碳的化学性质教学设计.doc

碳的化学性质教学设计点军四中 周兴平一、教材分析：【1】教材的作用和地位本节课位于第六单元 碳和碳的氧化物 第一课，上节课学习了碳的几种单质的物理性质、用途，在第二单元里学习氧气的化学性质中提到过碳与氧气的反应，说明碳能与氧气反应，对氧化反应、物质的氧化性已有所了解，本课题更详细地学习碳的可燃性和还原性，本单元第三课还要学习一氧化碳具有可燃性和还原性，所以学好这一课碳的化学性质，可为一氧化碳的化学性质作为准备，具有承上启下的作用。也是本章重点内容之一。本节知识顺序是：在常温下碳的化学性质不活泼-在点燃、强热时化学性质活泼（碳在氧气里充分、不充分燃烧；碳在高温时与氧化铜、铁的氧化物和二氧化碳的反应）。经过以上分析，结合课标要求，确定了本节课的教学目标、重点和难点如下：【2】教学目标的确定：知识与技能：1掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。2根据碳的化学性质，了解碳的用途。3培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）。4培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。过程与方法：1通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；2在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究碳还原氧化铜。情感态度、价值观：1引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。2通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。3通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。【3】重点、难点的确定1）重点：单质碳的化学性质即单质碳的可燃性和还原性应作为重点。2）难点：单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管熔化；学生对C的还原性、CuO的氧化性、同一反应中既有氧化反应又有还原反应较难理解。二、学生情况分析与学法指导1学生情况分析：碳跟氧气的反应在第二单元里已经学过，学生比较熟悉。不过，学习氧气的时候，学生还没有学习元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，而且只是作为学习氧气化学性质的一个实例，讲了木炭在氧气里的燃烧；对氧化反应和氧化性只是有所提及，学生并没有真正理解。对于碳不完全燃烧生成一氧化碳的理解比较难。2学法指导：通过闭门烤木炭火易中毒的漫画说明碳不完全燃烧生成一氧化碳，且一氧化碳有毒，从而突破碳不完全燃烧生成CO这个难点。 碳跟某些氧化物的反应，学生比较陌生，是学生学习中的难点。怎样突破这个难点呢?做好木炭还原氧化铜的实验，对于突破这个难点至关重要。教学时要指导学生学会观察，更要指导学生对观察到的实验现象进行深入思考。如从石灰水变浑浊，想到木炭和氧化铜在加热条件下生成了二氧化碳；从黑色粉末变为铜红色，想到木炭和氧化铜反应的另一种生成物是金属铜。这样，通过对实验现象的观察和思考，可以写出木炭跟氧化铜反应的化学方程式。在此基础上，还要进一步分析这个化学反应，分析反应物和生成物的关系，指出是木炭夺取了氧化铜里的氧生成了二氧化碳，木炭是还原剂。氧化铜失去了氧以后还原为金属铜，说明木炭具有还原性，CuO在反应中提供O，学生根据第二单元所学习的氧气的氧化性，就会知道CuO也具有氧化性。三、教学方法实验探究、讲解四、碳的化学性质教案教师活动学生活动设计意图引入：多媒体播放:用墨写的字画。观看创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性。 提出问题 我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？ 评价并板书一、常温下，碳的化学性质很稳定。思考、讨论、回答从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。 复习引出 回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。 板书 二.碳的可燃性：1.完全燃烧O2充足C + O2 点燃 CO2回忆实验现象、结论、写出此反应的化学方程式通过复习，温故而之心。 多媒体播放漫画 烧木炭取暖。 提出问题 冬季人们为了抵御严寒，常常在室内烧木炭取暖，但如果房间密闭不通风，就会发生中毒事件，你们能猜测一下使人中毒的有毒物质是什么吗？又是怎样产生的？（联系生活实际，认识“烤炭火”中毒事件产生的原因。）思考、讨论、回答联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。 评价并板书 2.不完全燃烧O2不充足 2C + O2 点燃 2CO （O2不充足） 提出问题 根据烤炭火中毒事件产生的原因，可采取什么措施预防此类事件发生呢？ 评价总结 含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防中毒采取的措施之一是：使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。 总结提高 上述碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成CO2 ，又可生成CO ，这是碳本身具有的性质，是内因，而O2充足与O2不充足是一个外在条件，是外因。“内因是根据，外因是条件，外因要通过内因起作用”这就是辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”。学生的回答联系生活，应用所学知识解决实际问题。通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。【投影】青铜器图片 提出问题 我们的祖先是如何制取铜单质的呢？讨论，猜想提出问题引导学生分析问题，提出假设：利用某种物质夺取CuO中的O。对问题提出假设：小结 1碳能与氧化铜反应；C+CuOCu+CO22碳能与氧化铜反应；C+CuOCu+CO从问题出发进行大胆地假设。教师活动学生活动设计意图利用课件引导学生分析1实验设计：（1）实验装置（根据反应物状态和反应条件） 评价总结 反应装置与实验室制氧气装置相同。（2）检验产物（CO、CO2） 评价总结 CO2石灰水；CO点燃。实验装置如下（图一） 思考、讨论、交流 1.C与CuO均为固体，C在常温下稳定，此反应应在一定温度下进行，所以应选择与实验室制氧气装置类似。2.检验CO2可用澄清的石灰水；检验CO可用点燃的方法，看火焰的颜色。探究实验装置（3）操作步骤：让学生自己通过所学氧气制取的操作思考、讨论、交流得出结论。 思考、讨论、交流 操作步骤：培养学生动脑通过所学知识分析解决化学问题的能力。2实验探究根据提出假设的依据和已有的知识进行实验论证，观察并记录实验现象。（指导学生进行实验并记录实验现象）实验探究 小组合作完成实验并记录实验现象。现象：黑色粉末逐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，则澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。对各种假设进行论证并培养学生动手实验能力，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。3引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结问：通过实验验证了哪一条假设是正确的？ 评价总结并板书 3.碳与氧化铜反应C + 2CuO 高温 2Cu + CO2分组汇报试验现象 讨论后达成共识碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳。收集材料进行分析、归纳、总结和概括。 引导学生对碳与氧化铜反应进行分析、归纳和总结 在此反应中哪种物质得氧？发生了什么反应？具有什么性质？而另一种物质呢？ 评价总结 在此反应中碳得氧，发生了氧化反应，具有还原性。氧化铜失氧，发生了还原反应，具有氧化性。听老师讲解对问题从多个角度进行认识。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。 总结并板书 三.碳的还原性1.C + 2CuO 高温 2Cu + CO2 问 属于什么基本反应类型？借此介绍置换反应。工业上常用焦炭来还原氧化铁炼铁，请写出该反应的化学方程式。记录笔记书写化学方程式理论应用于