化学人教版九年级下册常见酸碱盐物质的检验与鉴别

教 案“常见酸碱盐的检验与鉴别”强化复习授课教师： 张晋授课时间： 2017.4授课班级： 初三1班授课学校：北京市第八十中学管庄分校 常青藤校区理论指导近几年来，有关促进学生认识发展的教学逐渐成为国内主流教学，以王磊教授为首的高备课团队在这方面做了一系列的研究。其中，王磊、胡久华1指出认识发展是个体对客观事物的认识方式和认识结果的水平的不断提高。学生的认识发展主要表现为对认识对象（客观事物）和认识广度（认识域或认识角度）、认识深度和认识有序性（认识思路）三个维度的发展。在已有研究基础之上，王磊、支瑶2进一步完善并论证了化学认识方式构成模型，认为化学认识方式包含认识角度和认识方式类别两个方面构成要素，认识角度和认识方式类别有机融合、共同作用形成了对某一认识域的认识方式。认识方式的形式受到具体化学知识和化学知识的功能与价值的实现度的影响。3王磊教授团队研究的有关促进学生学科能力发展的相关理论指出：化学问题在转化为具体任务时，可以根据学生解决这些问题时所调用的学科能力的不同可分为三个一级能力要素：A学习理解能力、B应用实践能力、C迁移创新能力，每个能力要素又能够进一步分解为三个二级能力要素，分别为：A1辨识记忆、A2概括关联、A3说明论证、B1分析解释、B2推论预测、B3简单设计、C1复杂推理、C2系统探究、C3创新思维的能力要素。3-4课程标准课程标准中明确指出，“义务教育阶段化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，增进对科学的情感，学习科学探究的基本方法，初步形成科学探究能力。科学探究对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。”课标在教学建议中提出,“复习是教学不可缺少的环节。为提高复习教学的有效性，教师可将系统归纳和探究活动结合起来，采取学生个人小结、小组讨论、大组交流、教师点评、解惑答疑和学习竞赛等多种形式，调动学生的复习积极性，挺高复习质量和效率。”课标在评价建议中还提出，“良好的评价活动应具备下列特征：关注学生三维学习目标的达成，强化评价的诊断与发展功能，过程评价与结果评价并重；任务真实和公平，能提供给学生充分展示的机会，并符合学生不同阶段心理发展的特征；评价的方式多样化，评价的主体多元化；评价结果能为学生的学习提供大量的反馈信息，增强学习的自信心和主动性，能让教师据此做出正确决策以改进教学。”教学分析教材内容及试题内容和命题趋向的分析。本节课是人教版九年级化学中针对中考的专题复习课，其内容是“身边的化学物质”中二级主题“生活中常见的化合物”中内容，也属于课标中“科学探究”二级主题中的“发展科学探究能力”范畴，也是2017年中考说明中的重点内容，本节的内容在中考中涉及的范围较广，在选择题、非选择等方面均可以不同的方式呈现给学生，是综合能力的考查。以下是试题内容和命题趋向的分析。第一，基于“学科能力”解读初中常见酸碱盐物质试题特点5基于“学科能力”对初中常见酸碱盐物质试题的解读，不难发现酸碱盐性质等知识的应用作为初中试题中考查学生学科知识和学科能力重要的组成部分之一。对该内容对的考查，在选择题、非选择部分各种题型中都有涉及，其中生产实际分析物质组成及变化和科学探究模块涉及频次较高，分值占比较大。此类型试题的素材选择上注重与生产生活中的化学问题相联系，注重挖掘教材中联系实际的内容片断，意在考查学生解决实际生产生活中化学问题的能力，包括分析组成成份的能力和设计实验方案证明的能力；设计检验与鉴别可能组分要求学生不仅具备能基于酸碱盐性质基本知识设计比较简单实验方案能力，还要具备能基于近变进行实验探究的能力。根据中考试题分梯度、多角度考查学生能力特点，具体到学科内容又可将能力梯度由低到高划分为A 水平即学习理解能力包括A1观察记忆、A2概括关联、A3说明论证，B水平即应用实践能力包括B1分析解释、B2推论预测、B3简单设计，C水平即探究创新能力包括C1综合复杂问题的解决、C2系统研究、C3创新思维的能力要素。