考前精品——化学【正式版】.docVIP

目 录考前心理篇临阵磨枪有技巧 合理安排得高分 1谁谓浮云遮望眼 飞身跃到最高层4考前基础篇高考考前化学回归课本知识精要 72015年高考化学错题本 24临考技能篇速解高考题高考化学题型分类技巧指导37高考化学压轴题揭秘59新信息、新情境下的有机合成与推断75保持手感训练篇高考模拟新题15题 86名师团队考前押题15题 101考后调整篇长风折桂再扬帆 又蘸新墨写华章118离高考还有十天时间，经历过高考的师哥师姐告诉你：静下心来，科学、合理地安排好最后一个阶段的复习冲刺，或许能最大限度地提高复习效率。迎考时期的心理调适十分重要，很多考生都有过情绪不稳定。导致不稳定的因素很多，但无论什么情况，都必须使自己冷静下来。心情紧张的时候不妨试着对自己说，这只是曾经或未来要经历的众多考试中的一次；不要期望太多，只要发挥出自己的平均水平就算达到目的了。一旦期望值降低，紧张就消除了大半。复习空隙休息时，读几首优美的古典诗词，听些休闲音乐，放松紧张的神经。过分紧张是一个极端，完全放松又是另一个极端，两者都不可取，正确的做法是应当适度的紧张，那些成功考生大多是以这种状态迎接高考的。除了心理调整之外，建立较强的自信心也是成功的必要条件之一，狭路相逢勇者胜，只有具备了不怕困难，迎难而上的自信心才能笑到最后。在这方面，主动的心理暗示是一种办法，复旦物理系14级学生侣宏宇(吉林省理科第二名)在临考前的几周，每天上学前都会暗暗对自己说：“今天要加油！”晚上洗漱前对镜子中的自己说：“你一定可以做得更好。”外人看起来似乎很傻，但效果很明显，最后取得了很不错的战绩。知己知彼，方能百战百胜，复习，迎考，一战而定乾坤，必须要详细地了解每一个细节，这里，过来人就高考中的一些技巧谈了自己的一些看法。1、文武之道，有张有弛。高考复习期间，除了加紧复习之外，学会放松自己也是必备的，空闲的时候，最好去散散步，逛逛公园。2、高考前的一天，务必要检查一下各种文具是否准备齐全，准考证是否已经放入文具袋内。免得到时候出现意外，那就吃大亏了。3、不搞疲劳战术，调整好自己的生物钟，课外活动避免受伤。尤其是临考前的晚上按正常时间睡就可以了，早睡会使兴奋点提前，对考试不利。4、一定要提前安排考场路线。一是怕堵车出现意外；二是早去适应一下考场内外的气氛，以免发慌。考生进考场后可把注意力转移到教室的布局摆设上；以缓解紧张心情。5、考试时遇到不会做的难题就应该不假思索，放后面做，先做容易的题目，这样有利于更好地发挥。考完试后不要再计较前次考试的得失，要摆正自己的心态，更不要对答案，考完就要胸有成竹，努力备战下一门科目。每一个成功的考生，背后都有一个负责的家庭，历来在高考中取得好成绩的同学，除了自己的勤奋好学之外，同样离不开父母的支持，父母提供着几乎所有的后勤保障。考生表示父母的关心给了自己最大的支持，很多方面在平时看起来也许微不足道，但现在却值得一一向大家提醒。首先，家长必须要尽力配合，营造安静自由的环境。在孩子忙于复习的紧要关头人为地制造不良环境如宴客等固然不该，然而另有一种情况是，许多家长到了这个非常时期容易“过度关心”自己的孩子。频繁地进孩子房间送点心水果、时不时地给孩子扇扇子调空调、嘘寒问暖、对正在复习的孩子三令五申高考的重要性这都能理解，但都会不同程度地打扰孩子复习、使之分心。次数过多则会让其心生反感，削弱学习的积极性。其次，一日三餐等也要搭配好，高考不但是对学生智力的考验，同时也很消耗体力，所以最好能吃富含营养的一些食物，既要全面又要充足，必要时可以吃一些补品来加强营养。最后，子女可能会由于心情的紧张而变得失态，家长应该给予充分的理解，并且要注意缓和紧张的气氛。良好的复习，成功的一半，高考最后一轮的冲刺复习怎样才能做到最好，怎样才能取得最大收益，无疑是广大考生最为关心的问题，几位“过来人”都觉得最后的时间不必要做过多的题目，只要热热身，保持一下状态就可以了。要做到会做的要做对，做错的不能再错第二次。把以前整理的资料、错题好好地看一遍，将自己经常犯错的地方熟记在心，并且把书也完整地看一遍，将所学的知识系统地梳理一遍，结合各种解题思路方法，在头脑中形成一张全面的知识地图，考试时就没什么好怕的了。 针对化学科的复习，一般可以这样做：看书：高考最后一周方法一，按课本章节目录回顾每一个知识点，想不起来的地方要翻到相应的地方再去阅读。要注意细节，小心考试中阴沟里翻船；高考最后一周方法二，看书中每章单元小结，理清知识的系统性和完整性，归纳总结知识点，掌握各部分知识之间的联系与转化，解题常用的基本方法；方法三，按化学单元模块为线索，阅读相关教材、教辅、课堂笔记以提高对所学知识的应用能力为目的，重视知识的综合性，全面提高综合素质和应试能力。(建议好好按课本第二册第156页至157页内容梳理一下概念，这些高考当中会考到。还有化学实验，可以把书中演示实验及学生实验，从反应原理、实验目的、装置、问题与讨论这些内容梳理一遍，注意实验操作的叙述方法及答题方法。)