河南省濮阳市综合高中高三化学上学期期中试题 （含解析）.doc

化学试卷一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a18g d2o含有的电子数为10nab标准状况下，11.2 l so3中含有的分子数为0.5 nac7.8 g na2o2晶体中含有的阴离子数为0.1 nad常温常压下，44 g co2气体含有氧原子的个数为2 na考点：阿伏加德罗常数分析：a、d2o的质子数=电子数=10，m=20g/mol，利用n=10na来计算；b、在标准状况下，so3为固体；c、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子；d、根据n=nna=na来计算解答：解：a、d2o的电子数为10，m=20g/mol，则电子数为10namol1=9na，故a错误；b、在标准状况下，so3为固体，无法计算，故b错误；c、过氧化钠的物质的量为=0.1mol，1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，则7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.1na，故c正确；d、常温常压下，44gco2气体的物质的量为=1mol，含有氧原子的个数为2na，故d正确故选cd点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、微粒的数目、转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题2下列判断不正确的是（）a沸点：nh3ph3ash3b熔点：si3n4naclsii4c酸性：hclo4h2so4h3po4d碱性：naohmg（oh）2al（oh）3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；晶体熔沸点的比较分析：a氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大；b熔点为原子晶体离子晶体分子晶体；c非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；d金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：a氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大，则沸点为nh3ash3ph3，故a错误；b一般熔点为原子晶体离子晶体分子晶体，则熔点：（原子晶体）si3n4（离子晶体）nacl（分子晶体）sii4，故b正确；c非金属性clsp，最高价含氧酸的酸性为hclo4h2so4h3po4，故c正确；d金属性namgal，最高价氧化物的水化物的碱性为naohmg（oh）2al（oh）3，故d正确；故选a点评：本题考查物质及元素性质的比较等，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大3（3分）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）ao2bcl2cco2dch4考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则a氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故a错误；b氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故b错误；c二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故c错误；d甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故d正确故选d点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系4（3分）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（）ac12bnh3cc02d02考点：气体的净化和干燥分析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题解答：解：a氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故a错误； b氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故b错误；c二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故c错误；d氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故d正确故选d点评：本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大5（3分）下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）a将ph试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的ph值b给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直c配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线d浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：a、ph试纸不能用蒸馏水润湿；b、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45角；c、配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水；d、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理解答：解：a、ph试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故a错误；b、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45角，故b错误；c、配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故c错误；d、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%5%的小苏打溶液，故d正确故选d点评：本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验6（3分）在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）ak+、cl、mno4、so42bna+、cu2+、no3、co32cna+、no3、so42、hco3dna+、so42、cl、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：碱性溶液中存在大量的oh离子，在碱性溶液中不发生任何反应的离子能大量共存，溶液无色，有颜色的离子不能存在解答：解：amno4有颜色，与溶液无色不符，故a错误；b碱性条件下，cu2+与oh反应而不能大量共存，cu2+与co32反应而不能大量共存，故b错误；c碱性条件下，hco3与oh反应而不能大量共存，故c错误；d溶液无色，且在碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，故d正确；故选：d点评：本题考查离子共存问题，解答时要明确溶液无色、碱性的条件，为解答该题的关键之处7（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2obnh4hso3溶液与足量的naoh溶液混合加热：nh4+hso3+2ohnh3+so32+2h2oc向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液呈中性：h+so42+ba2+ohbaso4+h2od向kio3与ki混合溶液中加入醋酸发生反应生成i2：io3+5i+6h+3i2+3h2o考点：离子方程式的书写分析：a澄清石灰水过量，钙离子过量，反应产物中不会存在碳酸根离子；b氢氧化钠足量，铵根离子和亚硫酸氢根离子都参与反应；c溶液显示中