第二，基于“学科能力”解读物质检验与鉴别命题趋向考查学生学习理解能力水平的试题，在中考单独设题比例较小、分值较低，一般以选择题的形式进行考查，考查学生应用实践能力水平的试题，在中考所占比例相对较大，多以选择题的形式单独设题，考查学生探究能力水平的试题，在中考所占比例最大，考题形式多样。就中考整个大背景来看，进入复习之初的学生基本具备了对酸碱盐性质知识的基本学习理解水平，中等以上水平的学生基本具备了实践应用的能力，而只有少部分学优生具备解决综合复杂问题的能力，而对综合复杂问题的解决能力的考查是近几年科学探究等的重点，因此在本专题复习中，如何将学生学习理解的能力转化为实践应用的能力，进而发展成解决综合复杂问题的能力，这是教师教学的重点也是难点。学情分析根据学生目标检测作业，发现三大问题，（1）“独立组分物质检验”时，大部分学生选择试剂不精准，如鉴别盐酸、稀氢氧化钠、水时，没考虑浓、稀盐酸直接闻气味。鉴别稀盐酸,氯化钙溶液,碳酸钠溶液，错选用氢氧化钙进行鉴别、殊不知“石蕊指示剂”才是鉴别显酸、碱、中性物质的最好试剂。（2）混合物组分鉴别，未考虑干扰因素。如：检验氢氧化钙遍之后成分，直接用溶解性，确定是否含有碳酸钙，忽略了氢氧化钙微溶于水，也会有浑浊产生。检验氢氧化钠变质后的成分是否还有氢氧化钠时，直接用氯化铜、或酚酞指示剂，并未考虑碳酸钠对实验的干扰。（3）实验方案描述不科学，不严谨 综上分析，发现学生虽然具备了一定酸碱盐性质的知识，有一定的检验思路，但表现出不能灵活、系统的利用酸碱盐性质等知识展开鉴别与检验，方法单一。学生知道描述实验方案的书写原则及进行检验的基本实验技能，但书写时未严格按照规则去写。为了检验学生“对常见酸碱盐的检验与鉴别”的角度方法有哪些？进行了测试。发现：物理方法鉴别：大约60%的学生能想到通过加水鉴别物质，即利用“物质的溶解性、溶解吸放热”的特殊物理性质进行鉴别。如：仅有20%的学生能想到闻气味鉴别浓盐酸，10%的学生没从 “物理方法”角度鉴别物质的思路。经过访谈、课上讨论，发现学生知道知识，但缺少“概括关联”相关知识的能力。仅有10%（3个）学生能完整表述，即利用“闻气味、物质的溶解性、溶解吸放热”的特殊物理性质进行鉴别。化学方法鉴别：所有学生都能从“化学方法”角度鉴别物质，但所加试剂单一，且部分学生的方法不具有代表性。比如：检验酸，大部分学生选一种试剂鉴别，如用活波金属Fe或石蕊指示剂，10%的学生想到用碳酸盐鉴别，有一位同学想到用BaCl2或AgNO3鉴别。仅有2个同学思考方法较完整。检验检验碱：大部分学生选一种试剂，如“酚酞指示剂、NaCO3、CO2”仅有1名同学思考方法较完整。检验碳酸盐大部分学生会选择“稀HCl+澄清石灰水”，但仍有3位同学只用盐酸鉴别。还有30%的学生用Ca(OH)2鉴别 却没有同学想到用可溶盐如氯化钙鉴别。让学生自主桂鼐检验物质的一般思路：大部分学生空答，部分学生错答“”取加若则”，但从自我检测题可看出，学生有检验和鉴别物质的一般思路，但思路并未外显，没有反思所选试剂是否合适。 综上所述，本节课内容以解决学生3大问题展开你教学，先完善学生对常见酸碱盐物质的检验与鉴别的知识储备，简言之是解决问题的工具，在具体探究两大问题的解决方法和策略。 教学目标知识与技能1.会检验碳酸盐、会检验溶液的酸碱性。2.会依据物质的性质进行鉴别与检验。 3.能根据实验需要选择药品，依据实验方案进行实验。过程与方法1.通过小组合作、自主独立解决问题点的过程中，促使学生乐学善思，在讨论交流、归纳总结过程中，形成检验和鉴别物质组分的思路和方法，3.通过实验方案设计及进行实验，培养学生观察、实验、收集和处理信息的能力，以及用科学语言表达和交流的能力。情感态度价值观 养成勤于思考、严谨求实、善于合作、勇于创新等科学品质。教学重难点教学重点重点：学会常见酸碱盐物质的检验与鉴别 教学难点难点：学会混合固体物质的检验教学方法主要采取学生真实问题解决，小组合作学习，多媒体辅助教学相结合的方法进行探究式教学。