山东省德州市高三化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省德州市高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括l5小题，每小题3分，共45分每小题只有一项最符合题目要求）12015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）a液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存b硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存c金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里d碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2下列说法不正确的是（na表示阿佛加德罗常数）（）a含1mol fecl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为nab4.6 g na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2nac1l 0.1moll1的na2co3中co32数目小于0.1 nad常温下，22g co2含碳氧双键数目为na3常温下0.1moll1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=（a+1）的措施是（）a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度4下列说法正确的是（）ah2、so2、co均可用浓硫酸干燥b固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电cso2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀d酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应5下列不能用勒夏特列原理解释的是（）a用加压的方法促进co2在水中的溶解b合成氨工业用铁触媒作催化剂c红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）aa为正极，b为负极b负极反应式为2h2o+so22e=so42+4h+c电子从b极向a极移动d生产过程中h+由b电极区通过质子膜向a电极区运动7下列有关nahso3溶液的叙述正确的是（）a该溶液中k+、ca2+、clo、br可以大量共存b能使含i2的淀粉溶液蓝色褪去，说明nahso3溶液具漂白性cnahso3溶液c（na+）+c（h+）=c（hso3）+c（so32）+c（oh）d和足量ca（oh）2溶液反应的离子方程式：ca2+oh+hso3=caso3+h2o8某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh3zn+2k2feo4+8h2o，下列说法正确的是（）a放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol k2feo4被氧化b放电时，正极反应为：feo42+4h2o+3efe（oh）3+5ohc充电时，电池的负极与外接电源的正极相连d充电时，阴极附近溶液的ph变小9用压强传感器探究生铁在ph=2和ph=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）a溶液ph2时，生铁发生析氢腐蚀b在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀c析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快d两溶液中负极反应均为：fe2e=fe2+10下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论aki淀粉溶液中滴入氯水，再通入so2先变蓝色后褪色so2有漂白性b用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液c向白色zns沉淀上滴加0.1mol/lcuso4溶液沉淀变为黑色ksp（zns）ksp（cus）d常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应aabbccdd11短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，y、z、w位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，x原子最外层电子数是电子层数的三倍，w的最高正价与最低负价的代数和为4下列推测不正确的是（）ax的非金属性强于wbx与y可形成的离子化合物不止一种cw元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2wo4dy、z的简单离子都能破坏水的电离平衡12在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时agcl的ksp=41010，下列说法不正确的是（）a如图中a点对应的是agbr的不饱和溶液b在t时，ksp（agbr）=4.91013c在t时，agcl（s）+br（aq）agbr（s）+cl（aq）的平衡常数k816d在agbr的饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由b点到以c点13二氯化二硫（s2c12）的结构式为clsscl，易与水反应：2s2cl2+2h2o=4hcl+so2+3s对该反应下列说法正确的是（）as2c12做氧化剂，h2o做还原剂b氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3c每生成l mol so2转移4 mol电子d每生成48g硫会断裂6mol共价键14下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（）a25时，nh4cl与nh3h2o混合溶液中：c（c1）c（nh4+）c（oh）c（h+）b将ph=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c将ph=2 hcl与ph=12 nh3h2o溶液等体积混合，混合后溶液中c（h+）=c（oh）d0.01moll1na2co3溶液与0.01moll1nahco3溶液等体积混合一定存在：3c（co32）+3c（hco3）+3c（h2co3）=2c（na+）15下列图示与对应的叙述一定正确的是（）a图l所示，反应：x（g）+2y（g）3z（g），b的压强一定比a大b图2表示合成氨反应，温度t1和t2对应的平衡常数为k1、k2，则：t1t2，k1k2c图3表明，该温度下，加入fecl3不可能引起由b向a的变化d图4所示，用水稀释ph相同的盐酸和醋酸，i表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cba二、解答题（共2小题，满分0分）二、非选择题（共55分）18随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示根据判断出的元素回答问题：（1）y在元素周期表中的位置是z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是（填离子符号）（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程 