山东省武城县第二中学高一化学上学期第三次月考试题.doc

高一化学月考试题2016年1月本试卷分卷和卷两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 si: 28 n:14 cu:64 na:23第卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1从分类的角度来看，下列说法正确的是a硅酸、氯化铁溶液均为胶体 b水玻璃、碱石灰均为混合物c硫酸、纯碱、nacl分别属于酸、碱、盐 dkcl和cu均属于电解质2下列说法不正确的是a光导纤维中所用材料为二氧化硅，而硅可用作半导体材料b丁达尔效应可以区分溶液与胶体cco2 、sio2都是酸性氧化物，都能溶于水和碱，都不能和任何酸反应d金属钠、镁失火都不能用二氧化碳灭火3下列操作中一定不会出现沉淀现象的是（）aco2气体通入na2sio3溶液中 bso2气体通入ca(oh)2溶液中cco2气体通入饱和na2co3溶液中 dso2气体通入cacl2溶液中4. 将下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（ ） a. so2 b. cl2 c. na2o2 d. naclo5稀硫酸中插铜片无明显变化，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）a稀盐酸 b硫酸钠晶体 c硝酸钾晶体 d氯化钠晶体6某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 ()a. n2、no2、br2 b. no2、no、n2 c. no2、no、o2 d. n2、o2、br27下列过程所涉及到的反应不会出现氧化还原反应的是（ ）a金属钠久置于空气中，先变暗，再变白，又“出汗”，最后变成白色固体b由海水制备金属镁和游离态的溴c工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃d高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅8一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno34n29h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为a 54 b53 c11 d359下列说法正确的是 ()a某雨水样品放置一段时间后ph减小是因为水中溶解的co2增多b雾霾成因与田间焚烧秸秆和燃烧煤炭无关cso2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，都体现了so2的漂白性d常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用铝槽车或铁槽车装运10. 下列有关离子的检验方法一定正确的是a向某溶液中滴加bacl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀hno3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含agb向某溶液中滴加kscn溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含fe3c向某溶液中滴加足量稀hcl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含co32d加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有离子so4211元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）an2nh3nono2hno3 bnana2o2naohna2co3csso3h2so4na2so4 dsisio2na2sio3h2sio3 12下列图示中错误的实验操作是（ ） a除去co中的co2 b萃取时振荡混合液 c向试管中滴加液体 d稀释浓硫酸浸有nabr溶液的棉花球浸有淀粉ki溶液的棉花球13某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 （ ）e fnaoh溶液 gae处棉花球变成黄色，说明cl2的氧化性比br2强bf处棉花球变成蓝色，说明br2的氧化性比i2强ce处发生反应的离子方程式为：cl2+2br = 2clbr2dg装置中naoh溶液与cl2反应的离子方程式为：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o14用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a. 0.1molcu和足量热浓硫酸反应可生成so3分子数为0.1nab标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5na c常温常压下，6.0g sio2含有的sio2分子数为0.1 nad工业上将氨气与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，若有标准状况下v l氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数na可表示为：15下列离子方程式错误的是（）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：fe3+ + 3cu = fe2+ +3cu2+b少量氨气中通入过量亚硫酸溶液中：nh3h2so3= nh4+hso3ccl2与水反应生成盐酸和次氯酸：cl2h2o=h+clhclod. 小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：hco3oh=co32h2o16下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 （ ）实验目的实验操作a称取2.0gnaoh固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加naoh固体b制备fe(oh)3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量naoh溶液，加热煮沸至液体变为红褐色c证明碳酸的酸性强于硅酸co2通入na2sio3溶液中，析出硅酸胶体d除去fecl3溶液中的fecl2向fecl3溶液中加入过量铁粉，过滤17下列离子在可使酚酞变红的、无色透明的溶液中，能大量共存的是（ ）ak+、ba2+、cl、no3 bna+、cu2+ 、so42-、oh cna+、cl、ca2+、mno4 dna+、hco3、so42、cl溶液的导电能力18将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，错误的是 （ ）d.比较na2co3 、nahco3的稳定性b稀释浓盐酸的过程c.向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸a分散系的分类第卷 （非选择题 共46分）二、实验题（本题包括19、20两个小题，毎空2分，共30分）19（22分）化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。（一）（14分）三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品制取氨气。（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）nh4cl和ca(oh)2nh4cl和ca(oh)2nh4cl和ca(oh)2铜丝cba 丁 戊 （1）三位同学制取氨气的化学方程式为： （2）若选用戊装置收集氨气，氨气应从收集装置的 端(此题涂卡19)导管进入。 （3）三位同学用上述甲、乙、丙装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（假定他们的实验操作都正确），请回答： 你认为没有收集到氨气的同学是 填（“甲”、“乙”或“丙”，此题涂卡20）。 收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）： 。若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，三位同学的实验装置能够达到实验目的是 （填“甲”、“乙”或“丙”，此题涂卡21）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）： 。（5）工业上制取氨气的化学方程式为 。（二）（8分）某同学选用（一）中丁、戊装置来制备、收集二氧化氮气体。（1）正确的连接顺序为 （用接口字母表示），（2）装置丁中产生no2的离子方程式为 ，（3）若用装置戊吸收剩余的no2，则戊中应盛放 （填试剂名称），（4）将一定质量的铁粉加入装有100ml某浓度稀硝酸的容器中充分反应，容器中 剩有mg铁粉，收集到no气体448ml（标准情况下），原硝酸溶液的物质的量浓度为 。20（8分）实验室需要0.1 moll-1naoh溶液480ml。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号此题涂卡22)，a b c d除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 moll-1(填“大于”“小于”或“等于” 此题涂卡23)。三、填空题（本题包括21、22、23三个小题，毎空2分，共16分）21. （2分）工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行除杂精制，为除去粗盐中的mgcl2、cacl2、na2so4杂质，可加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。则这三种试剂加入的顺序正确的是 （此题涂卡24）a. 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液 b. 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液 c. 氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液d. 碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液22.（6分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h+、nh4+、mg2+、ba2+、i-、co32-、so42-，取该溶液进行以下实验：（1）取ph试纸检验，溶液呈酸性， （2）取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4呈紫红色， （3）另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，（4）取出部分上述（3）中碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成。根据上述实验事实可以确定，该溶液中：肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 23（8分）电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： （2）合并溶液通入的离子反应方程式 。（3）若向中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为： 。高一化学月考试题答案1-5. bcdac 6-10. acbdb 11-15. cdbda 16-18. cad19（i）（1）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o（2）c（3 乙 2nh3+h2so4=（nh4）2so4 丙（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（5） n2+3h2 2nh3（ii）（1）abc（2）氢氧化钠溶液（3）cu+4h+2no3-cu2+2no2+2h2o（4）0.8moll-120