山东省济宁任城区高二化学上学期统考试题.doc

山东省济宁任城区2015-2016学年高二化学上学期统考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量:h:1 c:12 o:16第卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1.为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合该主题的是a.开发太阳能、氢能、风能等新能源b.应用高效洁净的能源转化技术c.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生2.分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是 a.a2(g)+b2(g)2ab(g) h0b.每生成2分子ab放出bkj热量c.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量d.断裂1mola-a键吸收akj能量3.一定条件下,反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)在10l的密闭容器中进行,测得2min内n2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用nh3表示的反应速率为a.1.2mol/(lmin) b.6.0mol/(lmin)c.0.6mol/(lmin) d.0.4mol/(lmin)4.将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸液体的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见a.nh4hco3和盐酸的反应是放热反应b.该反应中热能转化为产物内部的能量c.反应物的总能量高于生成物的总能量d.反应的热化学方程式为：nh4hco3+hcl=nh4cl+co2+h2o h05.已知热化学方程式：2a(g)+b(g)2c(g) h=-qkjmol-1(q0)。下列说法正确的是 a.相同条件下,2mola(g)和1molb(g)所具有的总能量小于2mol c(g)所具有的能量b.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动c.将2mola(g)和1molb(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为qkjd.如将一定量a(g)和b(g)置于某密闭容器中充分反应放热q kj,则此过程中有2mola(g)被消耗6.已知反应:(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) h=+74.9kj.mol-1,下列说法中正确的是a.该反应中熵变、焓变皆大于0b.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行c.在碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐的分解一定能自发进行d.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应7.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出h2速率最快的是编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度amg，0.1 mol6moll-1 硝酸10ml60bmg，0.1 mol3moll-1 盐酸10ml60cfe，0.1 mol3moll-1l盐酸10ml60dmg，0.1 mol3moll-1 硫酸10ml60（第7题表）8.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是a.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快b.增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快c.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高d.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）9.已知反应：101kpa时,2c(s)+o2(g)2co(g) h-221kj/mol稀溶液中,h(aq)+oh(aq)h2o(1) h-57.3kj/mol下列结论正确的是a.稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水,放出57.3kj热量 b.的反应热为221kj/mol c.通过浓硫酸与稀naoh溶液反应测得的中和热为57.3kj/mold.碳的燃烧热的数值大于110.5kj/mol10.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是a.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率b.合成氨工业中使用催化剂,以提高nh3的产量c.红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅d.co2(g)co2(aq)h0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度11.对于反应2a(g) +b(g)3c(g)+4d(g),下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是a.v(a)=30moll-1min-1 b.v(b)=0.3moll-1s-1c.v(c)=48moll-1min-1 d.v(d)=1moll-1s-112.用来表示可逆反应：2a(g)+b(g)3c(g)(正反应放热)的正确图像是13.在一定条件下no2与so2气体发生反应：no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g) h=-41.8kjmol-1将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.so3和no的体积比保持不变 d.每消耗1molso3的同时生成1molno2 14.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h-92.4kj/mol化学键hhnnhn键能436 kj/molx391kj/mol（第14题表）请根据热化学方程式和表中数据计算nn键的键能x约为a.431kj/mol b.946kj/mol c.649kj/mol d.869kj/mol15.下列说法或表示方法正确的是a.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量 b.已知c(s)+o2(g)=co2(g) h1；c(s)+1/2o2(g)=co(g) h2,则h1h2c.由c(s,石墨)c(s,金刚石) h=+73kj/mol,可知金刚石比石墨稳定d.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量16.已知反应： h2(g) o2(g)h2o(g) h n2(g)o2(g)no2(g) h2 n2(g) h2(g)nh3(g) h3则反应2nh3(g)o2(g)2no2(g)3h2o(g)的h为a.2h1+2h2-2h3 b.h1+h2-h3c.3h1+2h2+2h3d.3h1+2h2-2h317.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa(g)+yb(g)zc(g)。