式（3）z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物a，a中含有的化学键类型为；（4）含f的某化合物可用作净水剂的原理是（用离子方程式表示）（5）25，f的最高价氧化物的水化物的ksp=1.01034，使含0.1moll1 f离子的溶液开始产生沉淀的ph为（6）元素e和g组成的化合物b的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为19某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：（1）除去fe2+和fe3+并制备cuso45h2o，请根据以下流程回答问题：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表：氢氧化物fe（oh）3fe（oh）2cu（oh）2开始沉淀的ph1.96.54.7沉淀完全的ph3.79.76.7试剂x的化学式为，加入试剂y调节溶液ph的范围是；操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和；操作b的名称为；（2）已知：5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o，欲测定混合溶液中的fe2+的浓度，取待测液20.00ml，用浓度为0.01moll1的酸性kmno4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是（填字母序号，夹持部分已略去）达到终点时用去酸性kmno4溶液12.00ml，请计算c（fe2+）=20氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同（1）图1为一定温度下1molno2（g）和1molco（g）反应生成no（g）和co2（g）过程中的能量变化示意图已知e1=147.5kjmol1，e2=376.2kjmol1（e1、e2为反应的活化能）若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则e1（填“增大”、“减小”或“不变”）该反应的热化学方程式为（2）硝基苯甲酸乙酯在oh存在的条件下发生水解反应：o2nc6h4cooc2h5+oho2nc6h4cooo+c2h5oh两种反应物的初始浓度均为0.050moll1，某温度下测得o2nc6h4cooc2h5的转化率随时间变化的数据如下表所示：t/s0120180240330530600700800/%03342495973747575回答下列问题：该反应在330s530s的平均反应速率为（只列算式，不做运算）为提高o2nc6h4cooc2h5的转化率，可以采取的措施有 （写1条即可）（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含cn、cl废水中的cn，控制溶液ph为910，阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作极，其电极反应式为21某强酸性溶液x，含有fe3+、fe2+、ba2+、al3+、nh4+、co32、sio32、so42、no3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）写出步骤生成气体a的离子方程式（2）气体f的电子式为，实验中，可以观察到反应的现象是：（3）检验溶液i中存在的阳离子的方法是（4）沉淀g的化学式为；写出反应的化学方程式（5）溶液x中肯定不存在的离子有；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入x溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括l5小题，每小题3分，共45分每小题只有一项最符合题目要求）12015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）a液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存b硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存c金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里d碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存【考点】化学实验安全及事故处理【分析】a液溴易挥发，需液封； b液体用细口瓶保存；c钠的密度比煤油的大；d碳酸钠溶液水解显碱性【解答】解：a溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故a正确； b液体用细口瓶保存，固体用广口瓶，故b错误；c金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤中油，故c正确；d碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，应用橡胶塞，故d正确故选b【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大2下列说法不正确的是（na表示阿佛加德罗常数）（）a含1mol fecl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为nab4.6 g na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2nac1l 0.1moll1的na2co3中co32数目小于0.1 nad常温下，22g co2含碳氧双键数目为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；b、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析；c、co32是弱酸根，在溶液中会水解；d、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析【解答】解：a、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁溶液形成的胶粒个数小于na个，故a错误；b、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而反应后钠元素为+1价，故0.2mol钠转移0.2mol电子即0.2na个，故b正确；c、co32是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1na个，故c正确；d、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即na个，故d正确故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大3常温下0.1moll1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=（a+1）的措施是（）a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的ph增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答【解答】解：a、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的，所以ph（a+1），故a错误；b、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液ph=（a+1），故b正确；c、加入等体积的0.2 