河北省邯郸市馆陶一中高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年河北省 邯郸市馆陶一中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1（3分）（2013宁波校级学业考试）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd2（3分）（2010秋锦州期末）下列对熵的理解不正确的是（）a同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小b体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大c与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小d25、1.01105pa时，2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）是熵增的反应3（3分）（2012秋南阳期末）下列说法正确的是（）ah0、s0的反应在温度低时不能自发进行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4（3分）（2013春香坊区校级期末）下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）v（n2）=0.3mol/（lmin） v（nh3）=0.9mol/（lmin）v（h2）=0.6mol/（lmin） v（h2）=0.0225mol/（ls）abcd5（3分）（2008佛山二模）一定条件下反应2ab（g）a2（g）+b2（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成n mol a2，同时消耗2n mol abb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化6（3分）（2013秋郊区校级期中）可逆反应 n2（g）+3h2（g）2nh3（g），在500时，将2moln2 和2molh2冲入容积为10l的密闭容器中进行反应，达到平衡时，nh3不可能达到的浓度是（）a0.01moll1b0.02moll1c0.05moll1d0.15moll17（3分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd8（3分）（2014秋临海市校级月考）在密闭容器中，a、b、c 三种气体建立化学平衡，它们的反应为a+bc，在相同温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的（）a3倍b2倍c9倍d不变9（3分）（2014秋宁城县期末）体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率（）a等于p%b大于p%c小于p%d无法判断10（3分）（2009秋唐山期末）如图曲线a表示放热反应 x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s）h0进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）a升高温度b加大x的投入量c加催化剂d增大体积11（3分）（2012春黑龙江期末）如图是温度和压强对x+y2z反应影响的示意图图中横坐标表示平衡混合气体中z的体积分数下列叙述正确的是（）ax和y中只有一种为气态，z为气态bx、y、z均为气态c上述可逆反应的正反应为放热反应d上述可逆反应的逆反应的h012（3分）（2013秋馆陶县校级月考）298k时，在容积不变的密闭容器中注满no2气体，2no2（g）n2o4（g）h0平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（）颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度abcd13（3分）（2011秋南关区校级期末）在体积可变的密闭容器中，反应ma（g）+nb（s）pc（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低下列说法中，正确的是（）am+n必定小于pbm+n必定大于pcm必定小于pdm必定大于p14（3分）（2013秋天山区校级期末）n2h4是一种高效清洁的火箭燃料0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量则下列热化学方程中正确的是（）an2h4（g）+o2（g）=n2（g）+h2o（l）h=+257kjmol1bn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l）h=133.5kjmol1cn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=+534kjmol1dn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kjmol115（3分）（2013秋馆陶县校级月考）100ml 6moll1h2so4与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成h2的总量，可向反应混合物中加入适量的（）ak2so4溶液bkno3溶液c醋酸dnahso4固体16（3分）（2012秋双鸭山期末）ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+对于该平衡，下列叙述正确的是（）a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.10 moll1hcl溶液，溶液中c（h+）减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动17（3分）（2013秋馆陶县校级月考）工业合成so3的反应为2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，下列能使平衡向正反应方向移动的是（）a加入催化剂b升温c充入一定量的o2d减小压强18（3分）（2013秋馆陶县校级月考）n2和h2的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，当达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的，则n2的转化率为（）a50%b37.5%c25%d12.5%19（3分）（2013秋馆陶县校级月考）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）a此过程中铁被腐蚀b此过程中电子从fe移向cuc正极电极反应式为：2h+2eh2d此过程中还涉及反应：4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）320（3分）（2011平川区校级模拟）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2a（g）+b（g）3c（g）；h0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）a图表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响b图表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高d图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高二、非选择题（共3小题，每小题8分，满分40分）21（8分）（2012陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应（选填“吸热”、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c（co）不变 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为22（12分）（2012秋临清市期末）钢铁工业是国家工业的基础请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题（1）工业用热还原法炼铁，写出由co还原赤铁矿（主要成分为fe2o3）的化学方程式：（2）下列图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如2：请回答：a电极对应的金属是（写元素名称），b电极的电极反应式是：若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因23（20分）（2013秋馆陶县校级月考）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（co和h2）还原氧化铁，有关反应为：ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）h=+260kjmol1已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kjmol1则ch4与o2反应生成co和h2的热化学方程式为；（2）将一定量的co（g）与h2（g）通入定容的聚焦太阳能反应器，发生反应：co（g）+3h2（g）ch4（g）+h2o（g）该反应h=206kjmol1在不同催化剂（，）作用下，ch4产量随光照时间的变化如图1所示在030 小时内，ch4的平均生成速率 v、v和v从大到小的顺序为能说明该反应达到平衡状态的是a容器内压强保持不变 