平衡时测得a的浓度为0.50mol/l,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得a的浓度降低为0.30mol/l。下列有关判断正确的是a.x+yz b.平衡向正反应方向移动c.b的转化率降低 d.c的体积分数升高18.在容积相同的甲、乙两个容器中（如右图所示），分别充入2molso2和2molo2，使它们在相同温度下发生反应2so2(g)+o2(g)2s03(g)并达到平衡。在反应过程中,若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变，甲中s02的转化率为a,乙容器中so2的转化率为b,则a与b的关系为a.ab b.a=b c.ab d.无法确定 高 二 期 中 模 块 考 试学校_ 班级 姓名 准考证号 化 学 答 题 卷 2015.11题号19202122卷分得分1,3,5第卷（非选择题 ，共54分）三、非选择题（本题包括4小题，共54分）19.(10分)阅卷人得 分草酸(h2c2o4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o【实验1】甲同学用8.00 ml 0.001 mol/l kmno4溶液与5.00 ml 0.01 mol/l组别kmno4溶液/mlh2c2o4溶液/ml10%硫酸体积/ml温度/其他物质8.005.003.00208.005.003.00308.005.001.00202.00 ml蒸馏水第19题表h2c2o4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：(1)如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验_ 和_ 作对比(用iii表示)。(2)对比实验和iii，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入2.00 ml蒸馏水的目的是_。【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。(1)针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是 的影响。(2)若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是 （填字母）。 a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰20.(14分)阅卷人得 分氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下1gh2完全 燃烧生成液态水,放出142.9kj热量。则表示h2燃烧热的热化学方程式为_ 。又已知：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h-92.4kj/mol,则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为 。(2)氢气是合成氨的重要原料。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变 n2、h2和nh3的量)，反应速率与时间的关系如下图一所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ,其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间是 。温度为t时,将2a molh2和a moln2放入0.5l密闭容器中,充分反应后测得n2的转化率为50%。则反应的平衡常数为 。氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如no、no2、n2o4等。对于反应：n2o4(g)2no2(g) h0,在温度为t1、t2时,平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如下图二所示。下列说法正确的是。a.a、c两点的反应速率：acb.a、c两点的气体颜色：a浅，c深 c.b、c两点的气体平均相对分子质量：bc d.a、c两点的化学平衡常数：ac e.由状态b到状态a，可以用加热的方法21（ 10分）阅卷人得 分在一定条件下xaybzc达到平衡时，请填写： (1)若a、b、c都是气体，在减压后平衡向逆反应方 向移动，则x、y、z关系是_。(2)已知b、c是气体，现增加a的物质的量,平衡不移动,说明a是_（填状态）。(3)若容器容积不变，加入气体b，气体a的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若加热后，c的百分含量减小,则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(5)若容器容积不变,且a、b、c都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。a.化学平衡向正反应方向移动 b.化学平衡向逆反应方向移动 c.化学平衡不移动 d.反应停止22.（20分）阅卷人得 分实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题： (1)已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为 。(2)煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g)该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数k9.9491第22题表该反应的化学平衡常数表达式为k = 。该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”）；若在500时进行，设co和h2o的起始浓度均为0.020mol/l，在该条件下，co的平衡转化率为 。 800时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(co)=0.01mol/l，c(h2o)=0.03mol/l，c(co2)=0.01mol/l，c(h2)=0.05mol/l ,则反应开始时，h2o的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。 (3)2so2(g)+o2(g)2so3(g)反应过程中的能量变化如图所示：又已知1molso2(g)氧化为1molso3(g)的h=-99 kjmol-1，请回答下列问题：图中e1、e2分别表示 、 ，e3的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点 (填“升高”或“降低” )，h (填“变大”、“变小”或“不变”),理由是_。图中h= kjmol-1。 高二模块考试化学试题参考答案 2015.11第i卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案cca bd a d a二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）题号9101112131415161718答案dbdabbadcc第ii卷（非选择题，共54分)三、非选择题(本题包括4小题，共54分)19.（共10分）【实验1】(1)、（、同时答对得2分）(2) c(h)(或硫酸溶液的浓度) （2分）；确保实验中c(kmno4)、c(h2c2o4)不变和总体积不变（其他合理答案也可）（2分）【实验2】（1）催化剂（2分） （2）d（2分）20.（共14分）（1）h2(g)+1/2o2(g)h2o(l) h=-285.8kj/mol （2分）4nh3(g)+3o2(g)