做题：高考最后一周高考试题中有容易题、中等难度题与难题，以中等难度题为主。容易题与中等难度题要占到80%左右，这些题都是基础题。因此，高考前复习反对好高骛远，提倡脚踏实地。要回顾近几年来高考中出现的典型例题，反复体会答题思路，琢磨答题技巧，明确答题书写要求。题海战术在这个时候已经完全不适宜了，应该多巩固知识点，可选择两到三套难度适中质量较好的模拟试题，用高考规定的时间去完成，保持对试卷的熟练感、亲切感。在做题过程中，有意识地注意三个问题：一、你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的。二、做题要精准和迅速。因为只有准，才不必再花时间检查，而快是平时训练的结果，适当放慢一些，就会准一点。三、审题和时间的掌控，优先保证会做的题，遇到难题不打持久战，看到容易的题不放松，看到难题不胆怯。看题：在最后几天时间里不要再盲目做大量的题，更不能去钻研难题，以免造成心理障碍。建议从以前做过的试卷中，选出十套左右覆盖面较宽，难度不太大的试题认真翻阅(选题可咨询学校的任课老师)，看试卷中过去常出错的地方。对每一个错误，认真加以分析，看看是由于基本概念不清、解题方法错误，还是粗心大意、考虑问题不缜密所致。 最后预祝各位考生在考试中一切顺利，金榜题名！记得王安石有诗句：不畏浮云遮望眼，只缘身在最高层。对于马上就要参加高考的广大高三学子来说，现在最后冲刺阶段，怎样飞上高层，俯览山河。就以下两个方面给高考备考给同学们一些建议：大战在即，高三学生不免感到紧张和焦虑，严重者整天忧心忡忡，甚至寝食难安。因此心理调适十分重要。导致情绪不稳定的因素很多，但无论什么情况，都必须使自己冷静下来。首先，考生应在考试前夕不断地对自己进行肯定性的心理暗示：相信自己，一定能考好。试着对自己说，这只是曾经或未来要经历的众多考试中的一次；不要期望太多，只要发挥出自己的平均水平就算达到目的了。主动的心理暗示是一种办法，在临考前的几周，每天上学前都会暗暗对自己说：“今天要加油！”晚上洗漱前对镜子中的自己说：“你一定可以做得更好。”外人看起来似乎很傻，但效果很明显，最后取得了很不错的战绩。其次，适当休息可使考生心理压力大大降低，压力较大时，不要闷在心里，找你信任的人倾诉苦恼。再次考生每天要保证78小时的睡眠时间，晚上不要超过10点钟才睡觉。如果一时无法入睡，可躺在床上先不要闭眼，什么都不要去想，等情绪放松后，再自然地闭上眼睛。高考不仅是对学生所学知识的检验，也是对学生乃至家长心理的考验。家长除了生活上应给与无微不至地照顾以外，还要懂得帮助孩子克服紧张情绪的科学方法，而不是照顾越多越好，许多家长到了这个非常时期容易“过度关心”自己的孩子。频繁地进出孩子房间送点心水果、时不时地给孩子扇扇子调空调、嘘寒问暖、对正在复习的孩子三令五申高考的重要性这都能理解，但都会不同程度地打扰孩子复习、使之分心。次数过多则会让其心生反感，削弱学习的积极性。最后，加强体育活动。应该每天保证至少一小时的运动时间，适度的体育锻炼对缓解紧张情绪与神经疲劳大有裨益。锻炼、劳动、运动是调剂大脑的最佳方式，但注意合理安排。总之我们要调整心态，强化信心。临考，很多学生总认为复习不够，没有充足的信心走进考场。其实，高考是一场选拔性考试，学生只要比别人复习得多一点，他成功的可能性就大一点。即使是高考状元，走进考场时，复习都不可能十全十美。所以，最后阶段，最为关键的是一定要调整好心态。学习虽然没有捷径，但考生只要把握好了，掌握科学的冲刺备考与临场答题策略、方法与技巧，各科在最后阶段还是会有很大的提分空间，还是能够有所提高的。高考理科综合包括了三门学科物理、化学和生物。化学是理科综合中的一个学科，相对于其他两个学科从得分难易上讲，化学是比较容易得分，所以大家要有必胜的信心。在高考复习的最后阶段，学生的知识体系已基本形成，要在最短的时间内进行最高效的复习，在构建知识体系的同时，一定要强调主干知识，尽管高考所涉及的考点很多，但是一些常考的知识点还是比较稳定的，如理综化学：1、化学基本用语；2、氧化还原反应的原理；3、离子反应；4、元素周期表、元素周期律；4、社会、生产和生活中的化学知识；5、化学反应与能量变化、电化学原理；6、电解质在水溶液中的行为；7、化学实验的基本操作、实验设计与评价等等。那么最后冲刺阶段怎么复习呢？应该做到以下几点：首先，这段时间，考生不妨给自己安排个计划，做一下自我调整。首先，制定复习计划。不要平均安排各个学科的复习，精力要多投入在较薄弱的学科上面。而且要根据各科的特点安排时间，对于语文、英语及文综这种需要记忆的科目，考前这段时间应是提分最快的时期，考生要尽可能多背一些知识点；而对于数学和理综，则要回归课本，做一些基础的综合训练。其次，考生每天要做的事，一是看课本，高考在即，这时考生应该回归课本，盘点一下自己的知识结构，在自己的大脑中形成一个知识体系。按照课本目录回忆所学知识，将知识点系统化。