moll1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的ph值减小，故c错误；d、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的ph值减小，故d错误；故选b【点评】本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，难度不大4下列说法正确的是（）ah2、so2、co均可用浓硫酸干燥b固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电cso2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀d酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应【考点】浓硫酸的性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；共价键的形成及共价键的主要类型；二氧化硫的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】ah2、so2、co与浓硫酸都不反应；b熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；c亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律解答；d二氧化硫为酸性氧化物，能够与硝酸发生氧化还原反应【解答】解：ah2、so2、co与浓硫酸都不反应，所以可以用浓硫酸干燥，故a正确；b熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故b错误；c亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故c错误；d二氧化硫为酸性氧化物，能够与硝酸发生氧化还原反应，故d错误；故选：a【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大5下列不能用勒夏特列原理解释的是（）a用加压的方法促进co2在水中的溶解b合成氨工业用铁触媒作催化剂c红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释【解答】解：a加压能使co2在水中的溶解向着二氧化碳溶解的方向进行，可用平衡移动原理解释，故a错误；b催化剂不影响化学平衡，故不能用勒夏特列原理解释，故b正确；c加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故c错误；d新制的氯水中存在平衡：cl2+h2oh+cl+hclo，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，可抑制氯气和水的反应，减小氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故d错误；故选b【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理6科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）aa为正极，b为负极b负极反应式为2h2o+so22e=so42+4h+c电子从b极向a极移动d生产过程中h+由b电极区通过质子膜向a电极区运动【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为so2+2h2o2e=so42+4h+，正极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答【解答】解：a该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故a错误；b负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为so2+2h2o2e=so42+4h+，故b正确；c电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，故c错误；d溶液中阳离子向正极移动，所以h+向正极b电极区域运动，故d错误；故选b【点评】本题考查化学电源新型电池，根据元素化合价变化确定正负极，知道各个电极发生的反应及电子流向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等7下列有关nahso3溶液的叙述正确的是（）a该溶液中k+、ca2+、clo、br可以大量共存b能使含i2的淀粉溶液蓝色褪去，说明nahso3溶液具漂白性cnahso3溶液c（na+）+c（h+）=c（hso3）+c（so32）+c（oh）d和足量ca（oh）2溶液反应的离子方程式：ca2+oh+hso3=caso3+h2o【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；离子浓度大小的比较【专题】离子反应专题；盐类的水解专题【分析】aclo与hso3发生氧化还原反应；b能使含i2的淀粉溶液蓝色褪去，可知碘与nahso3发生氧化还原反应；c溶液中遵循电荷守恒；dnahso3完全反应，生成亚硫酸钙、水、naoh【解答】解：aclo与hso3发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b能使含i2的淀粉溶液蓝色褪去，可知碘与nahso3发生氧化还原反应，说明nahso3溶液具有还原性，故b错误；c溶液中遵循电荷守恒，则电荷守恒式为c（na+）+c（h+）=c（hso3）+2c（so32）+c（oh），故c错误；dnahso3完全反应，生成亚硫酸钙、水、naoh，离子反应为ca2+oh+hso3=caso3+h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子共存考查，题目难度不大8某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh3zn+2k2feo4+8h2o，下列说法正确的是（）a放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol k2feo4被氧化b放电时，正极反应为：feo42+4h2o+3efe（oh）3+5ohc充电时，电池的负极与外接电源的正极相连d充电时，阴极附近溶液的ph变小【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据电池反应式知，zn元素化合价由0价变为+2价，所以zn作负极，放电时，负极反应式为zn+2oh2ezn（oh）2，正极反应式为feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，充电时阳极、阴极电极反应式与正负极电极反应式正好相反，放电时，电流方向与电子流动方向相反，据此分析解答【解答】解：a放电时，正极上电极反应式为feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，若有6mol电子发生转移，则有2mol