山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题61 分子的性质精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题61 分子的性质1、现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）a该物质的分子式为snb该物质的分子中既有极性键又有非极性键c该物质具有很高的熔、沸点d该物质与化合物s2n2互为同素异形体【答案】b2、固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）a极性键 b非极性键 c离子键 d范德华力【答案】c【解析】乙醇分子内碳与碳之间的化学键是非极性键，碳与氢之间的化学键是极性键，晶体中还存在分子间作用力。3、不能说明x的电负性比y的大的是（ ） a.与h2化合时x单质比y单质容易 b.x的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物的酸性强c.x原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多d.x单质可以把y从其氢化物中置换出来【答案】c 4、有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kpa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组he 268.8（a） 249.5ar 185.8kr 151.7第二组f2 187.0cl2 33.6（b） 58.7i2 184.0第三组（c） 19.4hcl 84.0hbr 67.0hi 35.3第四组h2o 100.0h2s 60.2（d） 42.0h2te 1.8下列各项判断正确的是( )aabc的化学式分别为ne2、br2、hfb第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：hbrdc第三组物质溶于水后，溶液的酸性：chclhbrhid第四组物质中h2o的沸点最高，是因为h2o分子内存在氢键【答案】b 5、关于化学键的叙述中，正确的是( )ahcl电离产生h+和cl，可判断hcl分子中存在离子键bna2o2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1c化学键是指使原子或离子相互结合的作用力d不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键【答案】c 6、根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在ccl4中比在水中溶解度大的是( )a溴、碘单质和ccl4中都含有卤素 b溴、碘是单质，ccl4是化合物ccl2、br2、i2是非极性分子，ccl4也是非极性分子，而水为极性分子d以上说法都不对【答案】c 7、同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（ ） a. 含有非极性共价键 b. 键角均为10928c. 有两种同分异构体 d. 分子属于极性分子【答案】d 8、下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）【答案】b 9、有一种ab2c2型分子，在该分子中a为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是（）a假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子b假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子c假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子d假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子【答案】c【解析】根据题中所给出的信息分析，本题考查了分子极性与分子的空间结构的关系。 10、罗马大学fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子，n4分子结构如右图所示(与白磷p4相似)。已知断裂1 mol nn键吸收167 kj热量，生成 1 mol nn键放出 942 kj 热量。由此判断下列说法正确的是（）an4属于一种新型的化合物bn4与n2互为同分异构体cn4沸点比p4(白磷)高d1 mol n4气体转变为n2将放出882 kj热量【答案】d【解析】n4属于一种新型单质，n4与n2互为同素异形体。n4的相对分子质量小于p4，所以n4的沸点比p4(白磷)低。h6167 kjmol12942 kjmol1882 kjmol1。11、试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（）a b全溶 c除外全溶 d【答案】a【解析】oh、cooh、cho都是亲水基，但较coo、so3差。中相当于每个c上都有亲水基，故易溶于水。而中只有一个弱的亲水基，而余下的5个c均为憎水基，故不溶于水。中苯酚溶解度不大，加上3个憎水的溴原子后，更不易溶解于水中，中的硬脂酸镁是沉淀，和相比，憎水基小，憎水性差，可溶于水，而由于憎水基太大，难溶于水。12、瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是 a.cbr2f2 b.ch3ch2oh c.ch3ch2ch3 d.ch3ch(oh)cooh【答案】d13、下列物质的酸性强弱比较正确的是（）ahbro4hio4 bh2so4h3po4chclo3h2so3【答案】d【解析】同一主族从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，a项错；同一周期从左到右非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，所以b项错；同一元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原子越多，酸性越强，所以c项错，d项正确。14、下列关于粒子结构的描述不正确的是（）ach3ch（no2）cooh分子中含有“手性碳原子”bhs和hc1均是含一个极性键的18电子粒子c当用带有静电的玻璃棒接近ch2cl2和cc14液体细流时，细流都不发生偏转d1mol己烷含有的共价键数目为19na（na代表阿伏加德罗常数）【答案】c15、下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯c2h4相同的是（）abcl3 bh2o cch4 dso2【答案】a16、根据下图及描述，回答下列问题： （1）图a装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：a装置是否漏气_？