在巩固自己掌握的知识的同时，一定要利用好课本、错题集、高考真题这些“法宝”查找知识漏缺，不留空白死角。二是做题，高考前几天，大多考生基本是放假在家自主复习，有的考生这个时间只看书、只看笔记，不做卷子，结果高考找不到感觉，建议这期间一定每天做卷子，可以是做过的卷子，练练手、热热身、找找感觉，一做就有信心，不要做新的难的卷子，使自己的信心受到挫折。再次，翻翻“错题本”。看“错题本”，既要注意查漏补缺，也要进行知识整理、方法回顾、经验提升。可以把以前做过的试卷、题目整理后，检视自己曾经出过的错题，从中找到自己知识上的漏洞，思维方式上的偏差，解题规范上的漏洞。对于这些错题尽量重新做一遍，在这个过程中要思考当初出错的原因，必要时还要重新回到课本澄清一些概念。不懂的可及时问老师。认真反思，再次总结知识点，沉淀精华。反思主要从试题涉及的知识点、解题方法、解题规律、失误原因、语言规范、思维的优化等方面进行，而且要将该知识点所考察的内涵和外延都要有一个反思，如果下次遇到同样考察此知识点的题目，但是换了另一种方式来设问，那么就要尽量避免自己以前错误的思维方式，另辟蹊径，才能柳暗花明。这样的反思和积累对解决难度较大的信息迁移题特别有帮助，这类题考查学生通过阅读，提取信息和进行信息加工、处理的能力，也考查学生灵活运用基础知识分析问题和解决问题的综合能力。又次，每天做一点仿真题。最后一周，依然要保持训练的连续性。每天最好按照高考的同步时间，做1-2小时的仿真题或模拟练习题，这样就能保持对试卷的敏感度，保持解题的感觉，避免手生。但是切记不要做偏、怪、难题。最后阶段，没有必要做过多新题、难题。要训练规范审题，也就是逐字读题。要训练规范计算，在草稿纸上计算时，不要东一点西一点，要一行行写，便于整理检查。减少无谓失分，在答题时，一要“细心看要求”：要抓住题目中的关键字，例如“正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式、结构简式、电子式，化学方程式与离子方程式”等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。二要“准确看条件”：如“所有主族元素”、“标准状况下”、“温度不变”、“室温时”、“无色”、“酸性溶液”等。三要“全面看问题”：知识整合，周密思考，全面判断，滴水不漏，特别提醒碰到“气体”题，注意温度和压强；碰到“字母”题，注意含义及单位。物质的量浓度(mol/L)，摩尔质量(g/mol)，溶解度(g)、溶质的质量分数和物质的量浓度互换时的体积单位等。题目中隐含性的限制条件如：(1)酸性的无色透明溶液，(2)PH=0的溶液，(3)水电离出的OH-=110-14mol/L的溶液等。注意常见符号的应用如“=”，可逆符号、“H0”、“HFe3+I2S 还原性：SIFe2+Br氧化性：Fe3+Ag+Cu2+Fe2+ Zn2+Al3+依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；根据原电池的正负极来判断：在原电池中，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。2、电子守恒规律：化合价升高总数化合价降低总数=得电子总数失电子总数电子转移总数二、离子反应1、离子反应的条件生成沉淀：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、AgCl、AgBr、BaSO4、BaSO3、CaSO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3生成气体： SO2、CO2、NH3、H2S、NO2 、NO、O2、H2生成弱电解质：弱酸HClO、HF、 H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、HNO2、CH3COOH弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、AgOH 水H2O氧化还原反应：反应前后离子中有元素化合价升降。2、书写离子方程式书写规则（1）用化学式或分子式表示的有：单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）。（2）满足的守恒原则电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。原子守恒：反应前后各原子个数相等。电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。（3）酸式弱酸根离子属于弱电解质部分，在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应： HCO3H+CO2H2O3、离子共存问题A同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能大量共存.