b气体平均相对分子质量保持不变cv正（ch4）=v逆（h2） dco的浓度保持不变（3）如图2所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为koh溶液），通过装置实现铁棒上镀铜a处应通入（填“ch4”或“o2”），b处电极上发生的电极反应式是电镀结束后，装置中溶液的ph（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置中cu2+的物质的量浓度电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了oh以外还含有（忽略水解）在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8g，则装置中理论上消耗甲烷l（标准状况下）2013-2014学年河北省邯郸市馆陶一中高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1（3分）（2013宁波校级学业考试）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断解答：解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：a点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等2（3分）（2010秋锦州期末）下列对熵的理解不正确的是（）a同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小b体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大c与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小d25、1.01105pa时，2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）是熵增的反应考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：a、熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体；b、熵是指体系的混乱度，熵越大越混乱；c、自发过程体系的熵变不一定小于零；d、气体体积增大，说明体系熵越大解答：解：a、熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体；同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故a正确；b、熵是指体系的混乱度，熵越大越混乱，体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大，故b正确；c、只有hts0，反应能自发进行，与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵可能增大，也可能增大，故c错误；d、2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）反应是气体体积增大的反应，也是熵增大的反应，故d正确；故选：c点评：本题考查了熵变的分析判断，物质的熵的含义理解，反应自发进行的判断依据，掌握基础是解题关键，难度中等3（3分）（2012秋南阳期末）下列说法正确的是（）ah0、s0的反应在温度低时不能自发进行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据反应自发进行的判断依据是hts0分析判断；b、反应是熵增大的反应，自发进行的反应，判断依据hts0分析判断c、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定；d、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；解答：解：a、h0、s0的反应，hts0在任何温度都能自发进行，故a错误；b、反应h0、s0，能自发进行说明，hts0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故b正确；c、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故c错误；d、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故d错误；故选b点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，化学平衡影响因素的分析判断，题目较简单4（3分）（2013春香坊区校级期末）下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）v（n2）=0.3mol/（lmin） v（nh3）=0.9mol/（lmin）v（h2）=0.6mol/（lmin） v（h2）=0.0225mol/（ls）abcd考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：用不同物质表示的速率，速率可能不同，但表示反应快慢一样不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，据此判断注意反应速率的单位要一致解答：解：合成氨的反应为：3h2+n22nh3a、v（n2）：v（nh3）=0.3mol/（lmin）：0.9mol/（lmin）=1：3，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故a错误；b、v（n2）：v（h2）=0.3mol/（lmin）：0.6mol/（lmin）=1：2，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故b错误；c、v（h2）=0.0225mol/（ls）=1.35mol/（lmin），与v（h2）=0.6mol/（lmin）不相等，不能表示相同条件下同一反应，故c错误；d、v（h2）=0.0225mol/（ls）=1.35mol/（lmin），v（nh3）：v（h2）=0.9mol/（lmin）：1.35mol/（lmin）=2：3，等于化学计量数，表示相同条件下同一反应，故d正确故选d点评：本题考查反应速率的意义，难度不大，注意相同条件下同一反应用不同物质表示反应速率可能不相等，但表示反应快慢是一样的，满足速率之比等于化学计量数之比5（3分）（2008佛山二模）一定条件下反应2ab（g）a2（g）+b2（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成n mol a2，同时消耗2n mol abb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：a、都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；b、无法判断气体的浓度是否变化，无法判断平衡状态；c、a和ab的化学计量数不相等，正逆反应速率不相等；d、体积分数不变，浓度不变，正逆反应速率相等解答：解：a、单位时间内生成n mol a2，同时消耗2n mol ab，都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误；b、容器内，3种气体ab、a2、b2共存，无法判断浓度是否变化，故b错误；c、ab的消耗速率等于a2的消耗速率，二者化学计量数不相等，没有达到平衡状态，故c错误；d、容器中各组分的体积分数不随时间变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为b，注意反应前后气体的化学计量数关系6（3分）（2013秋郊区校级期中）可逆反应 n2（g）+3h2（g）2nh3（g），在500时，将2moln2 和2molh2冲入容积为10l的密闭容器中进行反应，达到平衡时，nh3不可能达到的浓度是（）a0.01moll1b0.02moll1c0.05moll1d0.15moll1考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：可逆反应不能进行到底，利用极限转化法计算出氨气的最大浓度即可解答解答：解：该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底假设反应完全进行，由化学方程式 n2（g）+3h2（g）2nh3（g），知2moln2 过量，因而2molh2 完全反应生成mol nh3，故nh3的浓度肯定小于=0.13mol/l，不可能达到0.15moll1，故选d点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大，掌握化学方程式相关的计算是解题的关键7（3分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd考点：产物百分含量与压强的关系曲线专题：化学平衡专题分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时z的物质的量减小，据此结合选项解答解答：解：a、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故a错误；b、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量减小，与实际相符，故b正确；c、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故c错误；d、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量增大，与实际不相符，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小8（3分）（2014秋临海市校级月考）在密闭容器中，a、b、c 