实验准备教师演示实验：仪器：大试管若干支、白瓷板试剂：3瓶未贴标签的试剂溶液，分别是CaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液 石蕊指示剂、pH试纸学生实验仪器：小试管若干支（共6组）试剂：3瓶未贴标签的试剂溶液，分别是CaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液（共6组）学生演示实验：仪器：大试管若干支、铁架台、漏斗（含滤纸）、玻璃棒（带铁拳）、烧杯、洗瓶试剂：变质的Ca(OH)2药品、变质的NaOH药品、酚酞指示剂、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀HCl 教学设计流程及思路 1教学设计流程2.教学设计思路本专题设计了一系列有探索价值任务，教学中将学生学习过程中存在的问题转化为可操作的任务，让学生在完成任务时调动需要各种智能，从而实现教学目标的达成。设置了任务卡活动，每个任务卡内部的子任务之间难度梯度逐层递增。先是简单实验设计，接着中等难度实验设计，最后综合复杂问题解决。两任务卡任务相辅相成，任务难度略微有差别。本专题有关促进学生学科能力设计方面，精选试题，据学生解决问题达成任务时所调用的学科能力的不同，将综合试题拆解成可操作的任务，任务难度由低到高进行，遵循学生认识发展的规律。本专题采用多样化的活动形式，促进任务的有效完成。教学中突出学生的学习的主体性，教师设计诸如参与实验探究活动、小组合作进行交流、汇报展示等多种多样的活动形式，使学生在经历和体验的活动过程中暴露学习中存在的漏洞，对原有知识进行再加工和重新建构。本专题评价方案的设计，注意过程性评价，提高学生的课堂参与度，评价没有局限于教师个人的评价，鼓励学生开展自我评价和小组成员之间评价，有效促进学生参与课堂的积极性。评价方式多样化，采用口答、小组竞赛、课堂反馈测试等方式进行评价，促进教学有效实施。本专题有关信息技术搭建环境方面，多媒体和幻灯片交互使用，第一时间发现学生学习过程中存在的问题，“辅助”教学重难点的突破，有效提高课堂效率。本专题板书设计方面：主副板书的设计，主板书对教学内容的高度概括，副板书检测学生基本知识的掌握程度，充分发挥出板书不可替代的特点与优势。教学过程环节教师活动学生活动学科能力意图引入：创设真实问题情境导入课题2min【引入】请看大屏幕，这是同学们作业中出现的问题。请同学们评价问题在哪里？【测验及作业问题】展示问题1：鉴别独立组分物质时，选择试剂不精准问题2：检验混合物组分时，未考虑干扰因素问题3：实验方案描述不科学、不严谨【引入】本节课我们通过常见酸碱盐物质的检验与鉴别专题复习一起探讨解决这3类问题的解题方法。【辩识判断】1.鉴别有酸碱性差异的3种试剂，未考虑氢氧化钙与氯化氢反应也是无明显现象的，2.闻气味鉴别HCl,未考虑HCl的浓稀检验CaCO3和氢氧化钙的混合固体，加水溶解未考虑氢氧化钙微溶于水，也会有不溶物检验碳酸钠和氢氧化钠的混合物中的氢氧化钠，加CuCl2溶液未考虑CuCl2与碳酸钠也会反应。直接拿试剂瓶中溶液进行鉴别，实验操作不严谨、不科学。创设问题情境，激发学生求知欲，引出课题。环节1：知识储备： “重点物质检验与鉴别”4min【过渡】工欲善其事,必先利其器，2分钟的时间，回顾复习常见酸碱盐的检验与鉴别知识储备。【再次强调】浓盐酸有刺激性气味，可以通过闻气味的方式鉴别，浓硫酸溶于水放热，稀硫酸无此特性。基于鱼骨模型，氢氧化钠与酚酞指示剂作用才有明星现象。氢氧化钙微溶于水。鉴别碳酸盐常用方法：稀HCl+澄清石灰水，对于可溶性的碳酸盐，还可以用氢氧化钙与氯化钙反应。要求：学生板书化学方程式【过度】回忆检验和鉴别物质的一般思路是什么？【小结板书】检验与鉴别的一般思路：依据物质的特性选择试剂，及相互作用时产生的不同的现象达到检验和鉴别的目的。【阅读知识储备内容】【倾听思考】【副板书】2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2 CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【思考回答】利用物质特有的化学性质产生的不同的实验现象。