（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由： 。（2）图b装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：b装置是否漏气？_（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由： 。【答案】（1）不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是检测装置的气密性。17、某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图,实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化,试管中有少量液体凝结,试管中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管中液体气味,具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为 ,加入药品之前的操作为,长导管的作用是 ;(2)试管中少量液体凝结说明了 ;(3)试管中溶液褪色说明了 ;(4)能否用试管中的液体萃取溴水中的溴? ,理由是 ;(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式 。【答案】(1)从下往上、从左到右检验装置的气密性导气、冷凝气体(2)裂化生成了碳原子数5个以上的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能裂化产物中有烯烃,易与溴发生加成反应(5)c20h42c10h22+c10h20【解析】仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则,装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理,设置了长导管,其作用除导气外,兼起冷凝气体的作用;依据催化裂化原理,二十烷裂化时能发生多个化学反应。癸烷和癸烯是各含10个碳原子的烷烃和烯烃,反应方程式为c20h42c10h20+c10h22。试管中有液体生成,说明生成碳原子数5个以上的烃,因为常温常压下,碳原子数5个以上的烃大都呈液态。试管中kmno4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的碳原子数5个以下的烯烃;由于裂化产物中有烯烃生成,易与溴发生加成反应,所以不能用来萃取卤素单质;从以上变化可以看出,石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油,提高汽油的产量和质量。18、已知：baso4(s) + 4c(s) = 4co(g) + bas(s)重晶石氯化钡晶体焙烧操作x不溶物a酸溶碳沉淀反应hcl试剂r沉淀物b工业上以重晶石矿（主要成分baso4，杂质为fe2o3、sio2）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（bacl2nh2o）。回答下列问题：(1)不溶物a的化学式是_；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是 a.用naoh溶液吸收b.用浓硫酸吸收 c.点燃(2)用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/l表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/l的稀盐酸500ml,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有 。【答案】(1) sio2 c； (2) 烧杯 500ml容量瓶 胶头滴管 19、(12分)一定量的液态化合物xy2，在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为xy2(l)3o2(g)点燃,xo2(g)2yo2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 ml，密度是2.56 gl1。(1)反应前o2的体积是_ ml(标准状况下)。(2)化合物xy2的摩尔质量是_。(3)若xy2分子中x、y两元素质量比是316，则x、y两元素分别是_和_(填元素符号)。【答案】(1)672(2)76 gmol1(3)cs 【解析】(1)观察反应方程式，因xy2为液态，由反应前后体积不变，知v(o2)672 ml。(2)根据质量守恒定律，有：m(xy2)0.672 l2.56 gl132 gmol10.76 g。故m(xy2)76 gmol1。(3)由及ar(x)2ar(y)76，解得：ar(x)12，ar(y)32。故x为c元素，y为s元素。 20、不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。（1）下列关于化合物i的说法，正确的是 a可能发生酯化反应和银镜反应b1mol化合物i最多与2molnaoh反应c与fecl3溶液能显紫色d能与溴发生取代和加成反应（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法化合物ii的分子式为 。1mol化合物ii能与 molh2恰好反应生成饱和烃类化合物。化合物与足量的naoh溶液共热的化学方程式为 ；反应类型： （3）3对甲苯丙烯酸甲酯（e）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： c h+已知：hcho+ch3cho ch2=chcho+h2oa中官能团的名称为 。d中含氧官能团的名称为 。e的结构简式为 。试剂c可选用下列中的 a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性kmno4溶液 d、新制cu（oh）2悬浊液b在一定条件下可以生成高聚物f，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）cd（2） c9h10 （1分） 4 （1分）水解反应（取代反应）（3） 醛基 ； 羧基 bd【解析】（1）a、化合物i分子中不含醛基，所以不能反应银镜反应，错误. b、分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1mol化合物i最多与3molnaoh反应，错误. c、化合物i分子中含有酚羟基，可能与fecl3溶液反应显紫色，正确；d、分子中含有酚羟基，所以可以与溴发生取代反应，还存在碳碳双键，又可与溴发生加成反应，正确；答案选cd。