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写；d醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式解答：解：a向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：ca2+hco3+oh=caco3+h2o，故a错误；bnh4hso3溶液与足量的naoh溶液混合加热，反应生成氨气、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：nh4+hso3+2ohnh3+so32+2h2o，故b正确；c向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液呈中性，亚硫酸钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，正确的离子方程式为：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o，故c错误；dkio3与ki混合溶液中加入醋酸发生反应生成i2，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：io3+5i+6ch3cooh3i2+6ch3coo+3h2o，故d错误；故选b点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等8（3分）光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（）a晶体硅b二氧化硅c硅酸盐d铝硅合金考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：硅常用于半导体材料以及太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故a、c、d错误，b正确故选b点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累9（3分）（2013上海）230th和232th是钍的两种同位素，232th可以转化成233u下列有关th的说法正确的是（）ath元素的质量数是232bth元素的相对原子质量是231c232th转化成233u是化学变化d230th和232th的化学性质相同考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：ath元素有2种核素；b元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；c化学变化的最小微粒是原子；d同位素的化学性质几乎相同解答：解：ath元素有2种核素，230th和232th的质量数分别是230，232，故a错误； b不知道各种天然同位素的含量无法求出，故b错误；c化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故c错误；d同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故d正确故选d点评：本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值10（3分）将9.60104 mol 的xo4在溶液中还原到较低价态，需用24ml 0.100mol/l 的h2o2溶液，则x元素的化合价变为（）a+1b+2c+3d+4考点：氧化还原反应的计算分析：n（h2o2）=0.024l0.100mol/l=0.0024mol，xo4在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，在氧化还原反应中转移电子相等，据此计算x元素化合价解答：解：n（h2o2）=0.024l0.100mol/l=0.0024mol，xo4在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，设x变化后的化合价为a，在氧化还原反应中转移电子相等，则0.0024mol20（1）=9.60104 mol（7a），a=+2，故选b点评：本题考查氧化还原反应的计算，知道双氧水中o元素化合价变化是解本题关键，再结合转移电子相等计算，题目难度不大11（3分）设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a1molal3+离子含有的核外电子数为10nab1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nac10lph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2nad10lph=13的naoh溶液中含有的oh离子数为na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；b、根据电荷守恒，1mol氯气完全反应转移2mol电子；c、ph=1，溶液中氢离子浓度是0.1mol/l，10l溶液中含有1mol氢离子；d、ph=13，溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/l，10l溶液中含有1mol氢氧根离子解答：解：a、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10na，故a正确；b、1mol氯气完全反应转移2mol电子，转移的电子数为2na，故b错误；c、由于ph=1，硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/l，10l溶液中含有1mol氢离子，含有的h+离子数为1na，故c错误；d、由于ph=13，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/l，10l溶液中含有1mol氢氧根离子，含有的oh离子数为na，故d正确；故选ad点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注重了基础知识的考查，本题难度不大12（3分）（2011江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）afecl3溶液与cu的反应：cu+fe3+cu2+fe2+bno2与水的反应：3no2+h2o2no3+no+2h+c醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3+2h+ca2+h2o+co2d向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2+co2+3h2o2al（oh）3+co32考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a电荷不守恒；b反应生成硝酸和no；c醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；d反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠解答：解：afecl3溶液与cu的反应的离子反应为cu+2fe3+cu2+2fe2+，故a错误；bno2与水的反应的离子反应为3no2+h2o2no3+no+2h+，故b正确；c醋酸溶液与水垢中的caco3反应的离子反应为caco3+2hacca2+h2o+co2+2ac，故c错误；d向naalo2溶液中通入过量co2的离子反应为alo2+co2+2h2oa（oh）3+hco3，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大13（3分）（2011天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低考点：原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答解答：解：a、因铯的同位素具有相同的质子数，故a错；b、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故b对；c、第viia族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故c错；d、第viia族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故d错；故选：b点评：