离子方程式正确的是()a用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o22h=i22h2ob硝酸银溶液中滴加过量氨水：agnh3h2o=agohnhc用惰性电极电解氯化镁溶液：2cl2h2oh2cl22ohd碳酸氢钠溶液水解：hcoh2ocoh3o解析：b项中滴加过量氨水，由于agoh不稳定，最终生成ag(nh3)2oh，错误；c项中mg2与oh能生成mg(oh)2沉淀，错误；d项为hco的电离方程式而不是水解方程式，水解方程式为hcoh2oh2co3oh，错误。答案：a3(2014江苏南京一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a滴入酚酞显红色的溶液：na、mg2、no、hsob0.1 moll1 fe(no3)2溶液：h、al3、so、clc0.1 moll1氨水：k、na、no、alod由水电离出的c(h)1011moll1的溶液：ca2、nh、cl、hco解析：使酚酞显红色的溶液呈碱性，mg2、hso不能大量存在，a项错误；酸性条件下，no具有强氧化性，fe2可以被氧化，不能大量共存，b项错误；氨水呈弱碱性，各离子可以大量共存，c项正确；水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论哪种溶液，hco都不能大量存在，d项错误。答案：c4(2014北京东城期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：k、fe2、mno、sobc(fe3)0.1 moll1的溶液中：k、clo、so、scnc.1012的溶液中：nh、al3、no、cld与铝反应生成氢气的溶液中：nh、k、cl、sio解析：ph1的溶液呈酸性，mno可将fe2氧化，a错误。fe3与scn可形成fe(scn)3，b错误。由1012、c(h)c(oh)1014可求得c(h)0.1 moll1，溶液呈酸性，所给四种离子可以大量共存，c正确。与铝反应生成氢气的溶液若呈强酸性则sio不能大量存在，若呈强碱性则nh不能大量存在，四种离子中nh与sio会发生双水解而不能大量共存，故d错误。答案：c5(2014江苏南京一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a氯气通入水中：cl2h2o2hclclob金属铝溶于稀硝酸中：2al6h=2al33h2cnaalo2溶液中通入过量co2：2aloco23h2o=2al(oh)3cod用稀硝酸除去试管内壁银：3ag4hno=3agno2h2o解析：hclo为弱酸，写离子方程式时不能拆开，a错误；硝酸具有强氧化性，与金属反应时不能生成h2，b错误；通入过量的co2，最终应生成hco，c错误。答案：d6(2014安徽合肥检测)下列离子方程式正确的是()a在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe24hno=3fe3no2h2obmno2与浓盐酸反应制取cl2：mno24hcl(浓)mn22clcl22h2oc过量的khso4溶液与ba(oh)2溶液反应：ba2ohhso=baso4h2od向稀氢氧化钠溶液中通入少量co2：ohco2=hco解析：在feso4溶液中加入稀硝酸，fe2与h、no发生氧化还原反应，a项正确；浓盐酸与mno2反应制取cl2的反应中，浓盐酸要拆写为离子形式，b项错误；过量的khso4溶液与ba(oh)2溶液反应时，oh完全反应，正确的离子方程式应为2hsoba22oh=baso42h2o，c项错误；naoh溶液中通入少量co2生成na2co3，正确的离子方程式应为2ohco2=coh2o，d项错误。答案：a7(2013长春调研)下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入no2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是()ak、na、no、siobal3、k、so、s2cag、na、nh3h2o、nodcu2、fe2、cl、so解析：a项，通入no2，溶液显酸性，生成h2sio3沉淀，不符合题意；b项，al3水解显酸性，s2水解显碱性，二者不能大量共存，不符合题意；c项，氨水与ag不能大量共存，不符合题意；d项通入no2，溶液中含有具有强氧化性的硝酸，fe2被氧化，且无沉淀生成，符合题意。答案：d8(2013陕西质检)硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，溶液中离子数目均没有明显减少的是()ana、h、cl、no bna、mg2、cl、sock、ba2、oh、i dk、s2、br、cl解析：将硫酸亚铁铵加入水溶液中可以电离出so、fe2和nh。电离出的fe2在h存在的环境中能被no氧化，a项中的h、no明显减少；b项中的四种离子不和so、fe2、nh反应，正确；ba2与so反应生成baso4沉淀，fe2、nh与oh反应，c项中的ba2、oh明显减少；fe2、nh水解显酸性，而s2水解显碱性，相互促进水解，d项中的s2明显减少。答案：b9(2014河南省洛阳市高三统考)下列离子方程式书写正确的是()afei2溶液中通入过量cl2：2fe22i2cl2=2fe3i24clb已知电离平衡常数：h2co3hclohco，向naclo溶液中通入少量二氧化碳：2cloco2h2o=2hclococalcl3溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=alo2h2o4nhd等体积等浓度的ba(oh)2稀溶液与nh4hco3稀溶液混合：ba22ohnhhco=baco3nh3h2oh2o解析：氯气过量时，fei2中fe2与i都被氧化，离子方程式中二者的化学计量数之比为12，a项错误；b项，根据电离常数可知生成hco；c项，氢氧化铝不溶于氨水。答案：d10(2014河北省普通高中高三质量监测)常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()a加入金属镁产生h2的溶液中：nh、na、so、ch3coob含有大量clo的溶液中：k、na、no、socc(cu2)0.1 moll1的溶液中：h、nh、br、cod含有大量mno的溶液中：h、so、cl、ch3ch2oh解析：加入金属镁产生h2的溶液呈酸性，ch3coo与h不能大量共存，a项错误；含有大量clo的溶液具有强氧化性，k、na、no、so均可以大量共存，b项正确；cu2与co能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，c项错误；含有大量mno、h的溶液具有强氧化性，cl和ch3ch2oh都可以被氧化，d项错误。答案：b11(2014吉林省长春市高三第一次调研)下列离子方程式书写正确的是()a向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2hohso=baso4h2ob用铜作电极电解硫酸：2h2o2h2o2c向naclo溶液中通入过量so2：closo2h2o=hclohsod向alcl3溶液中加入过量的na：al34na2h2o=alo4na2h2解析：a项，正确的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o；b项，阳极铜失电子，不能生成o2，正确的离子方程式为cu2hcu2h2；c项，naclo能将so2氧化成so，错误。