k2feo4被还原，故a错误；b正极上feo42得电子发生还原反应，正极的电极反应式为feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，故b正确；c充电时，电池的负极与外接电源的负极相连，故c错误；d充电时，阴极上电极反应式为zn（oh）2+2e=zn+2oh，则阴极附近溶液的ph变大，故d错误；故选b【点评】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价与电池电极的关系是解本题关键，书写电极反应式是学习难点，也是考试热点，要熟练掌握书写方法，题目难度中等9用压强传感器探究生铁在ph=2和ph=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）a溶液ph2时，生铁发生析氢腐蚀b在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀c析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快d两溶液中负极反应均为：fe2e=fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】根据压强与时间关系图知，ph=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，ph=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答【解答】解：a根据ph=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液phph2时，生铁发生析氢腐蚀，故a正确；bph=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，ph=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故b正确；c根据压强与时间关系图知，ph=2的溶液和ph=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故c错误；d两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为fe2e=fe2+，故d正确；故选c【点评】本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反应速率大小、电极反应等知识点，难度中等10下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论aki淀粉溶液中滴入氯水，再通入so2先变蓝色后褪色so2有漂白性b用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液c向白色zns沉淀上滴加0.1mol/lcuso4溶液沉淀变为黑色ksp（zns）ksp（cus）d常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应aabbccdd【考点】氯气的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质；焰色反应；铝的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】a氯气氧化性强于碘，碘氧化性强于二氧化硫；b钠离子的焰色反应呈黄色；c依据沉淀转化原则结合结构相似的沉淀，溶度积常数越大溶解度越大解答；d浓硝酸具有强的氧化性，常温先使铝钝化【解答】解：aki淀粉溶液中滴入氯水，碘离子被氯气氧化为碘单质，遇到淀粉变蓝，再通入so2，碘单质被还原为碘离子，所以蓝色褪色，体现二氧化硫的还原性，故a错误；b用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有钠离子，故b正确；c一般难溶的沉淀可以转化为更难溶的沉淀，向白色zns沉淀上滴加0.1mol/lcuso4溶液，沉淀变为黑色，则说明硫化锌溶解度大于硫化铜，故c正确；d浓硝酸具有强的氧化性，常温先使铝钝化，生成致密氧化膜，属于化学变化，故d错误；故选：bc【点评】本题考查了实验方案评价，涉及离子的检验、氧化性强弱的判断、沉淀转化规则等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据离子或物质的性质分析解答即可，题目难度中等11短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，y、z、w位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，x原子最外层电子数是电子层数的三倍，w的最高正价与最低负价的代数和为4下列推测不正确的是（）ax的非金属性强于wbx与y可形成的离子化合物不止一种cw元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2wo4dy、z的简单离子都能破坏水的电离平衡【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x原子最外层电子数是电子层数的三倍，则x只能位于第二周期，为o元素；w元素的最高正价与最低负价代数和为4，则w位于a族，由于x为o元素，又是短周期元素，则w只能为s元素；y、z、w位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，则y为na、z为al元素，据此进行解答【解答】解：x原子最外层电子数是电子层数的三倍，则x只能位于第二周期，为o元素；w元素的最高正价与最低负价代数和为4，则w位于a族，由于x为o元素，又是短周期元素，则w只能为s元素；y、z、w位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，则y为na、z为al元素，ax为o、w为s，非金属性os，即x的非金属性大于w，故a正确；bo为na、y为na，二者可以形成氧化钠、过氧化钠两种离子化合物，故b正确；cw为s元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为h2so4，故c正确；dy为na、z为al，铝离子影响水的电离平衡，而钠离子不影响水的电离，故d错误；故选d【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力12在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时agcl的ksp=41010，下列说法不正确的是（）a如图中a点对应的是agbr的不饱和溶液b在t时，ksp（agbr）=4.91013c在t时，agcl（s）+br（aq）agbr（s）+cl（aq）的平衡常数k816d在agbr的饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由b点到以c点【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a在a点时qc=c（ag+）c（br）ksp，判断agbr为不饱和溶液；b根据图中c点的c（ag+）和c（br）可得该温度下agbr的ksp为4.91013；c根据k=计算出平衡常数即可；d在agbr饱和溶液中加入nabr固体后，c（br）增大，溶解平衡逆向移动，c（ag+）减小【解答】解：a根据图象可知，在a点时qc=c（ag+）c（br）ksp，所以a点为agbr的不饱和溶液，故a正确；b结合图中c点的c（ag+）和c（br）可知：该温度下agbr的ksp=71077107=4.91013，故b正确；c反应agcl（s）+br（aq）agbr（s）+cl（aq）的平衡常数为：k=816，故c正确；d在agbr饱和溶液中加入nabr固体后，c（br）增大，溶解平衡逆向移动，c（ag+）减小，故d错误故选d【点评】本题考查了沉淀溶解平衡曲线，难度中等，曲线上的每个点都为agbr饱和溶液，曲线以下为不饱和溶液；注意掌握ksp的表达式及简单计算方法13二氯化二硫（s2c12）的结构式为clsscl，易与水反应：2s2cl2+2h2o=4hcl+so2+3s对该反应下列说法正确的是（）as2c12做氧化剂，h2o做还原剂b氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3c每生成l