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大14（3分）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（）a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为li、乙为be、丙为na、丁为mg、戊为al，a同周期自左而右原子半径减小；b同主族自上而下金属性增强；c同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；d同周期自左而右最外层电子数增大解答：解：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为li、乙为be、丙为na、丁为mg、戊为al，a同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙丁戊，故a错误；b同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲丙，故b错误；c同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙丁戊，甲丙，故c正确；d甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，故d错误，故选c点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握15（3分）（2011山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）a在自然界中只以化合态的形式存在b单质常用作半导体材料和光导纤维c最高价氧化物不与酸反应d气态氢化物比甲烷稳定考点：原子结构与元素的性质分析：根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为si；然后，具体分析各个选项解答：解：a、si在自然界中没有单质，故a正确；b、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故b错误；c、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故c错误；d、c的非金属性大于si的，甲烷比硅化氢稳定，故d错误故选a点评：本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键16（3分）（2010广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）anh4+、ag+、po43、clbfe3+、h+、i、hco3ck+、na+、no3、mno4dal3+、mg2+、so42、co32考点：离子共存问题专题：热点问题；元素及其化合物分析：根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存解答：解：a、因ag+、cl能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故a错误；b、因fe3+、i能发生氧化还原反应，fe3+、hco3能发生相互促进水解的反应，h+、hco3能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故b错误；c、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故c正确；d、因al3+、co32能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或hco3离子气体，mg2+、co32能结合生成沉淀，则不能大量共存，故d错误；故选：c点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答17（3分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推a将fe加入cuso4溶液中fe+cu2+cu+fe2+将na加入到cuso4溶液中2na+cu2+cu+2na+b稀硫酸加入ba（oh）2溶液至中性2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2onahso4溶液加入ba（oh）2溶液至中性h+so42+ba2+ohbaso4+h2oc向氯化铝溶液中加入足量naoh溶液al3+4ohalo2+2h2o向氯化铝溶液中加入足量氨水al3+4nh3h2oalo2+2h2o+4nh4+d向ca（oh）2溶液中通入过量co2co2+ohhco3向ca（oh）2溶液中通入过量so2so2+ohhso3aabbccdd考点：离子方程式的书写分析：a金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应；bnahso4与ba（oh）2按照1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性；c氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应；d二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊后变澄清解答：解：a金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，故a错误；bnahso4与ba（oh）2按照1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o，故b错误；c向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故c错误；d二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故d正确；故选：d点评：本题考查学生离子方程式书写知识，是考试的热点，难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意类推思维的应用18（3分）（2013天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：aa族为h和碱金属，a族元素为非金属元素；b第二周期元素中，o、f没有正价；c同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；d同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子解答：解：aa族为h和碱金属，a族元素为非金属元素，h与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故a正确；b第二周期元素中，o、f没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故b错误；c同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故c错误；d同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，na比al容易失去电子，故d错误；故选a点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等19（3分）下列叙述正确的是（）ali在氧气中燃烧主要生成li2o2b将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀c将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸d将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2+还原成cu考点：碱金属的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物分析：a、金属锂的活泼性不如金属钠；b、二氧化硫和氯化钡溶液之间不会发生反应；c、co2通入次氯酸钙溶液反应可以生成碳酸钙和次氯酸；d、氨气极易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜解答：解：a、金属锂的活泼性不如金属钠，金属锂在氧气中燃烧主要生成li2o，故a错误；b、二氧化硫和氯化钡溶液之间不会发生反应，不会出现沉淀；故b错误；c、co2通入次氯酸钙溶液反应可以生成碳酸钙和次氯酸，故c正确；d、氨气极易