（1）生成难溶物或微溶物： Ba2+分别与CO32-、SO32-、SO42-反应生成沉淀；Ca2+分别与CO32-、SO32-、SO42-反应生成沉淀；Ag+分别与Cl-、Br-、I- CO32-、OH-反应生成沉淀；OH-分别与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反应生成沉淀；CO32-分别与Cu2+、Ca2+、Fe2+、Ba2+、Ag+反应生成沉淀；（2）生成气体或挥发性物质：NH4+与OH-生成氨气；H+分别与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-反应生成气体；（3）生成难电离物质(弱电解质)：H+分别与CH3COO-、F-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-、C6H6O-生成弱酸；OH-分别与NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反应生成弱碱；H+与OH-反应生成水。（4）发生双水解： Al3+分别与AlO2、CO32-、HCO3-、S2-、HS-发生双水解 Fe3+分别与CO32-、HCO3-、S2-、HS-发生双水解（5）发生氧化还原反应：Fe3+分别与S2-、I-发生氧化还原反应；NO3-分别与S2-、I-、 Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；MnO4-分别与S2-、I-、 Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；ClO-分别与S2-、I-、 Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；（6）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。B审题时应注意题中给出的附加条件，如：（1）暗示酸（或碱）性溶液的条件：酸性溶液H,使紫色石蕊试液变红；碱性溶液OH使紫色石蕊试液变蓝；使酚酞试液变红；加入铝粉后放出可燃性气体的溶液可能是酸，也可能是强碱由水电离出的H+或OH-浓度为110-amol/L(a7)的溶液可能是酸，也可能是碱。（2）有色离子：MnO4紫色，Fe3黄色，Fe2+浅绿色，Cu蓝色。（3）MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。（4）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。三、化学反应中的能量变化放热反应：反应物的总能量生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量 能量反应过程反应物生成物放出热量H为“”或H0生成物总能量反应物总能量热化学方程式1、反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。 符号：H； 单位：kJ/mol。2、热化学方程式的书写规则： （1）需注明反应的温度和压强，若不注明条件，一般指常温常压下。（2）要注明反应物和生成物的状态。（3）放热反应：H0，即H为“+”；（5）热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。3、燃烧热在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。4、中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所表现的反应热。四、物质的量 = = 气体摩尔体积： = = 标准状况下， =22.4L/mol 同温同压下，同温同压下，=D （D为对的相对密度）同温同容积下， 物质的量浓度： 溶液稀释定律：对于已知物质的量的浓度的稀释，溶质的物质的量稀释前后不变，即=五、物质结构 元素周期律 晶体类型1、 原子是由居于原子中心的带 正 电荷的 原子核 和核外带 负 电荷的 电子 构成的。2、 原子序数 核电荷数（Z） 核内质子数 核外电子数 。3、 原子中，A代表 质量数 ，z代表 质子数 ，则中子数（N） A Z 4、 质量数（A） 质子数（Z）+ 中子数（N） 在阳离子()中：核外电子数= Z n在阴离子()中：核外电子数= Z + m5、原子结构和离子结构示意图的认识 离子与原子示意图的区别：若质子数=电子数，则为原子结构示意图 若质子数电子数，则为离子结构示意图 例： 钠原子（Na） 镁离子（Mg2+） 氟离子（F）原子：质子数=电子数；不显电性阳离子：质子数电子数；显正电性 阴离子：质子数 离子晶体 分子晶体（2）分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越大，熔沸点越高。