三种气体建立化学平衡，它们的反应为a+bc，在相同温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的（）a3倍b2倍c9倍d不变考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，以此解答该题解答：解：平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，在相同温度下若体积缩小，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，故选：d点评：本题考查化学平衡的影响因素，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学平衡常数的因素，题目难度不大9（3分）（2014秋宁城县期末）体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率（）a等于p%b大于p%c小于p%d无法判断考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动解答：解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动所以，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙的so2的转化率将大于甲的，即大于p%故选b点评：这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化这样，问题就迎刃可解了10（3分）（2009秋唐山期末）如图曲线a表示放热反应 x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s）h0进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）a升高温度b加大x的投入量c加催化剂d增大体积考点：转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断解答：解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，a、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故a错误；b、加大x的投入量，x浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故b错误；c、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故c正确；d、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、x转化率的影响是解题的关键11（3分）（2012春黑龙江期末）如图是温度和压强对x+y2z反应影响的示意图图中横坐标表示平衡混合气体中z的体积分数下列叙述正确的是（）ax和y中只有一种为气态，z为气态bx、y、z均为气态c上述可逆反应的正反应为放热反应d上述可逆反应的逆反应的h0考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：由图象可以看出，升高温度z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，增大压强z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，根据物质的聚集状态判断化学计量数关系解答：解：a增大压强z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则x和y中只有一种为气态，z为气态，故a正确；b增大压强z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则x、y中至少有一种不是气体，故b错误；c升高温度z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热反应，故c错误；d正反应吸热，则逆反应放热，所以h0，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，本题易错点为反应物的聚集状态的判断12（3分）（2013秋馆陶县校级月考）298k时，在容积不变的密闭容器中注满no2气体，2no2（g）n2o4（g）h0平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（）颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度abcd考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：可逆反应2no2n2o4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2no2n2o4向左进行，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，根据m=判断；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pv=nrt判断；根据=判断解答：解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2no2n2o4向左进行二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据m=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pv=nrt可知，容器内压强增大；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据=可知，混合气体的密度不变综上所述性质或数值不会改变的是；故选：d点评：本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解13（3分）（2011秋南关区校级期末）在体积可变的密闭容器中，反应ma（g）+nb（s）pc（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低下列说法中，正确的是（）am+n必定小于pbm+n必定大于pcm必定小于pdm必定大于p考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：压缩体积压强增大，a的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动解答：解：压缩体积压强增大，a的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于b为固体，所以mp，故选：c点评：本题考查压强对化学平衡的影响，比较基础，注意压强改变的本质是改变体积影响浓度14（3分）（2013秋天山区校级期末）n2h4是一种高效清洁的火箭燃料0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量则下列热化学方程中正确的是（）an2h4（g）+o2（g）=n2（g）+h2o（l）h=+257kjmol1bn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l）h=133.5kjmol1cn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=+534kjmol1dn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写解答：解；a、0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量，其焓变是负值，故a错误；b、0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量，则1mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj4=534kj的热量，故b错误；c、n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故c错误；d、0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量，则1mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj4=534kj的热量，热化学方程式为：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kjmol1，故d正确故选d点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大15（3分）（2013秋馆陶县校级月考）100ml 6moll1h2so4与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成h2的总量，可向反应混合物中加入适量的（）ak2so4溶液bkno3溶液c醋酸dnahso4固体考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：反应的实质为zn+2h+zn2+h2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此解答该题解答：解：a加入k2so4溶液，体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故a正确；b加入kno3溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可与锌反应生成no，不生成氢气，故b错误；c加入醋酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，生成氢气的总量增大，故c错误；d加入nahso4固体，氢离子浓度增大，反应速率增大，生成氢气的总量增大，故d错误故选a点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项b为学生解答中的难点，题目难度不大16（3分）（2012秋双鸭山期末）ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+对于该平衡，下列叙述正确的是（）a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.10 