化学人教版九年级下册初三化学溶解度曲线试题解析

初三化学溶解度曲线试题解析教学目标：（1）知识和技能：理解什么是固体溶解度并会应用溶解度曲线进行解题 （2）过程和方法：通过分类法结合例题进行讲解 （3）情感态度和价值观：树立学生善于发现解题关键点并会利用教学重难点：重点：固体溶解度的概念和溶解度曲线的应用 难点：关于溶解度曲线的应用教学过程：一、溶解度的意义例1 将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是解析：由题意知a物质的溶解度随温度的升高而减小，而b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以同时符合的图像只有选项C。答案：C点评：正确理解溶解度曲线的意义，是解答本题的关键。二、判断或比较溶解度的大小例2如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。 （2）t1时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。（3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是_（填物质序号）。解析：（1）在溶解度曲线上两线相交的点表示：在该温度下两种物质的溶解度相同。（2）t1时a物质的溶解度为20克，即t1时100克水中达到饱和状态时最多能溶解a物质的质量为20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。（3）在t2线与溶解度曲线的交点越靠上的物质的溶解度越大。所以应是：cba。答案：（1）在t1时，ac的溶解度相等 （2）不能（3）cba点评：本题考查了有关溶解度的一些问题，要理解溶解度的概念，清楚交点的意义。三、判断晶体的析出 例3 根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C.将t2甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1时都会析出晶体D.t2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质解析：A中没有温度限制，所以不能比较甲、乙溶解度；B中甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲物质的不饱和溶液温度升高之后，还是不饱和溶液；C因为甲乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大，所以饱和溶液降低温度后都会有晶体析出；D中t2时两物质的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中含有相等质量的溶质，但是题中并没有说等质量的饱和溶液，所以错了。答案：C点评：该题是一个传统题，历年来考的形式基本相同。例4 固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线，如图4所示。下列说法错误的是 A.物质W能溶解在水和乙醇中B.t1时，物质w在水中的溶解度为mgC.t2时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D.将t1时物质w的饱和水溶液升温至t2有晶体析出解析：A选项中物质W能溶解在水和乙醇中是正确的；B选项中t1时，物质w在水中的溶解度为m g是正确的；C选项中t2时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度曲线相交，说明t2时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同是正确的；D选项根据溶解度曲线的特点，物质W随着温度的升高溶解度增大，将t1时物质w的饱和水溶液升温至t2时饱和溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出。答案：D点评：本题主要考查溶解度和溶解度曲线的相关知识，本题的亮点是一种物质溶解在不同的溶剂中，解答本题要明确溶解度概念的“四要素”和溶解度曲线的意义。四、判断饱和溶液和不饱和溶液的转化例5 如图5为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是A.t1时，三种物质中B的溶解度最大B.t2时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液中析出的晶体质量最大D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液解析：从溶解度曲线上可以t1时三种物质的溶解度BAC；t2时三种物质的溶解度只有C的溶解度小于ag所以只有C物质能形成饱和溶液；从溶解度曲线上可以看出由t2降温到t1时，A物质的溶解度变化最大，所以等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液中析出的晶体质量最大；使接近饱和的B溶液变为饱和溶液可以采用加入溶质B，蒸发溶剂和降低温度的方法。答案：D点评：本题结合溶解度曲线考查溶解度、饱和溶液、结晶和饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。解答此类题目的关键是结合溶解度曲线认真分析，牢固掌握溶解度的四个方面，深入理解结晶的定义和结晶出的质量与单位饱和溶液质量的关系，特别注意C类物质的饱和溶液转化为饱和溶液时应该采用升高温度。五、溶解度和溶质质量分数的相关计算例6 如图6是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲的溶解度人干乙的溶解度B.t时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D.10时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量解析:溶解度随温度的变化而变化，所以说溶解度时，必须限定温度，所以A不对；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以C不对；10时，甲的溶解度比乙小，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量应小于乙的质量。答案：B点评：考查了溶解度曲线和溶液的分类、溶质质量分数等问题。例7 如图7是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.A的溶解度都大于B的溶解度B.t1时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C.t2时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D.A、B两种饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体一定等量解析：由溶解度曲线可知，t2时，A、B两物质的溶解度相等，所以该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故C正确；t1时，A的溶解度小于B的溶解度，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B小，故A、B错误；A的溶解度比B受温度影响大，所以等质量的A、B两种饱和溶液从t3降温到t2，析出晶体的量A一定大于B，故D错误。答案：C点评：本题考查溶解度曲线的意义。图中所示的温度，溶解度曲线的趋势、交点是解题的关键。板书设计：关于溶解度曲线的试题分析1、 溶解度的意义2、 判断或比较溶解度的大小3、 判断晶体的析出4、 判断饱和溶液和不饱和溶液的转化5、 溶解度和溶质质量分数的相关计算课后练习：2015-10、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是【 】A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等Dt1时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%2014-10、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。