答案：d12(2014山西四校高三联考)向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh)3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()aa点对应的溶液中：na、fe3、so、hcobb点对应的溶液中：ag、ca2、no、fcc点对应的溶液中：na、s2、so、cldd点对应的溶液中：k、nh、i、co解析：向naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液时，b点之前发生反应：al34oh=alo2h2o，bc发生反应：3alo6h2oal3=4al(oh)3，a点时溶液中存在大量oh，fe3、hco不能大量存在，a项错误；b点时溶液中的溶质为nacl和naalo2，ag与cl生成agcl沉淀，b项错误；c点时溶质为nacl，所有离子可以大量共存，c项正确；d点时溶质为nacl和alcl3，al3和co能发生水解相互促进的反应，故不能大量共存，d项错误。答案：c二、非选择题13(2014武汉部分学校联考)某废水中可能含有下列离子中的若干种：fe3、al3、fe2、cu2、cl、co、no、so、sio。现进行如下实验：取少量溶液，加入kscn溶液，无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。向中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：(1)该废水中一定含有的离子是_。(2)实验中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)过滤除去中的蓝色沉淀，调整滤液的ph为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为14，其离子方程式为alnoohalonh3n2h2o(未配平)。还原产物是_。若除去0.2 mol no，要消耗铝_g。解析：加kscn，无明显变化，则无fe3。加盐酸产生气体，且遇空气变成红棕色，则该气体为no，则原溶液中存在no和fe2，两者在酸性下条件发生氧化还原反应。向中加bacl2，生成的白色沉淀，应为baso4，则原溶液中含有so。蓝色沉淀为cu(oh)2，因为在cu2与过量的氨水生成cu(nh3)。(1)综上分析，一定含有的离子是fe2、cu2、no、so。(2)hno3氧化fe2生成no。(3)根据化合价升降总值相等配平：48al27no，则0.2 mol no要消耗9.6 g al。答案：(1)fe2、cu2、no、so(2)3fe2no4h=3fe3no2h2o(3)nh3和n29.614(2013烟台市高三模拟)某厂的酸性工业废水中含有一定量的na、al3、fe3、cu2、cl。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、nacl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。请填写下列空白：(1)图中试剂1是_，试剂2是_。(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是_。(3)步骤1反应的离子方程式为_。(4)步骤3反应的离子方程式为_。(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为_ _。解析：所加试剂的关键是有效地将na、al3、fe3、cu2、cl分离并得到相应产品。若试剂1为足量的废铁屑，fe与cu2、fe3、h反应经过滤后得到含有fe、cu的沉淀a，向fe、cu混合物中加入足量的稀盐酸得到cu和fecl2，fecl2再与h2o2反应得到fecl3：2fe2h2o22h=2fe32h2o。溶液a中含有na、al3、fe2、cl，利用al(oh)3的两性实现fe2、al3的分离，所以试剂3为过量的naoh溶液，沉淀c为fe(oh)2，其与盐酸反应生成fecl2，再经步骤3可得fecl3，溶液c为nacl、naoh、naalo2的混合液，向该溶液中通入过量的廉价co2，可将alo转化为al(oh)3沉淀，将得到的al(oh)3沉淀加热即得到al2o3，所得溶液d中含有nacl、nahco3，再用盐酸调节其ph得到nacl溶液，nacl溶液经蒸发、结晶得到nacl晶体。答案：(1)废铁屑稀盐酸(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)fecu2=cufe2，fe2fe3=3fe2，fe2h=fe2h2(4)2fe2h2o22h=2fe32h2o(5)alo2h2oco2=al(oh)3hco15(2013江西省部分重点中学联考)现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子na、al3、mg2、ba2、fe3和五种阴离子cl、oh、no、co、x中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定x，现将(1)中的两种物质记为a和b，含x的物质记为c，当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则x为_。aso bso cch3coo dsio(3)将cu投入到装有d溶液的试管中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质d一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_ _。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出d、e中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_。解析：(1)五种碳酸盐中，只有na2co3是可溶的，五种碱中，只有naoh、ba(oh)2是可溶的，因为各物质所含阴、阳离子互不相同，所以两种物质分别是na2co3、ba(oh)2。(2)根据实验现象可知c为fe2(so4)3，fe2(so4)3与na2co3发生水解相互促进的反应，有氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体生成，fe2(so4)3与ba(oh)2反应有氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀生成，滴入稀硝酸，只有氢氧化铁沉淀溶解。(3)根据实验现象，cu与no在酸性条件下发生反应：3cu8h2no=3cu22no4h2o。(4)利用氢氧化铝溶于强碱的性质进行检验。答案：(1)na2co3ba(oh)2(2)b(3)no3cu8h2no=3cu22no4h2o(4)往d的溶液中逐渐加入ba(oh)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则d中含有al3；若生成的白色沉淀不溶解，则d中含有mg2(其他合理答案即可)。16(2013石家庄高中第二次模拟)a、b、c、d四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子na、al3、ba2、h、nh阴离子so、oh、co、cl现进行如下实验：足量a溶液与b溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；少量a溶液与c