浙江省台州市书生中学高三化学起始考试试题新人教版 .doc

书生中学2014届高三起始考试化学试题 （满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到相对原子质量：ca40 h1 o16 c12 s32 na23 n14 fe56 zn65 cl35.5 k39一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共50分）。1某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是： 粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。a b c d2由不同种类的原子组成的物质可能是：纯净物；混合物；单质；化合物；金属；非金属；酸；碱；盐。a b c d全部3“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，图11为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。下列说法不正确的是图11a该反应属于氧化还原反应 b甲和丙中同种元素化合价不可能相等c丁物质一定是非金属单质 d配平后甲、乙、丙的化学计量数均为24向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/l)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。则向fe(oh)3胶体（该胶体中的胶粒带正电荷）中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是anaclbfecl3 ck2so4 dna3po45下列关于na2o2的叙述正确的是ana2o2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为 11bna2o2晶体为离子晶体，且含极性共价键cna2o2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中dna2o2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体6镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气；co2；ar；h2；n2。其中可作为冷却气的是ab c d7有a、b两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g na2co3和0.84 g nahco3，a、b中分别有10 ml相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是aa装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/lc若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于1 mol/ld最终两试管中na、cl的物质的量一定相同8下列有关铝及其化合物的叙述正确的是a铝粉与氧化镁共热可制取金属镁b足量铝分别与含1 mol hcl、1 mol naoh的溶液反应，产生相同量的氢气c工业上用电解熔融al2o3的方法冶炼铝d在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化9新科学家网站报道科学家通过电解fe2o3、sio2、cao的熔融液(1600 )制得了铁。下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是a制得纯度更高的铁 b产生的副产品是氧气c减少温室气体排放 d大幅度降低能耗10阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是 a标准状况下，44.8 l no与22.4 lo2混合后气体中分子总数为3na b5.6g铁与足量稀h2so4充分反应，转移电子数为0.3nac常温常压下，由6 g no2和40 g n2o4组成的混合气体中原子总数约为36.021023d80 g nh4no3晶体中含有nh4+小于 6.021023个11下列过程中，没有明显实验现象的是a向fe(no3)2溶液中滴加稀硫酸 b将hcl通入naalo2溶液中c加热溶有so2的品红溶液 d向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液12下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是ana2o2与co2 bna与o2 cnaoh与co2 dfe与hno313下列说法中正确的是a合金材料中可能含有非金属元素b铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈反应cmgcl2、alcl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱d把一包粉末(含铁，可能含有三氧化二铁)溶于盐酸后，若滴加kscn试剂后溶液不变红色，则原固体粉末中不含三氧化二铁14下列离子方程式正确的是 a过量铁粉溶于稀hno3中：fe+no3+4h+=fe3+no+2h2ob过量nahso4溶液加入到ba(oh)2溶液中：2h+so42+ba2+2 oh=2h2o+baso4c少量cl2通人febr2溶液中：2 br+cl22 cl+br2d少量 alcl3溶液滴入到氨水中：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2o15下列各组离子一定能大量共存的是a在含有大量al(oh)4 的溶液中：nh4+、na+、cl、h+b在强碱溶液中：na+、k+、co32、no3c在ph12的溶液中：nh4+、na+、so42、cld在c(h+)0.1 moll1的溶液中：k+、i、cl、no316等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1 : 2 : 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 a1 : 2 : 3 b1 : 6 : 9 c1 : 3 : 3 d1 : 3 : 617向含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1 mol的混合液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，fe溶解，溶液中不存在fe3+，同时析出0.1 mol ag。下列结论错误的是a氧化性：ag+ cu2+ fe3+ zn2+ bfe3+的氧化性大于cu2+c溶液中cu2与fe2+的物质的量之比为12 d1 mol fe可还原2 mol fe3+18将40ml 1.5mo1 l-1的cuso4溶液与30ml 3 mo1l-1的naoh溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(cu2+)或c (oh)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为acu(oh)2 bcuso4cu(oh)2 ccuso42cu(oh)2 dcuso43cu(oh)21924 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2r2o7溶液完全反应。已知na2so3被k2r2o7氧化为na2so4，则元素r在还原产物中的化合价为a2 b3 c 4 d520已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是a3cl26fei2=2fecl34fei3 bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2o d2fe3+2i=2fe2i21向含na2co3、naal(oh)4(或naalo2)的混合溶液中逐滴加入150 ml 1 moll1hcl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是aa曲线表示的离子方程式为：al(oh)4h=al(oh)3h2obb和c曲线表示的离子反应是相同的cm点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gd原混合溶液中的co与al(oh)4的物质的量之比为1222常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，na、naoh、na2o、na2o2。所得溶液质量分数排列顺序正确的是a b c d23若以1和2分别表示浓度为a moll-1和b moll-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）a21 = 2 b22 = 1 c2 21 d1 2 2124将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的hcl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 l。则下列判断中正确的是a原混合物中n(fe)n(fe2o3)21 b向溶液中滴入kscn溶液，显血红色c无法计算原混合物的质量 d此时溶液中fe2和fe3的物质的量之比为3125在200 ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl-等离子的溶液中，逐滴加入5moll-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是a原溶液中n(mg2+)n(al3+)=52b原溶液的ph=2cx与y的差值为0.01 mold原溶液中c(cl-)=0.75 moll-1二、非选择题（每空2分，共50分）26(12分)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(h2c2o4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的h2so4的物质的量为_mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法：取2 ml血液，用适量的蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(nh4)2c2o4，反应生成cac2o4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到h2c2o4，再用kmno4溶液滴定。用kmno4溶液滴定h2c2o4时，判断滴定终点的方法是 。本实验用到浓度为1.0104 moll1的kmno4溶液，由于所需的kmno4溶液浓度太小，一般不能直接配制，而是先配制0.1 moll1的kmno4溶液，然后取1 ml 0.1 moll1的kmno4溶液，进行稀释1000倍，就得到1.0104 moll1的kmno4溶液。稀释过程中除用到玻璃棒、胶头滴管、烧杯、移液管外，还需要用到的玻璃仪器是 ；若在稀释过程中液体超过刻度线后用胶头滴管吸至刻度线，则此时所配制的溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。27（12分）某无色溶液x，由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2、mno4、co32、so42中若干种离子组合而成，现取适量x溶液进行如下实验：向x的溶液中加入过量的盐酸，得到气体a和溶液i；向溶液i加入过量的nh4hco3,得到气体a、溶液和白色沉淀甲；向溶液中加入过量的氢氧化钡加热，得到气体b和白色沉淀乙。（1）写出下列物质的化学式：沉淀甲 。（2）x溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（3）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式 。（4）写出白色沉淀乙的可能组成 ；要进一步确定其组成的操作是 。29（16分）某校化学小组的同学开展测定na2co3和nacl的固体混合物中na2co3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。方案一气体分析法(1)甲同学用图1所示装置。把x g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的co2气体的体积。实验开始前应进行的操作为_。(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测co2气体的体积_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，你的改进方案是_。(3)丙同学用图3装置测定co2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的两点缺陷：_； 。方案二沉淀分析法(如图所示)和沉淀a，沉淀a(4)操作1的名称是_；在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是_。(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中na2co3质量分数的计算式_。29(10分)铁是应用最广泛的金属，铁卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.615g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh的阴离子交换柱，使cl和oh发生交换。交换完成后，流出溶液的oh用0.40 moll1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值：_；(2)现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe)n(cl)12.4，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。在实验室中，配制fecl2溶液时，应加入_；(3)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为 。与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，则该电池总反应的离子方程式为 。 台州市书生中学 2013学年第一学期 起始考高三化