（2）由化合物ii的结构简式可得其分子式为c9h10化合物ii分子中存在1个苯环和1个碳碳双键，所以1mol化合物ii能与4molh2恰好反应生成饱和烃类化合物与naoh溶液共热是酯的水解反应，方程式为：（3） 醛基 羧基 e为酯化反应的产物，结构简式为：b中含有的醛基与c反应转化为羧基，所以试剂c可以为银氨溶液或新制cu(oh)2悬浊液。由已知：hcho+ch3cho ch2=chcho+h2o，推导出b的结构cho推导出方程式。21、根据下列变化进行推断。且已知强热a产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。(1)推断a、b、c、d的化学式：a_，b_，c_，d_。(2)写出变化的离子方程式：_；_。【答案】(1)nh4hco3nh3baco3co2(2)nh4hco3ba22ohnh3baco32h2obaco32h=ba2h2oco2【解析】由转化关系及“气体b遇hcl冒白烟”，可确定b为nh3，则a为铵盐；又加bacl2生成白色沉淀，且与hcl反应产生co2，则a中阴离子为hco3或co32。分别设a为nh4hco3和(nh4)2co3，由对a强热分解产生气态物质的平均式量分析，可确定a为nh4hco3。nh4hco3nh3h2oco222、有a,b,c,d,e五种短周期元素,a与b可形成ba型化合物,且a元素是非金属性最强的元素.金属b的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;c元素有三种同位素c1,c2,c3,自然界里含最多的是c1,c3的质量数是c1的3倍,c2的原子的质量数是c1的2倍.d的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,e元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,e离子的核外电子数比质子数多2个.(1)写出元素名称:a. _b. _c. _d._ e. _.(2)写出c1,c2, c3粒子的符号: _, _, _(3)写出e离子的结构示意图 e的氢化物的分子式_.(4)写出a的单质与b的单质反应的化学方程式_;(5)写出a的单质和b的单质分别与水反应的化学方程式_,_,将二者反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为_(6)a与c形成的化合物中含化学键类型是_.用电子式表示该化合物的形成过程_.【答案】(1)氟;钠；氢；氮；氧 (2) 1 1h,2 1h(d),3 1h(t)（3）； h2o （4）2na+f2=2naf（5）2f2+2h2o=4hf+o2；na+2h2o=2naoh+h2； oh-+hf=f-+h2o (6) 共价键 【解析】试题分析：a元素是非金属性最强的元素，则a是f元素。金属b的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，所以根据化学式ba可知，b是第ia元素，所以b是na。c元素有三种同位素c1,c2,c3,自然界里含最多的是c1,c3的质量数是c1的3倍,c2的原子的质量数是c1的2倍，由此可知，c是氢元素。d的气态氢化物的水溶液呈碱性，氨气溶于水显碱性，所以d是氮元素。e元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,e离子的核外电子数比质子数多2个，这说明e是非金属元素氧元素。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。23、第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。 第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有_种。 铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是_（填序号）。 a氯化钙受热挥发 b氯化钙受热分解 c钙离子中电子跃迁 d氯离子中电子跃迁 无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过x射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是_ _和_ _。铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为_ _。写出基态cu+的电子排布式 。 元素mnfe电离能kjmol7177591509156132482957 mn、fe均为第四周期过渡元素，两元素的部 分电离能数据如右表。据表判断mn和 fe再失去一个电子的难易，并从原子结构 的角度简述其原因_ _ _ 。【答案】（1）3 （2）c （3） 离子键；氢键 ar4d10 24、已知五种元素的原子序数大小顺序为cabde,a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出四种元素的名称：a_，b_，d_，e_。（2）用电子式表示离子化合物a2b的形成过程：_ 。（3）写出c的原子结构示意图_ 。（4）写出下列物质的电子式：d元素形成的单质_ ；e与b形成的化合物_ ；a、b、e形成的化合物_ ；d与e形成的共价化合物_ 。【答案】（1)钠 氧 氮 氢 （2) （3) (4 ) 【解析】（1)因为a、b离子的电子层数相同，在电子总数为30的a2b型离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知a是na,b是o。 （2)因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数18的元素中寻找。li已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子只有4个原子核共10个电子，一定是nh3。原子序数de,故d为n，e为h。 （3)c与a（na)同周期，与b（o)同主族，所以c位于第三周期a族，为s。 25、x、y、z、w、n为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，x、y、z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。n原子外围未成对电子数是同周期中最多的。w元素的电离能数据见下表(kjmol1)：i1i2i3i4