如：HIHBrHCl。在同分异构体中，一般说，支链越多，熔沸点越低，如正戊烷异戊烷新戊烷。若分子间存在氢键，则物质的熔沸点较高。如：HFHCl，H2OH2S，NH3PH3六、化学平衡1、化学反应速率：v(B)= 2、影响化学反应速率的条件：增加反应物的浓度，化学反应速率 增大 ， 反之减小。增大压强，化学反应速率 增大 ， 反之减小。升高温度，化学反应速率 增大 ， 反之减小。使用催化剂可以 增大 化学反应速率。反应物颗粒越小，化学反应速率 越大 。3、化学平衡主要特征：正反应和逆反应的速率 相等 反应混合物中各组分的 浓度（或体积分数或百分含量等）保持不变 的状态。4、影响化学平衡的条件：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向 正反应 方向（或向右） 移动对于反应前后气体总体积发生变化的反应，增大压强，会使化学平衡向着 气体体积缩小 的方向移动；减小压强 ，会使化学平衡向着 气体体积增大 的方向移动。反应前后气态物质的总体积相等，增大或减小压强，化学平衡 不 移动。 例如，对于反应：2HI(g) =H2(g) + I2(g) ，若增大或减小压强，上述平衡 不 移动。温度升高，化学平衡向 吸热反应 方向移动；温度降低，化学平衡向 放热反应 方向移动。例如，对于反应：2NO2(g) = N2O4(g) （正反应为放热反应），若 升高温度 ，上述平衡 向逆反应方向（或向左） 移动，混合气体的颜色 变深 ；若 降低温度 ，上述平衡 向正反应方向（或向右） 移动，混合气体的颜色 变浅 。使用催化剂，化学平衡 不 移动。5、化学平衡的计算一般模型：假如反应向正方向进行，则：对于反应：起始浓度： c(A) c(B) c(C) c(D)变化浓度：c(A) c(B) c(C) c(D)平衡浓度： （1） c(A)：c(B)：c(C)：c(D)=m:n:p:q（2） c(A)= c(A)- ；c(B)= c(B)- ；c(C)= - c(C)；c(D)= - c(D)（3）反应物转化率的计算式：A气体的转化率(A)= ； B气体的转化率(B)= 注意：若是分解反应，反应物的分解率即转化率（4） A所占的平衡分数：七、电离平衡（一）常见弱电解质： NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2 、AgOH（难溶碱都是弱碱）；HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、H3PO4、HNO2、有机酸水是一种极弱的电解质。（二）弱电解的电离平衡1、电离平衡：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离成离子的浓度保持不变的状态2、电离平衡的特征：逆：弱电解质的电离是可逆的(不完全电离)动：达平衡时，V电离V结合0定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定变：影响平衡的条件改变时，平衡发生移动。（三）水的电离1、水的电离： H2O HOH（简写）2、水的离子积Kw= c（H）c（OH）=110-143、常温时，溶液的酸碱性中性溶液中，c（H）=c（OH），PH=7； 酸性溶液中，c（H）c（OH），PH7；碱性溶液中，c（H）c（OH），PH7。（四）盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的OH 或H结合生成弱电解质的反应。1、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；2、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性；3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。【口诀】“无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性”（五）溶液中离子浓度比较1、根据水解原理判断弱酸（或弱碱）离子的水解程度是微弱的（双水解除外），因此，水解产物浓度极小。如NH4Cl溶液中：C(Cl)C(NH4)C(H)C(OH)多元弱酸根离子的水解要分步进行，其主要是第一步水解，以后的每一步水解程度非常小。如在Na2CO3溶液中：C(CO32)C(HCO3)C(H2CO3)2、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如在Na2CO3溶液中：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH-)。