山东省泰安市高二化学下学期期末考试试题（物质结构与性质）鲁科版.doc

泰安市20112012学年度第二学期高二期末考试化学试题（物质结构与性质）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共46分)注意事项：1. 答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。) 1玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是a因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动b3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同c处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同d原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 a氢键 分子间作用力 非极性键 b氢键 氢键 极性键c氢键 极性键 分子间作用力 d分子间作用力 氢键 非极性键3下列各项叙述中，正确的是a用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小 b在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同c镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态d原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是a“四中子”的粒子不显电性 b“四中子”的质量数为4c第二种粒子是氧元素的另一种同位素d第二种粒子的化学式为o45关于乙醇分子的说法正确的是 a分子中共含有8个极性键 b分子中不含非极性键c分子中只含键d分子中含有1个键6共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体：na2o2 sio2 石墨 金刚石 nacl 白磷，晶体中含有两种作用力的是 a b cd7下列物质性质变化规律正确的是 a o、f、h的原子半径依次减小 bhi、hbr、hcl、hf的沸点依次降低c干冰、钠、冰的熔点依次降低 d金属na、mg、al的硬度依次降低 8下列有关晶体的说法中正确的是a. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏b. 原子晶体中共价键越强，熔点越高c. 冰融化时分子中共价键发生断裂d. 分子间作用力越大，分子越稳定二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 9下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 a两种元素组成的分子中一定只有极性键b离子化合物的熔点一定比共价化合物的高c非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d含有阴离子的化合物一定含有阳离子10下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c可以与h2化合生成液态化合物d其轨道表示式为11已知a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按d、e、b、c、a的顺序依次减小，b和e同主族，下列推断不正确的是a d一定在第二周期b a、b、d不可能在同周期ca、d可能在同一主族 dc和d的单质可能化合为离子化合物12下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是()a金属铜 b氯化钠c金刚石 d干冰13现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：14下列叙述中正确的是anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强dcs2、h2o、c2h2都是直线型分子15下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 a.原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子 b.原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子 c.2p轨道上有三个未成对的电子的x原子与3p轨道上有三个未成对的电子的y原子 d.最外层都只有一个电子的x、y原子16右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是a常压下五种元素的单质中，z单质的沸点最高by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cw的氢化物的沸点比x的氢化物的沸点高dy元素的非金属性比w元素的非金属性强17通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质nf3的沸点比nh3的沸点低是因为nf比nh键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键a.只有 b. 只有 c.只有 d.只有18如图所示的是某原子晶体a空间结构的一个单元，a与某物质b反应生成c，其实质是每个aa键中插入一个b原子，则c物质的化学式为aab ba5b4cab2 da2b5 试卷类型： a泰安市20112012学年度第二学期高二期末考试化学试题 2012.7 分数统计栏（考生不要填写）题号第卷三四五第卷总分得分第卷(非选择题共54分)注意事项：1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括3小题，共24分）19(6分)描述一个原子轨道要用_，_，_三个方面。3d能级中原子轨道的电子层数是_，该能级的原子轨道最多可以有_个空间伸展方向，最多可容纳_个电子。20（9分）处于同一短周期a、b、c、d四种元素，在同族元素中，a的气态氢化物的沸点最高，b的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，c的电负性介于a、b之间，d与b相邻。请填空：(1)在b的单质分子中存在_个键，_个键；(2)已知b的气态氢化物很容易与h结合，此时b原子与h间形成的键称为_，形成的离子立体构型为_ _ _；(3)在a、b、c、d四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是_(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是 _；(4)a的氢化物易溶于水，原因是 _。21（9分）若元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n4。请回答下列问题：(1)符合上述条件的元素共有_种。(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的_区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第_周期、_族。(3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1d9排布时，有颜色，如co(h2o)62+显粉红色。据此判断，mn(h2o)62+ 颜色(填“无”或“有”)。（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为 。四、（本题包括2小题，共16分）22(6分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(h)13.6(he)24.654.4(li)5.475.6122.5(be)9.318.2153.9217.7(b)8.325.237.9259.4340.2(c)11.324.447.964.5392.1489.9(n)14.529.647.472.597.9552.1(o)13.635.1(f)17.434.9(ne)21.641.6研究这些数据，回答下列问题：(1)每组数据可能是该元素的_(填序号)；a原子得到电子所放出的能量 b原子半径的大小c原子逐个失去电子所吸收的能量 d原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素的第一个数据：总体变化趋势是_(填“增大”或“减小”)；与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的_族；根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为mg(1)_al(1)(填“大于”或“小于”)。(3) 分析每个元素的一组数据：有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_个。23(10分)有a、b、c、d四种短周期元素，a元素的气态氢化物分子式为ah4，其中a元素的质量分数为75%，该元素原子核内有6个中子，能与b形成ab2型化合物，b在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，c、d为同周期元素，d的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，c的氧化物为两性氧化物。(1)a元素的一种无色透明的单质，名称叫_，其晶体类型是_。(2)b的氢化物的电子式为_，属_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)a和b形成化合物的分子空间构型是_，属_分子，其晶体类型是_。(4)c元素位于周期表中第_周期_族，a、c、d三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列_(用分子式表示)。五、（本题包括2小题，共14分）24(7分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用cac2与水反应生成乙炔。(1)cac2中c与o互为等电子体， 1 mol o中含有的键数目为_。(2)将乙炔通入cu(nh3)2cl溶液生成cu2c2红棕色沉淀。cu基态核外电子排布式为_。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(h2cchcn)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。(4)cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似(如图所示)，但cac2晶体中含有哑铃形c的存在，使晶胞沿一个方向拉长。cac2晶体中1个ca2周围距离最近的c数目为_。25(7分)某离子晶体晶胞结构如图，()x位于立方体的顶点，()y位于立方体的中心，试分析：(1)晶体中每个y同时吸引着_个x，每个x同时吸引着_个y，该晶体的化学式为_。 (2)晶体中距离最近的2个x与一个y形成的夹角xyx_(填角的度数)。(3)若该立方体的棱长为a cm，晶体密度为 gcm3，na为阿伏加德罗常数的值，则该离子化合物的摩尔质量为_。泰安市20112012学年度第二学期高二期末考试化学试题（a）参考答案及评分标准 2012.7说明：1每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第卷（选择题，共46分。评分标准参照试题）一、（每小题2分，共16分)1d 2b 3a 4c 5c 6d 7a 8b二、（每小题3分，共30分）9d 10b 11a 12c 13a 14b 15c 16d 17b 18c第卷（非选择题，共54分）三、（本题包括3小题，共24分）19（6分）主量子数（或n）（1分） 角量子数（或l）（1分） 磁量子数（或m）（1分）3（1分） 5（1分） 10（1分）20（9分）(1)2（1分） 1（1分）(2)配位键（1分）正四面体形（1分）(3)ch4（1分） ch4分子间只有范德华力没有氢键，而nh3、h2o、hf分子间还存在氢键（2分）(4)hf和h2o均为极性分子（1分） hf和h2o之间可以形成氢键（1分）21（9分） (1)3（2分） (2)s（1分） 4（1分） b（1分）(3)有（2分） （4）cu2+（2分）四、（本题包括2小题，共16分）22（ 6分 ） (1) c (2) 增大 a 和a