mol so2转移4 mol电子d每生成48g硫会断裂6mol共价键【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应2s2cl2+2h2o=4hcl+so2+3s中，s元素的化合价由+1价升高为+4价，s元素的化合价由+1价降低为0，以此对各选项进行判断【解答】解：a只有s元素的化合价变化，则s2cl2既作氧化剂又作还原剂，故a错误；b氧化产物为so2，还原产物为s，由反应可知二者的物质的量比为1：3，故b正确；cs元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1molso2转移3mol电子，故c错误；d48gs的物质的量为： =1.5mol，根据反应可知，生成1.5mols需要消耗1molclsscl和1molh2o，1molclsscl中含有3mol共价键，1mol水分子中含有2mol共价键，所以每生成48g硫会断裂5mol共价键，故d错误；故选b【点评】本题考查氧化还原反应的应用，为高频考点，题目难度中等，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，试题侧重分析与应用能力的考查14下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（）a25时，nh4cl与nh3h2o混合溶液中：c（c1）c（nh4+）c（oh）c（h+）b将ph=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c将ph=2 hcl与ph=12 nh3h2o溶液等体积混合，混合后溶液中c（h+）=c（oh）d0.01moll1na2co3溶液与0.01moll1nahco3溶液等体积混合一定存在：3c（co32）+3c（hco3）+3c（h2co3）=2c（na+）【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a阴离子难度都大于阳离子浓度，该关系式不满足电荷守恒；b稀释过程中氢离子浓度减小，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；c氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性；d根据混合液中的物料守恒判断【解答】解：a浓度关系c（c1）c（nh4+）c（oh）c（h+）中，总负电荷浓度大于正电荷，违反了电荷守恒，故a错误；b稀释过程中醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于温度不变，水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度会增大，故b错误；c将ph=2 hcl与ph=12 nh3h2o溶液等体积混合，由于氨水为弱碱，则氨水过量，混合液显示碱性：c（h+）c（oh），故c错误；d0.01moll1na2co3溶液与0.01moll1nahco3溶液等体积混合，根据物料守恒可得：3c（co32）+3c（hco3）+3c（h2co3）=2c（na+），故d正确；故选d【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，c为易错点，注意弱电解质的电离特点，试题培养了学生的灵活应用能力15下列图示与对应的叙述一定正确的是（）a图l所示，反应：x（g）+2y（g）3z（g），b的压强一定比a大b图2表示合成氨反应，温度t1和t2对应的平衡常数为k1、k2，则：t1t2，k1k2c图3表明，该温度下，加入fecl3不可能引起由b向a的变化d图4所示，用水稀释ph相同的盐酸和醋酸，i表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cba【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、b曲线表示的反应比a反应速率快，平衡不移动；b、合成氨的反应为放热反应，温度越高，平衡左移，氨气的百分含量越小；c、温度不变，kw不变，而氯化铁溶于水后水解显酸性；d、图象分析，醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释相同倍数，强酸ph变化大【解答】解：a、图1所示反应：x（g）+2y（g）3z（g），b曲线表示的可以是增大压强，还可能是使用催化剂，故a错误；b、合成氨的反应为放热反应，温度越高，平衡左移，氨气的百分含量越小，根据图象可知，温度t1t2，而氨气的百分含量越高，说明平衡向右进行的程度越大，则k值越大，故有：k1k2，故b正确；c、温度不变，kw不变，而氯化铁溶于水后水解显酸性，故氯化铁溶于水后溶液中的c（h+）变大，而c（oh）变小，即可以由a转化为b点，故c错误；d、图象分析，醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释相同倍数，强酸ph变化大，表示盐酸，表示醋酸，导电性abc，故d错误故选b【点评】本题考查了图象分析判断的能力，主要是化学反应有些因素的分析理解，饱和溶液的质量分数分析判断，弱电解质电离平衡的分析应用，题目难度中等二、解答题（共2小题，满分0分）二、非选择题（共55分）18随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示根据判断出的元素回答问题：（1）y在元素周期表中的位置是第二周期iva族z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是n3（填离子符号）（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程 式2cl+2h2o2oh+cl2+h2（3）z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物a，a中含有的化学键类型为离子键、共价键；（4）含f的某化合物可用作净水剂的原理是al3+3h2o=al（oh）3（胶体）+3h+（用离子方程式表示）（5）25，f的最高价氧化物的水化物的ksp=1.01034，使含0.1moll1 