A学习理解A1观察记忆A2概括关联知识储备环节2：解决学生问题1 独立组分物质的鉴别（3实验方案的描述）角度1：单一试剂鉴别角度2无其它试剂鉴别【过渡】科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时,发现有三瓶无色溶液失去了标签,从实验老师处得知,它们分别是稀盐酸,氯化钡溶液,碳酸钠溶液。请你去参与鉴别。【PPT展示】【任务1】小组合作讨论具体鉴别方案。按要求完成完成任务卡1，问1：只用一种试剂，你会选择什么试剂进行鉴别，依据是什么？问2：如何描述该实验方案？请具体描述实验方案，教师演示实验。（提示：为了保证实验的有序性，事先对试管进行了编号）【教师演示实验】学生汇报教师演示（提示：仪器的选择与使用、试剂的选择与用量（石蕊指示剂1-2滴）【小结板书】实验方案描述一般原则：取 加 若 则（仪器、试剂、用量）【讨论】括号内物质能区别开下列各组物质吗?如果能，请描述实验方案；如果不能，请说明原因。（1）CaO、CaCO3、CuSO4 三种固体（水） （2）Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）（3）CaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液 【Ca(OH)2溶液】【小结】只用一种试剂进行独立组分物质鉴别时，要依据物质特性选择试剂，该试剂与物质相互作用时需产生不同的现象。当该指示剂一步鉴别未达目的，可以分步，即用前面已鉴别的物质作为后续鉴别的指示剂。【思考回答】石蕊指示剂有明显的酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸。【学生汇报】方案一：只用一种试剂：分别取一定量的1、2、3号试剂瓶中的溶液于试管中，各滴入1-2滴石蕊指示剂，若溶液变红色，证明是稀盐酸；若溶液显紫色，证明是氯化钙溶液；若溶液显蓝色，证明是碳酸钠溶液。（预设其它：用3支滴管分别取一定量的1、2、3号试剂瓶中的溶液，滴于事先在白瓷板上准备好的pH试纸上，与标准比色卡进行比对，若pH值小于7，则是稀盐酸；pH=7是氯化钙溶液；pH 大于7，是碳酸钠溶液。）【交流讨论】（1）正确，方案描述 (2) 同上（3）同上B应用实践B3实验设计-简单设计在完成具体实际任务的过程中，将静态的具体知识转化为思维的工具和方法性知识，形成探究多种独立组分物质的检验与鉴别的方法和思路，形成设计实验的能力。小组合作讨论巩固训练【过渡提问】不提供其它试剂, 又该如何鉴别呢？【要求】请小组合作设计实验方案，并利用实验盒中提供的试剂、药品进行实验。实验完成在标签纸上注明试剂名称（教师巡视指导）【要求】小组代表汇报，不用其他试剂，设计实验的方案及依据。问：其它小组有不一样的方案吗？【讲解】3种试剂两两混合后会出现3种现象，稀盐酸和氯化钙反应无明显现象，稀盐酸和碳酸钠有气泡生成，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。若两两组合出现无明显现象，则证明另一种试剂是碳酸钠；如果有气泡生成，则证明另一种试剂是氯化钙溶液；若有沉淀生成，则证明另一种试剂是盐酸，用确定的试剂作为下一步鉴别的指示剂。【副板书】【小结】我们把这样在数轴上进行分析的方法叫做数轴分析法，这样的方法同样适用于单一试剂的鉴别。【主板书】1.独立组分:数轴分析法【想一想】CaCl2、NaCl、K2CO3三种溶液,不用其他试剂能不能鉴别？为什么？【小组实验】【小组代表汇报】方案二：将3种试剂溶液编号1、2、3，分别取1号试剂作为试剂加入盛有2、3号溶液的试管中，观察现象。若其中2号试管中无明显现象，3号试管中有气泡生成，可以证明2号是CaCl2溶液。另取适量2号溶液，分别加入盛有1、3号试剂瓶中溶液的试管中，若3号有沉淀生成，则证明3号试剂瓶中盛有Na2CO3溶液，1号试剂瓶盛有HCl溶液。其它组：其它方案汇报。【思考回答】不行，因为NaNO3 与CaCl2和K2CO3均不反应。【分析解释】不行，NaNO3与其它两种物质反应均无明显现象。B3实验设计-中等难度B1分析解释学生通将设计的实验方案，与实验操作相结合，不仅能突破学生分析两两混合分析法鉴别物质的难点，更能激发学生的探究兴趣。