化学人教版九年级下册导学2课题2 溶解度

九年级化学下册 第九单元 溶液导学2 课题2 溶解度【学习目标】 1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。 3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。【学习过程】 一、自主学习 1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？ 二、合作探究 在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。 三、巩固练习 1、下列说法中正确的是（ ） A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g B.4时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4时，溶质N的溶解度为20g C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g D.20时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20时的溶解度为40g2、10时，50g水里最多溶解甲物质10g，20时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（ ） A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较 3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等 C在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液0 t1 t2 温度/溶解度/gMN甲乙25 D在t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ） A 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B 喝下汽水时，容易打嗝 C 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出 D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面 5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60(水的蒸发忽略不汁)，下列说法错误的是（ ） A溶液变浑浊 B溶液变为不饱和C溶液仍饱和 D溶质质量变小 X|k |B| 1 . c| O |m6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）A物质在温度为t1时的溶解是 ；（2）欲使t1时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可_温度（填“升高”或“降低”）； （3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据此我认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐” （4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用 结晶的方法（填“蒸发”或“降温”） （5）由图还可获得的信息有： （只须答一条） 四、反思与交流 通过本节课得学习，你有哪些收获？ 五、当堂达标检测 1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ）A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低 2、利用海水来制盐的原理是（ ）。A通过化学反应，产生沉淀而制食盐 B升高温度，降低食盐在水中的溶解度C利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D降低温度，减小食盐的溶解度3、（选做题）A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（ ） A30时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 B60时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 C温度对固体A的溶解度的影响比较大X k B 1 . D温度对固体B的溶解度的影响比较大4题图 4、右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ） 甲 乙0 20 30 温度/25溶解度/g5题图 A甲 B乙 C丙 D丁 5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ） A30时，50 g水可以溶解25 g甲物质 B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C20时，甲、乙两种物质的溶解度相同 D30时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6