3、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，根据“C”原子守恒，可推出：C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)。4、质子守恒：如NaHCO3溶液中，由水电离出的C（H）水C（OH）水，根据水电离的“H”守恒得：C（OH）C（H）C（HCO3）2C（H2CO3）八、电化学原电池与电解池构成内容原电池电解池电极名称正极负极阴极阳极电极反应还原反应氧化反应还原反应氧化反应电子移动方向离开负极导线到正极表面离开阳极导线到阴极表面溶液中阴、阳离子移动方向阴离子向负极移动，阳离子向正极移动阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动能量转换化学能转化为电能电能转化为化学能反应是否自发发生是否示意图九、碱金属（一）钠和钠的化合物1、钠在空气中与氧气反应生成 白 色的氧化钠（Na2O）： 4Na + O2 =2Na2O钠在空气中燃烧，生成 淡黄 色的 过氧化钠（Na2O2）：2Na + O2Na2O22、钠与水反应生成 氢氧化钠 和 氢气 ，其反应的化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。3、过氧化与水反应生成 氢氧化钠 和 氧气：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。4、过氧化钠 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为 氧气 的来源：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。5、碳酸钠 的化学式为：Na2CO3 ，俗名 纯碱或苏打 ；与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O6、碳酸氢钠 的化学式为：NaHCO3 ，俗名 小苏打 ； 与盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸反应 剧烈 。7、氢氧化钠 的化学式为：NaOH ，俗名 烧碱、火碱或苛性钠 。 8、NaHCO3受热 分解 ，其反应的化学方程式为： 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 。（二）碱金属1、金属性：LiNaKRbCs 氧化性(得电子能力)：LiNaKRbCs 还原性(失电子能力)：LiNaKRbCs 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH与水反应转换出氢：从难易 2M + 2H2O = 2MOH+ H22、与氧气反应：4Li + O2 = 2Li2O 点燃2Na + O2 = Na2O2 点燃 K + O2 = KO2 点燃3、钠或钠的化合物灼烧时火焰呈现黄色，钾或钾的化合物灼烧时火焰呈现紫色。十、镁、铝、铁1、镁在二氧化碳中燃烧：2MgCO22MgO+C2、铝与强碱反应：2Al + 2NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2 3、氧化铝（Al2O3）既能与酸反应，又能与碱反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 4、氢氧化铝Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O5、向偏铝酸钠溶液中滴加适量的酸：AlO2 + 2H2O +H+=Al(OH)3 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的酸：AlO2 + 4H+=Al3 + 2H2O 6、向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-7、双水解反应：2Al3+3 H2O +3CO32=2Al(OH)3 + 3CO2Al3+3 HCO3=Al(OH)3 + 3CO2Al3+6 H2O +3AlO2 =4Al(OH)3 8、电解氧化铝：2Al2O3 通电 4Al 3O2 高温9、铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 +2Fe 10、铁和水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 11、FeSO4和NaOH反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 ；12、Fe(OH)2被氧化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 。