【中考在线1】-见学案1.实验盒中有7种没有标签的溶液：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是 溶液。查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。【讲解】解决科学探究问题，首先要：明目的：鉴别7种溶液。其次：知资料：盐酸的性质。研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有_组。（2）提出假设：从5种取出4种，贴上A、B、C、D标签，假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀盐酸。（3）实验探究：第一步：第二步：第三步【讲解】解题思路：找现象-想性质-退物质。实验不能确定的是 溶液；鉴别方法是 【讲解】解题思路：明目的-检验NaCl还是NaOH ，想性质- NaCl和NaOH的特性，定方法-选择试剂。实验方案书写原则：取加若则。鉴别出C溶液后，不外加试剂，可鉴别出A 、B溶液。【要求】独立完成，请个别同学汇报思路。【阅读思考】【汇报思路】幻灯片展示学案学生1：（1）溶液所显的颜色，实际是由溶液中的离子显示出的，我们所学过的带色的离子有：铁离子显棕黄色，亚铁离子显浅绿色，铜离子显蓝色，高锰酸根离子显紫色故答案为：KMnO4和CuSO4学生2：根据5种溶液取4种任意组合，可能的组合有：Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH，稀盐酸、NaCl、Ca（OH）2、NaOH，Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、稀盐酸，Na2CO3、NaCl、NaOH、稀盐酸，Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、稀盐酸，故答案为：5学生3：（3）第一步：A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，加入盐酸能产生气泡的，C溶液中应该含有碳酸跟，故答案为：Na2CO3第二步：根据各组中的溶液成份，要生成白色沉淀，只能是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可以确定A溶液为Ca(OH)2溶液。故答案为： CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O学生4：第三步：B蒸发，有刺激性气味，证明B稀盐酸D蒸发，有白色固体，说明NaCl，但该实验试从5种取出4种，所以也可能是NaOH。氢氧化钠显碱性，氯化钠显中性鉴别方法：取少量的D溶液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则D为NaOH 溶液，第5种溶液为NaCl溶液；反之。学生5：鉴别出C溶液Na2CO3:后，鉴别出ACa(OH)2溶液、B稀盐酸。一种试剂去鉴别其它独立组分的物质。鉴别方法：取2支试管，分别加入少量的A、B溶液，然后依次加入少量的C溶液A溶液中有白色沉淀生成，A是氢氧化钙溶液；B溶液中有无色气泡逸出，B是盐酸C2系统探究A1辨识记忆A2概括关联A3说明论证A3说明论证B3简单实验设计促使学生面对复杂陌生化学情境时，能够自主调用认识角度进行模拟探究，培养学生灵活应用知识、系统分析问题和解决问题的能力。环节3解决问题2 混合物成分的检验角度3：多试剂配合使用检验【过渡】科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时,还发现氢氧化钙和氢氧化钠两瓶试剂密封性不好，可能已经变质。想一想，变质后氢氧化钙的成份是什么？变质后的氢氧化钠成分是什么？【介绍】小花认为氢氧化钙试剂瓶盛有的是Ca(OH)2和CaCO3 混合固体药品，氢氧化钠试剂瓶中盛有的是NaOH和Na2CO3 混合固体药瓶。