f离子的溶液开始产生沉淀的ph为3（6）元素e和g组成的化合物b的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（na+）c（s2）c（oh）c（hs）c（h+）【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是h元素，y是c元素，z是n元素，d是o元素，e是na元素，f是al元素，g是s元素，h是cl元素（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（2）工业上电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠；（3）z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物a为nh4cl；（4）铝盐溶液中铝离子水解为氢氧化铝胶体，可以用于净水；（5）根据溶度积计算溶液中氢氧根离子浓度，进而计算氢离子浓度，再根据ph=lgc（h+）计算；（6）元素e和g组成的化合物b为na2s，溶液中硫离子水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子源于硫离子水解、硫氢根水解、水的电离【解答】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是h元素，y是c元素，z是n元素，d是o元素，e是na元素，f是al元素，g是s元素，h是cl元素（1）y为碳元素，处于周期表中第二周期iva族，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（n3）r（o2）r（na+）r（al3+）；故答案为：第二周期iva族；n3；（2）工业上电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠，离子方程式为：2cl+2h2o2oh+cl2+h2，故答案为：2cl+2h2o2oh+cl2+h2；（3）z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物a为nh4cl，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（4）铝盐溶液中铝离子水解：al3+3h2o=al（oh）3（胶体）+3h+，生成氢氧化铝胶体，可以用于净水，故答案为：al3+3h2o=al（oh）3（胶体）+3h+；（5）al3+沉淀时c（oh）=mol/l=1011mol/l，则c（h+）=mol/l=103mol/l，此时溶液ph=lgc（h+）=3，故答案为：3；（6）元素e和g组成的化合物b为na2s，溶液中硫离子水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子源于硫离子水解、硫氢根水解、水的电离，溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（s2）c（oh）c（hs）c（h+），故答案为：c（na+）c（s2）c（oh）c（hs）c（h+）【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握19某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：（1）除去fe2+和fe3+并制备cuso45h2o，请根据以下流程回答问题：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表：氢氧化物fe（oh）3fe（oh）2cu（oh）2开始沉淀的ph1.96.54.7沉淀完全的ph3.79.76.7试剂x的化学式为h2o2，加入试剂y调节溶液ph的范围是3.74.7；操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名称为蒸发浓缩、冷却结晶；（2）已知：5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o，欲测定混合溶液中的fe2+的浓度，取待测液20.00ml，用浓度为0.01moll1的酸性kmno4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是b（填字母序号，夹持部分已略去）达到终点时用去酸性kmno4溶液12.00ml，请计算c（fe2+）=0.03mol/l【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量【专题】定量测定与误差分析；无机实验综合【分析】feso4、fe2（so4）3、cuso4的混合溶液中，根据表中数据知，加入试剂x，将fe2+氧化为fe3+，然后加入cuo调节溶液的ph，铁离子转化为沉淀，得到浊液a，然后采用过滤方法得到沉淀fe（oh）3和溶液b，溶液b中含有cuso4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到cuso4.5h2o，据此分析解答【解答】解：feso4、fe2（so4）3、cuso4的混合溶液中，根据表中数据知，加入试剂x，将fe2+氧化为fe3+，然后加入cuo调节溶液的ph，铁离子转化为沉淀，得到浊液a，然后采用过滤方法得到沉淀fe（oh）3和溶液b，溶液b中含有cuso4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到cuso4.5h2o，（1）试剂x能氧化亚铁离子且不能引进新的杂质，所以x的化学式为h2o2，加入试剂y调节溶液ph，使铁离子完全沉淀但铜离子不能沉淀，所以ph的范围是3.74.7，故答案为：h2o2；操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名称为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：漏斗；蒸发浓缩、冷却结晶；（2）高锰酸钾溶液呈酸性，应该用酸式滴定管盛放，故选b；设亚铁离子浓度为cmol/l，5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o5mol 1mol0.02cmol 0.01mol/l0.012l5mol：1mol：0.02cmol：（0.01mol/l0.012l）c=0.03，故答案为：b；0.03mol/l【点评】本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质及基本操作是解本题关键，涉及基本操作、基本计算等知识点，知道各个流程发生的反应或分离方法，注意除杂时不能引进新的杂质20氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同（1）图1为一定温度下1molno2（g）和1molco（g）反应生成no（g）和co2（g）过程中的能量变化示意图已知e1=147.5kjmol1，e2=376.2kjmol1（e1、e2为反应的活化能）若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则e1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）该反应的热化学方程式为no2（g）+co（g）=no（g）+co2（g）h=228.7kj/mol（2）硝基苯甲酸乙酯在oh存在的条件下发生水解反应：o2nc6h4cooc2h5+oho2nc6h4cooo+c2h5oh两种反应物的初始浓度均为0.050moll1，某温度下测得o2nc6h4cooc2h5的转化率随时间变化的数据如下表所示：t/s0120180240330530600700800/%03342495973747575回答下列问题：该反应在330s530s的平均反应速率为（只列算式，不做运算）为提高o2nc6h4cooc2h5的转化率，可以采取的措施有增加oh的浓度、移去产物 （写1条即可）（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含cn、cl废水中的cn，控制溶液ph为910，阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为2cn+5clo+h2on2+2co2+5cl+2oh，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作阳极，其电极反应式为cl+2oh2eclo+h2o【