13、FeCl3遇到 KSCN溶液生成红色Fe(SCN)3：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 。14、Fe3+的氧化性：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 2Fe3+ Fe=3Fe2+ 2Fe3+2I-=2Fe2+I215、Fe2+的还原性：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 3Fe2+4H+NO3（稀）=3Fe3+NO+2H2O 16、Fe的还原性：Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+2Ag+=Fe2+2Ag 17、浓硫酸、浓硝酸使铝或铁的表面钝化十一、氧族元素 环境保护（一）氧族元素（1）位置：第VIA族。包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种非金属元素（2）原子结构特点：最外层电子数为6（3）主要性质相似性：最高价态为+6，最低负价为-2，O无正价；最高价氧化物水化物H2RO4，均呈酸性。递变性：同主族，从上到下，原子半径由小到大； 最高价含氧酸的酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4； 氢化物稳定性：H2OH2SH2SeH2Te非金属性:OSSeTe 氧化性：O2SSeTe还原性：O2S2Se2Te22H2O2MnO22H2O+O2 （二）硫和硫的化合物1、铁与硫反应时生成 FeS（硫化亚铁） ：Fe + S = FeS ；2、铁在氯气中燃烧时生成 FeCl3（氯化铁）：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 。3、SO2与水反应生成 亚硫酸（H2SO3） ：SO2 + H2O = H2SO3 4、SO2具有漂白性:与有色物质化合成无色物质（非氧化还原反应）5、SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4+2HX （X为Cl、Br、I）6、浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性7、浓硫酸可以与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2 H2O 8、2H2SO4(浓)+C 2SO2+CO2+2H2O9、SO42-的检验：在检验溶液中是否含有SO42-时，常常先用 盐酸 把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入 BaCl2 溶液，如果有 白色沉淀 出现，则说明原溶液中有SO42-存在。十二、碳族元素 无机非金属材料（一）碳族元素（1）位置：第IVA族。包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)（2）原子结构特点：最外层电子数为4（3）主要性质相似性：最高价态为+4，最低负价为-4；最高价氧化物水化物H2RO3。递变性：同主族，从上到下，原子半径由小到大； 最高价含氧酸的酸性：H2CO3H2SiO3Ge(OH)4； 氢化物稳定性：CH4SiH4GeH4（二）硅及其化合物1、硅的性质：与非金属反应Si + O2 SiO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4+ 2H2与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2粗硅工业制取SiO2 + 2C Si + 2CO2、二氧化硅（SiO2）性质：与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O3、硅酸（H2SiO3）性质与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O加热H2SiO3 H2O + SiO2实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaClNa2SiO3 + CO2 +H2O= H2SiO3 + Na2CO3十三、氮族元素（一）氮族元素（1）位置：第VA族。包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)（2）原子结构特点：最外层电子数为5（3）主要性质相似性：最高价态为+5，最低负价为-3；最高价氧化物的