【提问】如何证明小花的猜想呢？请你参与设计实验方案进行验证。【PPT展示】【任务2】1-3组 检验Ca(OH)2和CaCO3混合固体；4-6组 检验NaOH和Na2CO3混合固体 （限时6min）【要求】1-3组代表汇报检验是否为Ca(OH)2和CaCO3 混合固体的方案。【提问】为什么检验Ca(OH)2 选酚酞指示剂，检验CaCO3是碳酸盐选HCl+澄清石灰水呢？【追问】还可以选什么试剂进行鉴别？【评价引导】说的有道理，那怎么办？【追问】为什么去上层清液？【追问】如何去上层清液？【预设问题】既然氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，加一定量的水， 看到浑浊即可证明碳酸钙的存在，为什么非得加盐酸检验？【讲解】由此可见，选择试剂进行检验时，还有看是否会出现相同的现象，造成干扰。【学生演示实验：检验变质后氢氧化钙的成分】【评价小结】同学们的群策群力下，完成了第一组实验。混合物成分的检验方法：知道实验的目的是什么，确定待测物即；其次要根据混合物的特性选择恰当的试剂，还需看相互作用后是否会造成干扰；若有，需排干扰【板书】2.混合物成分：明目的选试剂排干扰【思考回答】部分变质：Ca(OH)2和CaCO3混合固体；完全变质：CaCO3部分变质：NaOH和Na2CO3混合固体；完全变质：Na2CO3【学生汇报】方案：取样于试管中，加入足量水，振荡静置取上层清液滴加酚酞指示剂，若变红，则混合物中有Ca(OH)2，向试管中，继续加入适量稀盐酸，若有气泡，则混合物中有CaCO3。Ca(OH)2 是碱遇酚酞指示剂变红，CaCO3是难溶性碳酸盐，只能与酸反应才现象，还需要进一步检验二氧化碳的生成，用澄清石灰水。【思考回答】检验Ca(OH)2还可以用碳酸钠溶液，或通过二氧化碳气体。【质疑】现象都有沉淀生成，碳酸钙也不溶于水会干扰Ca(OH)2的检验。【思考回答】取上层清液。【思考回答】氢氧化钙微溶于水，根据小花猜想上层清液有Ca(OH)2。振荡静置、过滤。【思考回答】氢氧化钙微溶于水，也会有浑浊现象，干扰 CaCO3的检验。B3实验设计中等难度完成具体实际任务的过程中，将静态的具体知识转化为思维的工具和方法性知识先突破利用溶解性检验碳酸钙存在的偏差； 【要求】4-6组代表汇报检验NaOH和Na2CO3混合固体的实验方案及思路。 【学生演示实验2：检验变质后的NaOH】【小结】混合物成分的检验方法：明实验目，从而确定待测物，根据混合物的特性选择恰当的试剂，判断是否有干扰，确定最佳的检验方法。想一想：如何从变质后的氢氧化钠中获得纯净的氢氧化钠固体？课后将实验方案书写在学案上。【学生汇报】实验方案为：取样，加入适量水溶解后滴入足量CaCl2溶液，有沉淀，则混合物中有Na2CO3。反之。取上层清液，滴加酚酞，若变红则有NaOH，反之。思路：首先要检验的混合物是NaOH和Na2CO3NaOH是碱，选酚酞指示剂；Na2CO3是可溶性碳酸盐，HCl+澄清石灰水（预设Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液）。Na2CO3遇酚酞指示剂有干扰，需要先检验Na2CO3在排除干扰，若用HCl，依据副板书化学方程式，知其会先与NaOH反应，如果用Ca(OH)2溶液，会生成NaOH干扰后续氢氧化钠的检验，所以选CaCl2溶液。B3实验设计复杂设计通过讨论交流，归纳总结鉴别混合物组分的一般思路和方法。拓展思考【中考在线2】-见学案（2009北京）某校化学小组同学从家里带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取出3种物质，研磨混合均匀（如图所示），让同学们检验其成分他们在查阅资料后，用5种已知物质的性质实验作参照，探究未知粉末的成分（1）小组同学用5种已知物做性质实验，每次取样方法如下图所示：5种已知物的实验记录实验过程部分实验现象实验1：加水溶解取样，分别加入足量的水充分溶解淀粉、水垢：均有白色混浊，试管底部都有不溶物洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面实验2：加酚酞溶液向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液洗衣粉纯碱：液体呈红色其余物质：均无明显变化实验3：加稀盐酸另取样品，分别加入2ml稀盐酸洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面水垢：有大量气体逸出食盐、淀粉：均有气体产生实验4：加碘水另取样品，分别滴入2滴碘水淀粉：变蓝其余物质：均不变蓝根据上述实验记录回答：该洗衣粉溶液PH 