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜，但是氨气和硫酸铜溶液之间不发生氧化还原反应，不能生成铜，故d错误故选：c点评：本题考查学生物质的性质，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大20（3分）（2013奉贤区二模）下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3+bagi沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agi更难溶cal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性aabbccdd考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价fe离子和三价fe离子的检验；铝金属及其化合物的性质实验；氨的制取和性质专题：实验评价题分析：a铁过量，反应生成硝酸亚铁；bagi的溶解度比agcl的小；cal与稀硝酸发生氧化还原反应生成no；d浓氨水中存在nh3h2onh4+oh，碱遇红色石蕊试纸变蓝解答：解：a过量的fe粉中加入稀hno3，反应生成硝酸亚铁，滴入kscn溶液，溶液不显红色，故a错误；bagi的溶解度比agcl的小，则agi沉淀中滴入稀kcl溶液，不会生成白色沉淀，故b错误；cal与稀硝酸发生氧化还原反应生成no、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故c错误；d浓氨水中存在nh3h2onh4+oh，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的反应与实验现象的关系，选项b为易错点，题目难度中等二、（非选择题共40分）21（13分）已知a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，其中f是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：a+h2ob+cc+fdd+naohf+e+h2o（1）写出它们的化学式：ano2、bno、chno3、dnh4no3、enano3、fnh3；（2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应的氧化剂和还原剂3no2+h2o=2hno3+no，氧化剂no2、还原剂no2hno3+nh3=nh4no3nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2o （3）工业生产c的过程中有如下一步反应，即f经催化氧化生成b和h2o，写出该步反应的化学方程式4nh3+5o24no+6h2o考点：无机物的推断分析：a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，f经催化氧化生成b和h2o，则f是nh3，它们之间能发生如下反应：d+naohf+e+h2o，说明d是铵盐，e为钠盐，且a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，则e是nano3，d是nh4no3，根据c+fd知，c是hno3，根据a+h2ob+c知，且a和b、c都含有同一种元素，则a是no2，b是no，根据物质的性质分析解答解答：解：解：a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，f经催化氧化生成b和h2o，则f是nh3，它们之间能发生如下反应：d+naohf+e+h2o，说明d是铵盐，e为钠盐，且a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，则e是nano3，d是nh4no3，根据c+fd知，c是hno3，根据a+h2ob+c知，且a和b、c都含有同一种元素，则a是no2，b是no，（1）由上分析，a为no2，b为no，c为hno3，d为nh4no3，e为nano3，f为nh3，故答案为：no2；no；hno3；nh4no3；nano3；nh3；（2）二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为：3no2+h2o=2hno3+no，该反应中n元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以此反应中氧化剂no2，还原剂是no2，故答案为：3no2+h2o=2hno3+no；no2；no2；为硝酸与氨气反应，方程式为hno3+nh3=nh4no3，故答案为：hno3+nh3=nh4no3；为硝酸铵与氢氧化钠反应，方程式为nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2o，故答案为：nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2o；（3）即nh3经催化氧化生成no和h2o，反应方程式为：4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o点评：本题以n元素为载体考查了含氮化合物的推断，以f为突破口结合物质间的转化分析推断，难度不大，注意多总结归纳基础知识，知道常见物质的性质22（12分）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：c+2h2so4（浓）=co2+2so2+2h2o（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：（3）实验时可观察到装置中a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色a瓶溶液的作用是验证产物气流中是否有so2，b瓶溶液的作用是将so2全部氧化吸收，c瓶溶液的作用是确定产物中so2已被b瓶溶液全部氧化（4）装置中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气，确定装置在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过、会带出水蒸气，所以必须在、之前（5）装置中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是co2考点：浓硫酸的性质实验；物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：实验题分析：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；（3）可以用品红来检验溶液是否褪色，并可以用品红来检验二氧化硫是否除尽；（4）可以用无水硫酸铜来检验水的产生，根据二氧化碳和二氧化硫的检验试剂来确定水的检验的位置；（5）可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在解答：解：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，即c+2h2so4（浓）=co2+2so2+2h2o，故答案为：c+2h2so4（浓）=co2+2so2+2h2o；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：；（3）根据检验的顺序，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验，除二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净，也可以用品红来检验，故答案为：验证产物气流中是否有so2；将so2全部氧化吸收；确定产物中so2已被b瓶溶液全部氧化；（4）以用无水硫酸铜来检验水的产生，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，产物气流通过、会带出水蒸气，所以先检验水的存在，故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；由于产物气流通过、会带出水蒸气，所以必须在、之前；（5）可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故答案为：澄清石灰水；co2点评：本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强，难度大23（15分）（2009福建）短周期元素q、