moll1hcl溶液，溶液中c（h+）减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质促进醋酸电离，以此来解答解答：解：a加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故a错误；b加入少量naoh固体，与ch3cooh电离生成的h+结合，使电离平衡正向移动，故b正确；c加入少量0.1moll1hcl溶液，c（h+）增大，则电离平衡逆向移动，故c错误；d加入少量ch3coona固体，由电离平衡可知，c（ch3coo）增大，则电离平衡逆向移动，故d错误；故选：b点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答17（3分）（2013秋馆陶县校级月考）工业合成so3的反应为2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，下列能使平衡向正反应方向移动的是（）a加入催化剂b升温c充入一定量的o2d减小压强考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；b、反应似乎放热反应，升温，平衡逆向进行；c、充入一定量氧气平衡正向进行；d、反应前后气体体积减小，减小压强，平衡向气体体积增大的方向进行解答：解：a、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故a错误；b、反应是放热反应，升高 温度平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，故b错误；c、充入一定量氧气，增大反应物浓度平衡正向进行，故c正确；d、反应前后气体体积减小，减小压强，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡逆向进行，故d错误；故选c点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理的分析应用是解题关键，掌握基础是解题关键，题目较简单18（3分）（2013秋馆陶县校级月考）n2和h2的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，当达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的，则n2的转化率为（）a50%b37.5%c25%d12.5%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：n2和h2的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，可以设其物质的量分别是2n和3n，当达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的，即当达到平衡时，容器内的物质的量为反应开始时的，根据三行式计算即可解答：解：设n2的转化量为x，则 n2+3h2 2nh3 初始量：2n 3n 0变化量：x 3x 2x平衡量：2nx 3n3x 2x则=，解得x=0.5n，所以氮气的转化率=100%=25%，故选c点评：本题考查学生化学平衡的有关计算知识，注意化学反应前后物质的量之比等于压强之比这一结论，难度中等19（3分）（2013秋馆陶县校级月考）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）a此过程中铁被腐蚀b此过程中电子从fe移向cuc正极电极反应式为：2h+2eh2d此过程中还涉及反应：4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极，据此分析解答：解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀a、该原电池中铜作正极，fe作负极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，则此过程中铁被腐蚀，故a正确；b、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，故b正确；c、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh，故c错误；d、此过程中铁被腐蚀负极上发生的电极反应式为：fe2e=fe2+，正极上的电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4fe（oh）2+2h2o+o2=4fe（oh）3，故d正确；故选：c点评：本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应20（3分）（2011平川区校级模拟）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2a（g）+b（g）3c（g）；h0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）a图表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响b图表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高d图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：a、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变；b、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，对反应前后气体体积不变的反应，增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动；c、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；d、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动解答：解：a、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t1时刻不变，不会离开原平衡点，故a错误；b、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，和本图结果一样，故b正确；c、升高温度，化学平衡向着逆方向进行，反应物a的转化率减小，a的转化率在图中是乙甲，所以乙的温度较高，故c正确；d、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，各物质的转化率不变，故d错误故选bc点评：本题是一道有关化学反应速率和化学平衡知识的图象题，注意固定变量法的运用，难度较大，考查角度广二、非选择题（共3小题，每小题8分，满分40分）21（8分）（2012陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是吸热反应（选填“吸热”、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bca容器中压强不变 b混合气体中c（co）不变 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为830考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写；（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答解答：解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以，故答案为：；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（h2）=v逆（h2o）表明反应达到平衡状态，故c正确；d、c（co2）=c（co）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误故选bc；（4）平衡浓度符合下式c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当k=1时，根据表中数据，所以温度是830，故答案为：830点评：本题考查学生化学平衡成熟的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大22（12分）（2012秋临清市期末）钢铁工业是国家工业的基础请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题（1）工业用热还原法炼铁，写出由co还原赤铁矿（主要成分为fe2o3）的化学方程式：3co+fe2o32fe+3co2（2）下列图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀bd（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如2：请回答：a电极对应的金属是铜（写元素名称），b电极的电极反应式是：cu2+2e=cu若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：（1）工业上采用热还原法来制取金属铁；（2）根据金属生锈的条件以及原电池和电解池的工作原理知识来回答判断；（3）在铁件的表面镀铜时，