7（填“”、“”或“=”）写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式 。（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究未知粉末的实验记录：实验1加水溶解实验2加酚酞溶液实验3加稀盐酸实验4加碘水未知粉末实验现象白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤泡沫浮于液面液体呈红色有大量气体逸出变蓝参照5种已知物质的性质实验，分析未知粉末的成分未知粉末中一定含有的两种物质是 淀粉 和 洗衣粉，还含有水垢 或纯碱 ，请你设计检验第三种物质的实验方案 【阅读思考】（1）酚酞遇碱变红色，而本题加酚酞后，溶液变红色，故答案为：。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，（2）根据加水溶解后出现白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤泡沫浮于液面，说明可能有：洗衣粉、淀粉、水垢；加酚酞，溶液呈现红色，说明可能有：洗衣粉、纯碱；加盐酸有大量的气泡，说明可能有碳酸钠、水垢；加碘水，变蓝，说明有淀粉，所以一定存在的是：淀粉、洗衣粉，可能存在的是：水垢、纯碱故答案为：淀粉、洗衣粉，水垢、纯碱纯碱和水垢都会和盐酸反应放出气体，但是碳酸钠溶于水，水垢不溶于水，故答案为：取未知粉末于试管中，加入足量的水充分溶解、过滤向滤液中加入稀盐酸，若有大量的气泡产生，则第三种物质是纯碱；若无大量的气泡产生，则第三种物质是水垢C2系统探究A2概括关联B1分析解释B3实验设计促使学生面对复杂陌生化学情境时，能够自主调用认识角度展开分析，培养学生灵活应用知识、系统分析问题和解决问题的能力。总结提升2min【过渡】以上是本节课的内容。【提问】通过本专题的学习，你有什么收获感想？【归纳概括】知识方面：知道常见酸碱盐的检验。方法方面：知道检验物质的一般思路和方法。感悟：实验探究的多样性、严谨性、趣味性。实验探究的实用性。归纳总结本节课核心内容对知识的再加工。自我检测（课后）1.有三瓶失去标签的的三瓶无色液体仅知道分别是水,稀盐酸,氢氧化钠稀溶液中的一种,现只提供无色酚酞试液和试管若干，要求不允许使用其他试剂和装置，请设计实验将三瓶溶液的标签贴好。书写实验方案实验步骤实验现象实验结论 2.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，进行如下探究。【查阅资料】1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度10203040Na2CO312.5 g21.5 g39.7 g49.0 gNaHCO38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较性质Na2CO3NaHCO3性质比较溶液的酸碱性碱性碱性相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O与盐酸反应反应反应均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈【设计方案并实施】实验方案实验现象及结论方案一：_若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。方案二：分别将两