高中化学 4.2富集在海水中的元素氯练习 新人教版必修1.doc

第二节富集在海水中的元素氯1下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是()afecl3 bcucl2chcl dfecl2解析：氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧化成高价态(如fefe3，cucu2)，而fecl2中的铁是2价的低价态。答案：d2下列物质中属于纯净物的是()a盐酸 b液氯c漂白粉 d氯水解析：液氯是液态的cl2，氯水是cl2的水溶液。答案：b3(双选题)有关漂白粉的下列说法中，错误的是()a漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙b为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸c漂白粉性质稳定，可以敞口存放d漂白粉能与少量co2、h2o反应生成ca(hco3)2和hclo解析：漂白粉的性质相对于hclo来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：ca(clo)2co2h2o=caco32hclo,2hclo2hclo2，使漂白粉逐渐失效，故c项错误；与少量co2反应：ca(clo)2co2h2o=caco32hclo，与过量co2反应时才生成ca(hco3)2，故d项错误。答案：cd4把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()anaoh bna2so3cfebr2 dfeso4解析：na已经最高价态了，不能被氧化了，故a、b两项均错误；溴离子会被氧化为溴单质的，亚铁离子会被氧化为铁离子，故c项正确；s已经是最高价，不能被氧化了，故d项错误。答案：c5向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的字母编码填入图下方相应的括号中。aagno3溶液bnaoh溶液c水答案：bac6向nabr、nai、na2so3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是()anacl、na2so4bnacl、nabr、na2so4 cnacl、na2so4、i2dnacl、nai、na2so4解析：氯气足量，则将so、br、i氧化成so、i2、br2。加热过程中i2升华，br2挥发，只剩下nacl、na2so4 ，故答案选a项。答案：a7如下图所示，a处通入湿润的cl2，关闭b阀时，c处干燥的红布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处红布条逐渐褪色，则d瓶中装的是()a浓h2so4 b饱和nacl溶液c稀盐酸 dh2o解析：关闭b阀，c处的红布条看不到明显现象，说明d瓶中的液体吸收了水蒸气，观察四个选项只有a项符合；打开b阀后，c处红布条逐渐褪色，说明cl2和水反应生成了hclo。答案：a8在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向fecl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式是_。(2)向agno3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式是_。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_；然后又褪色，起作用的微粒是_。解析：(1)fe2具有还原性，加入氯水后，氯水中主要溶质微粒cl2将fe2氧化，离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl。(2)氯水中的cl与ag发生反应agcl=agcl。(3)氯水中存在h，显酸性，使石蕊试液变红色；存在hclo，具漂白性，使红色又褪去。答案：(1)cl22fe2cl2=2fe32cl(2)clagcl=agcl(3)hhclo9a、b、c、d四个集气瓶中分别充满了cl2、o2、h2、hcl四种气体中的一种。a瓶中的气体是黄绿色；c和a中的气体混合见光会爆炸；将d瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：a_；b._；c._；d._。解析：a瓶中的气体是黄绿色，且a和c混合后见光爆炸，得知a是氯气，c为氢气，将d瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中瓶口出现白雾，则d为氯化氢，因为氯化氢在空气中易与水蒸气结合为盐酸小液滴出现白雾。答案：cl2o2h2hcl10实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为_接_接_接_接_接_接_。(2)e装置的作用是_，g装置的作用是_，d中的现象为_，b中的现象为_。(3)写出下列反应的离子方程式：b中_，g中_。解析：浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，饱和食盐水除去氯化氯气体，浓硫酸除去水蒸气，然后通过干燥的红色布条，干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，说明次氯酸起到漂白作用；再通过碘化钾溶液置换出单质碘，最后多余的氯气用氢氧化